2022年初中化学竞赛专题辅导根据化学方程式的计算.docx

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1、精品学习资源 内容综述 专题辅导七：依据化学方程式的运算欢迎下载精品学习资源本期内容主要讲解有关化学反应方程式的运算；化学反应方程式的运算学问要点主要包括：（1） 依据化学反应方程式运算反应物和生成物间的质量比；（2） 把握纯或不纯原料（或产品）的有关运算及混合物参与反应的运算（3） 有关多步反应的运算（4） 有关过量问题的运算；而在最近几年的化学竞赛试卷可以看出最终一道或两道运算题都是有关化学方程式的运算，因此化学方程式的运算占有相当重要的位置；另外，竞赛题中所显现的试卷绝大多数需要运用一些技巧进行运算；为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考； 要点讲解 一、运用质量守

2、恒法巧解复杂的化学反应的运算；【例 1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K 2CO337.3%. 取 1 克样品投入质量分数为18.25%的盐酸 10 克后，中和余外酸又用去18.5%的 KOH溶液 10 克；问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解读 】此题如用常规的解法难度极大，通常依据如下解题过程进行：（1）求出 1 克样品中 K2CO3 的质量；（ 2）求出 1 克样品中 KOH的质量；（ 3）算出 K2CO3 生成 KCl 质量；（4）算出由 KOH生成 KCl 的质量（ 5）算出过量盐酸和KOH反应生成 KCl 的质量（ 6）求出KCl 的总质量；假如抛开那

3、些纷杂的数据，经过认真分析不难看出，无论是KOH仍是 K2CO3 ，与盐酸反应最终均生成KCl；因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与 KCl 中氯元素的质量守恒；就有： 设蒸发后得到 KCl 固体的质量为 X HClKCl74.510 克 18.25%x解得： x=10 克 18.25%74.5/36.5=3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的运算；【例 2】取 10 克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4 克二氧化碳的是（）A.K2CO3 和 MgCO3BNa2CO3 和 CaCO3 C MgCO3 和 BaCO3D Na2CO3 和 K 2CO3【解读

4、】此题涉及到很多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解；设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为，就其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2A 4410 克 4.4 克A/10 克=44/4.4克 A=100由运算可知碳酸盐的平均式量为 100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为 100 的选项均符合题意；要求一种碳酸盐的式量大于 100，另一种碳酸盐的式量小于 100 即可；对比选项， A 和 C 选项均符合题意；三、运用关联式法巧解多步化学反应的运算；欢迎下载精品学习资源【例 3】工业上常用漂白粉 CaClO 2+CaCl 2 与稀硫酸反应放出氯气的质

5、量除以漂白粉的质量所得的百分比（ x%）来表示漂白粉的质量优劣；已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：CaClO2 2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl 2 +2H2 O现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下试验：称取2 克该漂白粉样品，加水溶解配成 250 毫升溶液；从中取出25 毫升该溶液到入一只烧杯中；在该烧杯中加入适量的碘化钾（ KI ）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI 反应后，生成I 2 恰好被 31.6 克质量分数为 1%的硫代硫酸钠（ Na2S2O3）溶液消耗完；有关反应式为： Cl 2 +2KI=2KCl+I 22Na2S2O3+I

6、2=Na2S4O6+2NaI试运算该漂白粉的X%；【解读 】此题属多步反应题的运算；最简捷的解题方法就是依据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：设 25 毫升溶液中含 Cl 2 质量 X；依据反应方程式：Cl 2+2KI=2KCl+I 22Na2S2O3+I 2=Na2S4O6+2NaI得如下关联式： Cl 2 I 2 2Na 2S2O3 316X31.6 1%克列比例式求解得：X=0.071 克就 250 毫升溶液中含氯气为：0.071 克 250 毫升 /25 毫升 =0.71 克故漂白粉 X%=0.71 克/2 克 100%=35.5%四、运用特别值

7、法巧解很多据的化学方程式的运算；【例 3】向 KI 溶液中加入 AgNO 3 溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，就该AgNO3 溶液中溶质的质量分数为；注： KI + AgNO 3 = AgI + KNO3【解读 】依据化学方程式 KI + AgNO 3 = AgI + KNO 3 可知，有 1 分子 KI 和 1 分子AgNO3 反应，生成 1 分子 AgI 沉淀；又依据题意可知： 1 分子 AgI 的质量等于含 1 分子AgNO3 的硝酸银溶液的质量；即：硝酸银溶液的质量数值上等于 AgI 的式量 =235硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于 AgNO

