2022年化学高中所有化学方程式归纳总结2.docx

《2022年化学高中所有化学方程式归纳总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学高中所有化学方程式归纳总结2.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载高中全部化学方程式一、非金属单质（ F2 、Cl 2 、 O2 、 S、 N2 、 P、 C 、 Si ）1、 氧化性：F2 H 2 2HFF2 Xe 过量 XeF 22F 2（过量） Xe XeF 4nF 2 2M 2MFn 表示大部分金属 2F 2 2H 2 O 4HF O22F 2 2NaOH 2NaF OF 2 H 2OF2 2NaCl 2NaF Cl2 F2 2NaBr 2NaF Br 2 F2 2NaI 2NaF I 2F2 Cl 2 等体积 2ClF 3F 2 过量 Cl 2 2ClF 37F 2过量 I 2 2IF 7Cl2 H 2 2HCl 3Cl 2 2

2、P 2PCl 3Cl2 PCl 3 PCl5 Cl2 2Na 2NaCl 3Cl 2 2Fe 2FeCl 3Cl2 2FeCl 2 2FeCl 3Cl2 Cu CuCl 22Cl 2 2NaBr 2NaCl Br 2Cl2 2NaI 2NaCl I 25Cl 2 I 2 6H 2O 2HIO 3 10HClCl2 Na 2S 2NaCl S Cl2 H 2S 2HCl SCl2 SO2 2H 2O H2SO4 2HClCl2 H 2O2 2HCl O2 2O 2 3Fe Fe3O4O2 K KO 2S H 2 H2S 2S C CS2S Fe FeS S 2Cu Cu 2S 3S 2Al Al

3、2S3 S Zn ZnSN2 3H 2 2NH 3- - - - - - - - - - - - -第 11 页,共 20 页精品pdf资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - -N2 3Mg Mg 3N 2 N2 3Ca Ca3N2 N2 3Ba Ba3N2 N2 6Na 2Na 3N N2 6K 2K 3NN2 6Rb 2Rb 3N P4 6H 2 4PH 3P 3Na Na 3P2P 3Zn Zn 3P22仍原性S O 2SO 2 S O 2SO 2S 6HNO 3浓 H 2SO4 6NO 2 2H 2O 3S 4HNO 3稀 3SO2 4NO 2H 2O N2

4、O2 2NO4P 5O2 P4O10常写成 P2O52P 3X 2 2PX 3 （ X 表示 F 2、 Cl 2、Br 2）PX 3 X 2 PX 5P4 20HNO 3浓 4H 3PO4 20NO 2 4H 2O C 2F 2 CF 4C 2Cl 2 CCl 42C O2少量 2CO C O2足量 CO 2 C CO 2 2COC H 2O CO H 2生成水煤气 2C SiO2 Si 2CO 制得粗硅 Si粗 2Cl SiCl 4SiCl 4 2H 2 Si纯 4HCl Si粉 O2 SiO 2Si C SiC 金刚砂 Si 2NaOH H 2 O Na2SiO3 2H 23、（碱中）歧化

5、Cl2 H 2O HCl HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH NaCl NaClO H 2O2Cl 2 2Ca（ OH ） 2 CaCl 2 Ca （ ClO ） 2 2H 2O3Cl 2 6KOH （热、浓） 5KCl KClO 3 3H 2O3S 6NaOH 2Na 2S Na2SO3 3H 2O4P 3KOH （浓） 3H 2O PH 3 3KH 2PO 211P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO4 15H 2SO43C CaO CaC 2 CO3C SiO2 SiC 2CO二、金属单质（ Na、Mg、Al 、Fe）的仍原性2Na H

6、 2 2NaH4Na O2 2Na 2O2Na 2O O2 2Na 2O22Na O2 Na2 O22Na S Na 2S（爆炸）2Na 2H 2O 2NaOH H 22Na 2NH 3 2NaNH 2 H 24Na TiCl 4（熔融） 4NaCl Ti Mg Cl 2 MgCl 2Mg Br 2 MgBr 2 2Mg O2 2MgO Mg S MgSMg 2H 2O Mg （ OH ） 2 H 22Mg TiCl 4（熔融） Ti 2MgCl 2Mg 2RbCl MgCl 2 2Rb 2Mg CO 2 2MgO C2Mg SiO 2 2MgO Si Mg H 2S MgS H 2Mg H

