2022年北京市东城区学高一下学期期末考试化学试题.docx

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1、北京市东城区（南片） 2021 2021 学年其次学期期末统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C： 12N： 14O： 16Na ：23 Al： 27 S： 32Cl： 35.5Fe： 56Zn： 65 Ba： 137第一卷（挑选题共 50 分）挑选题（此题包括25 小题，每道题 2 分，共 50 分；每道题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生活、社会可连续进展亲密相关；以下措施有利于节能减排、爱护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效干净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；A. B. C. D. 532. 目前，医疗上使用放射性核素12

2、5 I 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A. 19B. 53C. 72D. 1253. 以下物质中既有离子键又有共价键的是A. CaCl 2B. H 2OC. K 2 OD. NaOH4. 以下反应既是氧化仍原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀 H2 SO4 反应B. Ba （ OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 灼热的木炭与CO2 反应D. 甲烷在 O2 中的燃烧反应5. 以下排列次序不正确的是A. 热稳固性： H2OHFH2SB. 原子半径： NaMgOC. 酸性： HClO4H 2SO4H3PO4D. 非金属性： FClBr6. 现有三种粒子的结构示意图：（其

3、中 表示质子， 表示中子）；就以下有关这三种粒子的表达正确选项A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相像7. 化学与生产、生活亲密相关；以下表达正确选项A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，肯定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工进展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体8. 以下说法正确选项A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键- 8 - / 8B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯9. 以下离子方程式书写正

4、确选项A. F溶液中通入 Cl2+ Fe 3+e Cl22:Fe+Cl2+2Cl2B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO 3+2H+ CO2+H2 OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl 3 溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O Al（ OH） 3+3NH 410. 以下转化属于取代反应的是A. 苯环已烷B. 乙酸乙酸乙酯C. 乙烯乙醇D. 乙醇乙醛11. 以下说法不正确的是A. 通过加热分解HgO 可制得单质 HgB. 炼铁时，仍原剂 CO 将铁从铁矿石中仍原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分别出来D. 活泼金属 Na、Al

5、的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的12. 参照反应 Br+H 2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，以下表达正确选项A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 上升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2 2H2O；如电解质溶液为 KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，就以下表达正确选项A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H 2 为正极， O2 为负极C. 工作时电解液中 OH的物质的量不断增加D. 电极反应为：负极H2 失电子；正极 O2 得电子14. 以下试验

6、或过程符合化学试验“绿色化 ”原就的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的试验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯气进行性质试验15. 以下关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2 O CH2CH2OH）的说法中正确选项A. 丙二醇与二甘醇互为同系物B. 丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C. 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L 氢气D. 丙二醇和二甘醇互为同分异构体16. 酒后驾车是引发交通事故的重要缘由；交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2 Cr2O

7、7 酸性水溶液遇乙醇快速生成蓝绿色Cr3+；此过程涉及到的乙醇性质有乙醇易挥发乙醇密度比水小乙醇有仍原性乙醇可发生置换反应A. B. C. D. 17. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸取剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的；有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确 的是B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br +Cl 2 Br2+2ClD. SO2 吸取溴单质时发生反应的化学方程式为：2H 2O+SO2+Br 2 H2SO3+2HBr18. 某同学设计试验从海带中提取碘：

8、滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精， 点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液；该试验的合理操作次序是A. B. C. D. 19. 下图是元素周期表短周期的一部分，A、B 两种元素可以形成B2A2 分子，分子中全部原子的最外电子层都达到8 个电子的稳固结构；以下说法不正确的是A. A 的氢化物的水溶液为强酸B. 该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B 位于元素周期表第15 纵行20. 对于恒容密闭容器中肯定条件下的反应：N2+3H22NH3 ，以下说法正确选项A. 增加 N2 的量，可以加快反应速率B. 当 N2 和 H2 全部转化为

9、NH3 时，反应达到最大限度C. 达到平稳时， H2 和 NH3 的浓度比肯定为3： 2D. 分别用 N2 和 NH3 来表示该反应的速率时，数值大小相同21. 门捷列夫在描述元素周期表时，很多元素尚未发觉，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了猜测，X 是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克 勒发觉，并证明门捷列夫当时的猜测相当精确；依据元素周期律，以下有关X 性质的描述中不正确的是A. X 单质不易与水反应B. XO 2 可被碳或氢仍原为XC. XCl 4 的沸点比 SiCl 4 的高D. XH 4 的稳固性比SiH4 强22. 以下各组反应（表内物质均为反

