2022年化学必修1专题知识点完全总结2.docx

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1、化学必修 1 专题学问点专题 1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类： 可依据物质的 组成 、状态、性能等对物质进行分类：（1） 按组成分类：32混合物匀称混合物非匀称混合物金属单质物质纯洁物单质化合物非金属单质有机化合物无机化合物有机高分子有机小分子氧化物酸碱盐金属氧化物 非金属氧化物（2） 按化学性质分类：氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水,如SO2, CO2碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水,如CaO 、Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水,如Al2O3二、物质的转化：1、 四种基本反应类型 ：化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应复分解反应反应发生的条件：至少详细

2、以下条件之一：1） 生成沉淀（包括微溶物） ；2） 生成挥发性物质（气体） ；3） 生成难电离物质（如水） ；中和反应 ：酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种,不属于一种基本反应类型；留意 ：四种基本反应类型并不能包括全部的化学反应,如以下反应不属于四种基本反应的任何一种；点燃CH 4+2O 2高温CO 2+2H 2O3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 22、 氧化仍原反应：与四种基本反应类型的关系：（ 1）氧化仍原反应定义：有电子发生转移的化学反应；实质：电子发生转移物质所含元素化合价上升的反应是氧化反应 ；物质所含元素化合价降低的反应是仍原反应；判定依据 ：元素化合价发生变化氧

3、化仍原反应中概念及其相互关系如下：仍原剂（有仍原性）失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反应）氧化产物；氧化剂（有氧化性）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应） 仍原产物；氧化仍原反应中电子转移的表示方法：双线桥法表示电子转移的方向和数目留意 ： a. “-e”表示电子；b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出 “得”与 “失” 及得失电子的总数；c. 失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂d. 失去电子的物质被氧化,被氧化得到的产物是氧化产物,具有氧化性；e得到电子的物质被仍原,被仍原得到的产物是仍原产物,具有仍原性；（ 2）氧化性、仍原性强弱

4、的判定氧化性反映的是得电子才能的强弱；仍原性反映的是失电子才能的强弱； ）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物 仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物2） 从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性,如Fe3+、H2SO4 、KMnO4等； 中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如Fe2+、S、Cl2 等； 最低价态 只有仍原性,如金属单质、Cl- 、S2-等；3） ）依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K CaNaMgAlZnFeSnPb（ H ） CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐步减弱Cl2Br2

5、I2S对应的阴离子仍原性逐步增强4） 依据元素周期律进行比较：一般地 ,氧化性 :上 下,右 左;仍原性 :下上,左右.5） 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低, 说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强；如： 2KMnO 4 + 16HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 + 8H2OMnO 2 + 4HCl 浓 = = MnCl 2 + Cl 2 + 2H2 O前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO 4 MnO 25) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3C

6、l 2 = 2FeCl 3 , Fe + S = FeS可得氧化性Cl 2 S3、离子反应有离子参与的化学反应称为离子反应；（ 1）电解质 ：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意 ：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的： 电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电； 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（ SO2、SO3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质；（ 2）离子方程式： 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不

7、仅表示一个详细的化学反 应,而且表示同一类型的离子反应；离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、 易电离的物质拆写成离子形式；把难溶性物质、 易挥发物质、 弱电解质、 单质、气体、氧化物等用化学式表示；删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表

8、达式是否正确（过量、适量） 离子方程式的书写留意事项：微溶物作为反应物时,如是澄清溶液,用离子符号表示；如是悬浊液,写化学式；微溶物做生成物时,一般写化学式（标）；氨水作为反应物,写NH 3.H 2O ；作为生成物,如有加热条件或浓度很大,可写NH 3（标 ）+H 2O ,否就一般写 NH 3.H 2O ；固体与固体的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式；主要化学计量数的化简和离子的删除；（ 3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；1） 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2+ 、Fe3

9、+ 、Cu 2+ 、MnO 4+Ba2） 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如2+ 和 SO4 2-、Ag + 和 Cl -、Ca2+ 和 CO3 2-、Mg 2+ 和 OH- 等3） 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H +2-2-, OH- 和 NH +和 CO 3 ,HCO 3 ,SO34等34） 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+ 和 OH -, OH - 和,HCO -等；35） 发生氧化仍原反应：如Fe3+与 S2-、I -, Fe2+与 NO6） 发生络合反应：如Fe3+与 SCN- （ H +）等三、物质的量1、基本概念：（ 1） 物质的量是一