7、2SO4 MgSO 4 H 22Al 3Cl 2 2AlCl 34Al 3O 2 2Al 2O3（钝化）4AlHg 3O 2 2xH 2O 2Al 2O3 .xH 2O 4Hg4Al 3MnO 2 2Al 2O3 3Mn2Al Cr 2 O3 Al 2O3 2 Cr2Al Fe2O3 Al 2O 3 2Fe2Al 3FeO Al2 O3 3Fe2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 22Al 3H 2SO4Al 2 SO43 3H 22Al 6H 2SO4浓 Al 2SO43 3SO2 6H 2OAl 、Fe 在冷、浓的H2 SO4、HNO 3 中钝化 Al 4HNO 稀 AlNO 33 NO

8、 2H 2O2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 22Fe 3Br 2 2FeBr 3Fe I 2 FeI 2Fe S FeS3Fe 4H 2Og Fe3O4 4H 2Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe CuCl 2 FeCl 2 Cu Fe SnCl4 FeCl 2 SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 仍原为单质锡Fe SnCl 2=FeCl 2 Sn三、 非金属氢化物 HF、HCl、H2O、H2S、NH31、仍原性 :4HCl 浓 MnO 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2O4HClg O2 2Cl 2 2H 2O16HCl 2KMnO 4 2KCl

9、2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O14HCl K 2Cr 2O 7 2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O2H 2O 2F 2 4HF O 22H 2S 3O2足量 2SO2 2H 2O2H 2S O2少量 2S 2H 2O2H 2S SO2 3S 2H 2OH 2S H 2SO4 浓 S SO2 2H 2O 3H 2S 2HNO 稀3S 2NO 4H 2O5H 2S 2KMnO 4 3H 2SO4 2MnSO 4 K 2SO45S 8H 2O3H 2S K 2Cr 2O7 4H 2SO4Cr 2SO43 K 2SO 4 3S 7H 2 O H 2S 4Na 2O22H 2O

10、Na2SO4 6NaOH2NH 3 3CuO 3Cu N 2 3H 2O2NH 3 3Cl 2 N2 6HCl8NH 3 3Cl 2 N2 6NH 4Cl4NH 3 3O 2纯氧 2N2 6H 2O4NH 3 5O 2 4NO 6H 2O4NH 3 6NO 5N2 6HO 用氨清除 NONaH H 2O NaOH H 24NaH TiCl 4Ti 4NaCl 2H 2CaH 2 2H 2O CaOH 2 2H 22、酸性:4HF SiO2 SiF 42H 2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2 的含量）2HF CaCl 2 CaF 2 2HCl H 2S Fe FeS H 2H 2S

11、 CuCl 2 CuS2HClH 2S 2AgNO 3 Ag2S 2HNO 3H 2S HgCl 2 HgS2HClH 2S PbNO 32PbS 2HNO 3H 2S FeCl 22NH 3 2Na= 2NaNH 2 H 2NaNH 2 H 2O NaOH NH 33、碱性：NH 3 HCl NH 4ClNH 3 HNO 3 NH 4NO 32NH 3 H 2SO4 NH 42SO4NH 3 NaCl H 2O CO 2 NaHCO 3NH 4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳固性：2HF H2 F22HCl H 2Cl 22H 2O 2H 2 O 22H 2O2 2H 2O O

12、2H 2S H 2 S 2NH 3 N 2 3H 2四、非金属氧化物1、低价态的仍原性：2SO2 O2 2SO32SO2 O2 2H 2O 2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H 2O H 2SO4 2HCl SO2 Br 2 2H 2O H 2SO4 2HBr SO2 I 2 2H 2O H 2SO4 2HI SO2 NO 2 SO3NO2NO O2 2NO 2NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2）2CO O2 2CO 2CO CuO Cu CO 2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO 2 CO

13、 H 2O CO 2 H 22、氧化性：SO2 2H 2S 3S 2H 2O SO3 2KI K 2SO3 I 2NO 2 2KI H 2O NO I 2 2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2 H 2S 4NO SO3 H 2O2NO 2 Cu 4CuO N 2CO 2 2Mg 2MgO CCO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca 、Ba、Na 、K 等燃烧的火灾 SiO2 2H 2 Si 2H 2 OSiO2 2Mg 2MgO Si3、与水的作用 :SO2 H 2O H 2SO3SO3 H 2O H 2SO43NO 2 H 2O 2HNO 3NO N2O 5 H 2

14、O 2HNO 3P2O 5 H 2O 2HPO 3P2O 5 3H 2O 2H 3 PO4P2 O5 极易吸水、可作气体干燥剂P2O 5 3H 2SO4浓 2H 3PO 4 3SO3 CO 2 H 2O H 2CO 34、与碱性物质的作用 :SO2 2NH 3 H 2O NH 42SO3SO2 NH 42SO3 H 2O 2NH 4 HSO 3这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4 处理 : 2NH 4HSO 3 H 2SO4 NH 42SO4 2H 2O 2SO 2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 SO2 CaOH 2 CaSO 3 H 2O不能用

