呼和浩特专版2020中考化学复习方案题型突破07信息给予题试题.docx

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1、题型突破(七)信息给予题类型一初高衔接类角度1氧化还原反应氧化反应:凡是物质与氧发生的反应(氧气必须作为反应物)。还原反应:从含氧化合物中将氧夺取出来的反应。氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应(凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生,这样的反应称为氧化还原反应)。还原剂:化合价升高的物质,被氧化。氧化剂:化合价降低的物质,被还原。1.原创到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应称为

2、氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是()A.Zn+CuSO4ZnSO4+CuB.CuO+COCu+CO2C.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2D.2KClO32KCl+3O22.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图T7-1所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是()图T7-1A.Cl2+2NaI2NaCl+I2B.NH4HCO3NH3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升

3、高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型,一定不是氧化还原反应的是(填序号)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(2)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(填序号),该反应的还原剂是(填化学式)。A.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClB.Fe+CuSO4Cu+FeSO4C.Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2OD.CaO+H2OCa(OH)2(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选,填序号)。

4、A.C12+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.4P+5O22P2O5C.Zn+CuCl2Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O2HNO3+NO角度2金属及其化合物1.金属活动顺序表中靠前的几位元素,因活动性太强,往往表现出其他金属所没有的性质。2Na+2H2O2NaOH+H22K+2H2O2KOH+H2Ca+2H2OCa(OH)2+H22.过氧化物(O22-:过氧根)往往能生成氧气2H2O22H2O+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2(Na2O2:过氧化钠)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2(CaO2:过氧化钙)3.铝及其化合物的

5、性质(铝单质既能和酸反应,也能和碱反应)2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O4.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。从该反应获取的以下信息中,正确的是()过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生了变化A.B.C.D.5.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因

6、是(用化学方程式表示);一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为。6.过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。(1)利用如图T7-2所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。图T7-2实验室制取CO2的化学方程式为。表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为。O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质?。若A装置产生的CO2中混有水蒸气

7、,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进?。(2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是。同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,请将下表填写完整。实验操作现象有关的化学方程式实验一:取少量固体样品,澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O实验二:取少量固体样品,加水配成溶液,滴加适量的溶液有白色沉淀产生(3)7.8 g过氧化钠与

8、足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。7.已知:Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液,其反应方程式为Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图T7-3所示。回答下列问题:(1)原混合溶液中HCl的质量分数是多少?(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少?(3)求m2的质量是多少?图T7-3角度3卤素1.Cl2+H2OHCl+HClO(HClO:次氯酸)2.2HClO2HCl+O23

9、.SiO2+4HFSiF4+2H2O4.卤素(F、Cl、Br、I)的非金属活动性(或氧化性)F2Cl2Br2I28.较活泼的金属能将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,与此类似,某些非金属单质能将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。已知:Br2+Na2S2NaBr+S;Cl2+2NaBr2NaCl+Br2。则这三种非金属的活泼性顺序为()A.Br2SCl2B.Cl2Br2SC.Br2Cl2SD.SCl2Br29.氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式:。10.已知Cl2+H2OHCl+

10、HClO,HClO(次氯酸)有漂白作用,如将上述反应的生成物滴入紫色石蕊溶液中,出现的现象是;化合价升高的元素被氧化,化合价降低的物质被还原,则该反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为。角度4硫和氮的化合物1.2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO23.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO24.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO5.2SO2+O22SO36.偏二甲肼(高中知识点“硫和氮的化合物”的扩展内容,火箭的燃料,为中考常见扩展题型)C2H8N2+2N2O4

11、2CO2+4H2O+3N211.偏二甲肼(C2H8N2)是神舟八号火箭发动机燃料,燃烧时氧化剂是四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2,下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼分子中含有氮气分子B.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成C.偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为141D.X的化学式为H2O12.铜片与浓酸可以发生如下反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2。对该反应的下列说法中正确的是()A.铜的化学性质稳定,一定不与酸发生反应B.反应中氮元素化合价改变的原子

