2022年最全面高二化学重点知识点总结梳理最新5篇分享.docx

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1、名师归纳总结高二化学学问点总结梳理最新5 篇共享直到高二, 同学的学习自觉性增强, 猎取学问一方面从老师那里接受,但这种接受也应当有别于以前的被动接受, 它是在经过自己摸索、懂得的基础上接受；另一方面通过自学主动猎取学问；能否顺当 实现转变,是成果能否突破的关键；高二化学学问点总结1 1.原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池；2. 原电池的工作原理将氧化仍原反应中的仍原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和仍原反应分别在两个电极上进行,从而形成电流；3. 构成条件两极、一液 电解质溶液 、一回路 闭合回路 、一反应 自发进行的氧化仍原反应 ；4. 正负极判定负极：电子流出的极为

2、负极,发生氧化反应,一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极,发生仍原反应,一般较不活泼金属做正极判定方法：精品学习资料第 12 页,共 12 页由组成原电池的两极电极材料判定: 一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；留意： Cu-FeAl 与浓 HNO3 组成的原电池以及 Mg-Al 与 NaOH溶液组成的原电池例外；依据电流方向或电子流淌方向判定:电流是由正极流向负极 ;电子流淌方向是由负极流向正极；依据原电池两极发生的变化来判定： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生仍原反应；依据现象判定： 溶解的电极为负极, 增重或有气泡放出的电极为

3、正极依据离子的流淌方向判定： 在原电池内的电解质溶液, 阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极；5. 电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动6. 电极反应式 以铜-锌原电池为例 负极Zn ： Zn-2e-=Zn2+氧化反应 正极Cu： Cu2+2e-=Cu仍原反应 总反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu7. 原电池的改进一般原电池的缺点：正负极反应相互干扰 ;原电池的电流损耗快；改进方法：使正负极在两个不同的区域, 让原电池的氧化剂和仍原剂分开进行反应,用导体 盐桥将两部分连接起来；盐桥：把装有饱和 KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻

4、璃管叫做盐桥；胶冻的作用是防止管中溶液流出；盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁； 盐桥保证了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进行； 导线的作用是传递电子, 沟通外电路；而盐桥的作用就是沟通内电路；a. 盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路,形成闭合回路b. 平稳电荷,使原电池不断产生电流盐桥的工作原理：当接通电路之后, 锌电极失去电子产生锌离子进入溶液, 电子通过导线流向铜电极, 并在铜电极表面将电子传给铜离子, 铜离子得到电子变成铜原子；锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电,铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电,从而阻挡

5、电子从锌片流向铜片,导致原电池不产生电流；盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液, 盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液,使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性, 使氧化仍原反应得以连续进行,从而使原电池不断产生电流；【说明】盐桥使用一段时间后,由于氯化钾的流失,需要在饱和氯化钾溶液中浸泡,以补充流失的氯化钾,然后才能正常反复使用；原电池组成的变化：原电池变化： 改进后的原电池由两个半电池组成, 电解质溶液在两个半电池中不同,两个半电池中间通过盐桥连接；改进后电池的优点：原电池能产生连续、稳固的电流；高二化学学问点总结21. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 复分解反应 CaOH2+CO2=CaCO3+H2O现象：石

6、灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；不用它检验, CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32 沉淀消逝,可用BaOH2 溶液；2. 镁带在空气中燃烧 化合反应 2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末；相关学问点：(1) 这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2) 物质的颜色由银白色转变成白色；(3) 镁可做照明弹 ;(4) 镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5) 镁很活泼,为了爱护镁,在镁表面涂上一层黑色爱护膜,点燃前要用砂纸打磨洁净；3. 水通电分解 分解反应 2H2O=2H2

7、+O2现象：通电后,电极上显现气泡,气体体积比约为1： 2相关学问点：(1) 正极产生氧气,负极产生氢气 ;(2) 氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为 1：8;(3) 电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性 ;(4) 电源为直流电；4. 生石灰和水反应 化合反应 CaO+H2O=CaOH2现象：白色粉末溶解相关学问点：(1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2) 在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色 ;(3) 生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙 ;(4) 发出大量的热；5.试验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气分解反应 2KClO3=Mn

