2022年最全面高二化学下册重要重点知识点总结.docx

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1、WORD格式高二化学下册重要学问点总结【篇一】1、常温常压下为气态的有机物：1 4 个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛；2、碳原子较少的醛、醇、羧酸 如甘油、乙醇、乙醛、乙酸 易溶于水 ; 液态烃 如苯、汽油 、卤代烃 溴苯 、硝基化合物 硝基苯 、醚、酯 乙酸乙酯 都难溶于水 ; 苯酚在常温微溶与水,但高于65任意比互溶；3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水; 一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水；4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含 不饱和碳碳键 碳碳双键、碳碳叁键 的有机物；能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物 甲苯 、 CCl4、氯仿、液态烷烃等；5、能

2、使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类 苯酚 ；6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元 羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸；7、无同分异构体的有机物是：烷烃： CH4、 C2H6、 C3H8;烯烃： C2H4;炔烃： C2H2;氯代烃： CH3C、l CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4、 C2H5Cl; 醇： CH4O醛; ： CH2O、 C2H4O酸; ： CH2O；28、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水 如：乙醇分子

3、间脱水 等；专业资料整理第 1 页,共 7 页WORD格式9 、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸 CH2=CHCOO及H 其酯 CH3CH=CHCO、HO3C油 酸甘 油酯等；10、能发生水解的物质：金属碳化物CaC2 、卤代烃 CH3CH2Br、醇钠 CH3CH2ON、a 酚钠 C6H5ONa、 羧酸盐 CH3COON、a 酯类CH3COOCH2C、3H二 糖 C12H22O11蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖 、多糖 淀粉、纤维素 C6H10O5n 、蛋白质 酶 、油脂 硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯 等；11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸；

4、1酸 COOH COOH与 二元醇 HOCH2CH2H、O 二元羧酸与二元胺 2H2NCH2、CH2N、2H 羟基酸 HOCH2COH、O 氨基酸 NH2CH2COO等H ；能1发3、需要水浴加热的试验：制硝基苯 NO2, 60 、制苯磺酸 SO3H生, 80 制酚醛树脂 沸水浴 、银镜反应、醛与新制CuOH2缩悬浊液反聚应 热水浴 、酯的水解、二糖水解 如蔗糖水解 、淀粉水解 沸水浴 反；应的14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯物气加成反应 紫外光 、 CH3+Cl2 CH2Cl留意在铁催化下取代到苯环质专业资料整理第 2 页,共 7 页上 ；： 苯酚15、常用有机鉴别

5、试剂：新制CuOH2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、 NaOH溶液、 FeCl3 溶液；C616、最简式为 CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯 CH=CH2最;简H式为 CH52O的有机物：甲醛、乙酸 CH3COO、H 甲酸甲酯 HCOOCH、3 葡萄糖、果糖 C6H12O6；C6H12O6醛17、能发生银镜反应的物质 或与新制的 CuOH2 共热产生红色R沉C淀HCOON、a二甲元酸羧酯 HCOOCH等3 ；的： 醛类WORD格式18、常见的官能团及名称：X 卤原子：氯原子等 、 OH羟基 、 CHO醛 基 、 COOH羧 基 、 COO 酯基 、 CO 羰基 、 O 醚键 、C=C碳碳双键

6、 、 C C 碳碳叁键 、 NH2氨基 、 NH CO 肽键 、 NO2硝基 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃： CnH2n; 炔烃与二烯烃： CnH2n-2; 苯的同系物： CnH2n-6; 饱和一元卤代烃： CnH2n+1X饱; 和一元醇： CnH2n+2O或 CnH2n+1OH苯; 酚及同系物：CnH2n-6O或 CnH2n-7OH醛; ： CnH2nO或 CnH2n+1CHO酸; ： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH酯; ： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝21、发生加聚反应的：含C=C

