2022年北京市西城区第一学期抽样测试高三化学.docx

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1、北京市西城区2021 年抽样测试高三化学试卷说明： 1本试卷总分值 100 分，考试时间120 分钟；2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效；可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64第一卷挑选题共 44 分本卷共 18 小题，共 44 分； 110 小题，每题 2 分； 1118 小题，每题3 分；每题只有 1 个选项符合题意；1食物的挑选与其酸碱性关系很大；以下食物中，属于酸性食物的是A柠檬B黄瓜C萝卜D鸡蛋2. 以下物质中，属于弱电解质的是A. CH3COOHB H2SO4C NaOHD Na2CO33. 当光束通过以下分散系时，能产生丁达

2、尔效应的是A. 蔗糖水B食盐水C豆浆D小苏打水4以下有机化合物分子中的全部碳原子不行能处于同一平面的是学习文档 仅供参考A. CH3B. HCC CH3CH3C. CH2C CH3CH3D. CH3 CH CH35短周期元素W、 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示；以下说法中，正确的选项是A W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸XBY 的原子半径在同周期主族元素中最大YC W 的非金属性比 Z 的弱ZWD Z 的气态氢化物的稳固性在同主族元素中最强6以下表达中，正确的选项是A. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 C利用油脂在碱性条件下的水解反

3、应可以制肥皂D利用变性后可以再溶解的性质可别离提纯蛋白质7以下有关化学试验的表达中，正确的选项是 A中和滴定试验中应用待测液润洗锥形瓶 B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D NaOH 溶液应储存在带玻璃塞的试剂瓶中8以下表达中，正确的选项是A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B. MnO 2、 FeCl3 和 CuSO4 都可加快 H2 O2 的分解速率C. FeCl3 溶液和 Fe2SO43 溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D. 用惰性电极分别电解CuCl2 溶液和 MgCl2 溶液分别得到单质Cu 和 Mg 19. 以下有关 mol

4、 .LNaHCO3 溶液中离子浓度的关系式，正确的选项是+2+A. cNa+ cHCO32 cCO3 cH cOH +BcNa+ cCO3 cHCO3 cOH cH 2C cNa cHCO3 + 2cCO3 + cH2CO3cHCO + 2cCOD cNa+ + cH+ 2310. 以下表达中，正确的选项是3 + cOH A. 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为1023B. 14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为1023C. 28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为14 1023D. 标准状况下， 22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数

5、为2 1023 11以下离子方程式书写正确的选项是A. 金属钠投入水中：Na + H2ONa+ OH+ H2B. 铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H O2C. 向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3. H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OD. 澄清石灰水与过量NaHCO溶液混合：2+32CaCO + H O3Ca+ OH+ HCO312. 已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3 ，就溶液中仍可能大量存在的离子组是A K+、NH4+、HCO3B Fe2+、Ca2+、Cl4C Cu2+、Mg2+、SO 2D Na+、Cu2

6、+、Cl13. 以以下图所示的试验装置或操作不能 到达试验目的的是NH4Cl棉花环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料乙醇、乙酸和浓硫酸A. 试验室制取氨气B. 配制 100 mL0.1 mol /L盐酸C. 测定中和反应的反应热饱和碳酸钠溶液D. 试验室制备乙酸乙酯14. 以下表达中，正确的选项是A. IA 族元素，其原子半径越大金属性越弱B核外电子排布相同的两种微粒，化学性质肯定相同 C氨基酸具有两性，就多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 D苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15. 已知： CO2g + 3H2gCH3OHg + H2OgH kJ.mol 1；肯定条件下，向

7、体积为1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2 和 CH3OHg的浓度随时间变化曲线如右图所示；以下表达中，正确的选项是A. 上升温度能使nCH 3OH增大nCO 2 B. 反应到达平稳状态时，CO2 的平稳转化率为 75%C. 3 min 时，用 CO2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH3 OH 的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开头到平稳， H2 的平均反应速率11H2 0.075 mol.L.min16. 以下表达中，不正确的选项是 1+A. 0.1 mol.LCH3COOH溶液加水稀释， nH 增大B0.2 mol.L 1 盐酸与等体积 0.0

8、5 mol.L1 BaOH2 溶液混合后，溶液pH 为 1C向 AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液，生成 AgI 沉淀，说明 AgCl的溶解度大于 AgID假设 NH4HCO3 溶液、 NH4HSO4 溶液和 NH4NO3 溶液中 cNH4 +相等，就cNH4HSO4 cNH4NO3 ”、“”或“ ”；20. 4 分能源是国民经济进展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料；11在 25 、 101 kPa 时， 16 g CH4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ， 就 CH4 燃烧的热化学方程式是；2已知： Cs + O2gCO2gH 437.3 kJ.molH2g +1

9、 12O2gH2OgH 285.8 kJ.mol1 1COg +2O2gCO2gH 283.0 kJ.mol就煤的气化主要反应的热化学方程式是1；Cs + H2OgCOg + H2gHkJ.mol21. 6 分 Q、W、X、Y、Z 为 5 种短周期元素，且原子序数依次增大；W、X 与 Y 同周期， Y 与 Z 同主族；Q 与 W 可以根据原子个数比4 1 形成化合物甲，且甲分子中含有10 个电子； Q 与 X 形成化合物乙， 乙可与 Z 的最高价氧化物的水化物根据物质的量之比2 1 反应形成盐丙；1甲的电子式是；2 Q 和 Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是；3向少量丙溶液

