2022年化学3.4《物质的其他聚集状态》优秀教案.docx

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1、精品学习资源第 4 节物质地其他集合状态【自学目标】1. 结合实例说明 “等离子体 ”地应用 .2. 明白非晶体、液晶、纳米材料地应用【自学助手】1. 由大量和所组成地物质集合体称为物质地等离子体.2. 等离子体中地微粒带有，而且能够，使等离子体具有很好地.3. 液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质表现出类似晶体地.41919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同地分子，互称为等电子体 .等电子体地结构相像、物理性质相近.(1) 依据上述原理，仅由第2 周期元素组成地共价分子中，互为等电子体地是： 和；和 .(2) 此后，等电子原理又有所进展.例如，由短周期元素组

2、成地微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相像地结构特点.在短周期元素组成地物质中，与NO2-互为等电子体地分子有：、.【自我检测】1. 特别方法把固体物质加工到纳米级（1-100 nm,1nm =10-9m）地超细粉末粒子，然后制得纳米材料 .以下分散系中地分散质地微粒直径和这种粒子具有相同数量级地是（）A 溶液B悬浊液C胶体D乳浊液欢迎下载精品学习资源10m92. 用特别地方法把固体物质加工纳米级（1nm=1）地超细粉末粒子，由这些超欢迎下载精品学习资源细粉末制得地材料叫纳米材料.某分散系中分散质地微粒直径为20nm，那么该分散系不行能（）A 产

3、生丁达尔现象B加入电解质后发生凝结C通过滤纸D 通过半透膜第 28 届国际地质大会供应地资料显示，海底有大量地自然气水合物，可满意人类1000 年地能源需要 .自然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46 个水分子构建成8 个笼， 每个笼可容纳1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子 .依据上述信息，完成第3、4、5 题：3 以下关于自然气水合物中两种分子极性地描述正确地是A两种都是极性分子B两种都是非极性分子C CH4 是极性分子， H2O 是非极性分子D H2O 是极性分子， CH4 是非极性分子4如晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外2 个笼被游离H2O 分子填充

4、，就天欢迎下载精品学习资源然气水合物地平均组成可表示为A CH4 14H2OB CH4 8H2OC CH4 23/ 3H2 O DCH4 6H2O5. 该晶体地晶体类型：（）A. 离子晶体B分子晶体 C原子晶体D金属晶体6. 水地状态除了气、液和固态外，仍有玻璃态.它是由液态水急速冷却到 165K时形成地，玻璃态地水无固定外形，不存在晶体结构，且密度与一般液态水地密度相同，有关玻璃态水地表达正确地是（）A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态水中氢键与冰不同D玻璃态水是分子晶体7以下说法正确地是（）A纳米材料是一种称为“纳米”地新物质制成地材料B绿色食品是指不含

5、任何化学物质地食品 C生物固氮是指植物通过叶面直接吸取空气中地氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成地8. 以下物质有固定熔点地是（）A. 钢化玻璃B过 磷酸钙 C消石灰D水玻璃9有关等离子体地说法不正确地是（）A等离子体内部全部是带电荷地微粒B等离子体中正、负电荷大致相等C等离子体具有很好地导电性D等离子体用途非常广泛10. 1999 年美国科学杂志报道在40GPa 地高压下用激光加热到1800K，人们胜利制得了原子晶体CO2，以下对该物质地推断肯定不正确地是（ ）A. 该原子晶体中含有极性键B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该晶体有较高地熔点、沸点D该晶体硬度大可用作耐磨材料11. 以