10、个物理量,符号为n,单位为摩尔mol（ 2） 1 mol 粒子的数目是0.012 kg C-12中所含的碳原子数目, 约为 6.02 1023 个；1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA ,单位mol；（ 3）使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；（ 4）数学表达式:2、摩尔质量（1） 定义 ： 1mol任何物质的质量（即单位物质的量的物质所具有的质量）,称为该物质的摩尔质量；符号： M表示,常用单位为g/mol ；在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 .（2）数学表达式： n = m/M3、物质的集合状态（ 1）不同集合状态物质的结构与性质：物

11、质的集合状态微观结构微粒运动方式宏观性质固态微粒排列紧密, 微粒间的空隙很小液态微粒的排列比较紧密,间的间隙较小微粒之间的距离较大微粒在固定的位置上振动可以自由移动气态可以自由移动有固定的外形, 几乎不能被压缩没有固定外形, 但不易被压缩没有固定的外形且易被压缩（ 2）影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；1） 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小（即种类）；2）气体主要是微粒的数目和微粒间的距离；而气体中微粒间的距离与温度和压强有关；在温度和压强肯定时, 任何气态微粒间的距离近似相等,积；4、气体摩尔体积因此含有相同微粒数的气体具有大致相同的体定义： 单位物质

12、的量的气体（单一气体或混合气体）所占的体积；符号：Vm ；表达式 ： Vm= V/n ,单位： Lmol -1在标准状况 0 C,101KPa 下, 1 mol任何气体的体积都约是尔体积为 22.4L/mol ；与气体摩尔体积有关的运算：；22.4 L ,即标准状况下,气体摩Mm nm/n=Vm M n=（ V M） /Vmm/M=V/Vm补充： 标=M/22.4 1/ 2 M1 / M2阿佛加德罗定律：相同温度和压力下,V1/V2 n1/n2 N1/N25、物质的量在化学试验中的应用（ 1 ）物质的量浓度:1） ）定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B

13、的物质的浓度；2） ）单位： mol/L3） ） 物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积 : CB = n B/V 液留意点： 溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释： C 浓溶液 .V 浓溶液 =C 稀溶液 .V 稀溶液 （ 2）肯定物质的量浓度的配制1） 基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法, 求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2） 主要操作：检验是否漏水 . 配制溶液： 1 运算 . 2称量（或量取） . 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8贮存溶液 .

14、3） 所需仪器： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶4） 留意事项 ：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时, 当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管, 以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 .F 如溶质为液体,就托盘天平应改为量筒G 称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必需在干燥洁净的小烧杯中进行且要快；稀释浓硫酸,必需将浓硫酸沿杯壁渐渐注入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌；（ 3 ）误差分析：四、物质的分散系1. 分散系： 一种（或几种）物质的微粒（称为分散质）分散到另一种

15、物质里（称为分散剂） 形成的混合物；分散系的种类： （依据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9 m 、胶体（ 10-910 -7 m） 浊液（大于10-7 m）2. 胶体： （ 1）概念：分散质微粒直径大小在10-9 10-7 m 之间的分散系；（ 2 ）性质： 丁达尔现象（用聚光手电筒照耀胶体时,可以看到在胶体中显现一条光亮的“通路”, 这是胶体的丁达尔现象； ）凝结作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备：将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中：FeCl 3 + 3H 2O = = FeOH 3胶体 + 3HCl五、讨论物质的试验方法1、化学试验安全（1） 做有毒气体的试验时,

16、应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2） 烫伤宜找医生处理；（3） 浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3（或 NaHCO3 ）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤 上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理；（4） 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦洁净； 浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；2、物质

17、的分别与提纯应用如粗盐的提纯分别 NaCl 和KNO3 混合物如用CCl4 萃取溴水里的溴、碘后再分液用CCl4 萃取溴水里的溴、碘如石油的蒸馏3、常见物质的检验（ 1）焰色反应 ：很多金属或它们的化合物在火焰山灼烧时会使火焰出现特别的颜色,这种现象叫焰色反应；操作： 取一根铂丝（或铁丝） ,用盐酸洗涤； 再放在酒精灯火焰上灼烧至无色； 用铂丝蘸取少量待测溶液,置于火焰上灼烧； 观看火焰的颜色；依据火焰颜色判定 ： Na黄色； K紫色（透过蓝色的钴玻璃）； Ca砖红色； Sr洋红色； Li 紫红色； Ba黄绿色等；备注： 1） 焰色反应的试验步骤可简记为：洗、烧、蘸、烧、看；2） 焰色反应的显