8、 3 的式量 =170欢迎下载精品学习资源因此， AgNO 3 溶液中溶质的质量分数为170 / 235才能训练 100% = 72.3%欢迎下载精品学习资源1. 由 X 、Y 、Z 三种物质各10 克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有 16 克 Z，8 克新物质 M 和如干克 X ，就 X 和 Y 反应的质量比是（）A 1： 1 B 1： 3 C 2： 5 D 3： 5 2.5.85 克 NaCl 样品（其中混有少量以下某种盐类）；当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4 克；就可能混入的盐是（）A KCl B CaCl2 C BaCl 2 D MgCl 2 3.在含 1

9、.17 克 NaCl 和 0.84 克 NaF 的溶液中，加入过量的AgNO 3 溶液，产生 2.87克沉淀，由此可以推断（）A AgF 难溶于水 B NaCl 全部参与反应CNaF 全部参与反应 D NaF 和 AgNO 3 不反应欢迎下载精品学习资源 4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平稳；在左边烧杯中放入3.6 克铝粉，为了使天平平稳，在右边的烧杯中应当放入镁粉的质量为（ ）克；A 3.6 B 3.5 C 3.49 D 3.7 5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子；现有a 升H2 与 CO 的混合气体，完全燃烧后用去a/2

10、 升 O2，就在 H2 和 CO 的混合气体中，两种气体的体积比是（）；A 2： 1 B 1： 2 C 1： 1 D 任意比 6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子；在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl 2 组成的混合气体；通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应；经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4% ，就原混合气体中H2 、O2、Cl 2分子数目简洁整数比是（）A 1： 1： 1 B 3： 2： 1 C 1： 2： 3 D 9： 4：1 7.取肯定质量的 MnO 2 和 KClO 3 的混合物共热制取氧气，开头时 MnO 2 在混合物中的质量分数为 20

11、%，加热一段时间后， MnO 2 的质量分数变为 25%，就 KClO 3 的分解率为多少？ 8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a 克与肯定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b 克；求反应过程中生成氢气多少克？ 9. 今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11 克；将此混合物放入密闭容器中加热至250C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500 克白色沉淀；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00 毫升溶液，从中取出10.00 毫升溶液，恰好可以与含1.825

12、克 HCl 的盐酸溶液 25.00 毫升中和至中性；求原混合物中杂质的质量分数；【才能训练答案及提示】1. C提示：依题意可知X、Y、Z 三种物质各 10 克，就总质量为 30 克，依据质量守恒定律可知反应后仍有X 的质量为： 30 克-16 克-8 克=6 克，就参与反应 X 的质量为：10 克-6 克=4 克，反应的Y 的质量为 10 克；故： X 和 Y 反应的质量比为： 4 克/10 克=2/5 ；2. B、D 提示：此题可以假设5.85 克全部为 NaCl 的质量，与硝酸银反应后依据化学方程式运算出产生AgCl 的质量为 14.35 克；而题中所给沉淀的质量数据为14.4 克，就可知

13、混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数肯定大于NaCl 中氯元素的质量分数；对比选项，运用比较技巧的方法，可快速的推断出B 和 D 选项中的氯元素的质量分数大于NaCl 中氯元素的质量分数；3. B、D提示：依题意可假设1.17 克 NaCl 全部参与反应，求诞生成AgCl 的质量刚好为2.87 克，由此可以推断： AgF完全溶于水，且NaF和 AgNO3 不发生反应；4C 提示：解答有关天平平稳问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等；对于此题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平稳，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法运算；5 D提示及分析：写出H2、

14、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：2H2 +O2=2H2O ； 2CO+O2=2CO2，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积 比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半；故答案为：D；欢迎下载精品学习资源6D 提示：此题涉及两个反应方程式，即：H 2+Cl 2=2HCl2H2+O 2=2H 2O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl2 的体积为X ，O2 的体积为Y ，就依据化学方程式可求与Cl 2 反应 H 2 的体积为X ，与 O2 反应的体积为2Y ，生

15、成 HCl 的体积为2X ，生成 H2O 的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得 X 与 Y 的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解7 63.8%. 提示及分析：此题关键抓住MnO2 的质量在反应前后质量肯定，可设反应前混合物的质量为 m，依据前后 MnO2的质量分数列方程求解8（ b-a ）/48 ；提示：解题方法可参考例1 利用守恒关系：H2SO4 SO42-H2 96 2b-a x解得 :x=2b-a/96=b-a/489 2.98%. 提示：由题意可知： NaHCO3过量， NaOH和 CO2反应和与 NaOH与 NaHCO3反应所生成的 Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与 NaHCO3得反应；有关反应方程式如下： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H；2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C；O2CO2+CaOH2=CaCO3 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O依题意可参考例 3 解题方法，运用关联式巧解多步运算欢迎下载