12、与氮元素化合价不变的原子个数比为11C.Cu能与酸反应,在金属活动顺序表中排在H的前面D.稀酸和活泼金属反应生成盐和氢气,同理,浓酸和金属反应,也生成盐和氢气13.汽车尾气主要是含铅(Pb)污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染。铅污染是由于汽油添加剂四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫作“催化转化剂”(用铂、钯合金作催化剂)的净化装置。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使SO2的氧化。(1)汽油添加剂四乙基铅是一种化合物,其分子由一个铅原子和四个(C2H5)原子团构

13、成,写出四乙基铅的化学式。(2)写出CO与NO反应的化学方程式:。(3)写出SO2被氧化成SO3的化学方程式:。14.利用如图T7-4所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。图T7-4已知:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,证明氨气具有还原性。(1)已知氨水在加热的情况下可以大量地释放出氨气,烧瓶中NaOH的作用是。(2)证明氨气具有还原性的实验现象是。(3)装置末尾稀硫酸可以吸收尾气中的氨气,请写出化学方程式:。(4)尾气处理装置中,导管上连接漏斗的目的是。类型二知识扩展类角度1化学用语15.金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)

14、与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。(1)钨合金材料属于(填序号)。A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4。(3)H2WO4读作,H2WO4中钨元素的化合价为。(4)H2WO4受热分解的化学方程式为。(5)H2与WO3在1000条件下反应可得到金属W和水,其基本反应类型为.16.工业上含铬(Cr)废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物,其中+6价化合物的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬,形

15、成Cr(OH)3沉淀而除去。请你根据以上信息回答下列问题:(1)含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是(填序号)。A.造成水体污染B.造成土壤污染C.造成大气污染D.引起人畜中毒(2)+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7(重铬酸钾),乙醇(酒精)能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬,其溶液中含Cr3+而显蓝绿色,此原理可用于检查司机是否“酒驾”,据此交警判断司机“酒驾”的根据是。(3)氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中+3价铬沉淀,其反应的化学方程式是。角度2物质性质17.雷雨过后,空气特别清新,这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧(O3),反应方程式为3O22O3,则该变化属于

16、物理变化;该变化属于化学变化;O2与O3是同一种单质;O2与O3是同一种元素组成的不同单质;O3是混合物。以上说法中正确的是()A.B.C.D.18.2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢,下列说法正确的是()A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变19.2018绵阳改编镍氢充电电池有着广泛应用,镍(Ni)及其化合物Ni(OH)2是沉淀能发生下列反应:Ni+2HClNiCl2+H2NiO+2HClNiCl2+H2ONiO2+4HClN

17、iCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断错误的是()A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应和都是复分解反应D.反应中Ni的化合价都发生了变化20.2018扬州氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。I.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2。(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为。(2)该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式),得到H2和O2的质量比为。(3)氢气作为新能源的优点有(任写一点

18、)。该循环法制氢的不足之处是。.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是。(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为。(6)11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为g。【参考答案】类型一1.C解析A中Zn反应后的化合价升高,Cu反应后的化合价降低,是氧化还原反应;B中Cu反应后的化合价降低,C反应后的化合价升高,是氧

19、化还原反应;C中元素化合价均未发生变化,不是氧化还原反应;D中Cl反应后化合价降低,O反应后化合价升高,是氧化还原反应。2.D解析A中Cl的化合价由0变为-1、I的化合价由-1变为0,属于氧化还原反应但还属于置换反应;B中没有元素化合价变化,且属于分解反应;C中Fe的化合价由+2变为+3、O的化合价由0变为-2,属于氧化还原反应,但还属于化合反应;D中Fe的化合价由+3变为0、C的化合价由+2变为+4,属于氧化还原反应且不属于化合反应、置换反应或分解反应。3.(1)D(2)BFe(3)AD解析(1)复分解反应中,各元素不发生化合价的变化,一定不是氧化还原反应。(2)只有B中有元素化合价发生变化

20、,其中Fe的化合价从0变为+2,化合价升高作为还原剂被氧化。(3)A中,Cl2中Cl化合价为0,NaCl中Cl化合价为-1,NaClO中Cl化合价为+1,Cl化合价在反应中既有升高的部分,也有降低的部分;B中P的化合价升高,O的化合价降低;C中Zn的化合价升高,Cu的化合价降低;D中,NO2中N的化合价为+4,HNO3中N化合价为+6,NO中N化合价为+2,既降低又升高。4.C解析氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,正确;由于该反应有二氧化碳气体参加,所以实验室很难用该反应制取纯净的氧气,错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应的反应物均是化合