18、色过程没有新物质生产,属于物理变化过程；（ 2）常见阳离子的检验：（ 2）常见阴离子的检验：留意： 1如 SO42-与 Cl -同时检验, 需留意检验次序；应先用BaNO3 2溶液将 SO42- 检出, 并滤去 BaSO 4, 然后再用 AgNO 3 检验 Cl -；32. 检验SO2-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸；由于稀硝酸能把SO2-氧化成SO 2-；3343. 如 Ag +和 Ba2+同时检验,也需留意检验次序,应先用盐酸将Ag+ 检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+ ； 4如 Ag +和 Ba2+同时检验,也需留意检验次序,应先用盐酸将Ag + 检验出5.如 CO32-和

19、 HCO 3-同时检验,应先用足量的BaCl 2 溶液将 CO 2- 检出,静置,取上层清夜用BaOH 2 或 CaOH 2 检出 HCO 3 - ；六、原子结构：1、原子的构成：AZ X表示质量数位 A 、质子数位 Z 的详细的 X 原子；2、质量数 ：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取整数,加起来所得的数值,叫质量数；质量数（ A ） = 质子数（ Z ） +中子数（ N ）原子序数 = 核电荷数 = 质子数= 核外电子数要求把握 1-20 号原子的结构示意图3、元素、核素和同位素：（ 1）元素： 是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；元素的种类由质子数打算；是宏观概念；（

20、2）核素： 是指具有肯定质子数和肯定中子数的一种 原子；核素的种类由质子数和中子数共同打算；如氢元素有三种核素：氕、氘、氚；核素是微观概念,不同核素养量不同；（ 3）同位素 ：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素；是微观概念；同种元素的不同核素（同位素）构成的单质的化学性质几乎相同,但物理性质有差异（如密度、质量等）；自然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变；某种元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量与其丰度（即原子个数百分数或原子的物质的量百分数）的乘积之和：M=M1n1%+M2 n2%+ ；因此,某原子的相对原子质量不肯定能代替该元素的相对原子质量；4、原子核

21、外电子排布：（1） 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2（ n 代表电子层数） ；（2） 最外层电子层最多能容纳8 个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2 个电子）；（3） Na、Mg 、Al等活泼金属原子的最外层电子数一般小于4,在发生化学反应时易失去最外层电子,形成阳离子；（4） 氧、氟、氯等非金属原子的最外层电子数一般大于4,在发生化学反应时易得到电子,形成阴离子；专题 2 从海水中获得的化学物质一、 氯气相关学问点：1、氯气的生产原理（ 1）工业制法 氯碱工业 ：通电2NaCl + 2H 2O2NaOH+H 2 +阳极（石墨棒）Cl 2阴极（铁棒）氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀

22、严峻、环境污染显著；电能消耗量大；试验操作接通电源将从铁棒处收集的气体移近酒精灯火焰用向上排空气法收集石墨棒处的气体反应完毕,向 U 形管铁棒处的液体滴加酚酞溶液（ 2）试验室制法：试验现象铁棒和石墨棒上均有气泡产生听到尖锐的爆鸣声试验结论阴、阳两极都有气体产生阴极有氢气产生气体呈黄绿色阳极有氯气产生溶液颜色变红U型管铁棒处有碱性物质产生；12345反应原理：MnO 2 4HCl 浓 = = MnCl 2 2H2O Cl 2 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台及附件、酒精灯、石棉网；除杂： HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： N

23、aOH溶液备注：（1）氯气和碘化钾有如下反应：粉碘化钾试纸检验氯气；Cl 2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇碘变蓝,所以可以用潮湿的淀（2）随着反应的进行,盐酸的浓度逐步降低,当变为稀盐酸时反应将停止；所以不能用量运算 Cl 2 的量；HCl 的（3）试验室也可以用KMnO 4、K 2Cr2O7、KClO 3 等氧化剂代替 MnO 2 制取氯气；2、氯气的性质（ 1）物理性质 ：黄绿色,刺激性气味,有毒,密度比空气大,可溶于水；备注： 闻氯气时,应用手轻轻地在瓶口煽动,使及少量的氯气飘进鼻孔；（ 2） 化学性质：1） Cl2与金属反应 （一般将金属氧化成高价态） 钠在氯气中燃烧,产生白烟,白烟