15、澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3 MgO MgSO 4SO3 CaOH 2 CaSO 4 H 2OCO 2 2NaOH 过量 Na2CO 3 H2 OCO 2过量 NaOH NaHCO 3CO 2 CaOH 2过量 CaCO 3 H 2O 2CO 2过量 CaOH 2 CaHCO 3 2CO 2 2NaAlO 23H 2O 2AlOH 3 Na2CO 3CO 2 C6H 5ONa H2O C 6H 5OH NaHCO 3SiO2 CaO CaSiO 3SiO2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2 Na2CO 3 Na 2SiO3 C

16、O 2SiO2 CaCO 3 CaSiO 3 CO 2五、金属氧化物1、低价态的仍原性 :6FeO O 2 2Fe3O 4FeO 4HNO 3 FeNO 33 NO 2 2H 2O2、氧化性 :Na 2O2 2Na 2Na 2O（此反应用于制备Na 2O）MgO 、Al 2O 3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O 3 3H 2 2Fe 3H 2O 制仍原铁粉 Fe3O 4 4H 2 3Fe 4H 2O3、与水的作用 :Na 2O H 2O 2NaOH2Na 2O2 2H 2O 4NaOH O 2此反应分两步 :Na2O 2 2H 2O 2NaO

17、H H 2O2 ;2H 2O2 2H 2O O2 . H 2O2 的制备可利用类似的反应: BaO 2 H 2SO4稀 BaSO 4 H 2O2MgO H 2O MgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :Na 2O SO3 Na 2SO4Na 2O CO 2 Na 2CO 3Na 2O 2HCl 2NaCl H 2O 2Na 2O2 2CO 2 2Na 2CO 3 O2Na 2O2 H 2SO4冷、稀 Na2 SO4 H 2O2MgO SO 3 MgSO 4MgO H 2SO4 MgSO 4 H 2OAl2 O3 3H 2SO4 Al 2SO 43 3H 2 OAl 2O3 是两性氧化物

18、 :Al2 O3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2OFeO 2HCl FeCl 2 3H 2O Fe2O 3 6HCl 2FeCl 3 3H 2O Fe2O 3 3H 2Sg Fe 2S3 3H 2OFe3O 4 8HCl FeCl 2 2FeCl 3 4H 2O六、含氧酸1、氧化性 :4HClO 3 3H 2S 3H 2SO4 4HCl HClO 3 HI HIO 3 HCl3HClO HI HIO 3 3HCl HClO H 2SO3 H 2SO4 HCl HClO H 2O2 HCl H 2O O2氧化性 :HClOHClO2HClO 3HClO 4、但浓、热的 HClO 4 氧化性

19、很强 2H 2SO4浓 C CO 2 2SO2 2H 2O2H 2SO4浓 S 3SO2 2H 2OH 2SO4 FeAl室温下钝化6H 2SO4浓 2Fe Fe2 SO43 3SO2 6H 2O2H 2SO4浓 Cu CuSO 4 SO2 2H 2O H 2SO4浓 2HBr SO2 Br 2 2H 2OH 2SO4浓 2HI SO2 I 2 2H 2O H 2SO4稀 Fe FeSO 4 H 22H 2SO3 2H 2S 3S 2H 2O4HNO 3 浓 C CO 2 4NO 2 2H 2 O6HNO 3 浓 S H 2SO4 6NO 2 2H 2O5HNO 3 浓 P H 3PO 4 5

20、NO 2 H 2O6HNO 3 Fe FeNO 33 3NO 2 3H 2O4HNO 3 Fe FeNO 33 NO 2H 2O30HNO 3 8Fe 8FeNO 33 3N2O 15H 2O36HNO 3 10Fe10FeNO 33 3N 2 18H 2O30HNO 3 8Fe 8FeNO 33 3NH 4NO 3 9H 2O2、仍原性 :H 2SO3 X 2 H 2O H 2SO4 2HXX 表示 Cl 2、Br2、I 2 2H 2SO3 O2 2H 2SO4H 2SO3 H 2O2 H 2 SO4 H 2O5H 2SO3 2KMnO 4 2MnSO 4 K 2SO4 2H 2SO4 3H

