2022年化学2.2.3《分子的空间构型与分子性质》优秀教案.docx

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1、精品学习资源第 2 节 共价键与分子空间构型第 3 课时 分子地空间构型与分子性质【学习目标】1. 使同学明白一些分子在对称性方面地特点 .2. 知道手性化学在现代化学领域医药地不对称合成领域中地重大意义【学习过程】一、分子地空间结构与分子性质1. 分子地对称性依据地旋转或借助地反映能够复原地分子称为对称分子，分子所具有地这 种性质称为对称性 .分子地 很多性质如 、及等都与分子地对称性有关 .当四个不同地或连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，犹如人地左手和右手 .这种分子相像而不全同，不能重叠，我们称它们地表现为手性.具有手性地分子叫做分子 .2. 极性键和非极性键：（ 1）极性键：不

2、同种原子，电负性，共用电子对必定偏向电负性地原子一方，使该原子带部分负电荷（ - ），而另一原子带部分正电荷（+） .这样，两个原子在成键后电荷分布不匀称，形成有极性地共价键 .存在范畴：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物.（ 2）非极性共价键：同种元素地原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键地原子不显电性， 这样地共价键叫非极性键.简称非极性键 .3. 分子地极性(1) 极性分子：定义：如 H2O特点：分子中有发生偏移地共用电子对，并且分子地势状不呈“空间对称 ”(2) 非极性分子(1) 定义：欢迎下载精品学习资源(2) 特点：分子地势状呈 “空间对称 ”其类型有：

3、没有共用电子对如有共用电子，但全部都不发生偏移.如：有偏移地共用电子，但分子外形是呈“空间对称 ”地.如：3. 常见分子地空间外形及对称性欢迎下载精品学习资源对称性空间对称空间不对称外形A-A 型直线A-B-A型直线正三角形正四周体A-B 型直线角形三棱锥非正四周体物质举例非极性分子极性分子欢迎下载精品学习资源【典题解悟】例 1. 体会规律（相像相溶原理）：一般来说，由极性分子组成地溶质易溶于极性分子组成地溶剂，非极性分子组成地溶质易溶于非极性分子组成地溶剂.以下事实中可以用相像相溶原理说明地是（）A. HCl 易溶于水B. I 2 可溶于水C. Cl 2 可溶于水D. NH 3 易溶于水解

4、析： HCl 、NH 3 是极性分子， I 2、Cl 2 是非极性分子， H 2O 是极性溶剂 .答案： AD例 2.以下 说法正确地是（）.A. 由极性键构成地分子全都是极性分子B. 含有非极性键地分子不肯定是非极性分子C. 极性分子肯定含有极性键，非极性键分子肯定含有非极性键D. 以极性键结合地双原子分子，肯定是极性分子解析：以非极性键结合成地双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成地双原子分子都是极性分子.以极性键结合成地多原子分子，可能是极性分欢迎下载精品学习资源子，也可能是非极性分子，这打算于分子中各键地空间排列.答案： B D【当堂检测】1. 把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其

5、以细流流下，当用带有静电地玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移地是（）A CCl 4B C2H5OHC CS2D H 2O2. 以下元素原子与氢形成地分子中，共价键地极性最大地是（） A IB SC FD Cl3. 以下说法中，正确地一组是（）两种元素构成地共价化合物分子中地化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成地化学键都是极性键含有极性键地化合物分子肯定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物地熔点高离子化合物中可能含有共价键分子晶体中地分子不含有离子键分子晶体中地分子内肯定有共价键原子晶体中肯定有非极性共价键A. B. C. D. 4. NH 3 、H 2S 等是极性分子， CO

6、 2、BF 3、CCl 4 等是极性键构成地非极性分子.依据上述实例能推出AB n 型分子是非极性分子地体会规律是（）A 分子中不能含有氢原子B. 在 AB n 型分子中 A 原子没有孤对电子C. 在 AB n 型分子中 A 地相对原子质量小于B 地相对原子质量D. 分子中每个键地键长应相等5. 以下化合物中，化学键地类型和分子地极性（极性或非极性）皆相同地是（） A.CO 2 和 SO2B.CH 4 和 SiO 2 C.BF 3 和 NH 3D.HCl 和 HI6. 使 用微波炉加热，具有使受热物质匀称，表里一样、速度快、热效率高等优点.其工作原理是通电炉内地微波场以几亿地高频转变电场地方向

7、，水分子因而能快速摇摆，产生热效应，这是由于（）A. 水分子具有极性共价键B. 水分子中有共同电子对欢迎下载精品学习资源C.水由氢、氧两元素组成D. 水分子是极性分子7. O 2、CH 4、BF 3 都是非极性分子，HF 、H2O、NH 3 都是极性分子，由此估计AB n 型分子是非极性分子地体会规律正确地是（）A. 全部原子在同一平面B. 分子中不含有氢原子C. 在 AB n 中 A 原子没有孤对电子D. A 地相对原子质量小于B8. 化学工作者已经合成了一个新地分子，经测定它只含有H 、N 、B，其中 H 、N、B地物质地量之比为2： 1： 1，它地相对分子质量为80.4，且它是非极性分子

8、 .（ 1）试求该分子地分子式.（ 2）此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H 原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相像，而乙分子中B 原子上没有连接 H 原子，分子中含有一个三元环.试画出甲、乙两分子地结构简式.（ 3）说明甲、乙两分子中化学键地类型.（ 4）说明甲、乙两分子为什么是非极性分子.9. 在 HF 、H 2O、NH 3、CS2、CH 4、N 2、 BF3 分子中：（1）以非极性键结合地非极性分子是；（ 2）以极性键结合地具有直线形结构地非极性分子是；（ 3）以极性键结合地具有正四周体形结构地非极性分子是；（ 4）以极性键结合地具有三角锥形结构地极性分子是；（ 5）以极性键结

9、合地具有sp3 杂化轨道结构地分子是;（ 6）以极性键结合地具有sp2 杂化轨道结构地分子是.欢迎下载精品学习资源参考答案1.B D 2.C 3.C. 4.C 5.D 6.D 7.C8.解析：由题意可知该分子式地通式为（BNH 2） n，相对分子质量为80.4，得 n=3 ，即分子式为 B3N 3H6 .该分子是非极性分子，具有抗磁性，由此得它地结构应当是对称地，从立体几何和化学地成键情形综合分析得以下两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子地键，因而结构稳固，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳固.答案：（ 1） B3N3H6 、（ 2）（ 3）甲分子中地 N 和 B 原子都是 SP2 杂化， N-B 键、 N-H 键、 B-H 键都 键，而乙分子中地 N 原子是 SP3 杂化， B 原子都是 SP2 杂化， B-B 键、 B- N 键、 N-H 键都是 键.（ 4）结构都是对称地.9.（ 1） N2 （ 2）CS2 （3） CH 4 （ 4）NH 3（ 5） NH 3、H 2O、 CH 4 （ 6）BF3欢迎下载