24、为NaCl 的固体小颗粒：点燃2Na+Cl 22NaCl 铁在氯气中燃烧,产生棕褐色烟,是FeCl 3 的固体小颗粒： 铜在氯气中点燃,产生棕黄色烟,是CuCl 2 的固体小颗粒；2） Cl2与非金属反应 氢气 在氯气中寂静的燃烧,发出惨白色火焰,将氯气与氢气混合,在强光照耀下发生爆炸； P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾,烟是PCl5 的固体小颗粒,雾是PCl 3 的小液滴；点燃点燃2P+3Cl 22PCl 3PCl 3+Cl 2PCl 53） Cl2与碱的反应：Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O消毒液成分为NaClO工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl 2 2CaOH

25、 2=CaCl 2 CaClO 2 2H 2OCaCl 2、CaClO 2 为漂白粉的成分,其中CaClO 2 为有效成分；漂白原理： CaClO 2 与盐酸、 CO2 和 H2O（或 H 2CO3 ）等酸性比次氯酸强的酸反应,生成次氯酸, 从而起到漂白作用：CaClO 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效；CaClO 2 + 2HCl= CaCl 2 2HclO4） 氯气与水反应： 成分 ： 分子： H2O 、Cl2 、HClO；离子： H + 、Cl -、ClO -、OH -（极少量,来源于水的电离）氯水的性质 ：成黄绿色；酸性

26、；氧化性； 漂白性；不稳固性（HClO ）；氯水与其他物质的反应：当向碱液中滴加氯水,Cl2 参与反应： Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2 O用氯气对自来水消毒,就考虑HclO 漂白有机色质；向氯水中滴加几滴石蕊试液,溶液立刻变红, 一段时间后溶液褪色, 前者是 H+ 的作用, 后者是 HclO 的作用；3、氯气的用途 ：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成、染料、漂白粉等；-4、Cl的检验 ：试剂： AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）5、次氯酸的性质：（ 1）弱酸性 ：酸性比碳酸弱；试液漂白粉时为增强漂白成效可以滴加几滴稀盐酸稀硫酸；（ 2）强氧化性 ：

27、能杀死水中的细菌,也能使有机色质褪色；（ 3）不稳固性 ：次氯酸见光易分解放出氧气：二、溴、碘相关学问点：1、溴、碘的提取：（ 1）从海水中提取溴碘的化学反应原理：工业上用氯气将海水或海产品中化合态的溴、碘变成游离态,然后再分别：Cl 2+2KBr2KCl+Br 2Cl 2+2KI2KI+I2（ 2）从海水中提取溴：（ 3）从海水中提取碘：2、溴、碘的性质及用途：溴水 橙色 在苯、 CCl4为橙红色碘水 黄色 在苯、 CCl4为紫红色I 2 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Cl -、Br- 、I - 的检验：三、钠及其氧化物的性质1、 钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比

28、水小、质软、熔点低（97.8C）、；能导电导热；储存于煤油中；2、钠的化学性质1 与O2、Cl 2、S 等非金属单质的反应:4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）加热条件下,钠在空气中先熔化后燃烧,产生黄色火焰：加热2Na + O 2 = Na 2O2 淡黄色固体 （ 2）钠与水的反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 浮、熔、游、响、红实质： 钠与溶液中的H+ 反应；与酸反应；（ 3）钠与酸反应：2Na + 2H + 2Na+ + H 2（ 4）钠与盐反应：先与水反应,生成的NaOH再与盐反应；3、氧化钠及过氧化钠的性质：（1） Na2O：白色固体, 碱性氧化物, 与

29、水反应生成氢氧化钠,与酸反应生成钠盐和水：Na2O +H 2O=2NaOHNa2O+ 2HCl=2NaCl + H2O（2） Na2O2 ：淡黄色固体,强氧化剂,有漂白作用,如Na 2O2 与水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后有褪色； Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气：Na2O2 +2H 2O = 4 NaOH+ O2备注 ：碱性氧化物与水反应生成的产物只有碱,所以Na2O2 不属于碱性氧化物；Na2 O2 可用作潜水员的供氧剂：2Na 2O2+ 2CO 2 =2 Na 2CO 3 + O 24、Na 2CO 3 和 NaHCO 3 比较备注：（ 1）等物质的量时Na2CO 3 耗酸量大于