8、O2 作催化剂 =2KCl+3O2相关学问点：(1) 二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度 ;(2) 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变;(3) 反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是：洗净、干燥、称量；加热高锰酸钾制氧气 分解反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2相关学问点： 在试管口要堵上棉花, 防止高锰酸钾粉末滑落堵塞导管；过氧化氢和二氧化锰制氧气分解反应 2H2O2=MnO2 作催化剂 =2H2O+O2高二化学学问点总结31、二、三周期的同族元素原子序数之差为8；2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8

9、或 18, A 、 A为 8,其他族为 18；3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18；4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18 或 32；5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32；氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体O22 能使品红褪色的气体SO2颜色可复现 、Cl2颜色不行复现 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作 “钡餐”的 BaSO46 检验 SO 先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有：8 引发酸雨的污染物 SO2氮族元素1 常用作金属焊接爱

10、护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体 N22 在放电情形下才发生反应的两种气体N2 与 O23 遇到空气马上变红棕色的气体NO4 有颜色的气体 Cl2黄绿色 、NO2 红棕色5 造成光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体 NH3 、HCl7NH3 喷泉试验的现象和原理红色喷泉8NH3 的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH3高二化学学问点总结4 1、化学反应的反应热(1) 反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时, 反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热；用符号Q 表示；(2) 反应热与吸热反应、放热反应的关系；Q0 时,反应为吸热反应 ;Q

11、0 时,反应为放热反应；(3) 反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化, 依据体系的热容可运算出反应热,运算公式如下：Q=-CT2-T1式中 C 表示体系的热容, T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度；试验室常常测定中和反应的反应热；2、化学反应的焓变(1) 反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质, 可以用称为 “焓”的物理量来描述,符号为 H,单位为 kJmol-1；反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变, 用H表示；(2) 反应焓变 H与反应热 Q 的关系；对于等压条件下进行的化学反应, 如反应中物质的能量变化全部转化为热能,就该反应的反应热等于

12、反应焓变,其数学表达式为： Qp= H=H反应产物 -H 反应物；(3) 反应焓变与吸热反应,放热反应的关系： H0,反应吸取能量,为吸热反应； H0,反应释放能量,为放热反应；(4) 反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如： H2g+O2g=H2Ol; H298K-2=85.8kJ mol-1书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的集合状态： 固态s、液态l 、气态g、溶液aq；化学方程式后面写上反应焓变H,H的单位是 Jmol-1 或kJ mol-1,且 H后注明反应温度；热化学方程式中物质的系数加倍, H的数

13、值也相应加倍；3、反应焓变的运算(1) 盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,仍是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律；(2) 利用盖斯定律进行反应焓变的运算；常见题型是给出几个热化学方程式, 合并出题目所求的热化学方程式,依据盖斯定律可知,该方程式的 H为上述各热化学方程式的H的代数和；(3) 依据标准摩尔生成焓, fHm运算反应焓变 H；对任意反应： aA+bB=cC+dD H=c fHm C+d fHm-DafHm A+b fHm B高二化学学问点总结51、化学反应的速率(1) 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示；运

14、算公式：单位： mol/L s或 mol/L minB 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律：速率比=方程式系数比 变化量比 =方程式系数比(2) 影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的主要因素 ；外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率正催化剂 浓度：增加 C 反应物的浓度,增大速率 溶液或气体才有浓度可言压强：增大压强,增大速率适用于有气体参与的反应 其它因素：如光 射线、固体的表面积 颗粒大小 、反应物的状态溶剂、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度 化学平稳(1) 在肯定条件

15、下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向 反应速率相等时, 反应物和生成物的浓度不再转变, 达到表面上静止的一种 “平稳状态 ”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态；化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响；在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆 反应不能进行究竟, 即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物 的物质的量都不行能为 0；(2) 化学平

16、稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0；即 v 正=v 逆0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时, 原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；(3) 判定化学平稳状态的标志：VA 正方向 =VA 逆方向或 nA 消耗=nA 生成 不同方向同一物质比较 各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定 有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应高二化学学问点总结梳理最新 5 篇共享