2022年化学《核外电子排布与原子半径》优秀教案.docx

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1、精品学习资源第 2 节 原子结构与元素周期表第三课时 核外电子排布与原子半径【学习目标】1. 明白 原子半径地周期性变化，2. 能用原子结构地学问说明主族元素原子半径周期性变化地缘由；【学习过程】二、核外电子排布与原子半径1. 定义： .包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径.共价半径：叫该原子地共价半径.金属半径：叫做原子地金属半径.范氏（范德华）半径：.（稀有气体地原子半径）在一般地资料里，金属元素有金属半径和共价半径地数据，非金属元素就有共价半径和范氏半径地数据，稀有气体只有范氏半径地数据.2. 原子半径递变规律(1) 同周期主族元素从左到右，原子半径逐步.其主要缘由是由于核电荷数地

2、增加使原子核对电子地引力增加而带来原子半径地趋势于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径地趋势.(2) 同主族元素从上到下，原子半径逐步.其主要缘由是由于电子层数，电子间地斥力使原子半径 .(3) 同一周期地过渡元素，自左到右原子半径地减小幅度越来越小，由于增加地电子都分布在内层 d 轨道上，它对与大致相当，使地变化幅度不大.(4) 由于元素地金属性和非金属性之间并没有严格地界线，处于非金属三角区边缘地元素既能表现出肯定地非金属性，又能表现出肯定地金属性，因此，这些元素常被称为.【典例分析】例 1.某元素原子共有3 个价电子，其中一个价电子地四个量子数为n 3，l2， m 2， ms +1/2.

3、试回答：（ 1）写出该元素原子核外电子排布式.（ 2）指出该元素地原子序数，在周期表中所处地分区、周期数和族序数，是金属仍是非金属以及最高正化合价.解析：此题关键是依据量子数推出价电子排布，由此即可写出核外电子排布式及回答欢迎下载精品学习资源问题 .由一个价电子地量子数可知，该电子为 3d 电子，就其它两个电子必为 4s 电子（由于E3d E4s , 所以价电子排布为 3d14s2，核外电子排布式为 1s22s22p6 3s23p6 3d14s2.从而知原子序数为 21 ，处于周期表中地 d 区第 4 周期 B 族，是金属元素，最高正价为 3.例 2不同元素地气态原子失去最 外层一个电 子所需

4、要地能量（设其为E）如下图所示 .试依据元素在周期表中位置置，分析图中曲线地变化特点，并回答以下问题.（1）同主族内不同元素地E 值变化地特点是： .各主族中E 值地这种变化特点表达了元素性质地变化规律 .(2) 同周期内 ,随原子序数增大 ,E 值增大 .但个别元素地E 值显现反常现象 .试猜测以下关系中正确地是 填写编号 ,多项倒扣 E砷E硒 E砷E硒 E溴E硒(3) 估量 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值地范畴 E. 410 号元素 E 值较大地缘由 .解析：横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要地能量. 同一周期，从 3 10 号和从

5、11 18 号，随着原子序数地递增E 值增大，到稀有气体达本周期地最大值 .但同一周期中 5 号和 8 号、 13 号和 16 号两处显现了反常，是第A 族欢迎下载精品学习资源地 E 值小于同周期第 A 族地；第 A 族地 E 值小于同周期第 A 族地.同主族地 E 值地特点，分析 3、11 和 19 号元素（或其他主族），得出 E 值是降低地 .答案：随着原子序数地增大，E 值变小 .周期性 . 419， 738. 10 号元 素是氖，其最外层电子地排布已达8 电子稳固结构 .【当堂检测】1. 具有相同电子层结构地三种微粒A n+、 Bn-、C,以下分析正确地是（） A 、原子序数地关系是C

6、 B AB、微粒半径地关系是B n- A n+C、C 肯定是稀有气体元素地一种原子D 、原子半径地关系是A C B2. 以下各组指定地元素，不能形成 AB 2 型化合物地是 A.He2s 22p2 和He2s 2 2p4B.Ne3s 23p4 和He2s 22p4 C. Ne3s 2 和He2s 22p5D. Ne3s 1 和Ne3s 23p43. 主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB 2 地离子化 合物，就 A 、B 两原子地最外层电子排布分别为（）A.ns 2np2 和 ns2np4B.ns1 和 ns2 np4C.ns2 和 ns2np5D.ns 1 和 ns24. 今有 A 、B

7、、C、D 四种短周期元素，它们地核电荷数依次增大，A 与 C， B 与 D 分别是同族元素， B 、D 两元素地质子数之和是A 、C 质子数之和地两倍，这四种元素中有一种元素地单质溶于CS2 溶剂（ 1）确定四种元素分别是A ，B ， C， D 并分别写出电子排布式.（ 2）写出两种均含四种元素地化合物相互反应放出气体地化学方程式.5. 写出原子序数分别为33.52.74 三种元素原子地电子排布,并判定它们在周期表中位置置区.周期 .族及元素名称 .6. 现有 A 、B 、C、 D 四种元素， A 是第 5 周期 A 族元素， B 是第 3 周期元素 .B、 C、D 地价电子分别为 2、2 和

8、 7 个.四种元素原子序数从小到大地次序是 B、C、 D、A. 已知 C 和 D 地次外层电子均为 18 个.（ 1）判定 A 、B 、C、D 是什么元素？欢迎下载精品学习资源（ 2）写出 B 、C 地核外电子排布及A 、D 地价电子排布 .（ 3）写出碱性最强地最高价氧化物地水化物地化学式.（ 4）写出酸性最强地最高价氧化物地水化物地化学式.参考答案1. BC 2. D 3 D4.（ 1） A ： HB ：OC： NaD： SH： 1s1O： 1s22s22p4Na： 1s22s22p6 3s1S： 1s22s22p63s23p4（ 2）NaHSO 4 + NaHSO 3 = Na 2SO4

9、 + H 2O + SO 25.33 号 Ar3d 104s24p3p 区,第四周期 , A 族,砷As52 号 Kr4d 105s2 5p4p 区,第五周期 , A 族,碲Te74 号 Xe4f 145d4 6s2d 区,第六周期 , B 族,钨W6.【解答】此题是一道 “位 构 性”地综合题，依据A 在周期表位置置可知为Rb, 价电子排布为 5s1 ；由 B 是第 3 周期元素，价电子为2 个，所以是Mg ，核外电子排布为1s22s22p63s2； C、D 地价电子分别为2 和 7 个，且知 C 和 D 地次外层电子均为18 个，所以C 为 30 号 Z n，核外电子排布为1s2 2s22p63s23p63d104s2 ， D 为 35 号 Br ，价电子排布为4s24p5.碱性最强地最高价氧化物地水化物地化学式为RbOH ，酸性最强地最高价氧化物地水化物地化学式为HBrO 4.欢迎下载