21、 2O H 2SO3 2FeCl 3 H 2O H 2 SO4 2FeCl 2 2HCl3、酸性:H 2SO4浓 CaF 2 CaSO 4 2HFH 2SO4浓 NaCl NaHSO 4 HClH 2SO4浓 2NaCl Na 2SO4 2HCl H 2SO4浓 NaNO 3 NaHSO 4 HNO 33H 2SO4浓 Ca 3（ PO 4） 2 3CaSO 4 2H 3PO42H 2SO4浓 Ca 3（ PO 4） 2 2CaSO 4 Ca（ H 2 PO4）23HNO 3 Ag3PO4 H 3PO 4 3AgNO 32HNO 3 CaCO 3 Ca（ NO 3） 2 H 2O CO 2（用

22、 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S、HI 、HBr 、（ SO2） 等仍原性气体）4H 3PO 4 Ca 3（ PO 4） 2 3Ca （ H 2PO 4） 2（重钙）H 3PO4（浓） NaBr NaH 2 PO4 HBr H 3PO4（浓） NaI NaH 2PO4 HI4、不稳固性：2HClO 2HCl O 24HNO 3 4NO 2 O2 2H 2O H 2SO3 H 2O SO2H 2CO 3 H 2O CO 2H 4SiO4 H 2SiO3 H 2O七、碱1、低价态的仍原性：4Fe（ OH ） 2 O 2 2H 2O 4Fe（ OH ） 32、与酸性物质的作用：2

23、NaOH SO2（少量） Na 2SO3 H 2O NaOH SO2（足量） NaHSO 3 2NaOH SiO2 NaSiO 3 H 2 O2NaOH Al 2O3 2NaAlO 2 H 2O2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O NaOH HCl NaCl H2ONaOH H 2S（足量） NaHS H 2O 2NaOH H 2 S（少量） Na2S 2H 2O3NaOH AlCl 3 Al（ OH ） 3 3NaClNaOH Al （ OH ） 3 NaAlO 2 2H 2O（AlCl 3 和 Al（ OH ） 3 哪个酸性强？）NaOH NH 4Cl NaCl NH 3

24、H 2OMg （ OH ） 2 2NH 4Cl MgCl 2 2NH 3.H 2O AlOH 3NH 4Cl 不溶解3、不稳固性 :MgOH 2 MgO H 2O 2AlOH 3 Al 2O 3 3H 2O2FeOH 3 Fe2O3 3H 2O CuOH 2 CuO H 2 O八、盐1、氧化性 :2FeCl 3 Fe 3FeCl 22FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2用于雕刻铜线路版2FeCl 3 Zn 2FeCl 2 ZnCl 2FeCl 3 Ag FeCl 2 AgCFe2SO 43 2Ag FeSO 4 Ag2SO 4较难反应 FeNO 33 Ag 不反应2FeCl 3 H

25、 2S 2FeCl 2 2HCl S2FeCl 3 2KI 2FeCl 2 2KCl I 2FeCl 2 Mg Fe MgCl 22、仍原性 :2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 33Na 2S 8HNO 3稀 6NaNO 3 2NO 3S 4H 2O3Na 2SO3 2HNO 3稀 3Na 2SO4 2NO H 2 O2Na 2SO3 O22Na 2SO43、与碱性物质的作用 :MgCl 2 2NH 3.H 2O MgOH 2 NH 4Cl AlCl 3 3NH 3.H 2O AlOH 3 3NH 4Cl FeCl 3 3NH 3.H 2O FeOH 3 3NH 4Cl4、与酸性物质的作用

26、 :Na 3PO 4 HCl Na 2HPO 4 NaCl Na 2HPO 4 HCl NaH 2PO 4 NaCl NaH 2PO 4 HCl H 3 PO4 NaCl Na 2CO 3 HCl NaHCO 3 NaClNaHCO 3 HCl NaCl H 2O CO 23Na 2CO 3 2AlCl 3 3H 2O 2AlOH 3 3CO 2 6NaCl3Na 2CO 3 2FeCl 3 3H 2O 2FeOH 3 3CO 2 6NaCl3NaHCO 3 AlCl 3 AlOH 3 3CO 23NaHCO 3 FeCl 3 FeOH 3 3CO 23Na 2S Al 2SO43 6H 2O

27、 2AlOH 3 3H 2S3NaAlO 2 AlCl 3 6H 2O 4AlOH 35、不稳固性 :Na 2S2O3 H2SO4 Na2 SO4 S SO2 H 2ONH 4Cl NH 3 HClNH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 22KNO 3 2KNO 2 O 22CuNO 33 2CuO 4NO 2 O22KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O22KClO 3 2KCl 3O 22NaHCO 3 Na 2CO 3 H 2O CO 2CaHCO 32 CaCO 3 H 2O CO 2CaCO 3CaO CO 2MgCO 3 MgO CO 2优秀学习资料欢迎下载有机化学部