10、中加入浓BaOH2 溶液至过量并加热，反应的离子方程式是；22. 6 分海水资源的利用具有特别宽阔的前景；1海水淡化的主要方法有只写出1 种即可；2海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品； 用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是； 常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL已折算为标准状况时停止电解，此时溶液体积为1 L，假设忽视气体的溶解，最终溶液的pH 约为；23. 10 分某小组同学欲讨论SO2 的性质；1将相关的含硫物质分为如下表所示3 组，第 2 组中物质 X 的化学式是；第 1 组第 2 组第 3 组S单质SO2、

11、 X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42利用以以下图所示的装置讨论SO2 的性质：熔点： SO2 ， SO3；沸点： SO2 10， SO345装置 I 模拟工业生产中SO2 催化氧化的反应，其化学方程式是；甲同学按 I、 II、III、IV 的次序连接装置，装置II 的作用是；装置 III 中溶液逐步褪色，生成Mn 2+，同时 pH 降低，就该反应的离子方程式是；乙同学按 I、II、IV 的次序连接装置， 假设装置 IV 中有 40 mL 2.5 mol .L 1 NaOH 溶液， 反应后增重 4.8 g，就装置 IV 中发生反应的化学方程式是；24.

12、 10 分 A、B、C、 D、E 是中学常见的5 种化合物， A、B 是氧化物，元素 X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如以以下图所示；试剂 1X 的单质试剂 2ADC试剂 1BY的单质试剂 2Y的单质E1 X 的单质与 A 反应的化学方程式是；2假设试剂 1 是 NaOH 溶液， X 的单质与试剂1 反应的离子方程式是；3假设试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸； 检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是； 将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，缘由是用离子方程式表示； 某高效净水剂是由YOHSO4 聚合得到的；工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4，反应中有 NO 生成，

13、该反应的化学方程式是；25. 6 分与淀粉相关的物质间转化关系如以以下图所示；其中B 的分子中含有一个甲基，B 与羧酸和醇均能发生酯化反应； C 的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色；淀H2O粉催化剂A肯定条件BC3H6O3CD浓硫酸、浓硫酸E肯定条件F高聚物1 B 的结构简式是；2 E F 的化学方程式是；3某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下试验操作： 在试管中加入少量淀粉加热 3 4 min加入少量新制的CuOH2 悬浊液加入少量稀硫酸加热待冷却后，滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性；就以上操作步骤正确的次序是填选项序

14、号；a b c d CH3Cl学习文档 仅供参考 O C COOC2 H5CH326. 10 分有机物 A 可作为合成降血脂药物安妥明学习文档 仅供参考和某聚碳酸酯工程塑料已知：H OCH3 CCH3O O C n O的原料之一；如下有机物分子结构不稳固，会发生变化：OHR C OHOHOR C OH + H2O某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：n HOCH2CH2 OH +O nRO C OR肯定条件H OCH2CH2OOCnOR+ 2n 1 ROH相关的合成路线如以以下图所示；CHC3lBNaOHClOHCC10H10Cl4ONaOHDH2 OOH+C2 H5 OHE肯定条件安妥

15、明 O C OAF肯定条件工程塑料1经质谱测定，有机物A 的相对分子质量为58，燃烧g 有机物 A，生成标准状况下3.36L CO2和 g H 2O， A 的核磁共振氢谱只显现一个吸取峰；就A 的分子式是；2 E安妥明反应的化学方程式是；3 C 可能发生的反应类型填选项序号；a取代反应b加成反应c消去反应d复原反应4 F的结构简式是；5写出同时符合以下条件的，E 的同分异构体X的结构简式 只写 1 种即可； X 能与饱和溴水发生取代反应 X 的苯环上有 2 个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2 种 1 mol X 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 1 mol CO2，与足量 Na 反应生成

16、1 mol H2 X 与 NaOH 水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基北京市西城区2021 年抽样测试高三化学试卷参考答案及评分标准2021.1第一卷挑选题共 44 分110 小题，每题2 分； 1118小题，每题3 分；题号123456789答案DACDACCBD题号101112131415161718答案BBDACBBCB说明：其他合理答案均可给分；第二卷非挑选题共 56 分19. 4 分12 分22 分20. 4 分12 分 CHkJ.mol 122 分 + 131.521. 6 分12 分22 分 H2O24 g + 2O2gCO2g+ 2H2 OlH32 分 2NH4

17、 + + SO4 22+43 2+ Ba+ 2OHBaSO + 2NH + 2H O22. 6 分12 分蒸馏法或电渗析法或离子交换法2 2 分 2Cl 2eCl2 2 分 1223. 10 分12 分 H2SO32 2 分 2SO2 + O22SO3 2 分使 SO3 凝结成固体与 SO2 别离2 分 5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn 2+ + 4H+ 2 分 3SO2 + 4NaOHNa2SO3 + 2NaHSO3 + H2O24. 10 分12 分 Fe2 O3 + 2Al22 分 2Al + 2H2高温Al2O3 + 2Fe2O + 2OH2AlO 2+

18、3H 3 2 分取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，就证明原溶液中含有Fe3+； 2 分 Al3+ + 3H2OAlOH3 + 3H+ 2 分 2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO42FeOHSO4 + Na2SO4 + 2NO25. 6 分12 分 CH3CHOHCOOH22 分 nCH232 分 cCHCOOCH3肯定条件 CH2CH nCOOCH326. 10 分12 分 C3H6O22 分ClCH3O C COOH CH3+ C2H5OH肯定条件ClCH3 O C COOC2H5CH3+ H2O32 分 a、b、d42 分HOCH3 CCH3 OH52 分写出以下任意1 种即可HOCH2 Cl CH2 CHCOOH或HOCH2Cl CH CH2COOH或HOCH2Cl C COOH CH3或HOCH2 CH2Cl CH COOH