10、应物）在刚开头时，产生H2 速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1 mol18.4mol/L H2SO410mL60BMg0.1 mol3 mol/L H2 SO410mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2 SO410mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2 SO410mL6023. 如下列图装置中，观看到电流计指针偏转；M 棒变粗； N 棒变细，由此判定表中所列M、N、 P 物质，其中与试验现象相符的是MNPAZnCuNaOH 溶液BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3 溶液DAlFeCuSO4 溶液24. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分

11、按肯定比例组成，其中氢元素的质量分数为6 100%，就该混合物中氧元素的质量分数为70A. 64%B. 40%C. 72%D. 60%25. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）；以下说法不正确的是：A. 如甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，就丙可能属于两性氧化物B. 如甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，就丙只能为Na2O2C. 如丙、丁混合产生白烟，且丙为18 电子分子，丁为 10 电子分子，就乙的水溶液可能具有漂白作用D. 如甲、丙、戊含有同一种元素，就三种物质中，该元素的化合价由低到高的次

12、序可能为：甲 丙”或“”表示）；（ 2）元素 Se 的最高正价和最低负价的代数和为 ；在肯定条件下，S 与 H2 反应有肯定限度（可懂得为反应进行的程度），请判定：在相同条件下Se 与 H2 反应的限度比S 与 H2 反应的限度 （选填 “大 ”、“小”或“相同 ”）；（ 3） I2 具有肯定的氧化性， SO2 具有较强的仍原性，将适量SO2 气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是；（ 4）以下说法不正确选项 （填序号）；a. C 、N、 O、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小b. Si 、P、S、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热d. HF

13、、HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱28. （ 5 分）利用反应： 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2 设计一个原电池装置；试回答：（ 1）该原电池的正极材料是 ，负极材料是，电解质溶液是；（ 2）该原电池的负极反应式是 ，正极反应式是；29. （ 12 分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素结构、性质等信息X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z 与 Y 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元

14、素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请依据表中信息填写：（ 1）X 元素在周期表中的位置 ；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作 ；（ 2）工业上制取Y 单质常用的方法是（用化学方程式表示） ；（ 3）Y 离子半径比 Z 离子的半径（填 “大 ”或“小”）（ 4） Z 的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于 （填 “吸热 ”或 “放热”）反应，写出反应的化学方程式 ；（ 5）举出实例说明 M 的非金属性比X 强（用化学方程式表示） ；30. （ 12 分） AF 是中学化学中常见物质，常温下A、 C、E、F 为气体， B、D 为液体，其中 B 的分子为 4 原子分子

15、， D 在常温下不具有挥发性；F 的浓溶液与 X 共热通常用于试验室制备单质 C， X 是一种黑色粉末；这些物质之间满意如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去；（ 1）写出以下物质的化学式：A， F；（ 2） B 的电子式是；依据图中信息，B、 C、 X 的氧化性由强到弱的次序是 （用化学式表示）；（ 3）反应的离子方程式是；（ 4）在反应中， F 表现的性质是质的量是；，当生成 0.75molC 时，被氧化的仍原剂的物31. （ 6 分） A 和 B 两种有机物，各取0.1 mol充分燃烧，都生成4.48L CO 2（标准状况）和3.6gH2O；已知 A 对氢气的相对密度为14， B 中

16、碳元素的质量分数为40%，且 B 的水溶液具有导电性；就 A 的分子式是， B 的分子式是； A 的结构简式是 ， B 的结构简式是；【试卷答案】一、挑选题（共 50 分）1. B2. A3. D4. C5. A6.D7. C8. B9. D10. B11. D12. C13. D14. B15. B16. A17. D18. C19. D20. A21. D22. D23. C24. B25. B二、非挑选题（共50 分）26. （ 8 分）（ 1） bc（各 1 分，多项扣分）（ 2） ef d a g h27. （ 7 分）（ 1） Cl2 H2 O2 （ 2 分）（ 3） MnO2 +4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2 分）（ 4）仍原性、酸性（2 分）1.5 mol （2 分）31. （ 6 分）A 为 C2 H4（ 1 分）结构简式： CH2 CH2（ 2 分）B 为 C2H4O2（ 1 分）结构简式： CH3COOH（ 2 分）