2022年化学知识点总结常考易错知识点盘点.docx

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1、精品word学习资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - - - -化学学问点总结：常考易错学问点盘点1、羟基就是氢氧根看上去都是 OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来,例如： C2H5OH中的 OH是羟基,不会电离出来 ; 硫酸中有两个 OH也是羟基,众所周知,硫酸不行能电离出OH-的；而在 NaOH、 MgOH2、FeOH3、Cu2OH2CO3中的 OH就是离子,能电离出来, 因此这里叫氢氧根；2、Fe3+离子是黄色的众所周知, FeCl3 溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢.不是； Fe3+对应的碱 FeOH

2、3 是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的FeOH3；因此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的FeOH3 导致的；真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的；将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去；3、AgOH遇水分解我发觉不少人都这么说,其实看溶解性表中 AgOH一格为“” 就认为是遇水分解,其实不是的；而是 AgOH的热稳固性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到 AgOH后就立刻分解,因而 AgOH常温下不存在；和水是没有关系的；假如在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的；- - -细心整理 - - - 欢迎下

3、载 - - -第 6 页,共 6 页2005-10-39:57:00 西部化雪4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中 H的个数；多元酸到底能电离多少个 H+,是要看它结构中有多少个羟基, 非羟基的氢是不能电离出来的；如亚磷酸H3PO3,看上去它有三个H,似乎是三元酸,但是它的结构中,是有一个 H 和一个 O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基；构成羟基的 O和 H只有两个；因此 H3PO3是二元酸；当然,有的仍要考虑别的因素,如路易斯酸 H3BO3就不能由此来说明； 2005-10-39:57:00 西部化雪5、酸式盐溶液呈酸性吗 .表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然；到底酸式 盐呈什

4、么性,要分情形争论 , 当其电离程度大于水解程度时 , 呈酸性, 当电离程度小于水解程度时, 就成碱性；假如这是强酸的酸式盐,由于它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性；而弱酸的酸式盐,就要比较它电离出H+的才能和阴离子水解的程度了；假如阴离子的水解程度较大 如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO,4就离出 H+溶液呈碱性 ; 反过来,假如阴离子电的才能较强 如 NaH2PO4,NaHSO,3就溶液呈酸性； 6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了；浓H2SO4 以分子形式存在,它的氧化性表达在整体的分子上,H2SO4中的 S+6

5、 易得到电子,所以它有强氧化性；而稀H2SO4或SO42-的氧化性几乎没有 连H2S也氧化不了 ,比 H2SO3或现了低SO32-的氧化性仍弱得多；这也体价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4 的酸性强弱比较一样；所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨, 前面加上“浓”字；2005-10-39:57:00西部化雪7、盐酸是氯化氢的俗称w.w.w.k.s.5.u.c.o.m看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化 氢的俗称；其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物; 而氯化氢是纯洁物,两者根本不同的；氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了；8、易溶于

6、水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱 NaOH、KOH、CaOH2和常见的弱碱 FeOH3、 CuOH2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱；其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱；难溶于水的也不肯定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热为很弱的碱；其实不然,通过测定AgNO3溶液的 pH值近中性, 也可得知 AgOH也是一中强碱； 2005-10-39:58:00西部化雪9、写离子方程式时, 易溶强电解质肯定拆 ,弱电解质肯定不拆在水溶液中,的确,强电解质 难溶的除外 在水中完全电离,所以确定拆 ; 而弱电解质不能完

7、全电离,因此不拆；但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看情形了；在固相反应时,无论是强电解质仍是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆,如： 2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+2H2O,这条方程式全部都不能拆,因此不能写成离子方程式；有的方程式要看详细的反应实质,如浓 H2SO4和 Cu反应,尽管浓 H2SO4的浓度为 98%,仍有少量水,有部分分子仍可以完全电离成 H+和 SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能表达强氧化性的是H2SO4分子,所以实质 上参与反应的是 H2SO4分子,所以这条反应中 H2SO4不能拆；同样,

8、生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆； 弱电解质也有拆的时候,由于弱电解质只是相对于水是弱而以,在其 他某些溶剂中,或许它就变成了强电解质；如 CH3COO在H水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质；在液氨做溶剂时, CH3COO参H加的离子反应, CH3COO就H可以拆；这点中学不作要求 .10、王水能溶解金是由于有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和 Cl2 能氧化金；现在争论说明,王水之所以溶解金,是由于浓盐酸中存在高浓 度的 Cl- ,能 Au配位生成AuCl4- 从而降低了 Au的电极电势,提高了 Au 的仍原性, 使得 Au能

9、被浓硝酸所氧化；所以,王水能溶解金不是由于王水的氧化性强,而是它能提高金的仍原性；1、干冰是固态 CO2的俗称,它并非是固态的水冰 ; 由于当它挥发变成气态的 CO2时,没留下任何“湿”的痕迹,外表又似冰, 故把它叫做“冰”；2、“白铅”是锌而不是铅；因其断面银白,硬度与铅相仿所致；3、“黑金”是铅的误称,因其断面灰黑且具金属光泽所致,并不是金；4、“银粉”是铝粉,因其粉末为银白色误称；5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称,因其合金有金黄色金属光泽所误；6、“石炭酸”并非是酸,它是有机物苯酚的俗称,因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7、“水银”不是银是汞

10、,因其常温下呈液态且为银白色而得名；8、过磷酸钙是 CaH2PO42和 CaSO4混合物的商品名称,其各化合物结构中并无过氧键；9、纯碱 Na2CO3是盐而非碱,因其水解,溶液呈碱性且水解产物中有 NaOH而得名纯碱；10、铅糖并非糖,因其有甜味而得名,它有毒,不行食用,其化学名称叫醋酸铅；1l 、甘油不是油,是多元醇 丙三醇 ,因其无色、粘稠、有甜味, 外观似油而得名； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12、水玻璃并不是玻璃,而是 Na2SiO3水溶液的俗名,因其无色粘稠,既有粘性 矿物胶 又不能燃烧、不受腐蚀而得名；13、发烟硫酸并不发烟,而是形成的酸雾；SO3 吸取水分形成的小液滴

11、 ；14、不锈钢不是确定不生锈,它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈；15、酚醛树脂不是酯,而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物 一种俗称电木的塑料 ；16、王水不是水,而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1 的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、芳香族化合物并不都有芳香味；因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发觉而得名的；这种以气味作为分类依据是不科学的；其实,就性质而言,凡属芳香族化合物的物质大多无香味；18、有甜味的并非都属糖,如糖精,是一种食品添加剂,因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名 ; 其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺；糖类并非

12、都有甜味,如纤维素、淀粉等；19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的 H2;Na2O2与水反应的化学方程式不是 2Na2O2+H2O=4NaOH,+O应2为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O,+仍O原2 产物应是生成物中的水；20、甘汞不是汞,而是 Hg2Cl2；21、王铜不是铜,而是 CuCl23CuOH2；碱式氯化铜22、臭碱不是碱,而是 Na2S9H2O,因其水溶液显碱性 水解且有 H2S生成而得名； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23、某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,再加稀 HCI,沉淀不溶解,此溶液中不肯定含 SO42-,也可能含有 Ag+,如加入BaNO32溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO,3中了肯定含有 SO42-,也可能含有 SO32-；沉淀不溶解,此溶液24、某气体遇 NH3有白烟产生,并不肯定是 HCl,可能是 HNO3蒸气或 Cl2 ；25、电石并不产生电,因其在电炉内高温至2500左右时由 C和 CaO合成而得名；26、某气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体不肯定为CO2,可能为 SO2；