2022年化学方程式的简单计算.docx

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1、精品学习资源教材重点课题 3 利用化学方程式的简洁运算欢迎下载精品学习资源1、运算题的步骤和格式规范2、化学运算是从“量”的方面来争论物质及其变化的规律：化学学问运算的基础，数学运算是化学运算的工具；3、由一种反应物或生成物质量运算另一种反应物或生成的质量；教材难点运算题的步骤和格式，难在解题格式规范、完整；中考考点点击 1：（ 1）懂得化学方程式的含义，把握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物理学物（或反应物）的质量，把握杂质不参与反应的运算；（2）通过化学方程式的运算，把握解题格式，从量的角度懂得化学反应；点击 2 ：（ 1）近几年中考将化学方程式的运算和溶质质量分数的运算合在一起作为压

2、轴题；（ 2）运用守恒法、关系式法、差量法等运算技巧为突破口的运算；（3）依据化工生产路线运算原料的利用率、原料的投料比、工业产品的产率、经济效益等，将成为新的考查对象；点击 3：中考化学运算题的难度稳中有降；化学方程式的运算在挑选题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查；第一课时 解题步骤和格式及留意事项一、利用化学方程式进行运算的步骤和方法1、任何化学方程式中各物质之间的质量比都是一个定值，因而可以依据化学方程式进行定量运算；2、应用化不方程式运算的解题步骤例 1、加热分解 6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解 6 g 高锰酸钾可以得（ 1）设未知数到氧气质量为 x

3、；2KMnO 4 K2MnO2 158326gX26g6g32=XX=326g21584+MO 2+O 2（ 2）写出化学方程式并配平（ 3）找出并运算出相关物质的相对分子质量写出已知量、未知量（ 4）列比例式求解=0.6g答：加热分解 6g 高锰酸钾可（ 5）简明地写出答案以得到 0.6g 氧气；欢迎下载精品学习资源二、利用化学方程式进行运算格式例 2、工业上高温煅烧硬石（CaCO3）可制得生碳（ CaO）和二氧化碳；假如要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为X ；欢迎下载精品学习资源CaCO高温3 CaO+CO 2欢迎下载精品学习资源10056X10t100:56

4、=X:10t欢迎下载精品学习资源X=10010t=18t欢迎下载精品学习资源练习：略56答：需要碳酸钙 18t；欢迎下载精品学习资源三、利用化学方程式进行运算的留意事项； 争论 下面是两位同学解答的一道运算题；请帮忙他们指出错误；例子：燃烧 72g 镁最多可得氧化镁多少克？甲、解：设燃烧 72g 镁最多可得氧化镁的质量为X ；点燃Mg +O2MgO 244072gX24 :40=72g:X X=120g答：燃烧 72g 镁最多可得氧化镁120g；乙、设燃烧 72g 镁最多可得氧化镁的质量为X.Mg +O2MgO 2点燃245672gX24 :56=72g:X X=168g答：燃烧 72g 镁最

5、多可得氧化镁168g；依据化学方程式的运算必需留意：1、化学式必需求写正确；2、化学方程式必需配平；3、找准题意中的已知量和未知量；四、练习（略）五、作业（略）其次课时有关化学方程式运算的几种类型类型之一：由一种纯洁的反应物（或和成物）的质量求生成物（或反应物）的质量；例、已知金属铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）；就 56g 铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：0.089g/L ）？（金属铁与稀H2SO4 反应的方程式为：Fe+H2SO4欢迎下载精品学习资源FeSO4+H2）欢迎下载精品学习资源56gX解：设生成氢气的质量为X；Fe+H2SO4 FeSO4+H2562

6、156:2=56:XX=2g氢气的体积： 2g 0.089g/L=22.47L答： 56g 铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气22.7 升；欢迎下载精品学习资源类型之二：含肯定杂质（杂质不参与反应）的反应物或生成物的运算例 2、2005 年 5 月 22 日上午 11 时 08 分，中国登山测量队胜利登上珠峰峰顶，这是继1975 年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量；氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能 源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH2+2H2OCaOH2+2H2 ，氢气供燃烧之需；请回 答以下问题：（ 1） CaH2 中钙元素为 +2 价，氢元素的化合价为-1 ；（ 2）现有

7、87.5g含 CaH2 的质量分数为 96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少氢气？解：（ 2）设生成氢气的质量为X；CaH2+2H2OCaOH2+2H242487.5g 96%X欢迎下载精品学习资源4287.5 g4=96xx=8g%欢迎下载精品学习资源答：生成氢气的质量为8g；例 3、有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数；解：设样品中含过氧化氢的质量为X；MnO 22H2O22H2O+O2欢迎下载精品学习资源6832X3 .2g68:32=X:3.2gX=6.8gH2O2 的质量分数为：6 .8g10g 100%

