2022年最全面上海高中高考化学重要知识点总结.docx

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1、上海高中高考化学重要学问点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO47H 2O 缓泻剂 烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2明矾： KAlSO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4

2、7H 2O胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO4 2 自然气、

3、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层； 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、

4、CO 等； 甘油、丙三醇 ： C3H 8O3 焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等； 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；

5、 Fe2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体B

6、r 2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO-紫色Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1第 1 页,共 54 页1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（

7、放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；

8、12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；空气19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红

9、褐色 FeOH 3 20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4） 白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性

10、规律见溶解性表；指示剂2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （

11、1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；2-3+ + 3CO （ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3） H、O 不平就在那边加水；例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 325、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2

12、）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等；2-例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4+2-正极： PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O44留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-阳极： PbSO4 +

13、2H 2 O -2e- = PbO 2 + 4H+2+ SO 2-第 2 页,共 54 页7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔

14、、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 ；16、离子是否共存：

15、 （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化仍原反应；（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等；（ 5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K ；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴

16、水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度

17、小于水） 发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、

18、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2

19、 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；3第 3 页,共 54 页五、无机反应中的特点反应第 10 页,共 54 页21. 与碱反应产愤怒体Al、SiOHH（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 24Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2（ 2）铵盐：NH碱NH 3H 2O2. 与酸反应产愤怒体HHCl2金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO（ 1）单质浓H 2 SO4CSO2、CO2非金属浓 HNO 3NO2、CO2浓H

20、 2SO4SSO2浓 HNO 3SO2、NO2CO2HCOHCO332（ 2） 化合物S2SO2HSHHSOH 2SHSO3323. Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 22 F22 H 2O4 HFO22Na2O22H 2O4NaOHO2（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2 H 23CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3Al 3

21、 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlO 2H 2OAl OH 36. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；OCO 22Na 2CO 37. 与 Na2O2 反应H 2 OO2NaOH4电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl9. 电解H 2OH 2O2电解2Al 2O3 熔融AlONaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O33+11. Al-AlOH 3AlO 212. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H

22、 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O1. 金属 盐金属 盐13. 置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2（ 2）金属非金属2MgCO点燃2MgOC222 F22H O4HFO2高温2CSiO2Si2CO高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2Cl 2 Br2、I 2H 2SS2HCl （ HBr 、HI ）（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+F

23、eBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4

24、NO2O216. 特点网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2（ 1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 O 2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3 H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4O2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2 CO3 Na（固体） O2Na 2ONa2 O2H 2ONaOH（ 2） A强酸气体 B强碱气体 C5A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS； NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO 32H 2O2MnO 2,

25、MnO 22KCl2H 2O3O2O22SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2ON23H 2催化剂,2NH 317. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4； Mg （OH） 2,Al （OH） 3, Cu（ OH）2, Fe（OH ）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）, NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）；AB CD：属于盐的热稳固性问

26、题； NH4HCO3 ,MgCl 26H 2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO 3KMnO 4； FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时受热也会使它分解；含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2A BCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2 和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应

27、；C仍原金属氧化物；固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu, Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X2 、O2、S活泼金属单质： Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag + AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl - 、

28、HCl 、Br -、HBr6含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、H 2O2HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等2-2+既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuN

29、O 32 4H2OS+6HNO 3浓=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 322H 2O3S+4 HNO 3 稀=3SO 2 +4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3. 溶液酸碱性 .2S2- SO32-6H+ 3S 3H2O5Cl - ClO-6H +3Cl2 3H2O33S2- 、SO32-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.3Fe2+与 NO-共存 ,但当酸化后即可

30、反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 ；2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 ； 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O24、CaOH 2CO2点燃CO 2适量=CaCO 3 H2O ； CaOH 2 2CO2过量

31、=CaHCO 32点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 ；2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl；AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 3= FeNO 33229、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3冷、浓 钝化 10、Fe 6HNO

32、3=FeNO 3 2热、浓Fe不足 3NO 3H OFe 4HNO3热、浓Fe过量 2NO 2H O11、Fe 4HNOFe不足3= FeNO 33稀 NO 2H2223O3Fe8HNO 稀Fe过量2NO 4H O12、C2H5OH浓 H2 SO4 170CH 2=CH2 H2OC2H5 OHHO C2H5浓 H 2SO4= 3FeNO 33140C2H5 O C2H5 H2 O27FeCl13、 Cl 2 HCl光 3Cl2 ClCl ClCl（六氯环已烷） lH2OCl Cl醇14、C2H 5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H

33、2O15、6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr 2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑Fe421. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如大量共存 .3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+ 、NH +、Ag + 等均与 OH -不能3342. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH 3COO -、F-、C

34、O不能大量共存 .2- 、SO 2-、 S2-、PO 3-、 AlO- 均与 H +3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H +）会生成弱4等4酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水 .如： HSO3-、HCO 3-、HS -、H2PO -、 HPO 2-、34. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO 2-34SO 2- 、 PO3- 、SO42-等； Ag+与 Cl -、Br -、I- 等； Ca2+与 F-, C2O42- 等3325. 如阴、 阳离子发生双水解反应, 就不能大量共存 .如：

35、Al 3+ 与 HCO-、CO2- 、HS-、S2-、AlO -、ClO- 、SiO2- 等 Fe3+与 HCO3- 、CO2-、AlO-、ClO -、SiO2-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO2-、ClO -、CO 2-33233等36. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2- ； MnO 4-（ H+）与 I -、Br -、33Cl -、S2-、 SO 2-、Fe2+ 等； NO- （ H+）与上述阴离子；S2-、SO2- 、H +37. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN -、SCN-等； H2PO4

36、-与 PO43- 会生成 HPO42- ,故两者不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际；（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） ；（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸

37、： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I -发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I- 错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：8如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH- Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液加入 BaOH 2 溶液

38、:Ba 2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H 2O正确： Ba2+2OH - 2H + SO4 2- BaSO4 2H 2O6“”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H 2O AlOH 3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；-错误！未找到引用源； 酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水-电离出的 H 或 OH=-a110mol/La7或 a7 的溶液等；-3+2+2+2+-错误！未找到引用源；有色离子 MnO4 ,Fe,Fe+2-在酸性条件下具有强

39、氧化性；,Cu,FeSCN； 错误！未找到引用源；MnO4 ,NO3 等2-错误！未找到引用源；S2O3在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3+2H =S +SO2 +H2O错误！未找到引用源； 留意题目要求“肯定大量共存”仍是“可能大量共存”；“不能大量共存”仍是 “一定不能大量共存” ；错误！ 未找到引用源； 看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、中学化学试验操作中的七原就1. “从下往上”原就； 2“从左到右”原就； 3先“塞”后“定”原就；4“固体先放”原就, “液体后加”原就； 5先验气密性 装入药口前进行 原就； 6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯原就；7连接导管通气是进步短出原就；十一、特殊试剂的存放和取用10 例1. Na、K ：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 , Li 用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3. 液 Br 2 ：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4. I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；