21、物,不属于置换反应,错误;反应前过氧化钠中的氧元素显-1价,二氧化碳中的氧元素显-2价,反应后碳酸钠中的氧元素显-2价,氧气中的氧元素为0价,所以反应前后部分氧元素的化合价发生了变化,正确。5.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2解析NaOH能吸收CO2,使易拉罐中的气压小于大气压;Al与NaOH和H2O反应生成H2和NaAlO2,使易拉罐中的气压增大进而鼓起。6.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2澄清石灰水变浑浊氧气密度比空气的大,有助燃性在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加气体干燥装

22、置即可) (2)Na2O2和CO2都不含氢元素,根据质量守恒定律,二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱实验操作现象有关的化学方程式滴加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生氯化钙(或氯化钡等)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl等)(3)解:设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2156160327.8 gyx15632=7.8gxx=1.6 g156160=7.8gyy=8 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g40g100%=20%。答:生成氧气的质量为1.6 g;氢氧化钠溶液中

23、溶质的质量分数为20%。解析(1)C装置检验CO2是否被完全吸收,若澄清石灰水变浑浊,则表明CO2未被完全吸收;A中产生的CO2中带有水蒸气,要除去需在A和B间增加气体干燥装置,要保证是干燥的CO2与Na2O2反应还需在B、C之间增加干燥装置,以防C装置中水蒸气进入B干扰实验。(2)由质量守恒定律知:反应前后原子的种类不会改变,即Na2O2和CO2反应不可能生成酸和碱中的氢元素;Na2CO3的检验要加入稀盐酸观察是否有气泡产生,为了排除产生的是氢气,常将产生的气体通入澄清石灰水中观察其是否变浑浊,从而确定碳酸盐的存在,也可加入含Ca2+或Ba2+的溶液(如CaCl2、BaCl2等)看是否有沉淀

24、生成。7.解:(1)设混合溶液中HCl的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。HCl+NaOHNaCl+H2O36.54058.5x20 g20%y36.540=x20g20%x=3.65 g4058.5=20g20%yy=5.85 g原混合溶液中HCl的质量分数为3.65g100g100%=3.65%。(2)设生成氢氧化铝的质量为7.8 g时,生成的氯化钠的质量为z,消耗的氢氧化钠的质量为a。AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl12078175.5a7.8 gz12078=a7.8ga=12 g78175.5=7.8gzz=17.55 g当沉淀达到最大值时,生成NaCl的质量是5.8

25、5 g+17.55 g=23.4 g。(3)设和氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为b。Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 78407.8 gb7840=7.8gbb=4 g当沉淀完全溶解时,消耗的氢氧化钠的质量为4 g+12 g+4 g=20 g;对应的氢氧化钠溶液的质量为20g20%=100 g。答:(1)原混合溶液中HCl的质量分数是3.65%;(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4 g;(3)m2的质量是100 g。8.B解析从可以看出Br2能从Na2S中将S置换出来生成S单质,说明Br2的非金属活动性比S强;从中可以看出Cl2可以将NaBr中的Br置换出来生成Br

26、2,说明Cl2的非金属活动性比Br2强。9.2NaH+TiCl4Ti+2HCl+2NaCl解析根据题中信息可以看出,H由-1价的阴离子变为+1价的阳离子,Ti被还原成单质,反应后的阳离子有H+和Na+,阴离子只有Cl-,所以产物中一定有Ti单质、HCl和NaCl。10.紫色石蕊溶液先变红,后褪色11解析反应后的产物是HCl和HClO,呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,但是次氯酸有漂白作用,所以石蕊溶液会逐渐褪色;根据方程式可知,Cl2中的Cl为0价,HCl中的Cl为-1价,化合价降低被还原,HClO中的Cl为+1价,化合价升高被氧化,质量守恒定律可以看出,HCl和HClO中的Cl质量相等。11.D

