2022年化学第三章知识点总结.docx

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1、学习必备欢迎下载第三章 金属及其化合物学问点总结及方程式三种金属的比较NaAlFe常温： 4Na + O2 = 2Na2O与点燃, 2Na + O2 = Na 2O2O2现象： 熔化燃烧 ,火焰呈黄色,生成淡黄色的固体H与2Na+2H 2O=2NaOH+H 22O现象：浮 熔 游 响 红常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3受氧化膜阻碍与冷水不反应纯氧中点燃生成 Fe3O4 3Fe + 2O2= Fe3O4加热时与 水蒸气 反应3Fe4H2O高温Fe3O4+4H2与2Na+2H +=2Na +H酸22Al 6H+ 2Al 3+ +3H2Fe2H+Fe2+H2与2Na

2、+2H2 O+CuSO4=CuOH2 +N2aSO4+盐H2浮 熔 游 响 蓝色沉淀置换出较不活泼金属2Al+3Cu 2+=2Al 3+3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Fe 2+Cu2Fe3 Fe 3Fe2 现象：溶液黄色变为浅绿色与与水反应碱2Al 2OH 2H 2O 2AlO 2 +3H 22mol 铝反应 6mol 水做氧化剂氧化钠与过氧化钠的比较不反应2-Na2ONa2O2（过氧根 O2） 化合价（ O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色 粉末类别碱性氧化物过氧化物, 非碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH现象： 放热,滴加酚酞变红

3、,带火星木条复燃与CO2 反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂1. 金属钠（ 1）是一种 银白色 的固体 .它的密度比水要小 ,钠很软,熔沸点低 ,（ 2）在自然界中以化合态 存在2. 钠放置在空气中先 变暗,是由于钠与氧气反应生成的 白色的氧化钠 ,再变潮湿是由于氧化钠与水反应生成的 氢氧化钠 易吸水.最终形成白色粉末是 碳酸钠 ,3. 过氧化钠是一种 强氧化剂, 与水和二氧化碳 反应都产生 氧气；都是 放热反应 反应,过氧化钠都既做 氧化剂又做仍原剂 , 2mol 过氧化钠反应时,都转移电子 2mol4. 由于钠易与空气中的 水或氧

4、气 反应,所以通常储存在 煤油或石蜡油 中.钠失火用 干燥沙土 盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2 CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比 Na2CO3 更易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红,溶液呈碱性；酚酞变浅红色,溶液呈 较弱的碱性 ；碱性比 Na2CO3 弱稳固性稳固,加热不分解；不稳固 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2现象： 固体削减,石灰水浑浊,试管壁有液滴CO3 2-+H+= HCO3-+-2-与酸H+HCO3-=CO 2+H2O CO3 2-+2H+=CO2+H2OH +HCO3 =CO2+H2O比 Na2CO3 反应猛烈与 CaCl2Ca2+CO3=Ca

5、CO3不反应-与 NaOH不反应HCO3 +OH=CO32-+H2OC a OH 22+2-32NaHCO3+CaOH2=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3Ca +CO3=CaCONaHCO3+CaOH2=CaCO3 +H2O+NaOH用 途中 和 胃酸、 制糕点等相互转化Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可用来除杂风化是化学变化区分碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与 CaCl2 反应有无沉淀 2.与酸反应猛烈程度 3 碱性强弱 4 稳固性2. 碳酸钠与盐酸互滴时 现象不同 ,碳酸钠滴到 盐

6、酸中立刻有气泡,盐酸滴到 碳酸钠中刚开头无现象,后有气泡3 除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO3）加热； Na2CO3 溶液（ NaHCO3）适量 NaOHNaHCO3 溶液（ Na2CO3）足量 CO 23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al 2O3AlOH 3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2 OAlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O2与强碱反应Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAlOH 3+OH-=AlO -+2H2O热稳固性稳固2AlOH 3=Al 2O3+3H2OAl 3+3NH 3.H

7、2O= AlOH 3 +3NH 4 +3试验室制备-2AlO 2-+CO2+3H 2O = 2 AlOH 3+ CO 2-用途作耐火材料 , 冶炼铝原料净水剂、中和胃酸1. Al 3+和 OH-互滴现象不同 ：OH-滴到 Al 3+中先沉淀后澄清； Al 3+到 OH-中先澄清后沉淀Al 3+3 OH =AlOH 3 AlOH 3 OH AlOAl3+4OH = AlO2 2 H2O-22 H2O2. NaAlO 2 和盐酸 互滴现象不同：盐酸滴到 NaAlO 2 中先沉淀后澄清；NaAlO 2 滴到盐酸中 先澄清后沉淀3AlO 2 -+H +H 2O=AlOH AlOH 3 3H Al3 3