30、 NaHCO 3；（2） Na2CO3 能与 CaCl2 、BaCl2 等盐发生反应产生沉淀,而NaHCO 3 与这些盐不反应,因此可以用 CaCl2 、BaCl2 等盐溶液来鉴别Na2CO 3 和 NaHCO 3四、镁的提取及应用1、 镁的提取： 贝壳海水 母液 煅烧海水中含有大量的MgCl2, 因此,工业上主要是从分别了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程是 ：煅烧贝壳为生石灰,并制成石灰乳（CaOH 2） 海水中加入CaO 或 CaOH 2 MgOH 2 ,沉淀、过滤、 洗涤沉淀, 用稀盐酸溶解 MgCl 2 溶液, 蒸发结晶 MgCl 26H2 O 晶体, 在 HCl气体环境中加热

31、MgCl 2 固体,电解熔融的MgCl 2 Mg + Cl 2 ；主要化学反应：煅烧CaCO 3 = CaO + CO 2CaO + H 2O =CaOH 2（石灰乳 CaOH 2 + MgCl 2 =Mg OH 2 + CaC2l MgOH 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H 2OHCl 气氛MgCl 26H 2 O = MgCl2 + 6H 2 O加热通电MgCl2 （熔融） = Mg + Cl2 2、镁的性质：（ 1）物理性质 ： 镁是银白色金属,有金属光泽,密度较小,硬度较小,质地松软,熔点较低, 是热和电的良导体；（ 2）化学性质：镁是较活泼金属与非金属反应： 2Mg + O

32、2 = 2MgO,Mg + Cl 2 = MgCl 2 , 3Mg + 3N 2 = Mg 3N 2 等；与沸水反应 ： Mg + 2H 2 O 沸水 = MgOH2 + H2 .与酸反应 ：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与 Mg反应,有 H 2 放出；Mg + H2SO 4 = MgSO 4 + H 2与强氧化性酸反应：如浓H 2SO4 、HNO 3,反应比较复杂,但是没有H 2 放出；与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等；Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.3、镁的用途：1） 镁

33、合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭、导弹和飞机的部件2） 镁燃烧发出刺眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3） 氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料4、氧化镁 MgO ：白色固体,熔点高（2800） ,是优质的耐高温材料（耐火材料）；是碱性氧化物；MgO + H2O = MgOH2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；留意以下几种情形的离子方程式的书写：专题 3 从矿物到基础材料一、铝及铝合金学问点：1、从铝土矿中提取铝： 溶解 铝土矿（主要成分是Al 2O3）： Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化： NaAlO 2

34、+CO2+2H2O = AlOH3 +NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2AlOH 3 = =Al2O3 + H2O通电电解：2、铝合金特点：3、铝的性质 ：2Al 2O3熔融 =4Al+3O 2密度小、强度高、塑性好、制造工艺简洁、成本低、抗腐蚀力强；在肯定条件下, 铝能将氧化铁等金属氧化物仍原成金属单质,并放出大量的热,称为铝热反应；应用： 焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn 等）；在常温下,浓硫酸、浓硝酸也能使铁钝化；利用这一性质,工业上常用铝制或铁制容器盛放或运输浓硫酸、浓硝酸；4、铝的氧化物（两性）5、铝的氢氧化物：白色难溶于水的胶状沉淀,加热易分解；（ 1）两性氢氧化

35、物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物；AlOH 3 只能溶于强酸和强碱, 弱碱（如 NH 3.H2 O）和如酸（如 H2CO3 ）都不能溶解AlOH 3；与酸的反应 ： AlOH 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H 2O离子反应： AlOH 3 + 3H + =Al 3+ +3H2O与碱的反应 ： AlOH 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2 O离子反应： AlOH 3 + 3OH - =AlO 2- +2H 2OAlOH 3 在水中的电离 ： Al 3+ +3OH- AlOH3AlO2 - +H+ +H2 O4（ 2） AlOH3的制备 ： Al 3+3NH