27、解析偏二甲肼分子中含有氮原子,不含氮气分子;偏二甲肼是宏观概念,由碳、氢、氮三种元素组成,由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的是偏二甲肼分子;141是偏二甲肼分子中原子的个数比,质量比为627;根据质量守恒定律可知,X的化学式为H2O。12.B解析铜不与稀酸反应,但可以和浓硫酸、硝酸反应;反应中,一半氮原子化合价未发生改变,另一半氮原子的化合价降低;铜在金属活动顺序表中排在H的后面;浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性,不能生成氢气,而是氧化成水。13.(1)Pb(C2H5)4(2)2CO+2NO2CO2+N2(3)2SO2+O22SO314.(1)NaOH溶于水放热,促进氨气的释放(2)硬质玻璃

28、管中黑色粉末变红(3)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(4)防止稀硫酸倒流入装置内解析(1)氨水在加热的情况下可以大量地释放出氨气,NaOH溶于水放热,促进氨气的释放。(2)硬质玻璃管中黑色粉末变红,氧化铜被还原成铜单质,说明氨气具有还原性。(3)氨气为初中阶段唯一学到的碱性气体,能与酸发生化学反应,方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。(4)尾气处理装置中,稀硫酸和氨气的化学反应可能导致导管内气压减小,使稀硫酸倒流入玻璃管内,在导管尾部加一个倒置的漏斗,可以防止稀硫酸倒流。类型二15.(1)D(2)CO2(3)钨酸+6(4)H2WO4H2O+WO3(5)置换反应解析(1)钨合

29、金材料属于混合物。(2)根据反应前后各原子的种类、数目不变可知,横线上的物质应是二氧化碳。(3)H2WO4读作钨酸;根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显-2价,氢元素显+1价,设钨元素的化合价是x,则(+1)2+x+(-2)4=0,x=+6。(4)H2WO4受热分解生成H2O和WO3,H2WO4受热分解的化学方程式为H2WO4H2O+WO3。(5)H2与WO3在1000条件下反应可得到金属W和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和化合物,该反应属于置换反应。16.(1)C(2)橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(3)Cr2(SO4)3+6NaOH2Cr(OH)3+3N

30、a2SO4解析(1)含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有造成水体污染、造成土壤污染、引起人畜中毒,不会造成大气污染。(2)由题意可知,乙醇(酒精)能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬,其溶液中含Cr3+而显蓝绿色,这是交警判断司机“酒驾”的根据。(3)由题意可知,氢氧化钠溶液能与硫酸铬反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钠。17. D解析O2与O3不是同种物质,该过程有新物质生成,是化学变化;O2与O3是同一元素组成的不同单质。18.A解析金属氢是由原子直接构成的;金属氢与氢气的结构不同,因此化学性质不相同,故错误;金属氢具有金属性质,具有导电性;微小的固态氢置于488万个大气压下,使固

31、体中所有的氢气分子破裂为氢原子,在金属氢形成过程中,氢原子核没有改变。19.C20.(1)+3(2)H2O18(3)不污染环境(或热值大或原料来源丰富)能耗大(4)起到保护作用,防止金属被氧化(5)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2(6)0.7解析(1)ZnFe2O4中锌的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,设Fe的化合价为x,根据化合物中元素化合价的代数和为零,则有(+2)+2x+(-2)4=0,x=+3。(3)氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富等;该循环法制氢时都是在高温下进行,不足之处是能耗大。(4)高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应,熔炼制备Mg2Cu合金时

32、,通入氩气可以起到保护作用,防止金属被氧化。(5)MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2,根据质量守恒定律可知,生成的碱是氢氧化镁,化学反应方程式为 MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2。(6)11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气,MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。设11.2 g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x,MgCu2的质量为y。2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu22247815211.2 gxy22478=11.2gxx=3.9 g224152=11.2gyy=7.6 g设3.9 g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a。MgH2+2H2OMg(OH)2+2H22643.9 ga264=3.9gaa=0.6 g7.6 g MgCu2含有镁的质量为7.6 g24152 100%=1.2 g。设1.2 g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b。Mg+2HClMgCl2+H22421.2 gb242=1.2gbb=0.1 g生成氢气的质量为0.6 g+0.1 g=0.7 g。14