8、H 2O.AlO 2-+4H+ = Al3 2H 2O2. 试验室制取 AlOH 3 碱须用氨水3. 铝,氧化铝,氢氧化铝与碱反应 ,碱必需是强碱4. 明矾的化学式 KAlSO 4212 H2O,可做净水剂缘由是Al 3 3 H2O AlOH 3胶体 3H5. 焰色反应：是 元素的性质,是 物理变化;钠的焰色是 黄色,钾的焰色是 紫色（透过 蓝色钴玻璃 ） 试验中用 盐酸洗铂丝；试验步骤： 烧,蘸,烧,洗4、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 FeO Fe2O3颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名-铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O

9、Fe3O4 8H Fe2+2Fe3 4H 2O铁价态+2+3+2, +3用途制红色油漆和涂料 ,炼铁-Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 25铁的氢氧化物FeOH2FeOH3颜色白色固体红褐色固体与酸反应FeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFeOH 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O稳固性4FeOH 2+O2 +2H2O=4FeOH 32FeOH 3 =Fe2O3+3H2OFe2+2OH-=FeOH2制备4FeOH 2+O2 +2H2O=4FeOH 3现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀6、铁的盐溶液Fe3+3OH-=FeOH 3红褐色沉淀FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液黄色转

10、化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3现象： 浅绿色变为黄色检验遇 KSCN 无现象,加入 氯水后显红色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH = FeOH2 +2NaCl2FeCl3+Fe = 3FeCl2现象： 黄色变为浅绿色 遇 KSCN 显血红色3SCN- + Fe3 =FeSCN3加强碱有红褐色沉淀FeCl3+3NaOH= FeOH3+3NaCl1 制备 FeOH2 留意：亚铁盐溶液必需 新制,保证无氧氛围2 铁盐可做 净水剂缘由是 Fe3 与水反应形成 FeOH 胶体： Fe3 3 H2O FeOH 3胶体 3H 3.合金的 硬

11、度一般高于 各成分金属, 熔点一般低于 各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧 2Na O2Na2O2钠块在空气中变暗4NaO2 2Na2O2、2Na 2H 2O 2 NaOH H 2 2Na 2H 2O 2Na 2OH H 2 3、2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H 2O 4Na4OH O2Na2OH 2O 2NaOH4、2Na2O2 2CO 2 2Na2CO 3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO 3 2HCl 2NaCl H 2OCO 2 CO322纯碱溶液中滴加盐酸,至过量2 2H H OCO 3Na2C

12、O 3 HCl NaHCO 3 NaClCO 32 H HCO NaHCO 3 HCl NaCl H 2OCO 2HCO 36、2NaHCO 3Na2CO 3 H 2O CO 2 H H 2O CO 27、NaHCO 3 NaOH =Na2 CO 3 H 2OHCO 38Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO392NaHCO3+CaOH 2=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3 NaHCO3+CaOH2=CaCO3+H2O+NaOH10 2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2+N2aSO4+H2点燃1、铝箔在氧气中猛烈燃烧4Al 3O22Al2O3 OH H 2O CO3232.2A

13、l 6HCl 2AlCl 3 3H 22Al 6H2Al 3H 223.2Al 2NaOH2H 2O 2NaAlO23H22Al 2OH 2H 2O 2AlO 3H24. Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2 H 2OAl2 O3 2OH 2AlO2 H 2O5.Al2SO43 6NH 3H 2O 2AlOH 3NH 42SO4Al3 3 NH 3H 2O AlOH 3 3NH 436. AlOH 3 3HCl AlCl 3 3H2 OAlOH 3 3H Al 3H2O7. AlOH 3 NaOHNaAlO 2 2 H2 OAlOH 3 OH AlO 2 2 H2O82AlOH 3=Al

14、2O3+3H2O239 Al 3 3 H O AlOH胶体 3H 11 Al3+3 OH =AlOH 3 AlOH 3 OH AlO2 2 H2OAl3+4OH = AlO22 H2O312 AlO 2-+H+H 2O=AlOH AlOH 3 3H Al3 3H 2O.AlO 2 -+4H+ = Al3 2H 2O13 2AlO 2-+CO2+3H2O=2 AlOH 3+ CO32-高温1. 高温下铁与水反应3Fe 4H 2O（gFe3O4 4H22. 铁与盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H 2Fe 2H Fe2 H 23. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2OF

15、e2O3 6H4 Fe3O 4 8H Fe2+2Fe34H 2O5. Fe2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 2Fe3 3H 2O6. FeCl3 3NaOH FeOH 3 3NaClFe3 3OH FeOH 3 27. FeCl2 2NaOH FeOH 2 2NaClFe 2OH FeOH 2 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 39. FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O10. FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl32 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl12. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl22Fe3 Fe 3Fe213 2Fe3 Cu 2Fe2 + Cu2+143SCN- + Fe3=FeSCN3