8、=68%欢迎下载精品学习资源答：该样品中过氧化氢的质量68%；类型之三：利用质量守恒定律进行运算例 4、某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取肯定量的氧气；混合27.6氯酸钾和2.0g二氧化锰，加热制取肯定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数欢迎下载精品学习资源为 10.0%；请运算：（ 1）剩余固体的质量；（ 2）制得氧氧气的质量；（ 3）未分解的氯酸钾的质量；（运算结果保留一位小数）欢迎下载精品学习资源（ 1）剩余固体的质量为：2.0g=20.0g ；10.0%欢迎下载精品学习资源（ 2）制得氧氧的质量为：（27.6g+2.0g ）-20.0g=9.6g（ 3）设已

9、分解的氯酸钾的质量为X；MnO 22KclO 32KCl+3O224596X9.6g欢迎下载精品学习资源245 =96xX=9 .6 g2459.6g96=24.5g欢迎下载精品学习资源未分解的氢酸钾的质量为：27.6g-24.5g=3.1g答：剩余固体的质量为20.0g ，制得氧气的质量为9.6g ，未分解的氯酸钾的质量为3.1 g ；有关化学方程式应用题易错点：1、题意懂得不清、答非所问；2、化学方程式书写错误，使运算失去正确的依据；3、单位不统一，有时把体积等代入；练习（略）欢迎下载精品学习资源第五单元小结欢迎下载精品学习资源化学方程一、 学问框架内容宏观理实论质依据：质量守恒定微观应用

10、概念：用化学式表示化学反应的式子表示反应物和生成物必需按质的方法读表示反应条件含义 表示各物质间的质量比必需按量的方法读表示参与反应各粒子的相对数量表示反应前后质量守恒化学反应前后各物质的质量总和不变化学反应前后元素的种类不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变欢迎下载精品学习资源式书写原就书写步骤以客观事实为基础遵守质量守恒定律写：左边反应物，右边生成配：使两边各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态（“”或“”）和反应条等：将短线改为等号欢迎下载精品学习资源表示化学反应应用设（设未知数）欢迎下载精品学习资源写（写方程式）依据化学方程式进行运算（解题步骤）找（找关系量） 列（列比例式）

11、答（简明答安案）二、重难点突破1、质量守恒定律应当抓住哪些关键词？质量守恒定律内容中的关键词：a、参与 b 、化学反应 c 、各 d、等于 e、反应后 f 、质量总和使用的时候仍应留意：(1) 质量守恒定律的运用范畴是一切化学变化，而不是物理变化；(2) 质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其它方面的守恒；(3) 质量守恒定律的“质量”是指参与化学反应的各物质的质量而不是反应物任意的简洁相加；2、书写化学方程式应当留意哪些问题？1 遵守客观事实； 2反应物和生成物的化学式要书写正确；3化学方程式必需配平；欢迎下载精品学习资源4 反应条件和生成物状态要写正确，气体用“”，沉淀用“”；留意：当反

12、应物中无气体时，生成的气体注明“”，当反应物中无固体时，生成的固体注明“”；3、化学方程式运算中应当留意哪些问题？(1) 化学方程式肯定要正确，肯定要配平完整，否就违反客观事实和质量守恒，结果也是错误的；(2) 各物质间的质量比肯定要运算精确；(3) 题中所给的量或要求的量是体积的肯定要换算成质量运算；(4) 化学方程式中的各量都是纯洁物之间的运算；三、书写化学议程式的常见错误；初学书写化学方程式经常会显现以下错误；1、不符合事实，任凭臆造化学式或化学方程式；如：MnO 2点燃KclO 3KCl + 3O 3P2 + O 5P2O52、违反质量守恒定律（方程式未配平）；如：点燃点燃Mg + O

13、 2MgOC 2H 5OH + O 2CO 2 + H2O点燃3、方程式配平后短线未改等号；如：S + O2SO24、反应条件不注或乱注；如：欢迎下载精品学习资源3Fe+2O 2Fe3O4Zn + 2HClZnCl 25、把催化剂写成反应物或生成物；如：2KclO 3 + MnO 22KCl + MnO 2 + 3O 26、箭号使用不当（或该标不标）；如：+ H 2欢迎下载精品学习资源点燃点燃C + O 2CO23Fe + 2O2Fe3O42KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2燃烧7、条件和现象不分；如：2H2 + O22H2O点燃8、方程式中各物质的系数比不是最简比；如：