36、 3H 2O AlOH 3 +3NH+ AlO 2- +CO 2 过量 +2H 2O AlOH 3 +HCO3-试验室中一般用可溶性铝盐和氨水反应制取AlOH 3,而不用NaOH 溶液,是由于AlOH 3能溶于强碱,但不溶于氨水；（ 3）6、使用铝制品应留意的问题：（1） 不宜存放强酸性（浓硝酸和浓硫酸除外）或碱性的物质；（2） 含 NaCl 的物质不能用铝制品盛放,如咸菜等腌制食品；由于速铝制品的腐蚀；7、明矾的性质及应用：NaCl 会破坏氧化膜结构,加化学式 ： KAlSO 42 12H2O 或 K 2SO4 Al 2SO4 3 24H2O,无色晶体,易溶于水,易电离：KAlSO 4 2=

37、K + + Al 3+ + 2SO 4净水作用 ：明矾在水中电离的Al 3+与水反应生成 AlOH 3 胶体,它有很强的吸附才能,吸附水中2-的悬浮物：Al 3+ + 3H2O=AlOH3（胶体） + H+8、相关的学问整理：二、铁的猎取及应用：1、高炉炼铁工业炼铁：后面两个反应是用来出去2、铁的性质：SiO 2.3、铁的氧化物：4、铁的氢氧化物：与烯酸反应FeOH 2 + 2H + =Fe 2+ +2H 2OFeOH 3 + 3H + =Fe 3+ +3H 2O制备Fe2+ + 2OH - = FeOH 2Fe3+ + 3OH - = FeOH 35、Fe方法2+、 Fe的鉴别：3+直接观看

38、颜色利用显色反应：滴加液或 NH 4 SCN 溶液Fe2+溶液呈浅绿色K溶溶液颜色不变Fe 3+溶液呈棕黄色溶液呈血红色利用氢氧化物沉淀的颜色：滴加 NaOH 溶液利用 Fe3+的氧化性,投入铜片6、铁三角的相互转化：白色灰绿色红褐色红褐色沉淀无明显现象铜被腐蚀,溶液变为浅绿色：2Fe+ Cu=2 Fe+Cu3+2+2+三、铜的猎取及应用：1、铜的猎取：（1）工业炼铜：（2） 湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；（3） 生物炼铜：利用某些具有特别本事的细菌用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转换为可溶性的硫酸铜；2、铜的性质：铜只能与强氧化性酸反应,如硝酸、

39、浓硫酸；3、铜及其化合物的应用：铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳馆常用硫酸铜溶液作为池水消毒剂；四、含硅矿物与信息材料：1、硅酸盐矿物：硅在地壳中含量仅次于氧,居其次位；主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅；硅酸盐结构稳固, 在自然界中稳固存在；各氧化物排列次序为：（约占地壳质量的四分之一）；无游离态,化合态硅酸盐的结构复杂,化学式常用氧化物的形式表示；金属氧化物 （按金属活动次序表依次排列） SiO 2 H 2 O ,中间用 “ .间”隔；如锆石（ ZrO 2 SiO 2）,云母（ K2O 3Al 2O36SiO2 2H2O）等；2、Na 2SiO 3 的性质 ：（1）物理性质：Na

40、 2SiO 3 易溶于水的白色固体,固体俗称“泡花碱”,水溶液俗称 “水玻璃 ”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火；（ 2）化学性质：硅酸比碳酸弱,所以水玻璃易跟碳酸（CO2+H2O ）及更强的酸反应,生成难溶于水的硅酸；3、硅酸盐产品（传统材料）分子筛 ：很多硅酸盐具有多孔结构,且孔的大小与一般分子的大小相当,能很简洁吸取比其孔径 小的分子,不能吸取比其孔径大的分子,因而具有筛分分子的作用,这类物质统称为分子筛；如Na2O 3Al 2O3 2SiO2 nH2O；4、硅单质（ 1）物理性质 ：单质硅有晶体硅和无定形硅两种；晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体； 导电性介于导体和绝缘

41、体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂；（ 2）化学性质 ：原子结构最外层4 个电子,在化学反应中既难得到电子,也难失去电子；常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应；性质稳固；Si +2F 2 = SiF 4（气态） ,Si + 4HF = SiF 4+2 H 2 , Si +2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO3 +2H 2高温或加热下能与某些非金属单质反应：高温Si + O 2= SiO 2高温Si + C= =SiC高温Si + 2H 2=SiH 4高温Si + 2Cl 2= SiCl 4（ 3）硅的用途：1） 用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；2） 制造太阳能；