7、双键的有机物 如烯 21、能发生消去反应的是：乙醇 浓硫酸, 170 ; 卤代烃 如CH3CH2Br醇发生消去反应的条件：C C OH、卤代烃发生消去的条件： C C XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、 C6H625、属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶 油脂、麦芽糖、蔗糖不是26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维【篇二】化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1) 反应热的概念：专业资料整理第 7 页,共 7 页当化学反应在肯定的温度下进行时,反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热；用符号Q表示；(2

8、) 反应热与吸热反应、放热反应的关系；Q0时,反应为吸热反应 ;Q0,反应吸取能量,为吸热反应； H0,反应释放能量,为放热反应；(4) 反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2g+O2g=H2Ol; H298K=-285.8 kJ mol-1书写热化学方程式应留意以下几点：化学式后面要注明物质的集合状态：固态s 、液态 l、气态(g) 、溶液 aq ；化学方程式后面写上反应焓变 H, H 的单位是 J mol-1 或kJ mol-1 ,且 H 后注明反应温度；热化学方程式中物质的系数加倍,H 的数值也相应加倍；3、反应焓变

9、的运算(1) 盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,仍是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律；(2) 利用盖斯定律进行反应焓变的运算；常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方 程式,依据盖斯定律可知,该方程式的 H 为上述各热化学方程式的 H 的代数和；(3) 依据标准摩尔生成焓,fHm 运算反应焓变 H；对任意反应： aA+bB=cC+dDH=c fHm C+d fHm D-a fHm A+b fHm B【篇三】常错点 1 错误认为任何情形下, cH+ 和 cOH- 都可以通过KW=110-14 进行换算；辨析 KW与温度有关, 25时 KW=110-14 ,

10、但温度变化时 KW变化, cH+ 和 cOH- 不能再通过 KW=110-14 进行换算；常错点 2 错误认为溶液的酸碱性不同时,水电离出的cOH- 和cH+ 也不相等；辨析由水的电离方程式H2O=OH-+H可+知,任何水溶液中,水电离出的 cOH- 和 cH+ 总是相等的,与溶液的酸碱性无关；常错点 3 酸、碱、盐溶液中, cOH- 或 cH+ 的来源混淆；辨析 1 酸溶液中, cOH- 水电离 =cOH- 溶液; 碱溶液中, cH+水电离 =cH+ 溶液；2 盐溶液中,如为强酸弱碱盐,cH+ 水电离 =cH+ 溶液; 如为强碱弱酸盐, cOH- 水电离 =cOH- 溶液；常错点 4 错误认

11、为只要 Ksp 越大,其溶解度就会越大；辨析 Ksp 和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解才能；但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用 Ksp 的大小来判定其溶解度的大小 ; 如是不同的类型,需要运算其详细的溶解度才能比较；常错点 5 错误地认为原电池的两个电极中,相对较活泼的金属肯定作负极；辨析判定原电池的电极要依据电极材料和电解质溶液的详细反应分析,发生氧化反应的是负极,发生仍原反应的是正极；如在 Mg Al 稀 H2SO4组成的原电池中, Mg为负极,而在 Mg Al NaOH溶液组成的原电池中, Al 作负极,由于 Al 可与 NaOH溶液反应, Mg不与 NaOH溶液反应；常错点 6

12、 在电解食盐水的装置中,错误地认为阳极区显碱性；辨析电解食盐水时,阴极H+放电生成 H2,使水的电离平稳正向移动, OH-浓度增大,阴极区显碱性；常错点 7 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关,将金属钠暴露在空气中生成 Na2O,在空气或氧气中燃烧生成Na2O2常错点 8 错误地认为钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应；辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻挡了反应的进一步进行,假如加热氧化膜会被破坏,反应就会猛烈进行；所以钝化是因发生化学变化所致; 铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,加热时会猛烈反应；常错点 9 错误地认为,金属的仍原性与金属元素在化合物中的化合价有关；辨析在化学反应中,金属的仍原性强弱与金属失去电子的难易程度有关,与失去电子的数目无关,即与化合价无关；常错点 10 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯；辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必需再用碱石灰处理；