6、下说法正确地是：（ ）A. 126g P4 含有地 P P 键地个数为 6NAB 12g 石墨中含有地 C C 键地个数为2NAC12g 金刚石中含有地 CC 键地个数为 1.5NA D 60gSiO 2 中含 SiO 键地个数为2N A12. HgCl2 地稀溶液可用作手术刀地消毒剂，已知HgCl2 地熔点是 2770C，熔融状态地 HgCl2不能导电， HgCl2 地稀溶液有弱地导电才能，就以下关于地表达正确地是（ ）A. HgCl2 属于共价化合物B HgCl2 属于离子化合物欢迎下载精品学习资源C HgCl2 属于非电解质D HgCl2 属于弱电解质13以下表达正确地是（）A 两种元素

7、构成地共价化合物分子中地化学键不肯定是极性键B含有非极性键地化合物不肯定是共价化合物 C只要是离子化合物，其熔点就肯定比共价化合物地熔点高D金属晶体地熔点都比原子晶体低15. 以下数据是对应物质地熔点（0C），据此做出地以下判定中错误地是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝地化合物地晶体中有地是离子晶体B表中只有BCl3 和干冰是分子晶体 C同族元素地氧化物可形成不同类型地晶体D不同族元素地氧化物可形成相同类型地晶体16. 以下物质地熔、沸点高低次序中，正确地是（）A. 金刚石 晶体硅 二氧化硅

8、碳化硅B CI4 CBr4 CCl4 CH4C MgO O2 N2 H2OD金刚石生铁纯铁钠17. X 元素地 1 个原子失去 2 个电子，被 Y 元素地 2 个原子各获得 1 个电子，形成离子化合物 Z，以下说法中不正确地是（）A 固态 Z 是离子晶体B Z 可以表示为 X 2Y C固态 Z 熔化后能导电D X 可形成+2 价阳离子18. 分子晶体中假如不是由于分子本身外形地影响，它地晶体将取密积累结构，缘由是分子晶体中 :A. 分子间作用力无肯定方向性B占据晶格结点地微粒是原子C化学键是共价键D三者都是19. 按以下要求挑选适当物质地符号填空：A MgCl 2， B金刚石， CNH 4 C

9、l ， D KNO 3，E干冰， F单质碘晶体 .（1）熔化时不需破坏化学键地是，熔化时需破坏共价键地是，熔点最高地是，熔点最低 地是.（ 2）晶体中既有离子键又有共价键地是.20. 在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离子晶体地是属于原子晶体地是 ,有配位键地化合物是 .21. 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：欢迎下载精品学习资源（1） 晶体硼地晶体类型属于 晶体，理由是.（2） 已知晶体地结构单元是由硼原子组成地正二十面体（如下图），其中有20 个等边三角形地面和肯定数目地顶角，每个顶角各有一个硼原子.通过观看图形及推算，得出此基本结构单元是由个硼原子构成

10、地，其中B B 键地键角为，共含有 个 B B 键.22. 晶体具有规章地几何外形，晶体中最基本地重复单元称为晶胞.NaCl 晶体结构如下列图.已知 Fex O 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷， x 值小于 1.测知 Fex O 晶体密度 为5.71g/cm 3，晶胞边长为4.28 10 10m.（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）Fex O 中 x 值（精确至 0.01）为.（ 2）晶体中地 Fe分别为 Fe2 、Fe3 ， 在 Fe2 和 Fe3地总数中， Fe2所占分数（用小数表示，精确至0.001）为 .（ 3） 此晶体化学式为. （ 4） Fe 在

11、此晶体中占据间隙地几何外形是（即与 O2 距离最近且等距离地铁离子围成地空间外形）.（5）在晶体中，铁元素地离子间最短距离为 m.欢迎下载精品学习资源第 4 节物质地其他集合状态答案1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8 C 9.A 10.B11.A 12.AD 13.AB 14.B15.B 16.B 17. B 18.A19.（ 1） E、 F； B ； B； E（ 2） C、D20.氟化钾、氯化铵；二氧化硅；氯化铵21.（ 1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2） 12； 60； 3022（ 1） 0.92（ 2）0.826 （ 3） 19FeO2Fe2O3（ 4）正八面体 .（5） 3.03 10 10欢迎下载