14、2CH 4 + 4O 2 2CO 2 + 4H 2O四、练习与作业（略）第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石 石墨和 C60教材重点1、碳的几种单质：金刚石、石墨C60；金刚石、石墨在物理性质方面的特性与其用途间的联系；2、碳的化学性质：常温下比较稳固，但高温下具有可燃性和仍原性；教材难点1、物质的结构、性质和用途之间的关系；2、碳的化学性：常温下比较稳固，但高温下具有可燃性和仍原性；中考考点点击 1：金刚石、石墨在物理性质上的差异及缘由，无定形碳中的木炭、活性炭的吸附能欢迎下载精品学习资源力，金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要用途；记清金刚石、石墨的物理性质及两者物理性质相差很大的缘由，明确

15、碳单质的吸附性并能用来说明有关问题，懂得物质用途与物质性质之间的关系；常见题型为挑选题、拓展探究题；点击 2：金刚石和石墨的相互转化是化学变化而不是物理变化；常见题型为挑选题；点击 3：单质碳在常温下化学性质稳固，与考古学和实际应用相结合；常见题型为挑选题、试验探究题；点击 4：木炭仍原氧化铜的现象、化学方程式及反应类型，碳的可燃性和仍原性的应用；常见题型为挑选题、试验题、简答题；欢迎下载精品学习资源一、碳的几种单质物理性质用途无色透亮、正八面体外形的固体，硬度大，不导电，熔点高（自然界中硬度最大的物质）裁玻璃、做钻头等（二）石墨物理性质用途深灰色有金属光泽而不透亮的细鳞片状的固体，硬度小，有

16、良好的导电性，熔点高制铅笔芯、作电极材料、润滑剂等试验 6 1 木炭使红墨水褪色现象：红墨水由红色变为无色无定形碳木炭物质的性质打算用途，用途表达性质三、 C601、结构 2、用途：材料学、超导体3、碳元素形成的各单质物理性质不同的缘由碳原子的排列方式不同；（一）金刚石第一课时 碳的单质欢迎下载精品学习资源4、金刚石、石墨和C60 的比较名 称金 刚 石石 墨C60性质导电性纯洁的金刚石是无色透亮的固体、硬度大几乎不导电深灰色有金属光泽、不透亮的鳞片状固体；质软而滑腻， 能导电、导热、耐高温良好分子形似足球状几乎不导电硬度自然存在的最硬物质质软质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品电极、

17、铅笔芯、润滑剂材料科学、超导体等欢迎下载精品学习资源二、碳的化学性质1、在常温时，碳的化学性质不活泼2、碳的可燃性其次课时碳的化学性欢迎下载精品学习资源（ 1）碳的充分燃烧（ 2）碳的不充分燃烧点燃欢迎下载精品学习资源C + O 2点C燃O2 2C + O22COO2 充分O2 不足欢迎下载精品学习资源小结：化学反应，反应物相同，假如条件不同那么生成物也不同；3、碳的仍原性试验：木炭仍原氧化铜（ 1）仪器：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管（ 2）现象和分析现象黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊分析反应中有铜和二氧化碳生成（ 3）反应原理高温2CuO + C2Cu + CO 2（ 4）留意事项试管

18、口徊向下倾斜先预热后集中加热练习：反应中看到试管中黑色固体逐步变为红色，说明变成了，试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有生成；（ 5）仍原反应在反应中，碳与氧结合变成CO2，这是反应； CuO 失去氧变为 Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为反应；是物质夺取 CuO 中的氧，促使 CuO 发生仍原反应；（ 6）仍原剂和氧化剂仍原剂：象碳这种能够夺取化合物里的氧的物质叫做仍原剂，具有仍原剂；氧化剂：象 CuO 这种能供应氧的物质叫做氧化剂，具有氧化性；（ 7）小结高温 C + 2CuO2Cu + CO 2C：得氧、仍原剂、具有仍原性、发生氧化反应 CuO ：失氧、氧化剂、具有氧化性，发生仍原反应；反应物性质发生的反应得氧仍原剂仍原性氧化反应失氧氧化剂氧化性仍原反应五、练习：指出以下反应中的氧化剂和仍原剂；高温2Fe2O3 + 3C4Fe + 3CO 2四、易错点1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；进一步懂得元素和单质这两个基本概念的区分与联系；2、“炭”与“碳”的区分；“炭”是指由碳元素组成的详细单质，如木炭、焦炭、活性欢迎下载精品学习资源炭和炭黑等；而 “碳”是指碳元素，即核电荷数为6 的一类原子的总称；五、作业（略）欢迎下载