28、分- - - - - - - - - - - - -第 21 页,共 20 页精品pdf资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - -1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na O2Na2O2钠块在空气中变暗高中阶段常用化学反应方程式4Na O2 2Na 2ONa2 O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O O2 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4O

29、H O2 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O H2O 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,缘由是：2Na 2O2 2CO2 2Na2 CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液23Na CO 2HCl 2NaCl HO CO CO 2 2H HO CO 223222 纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2 CO3 HCl NaHCO3 NaClCO3 NaHCO3 HClNaCl H2OCO26、小苏打受热分解 H HCO32NaHCO3Na2CO3 H2 O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热2NaHCO3 NaOHNa2CO3

30、 H2OHCO3 OH H2O CO3如是溶液中反应有离子方程式8、金属锂在空气中燃烧4Li O22Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）点燃Cu Cl2CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2NaI 2NaCl I2Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl2Na Cl2点燃2NaCl10、铁在氯气中猛烈燃烧2Fe 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（惨白色火焰）点燃H2 Cl22HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2 F2 2HF12、氯气溶于水（新制氯

31、水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、 HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClOCl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO光照2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2CaOH2 2Cl2 CaClO2 CaCl2 2H2O2CaOH2 2Cl2 2Ca2 2ClO 2Cl 2H2OCaClO2 CO2 H2O CaCO3 2HClO2HClO2HCl O2光照2Ca2 2ClO CO H2O CaCO3 2HClO15、氯气的试验室制法： （仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO 2 4HCl浓MnCl2 Cl2 2H2OM

32、nO 24H 2ClMn 2 Cl 2H O2216、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaClCl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应Fe SFeS铁与氧气加热反应3Fe 2O2Fe3O4 铁在氯气中加热反应2Fe3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS 2HCl FeCl2 H2S2FeS 2H Fe2 H S19、硫酸工业制法黄铁矿（ FeS2）：4FeS2 11O28SO2 2Fe2 O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体,熔点16.8）2SO2 O2吸取塔中（ 98 的浓硫酸） ： SO3H2O H2 SO420、铜与浓硫酸反应：Cu 2H

33、2SO4 浓）CuSO4 2H2O SO2 21、碳与浓硫酸反应：C 2H2SO4（浓）2H2 O CO22SO2高温22、工业制单质硅（碳在高温下仍原二氧化硅）SiO2 2C催化剂加热2SO3Si 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO 2OH SiO 2 H O23224、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 3H2催化剂高温高压2NH325、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2放电2NO2NO O22NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O2HNO3 NO3NO 2 H2O2H26、 HNO3 与 Fe 的反应 2NO3 NOAl、Fe 遇

34、浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓 HNO3 加热Fe 6HNO3FeNO33 3NO2 3H2OFe 与稀 HNO3 反应Fe 4HNO3 FeNO33 NO2H 2O3Fe 8HNO33FeNO32 2NO 4H2O27、 NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 O22H2O4 HNO328、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 3O22H2O4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 3H2O热） 2H3PO430. 磷在氯气中燃烧点燃2P 3Cl 22PCl 3（白色烟雾）点燃2P 5Cl 22PCl531. 氨的催化氧化4NH 3 5O24NO 6

35、H 2O32. 碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl NH 3 NH 4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加NH 4 2SO4 2NaOH2NH 3 Na2SO4 2H 2 ONH 4 OHNH 3 H 2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 NaOH NH 3H 2O NaNO3NH4 OH NH 3H2O36. 铝箔在氧气中猛烈燃烧4Al 3O2点燃2Al 2O 337. 铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 232Al 6H 2Al 3H 38. 铝与氢氧化钠溶液反应2

36、Al 2NaOH2H 2O 2NaAlO 2 3H 222Al 2OH2H 2O 2AlO 2 3H 239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al Fe2O3高温2Fe Al 2 O3点燃40. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg CO 22MgO C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2 H 2 OAl 2O 3 2OH 2AlO 2 H 2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al 2SO 43 6NH 3H 2O 2AlOH 3 3NH 42SO44Al 3 3 NH 3H 2O AlOH 3 3NH 43. 氢氧化铝溶液中加盐酸AlOH 3 3HCl AlCl 3 3H 2 OAlOH 33 3H Al 3H 2O AlOH 3 与 NaOH 溶液反应：AlOH3 NaOHNaAlO2 2 H2O AlOH3 OH AlO22 H2O44. 高温下铁与水反应高温3Fe 4H 2O （ gFe3O 4 4H 245. 铁与盐