2022年最全面高二化学重点知识点总结整合最全五篇.docx

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1、名师归纳总结高二化学学问点总结整合最全五篇说到高二化学 ,许多同学都会说难很难,的确 ,相对而言,高二化学是高中化学中最难的一部分,但我们肯定要把学问点给吃透；高二化学学问点总结1化学性质1、SO2 能作漂白剂； SO2 虽然能漂白一般的有机物 ,但不能漂白指示剂如石蕊试液； SO2 使品红褪色是由于漂白作用, SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是由于仍原性, SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是由于溶于不生成酸；2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 ,但将二者以等物质的量混合后再通入水中就会失去漂白性,3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,显现浑浊的物质： 第一种可能为与 Cl- 生成难溶物

2、；包括： AgNO3 其次种可能为与 H+反应生成难溶物；包括：可溶性硅酸盐 SiO32-,离子方程式为： SiO32-+2H+=H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液；S2O32-离子方程式： S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O一些胶体如 FeOH3先是由于 FeOH3 的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和使胶体凝结,当然,如连续滴加盐酸至过量, 该沉淀就会溶解； 如加 HI 溶液,最终会氧化得到 I2；AlO2- 离子方程式： AlO2-+H+H2O=AlOH3当然,如连续精品学习资料第 9 页,共 9 页滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；4、浓硫酸的作用 :浓硫酸与 Cu

3、 反应 强氧化性、酸性试验室制取乙烯 催化性、脱水性试验室制取硝基苯 催化剂、吸水剂酯化反应 催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸 脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛 .可能是：醛 ;甲酸 ;甲酸盐 ; 甲酸酯 ;葡萄糖 ;麦芽糖 均在碱性环境下进行 6、既能与酸又能与碱反应的物质显两性的物质： Al 、Al2O3 、AlOH3弱酸的铵盐： NH42CO3 、NH42SO3、NH42S 等；弱酸的酸式盐： NaHS、NaHCO3、NaHSO3 等；氨基酸；如题目不指定强碱是 NaOH,就用 BaOH2,Na2CO3、Na2SO3也可以；7、有毒的气体：

4、 F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2g、HCN；8、常温下不能共存的气体： H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl 、NO 和 O2、F2 和 H2；9、其水溶液呈酸性的气体： HF、HCl 、HBr 、HI 、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2g；10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体： NH3 ；有漂白作用的气体： Cl2 有水时和 SO2,但两者同时使用时漂白成效减弱；检验Cl2 常用淀粉碘化钾试纸, Cl2 能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色；高二化学学问点总结2 1 原子半径(1) 除第 1 周期外, 其他周期元素

5、 惰性气体元素除外 的原子半径随原子序数的递增而减小 ;(2) 同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大；2 元素化合价(1) 除第 1 周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1 递增到+7,非金属元素负价由碳族 -4 递增到 -1氟无正价,氧无 +6 价,除外;(2) 同一主族的元素的正价、负价均相同(3) 全部单质都显零价3 单质的熔点(1) 同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减 ;(2) 同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性 及其判定 (1) 同一周期的元素电子层数相同；

6、因此随着核电荷数的增加, 原子越简洁得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2) 同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加, 原子越简洁失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减；判定金属性强弱金属性仍原性 1,单质从水或酸中置换出氢气越简洁越强2,价氧化物的水化物的碱性越强 120 号, K; 总体 Cs 最非金属性 氧化性 1,单质越简洁与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳固3,价氧化物的水化物的酸性越强 120 号, F;最体一样 5 单质的氧化性、仍原性一般元素的金属性越强, 其单质的仍原性越强, 其氧化物的阳离子氧化性越弱 ;元素的非金属性越强, 其单质的氧化性越强,

7、 其简洁阴离子的仍原性越弱；推断元素位置的规律判定元素在周期表中位置应牢记的规律：(1) 元素周期数等于核外电子层数 ;(2) 主族元素的序数等于最外层电子数；阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6 周期与主族周期：短周期 13;长周期 46, 6 周期中存在镧系 ;不完全周期7；主族： AA 为主族元素 ;B B 为副族元素 中间包括 ;0 族即惰性气体 所以,总的说来(1) 阳离子半径原子半径(2) 阴离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径4 对于具有相同核外电子排布的离子, 原子序数越大, 其离子半径越小；以上不适合用于稀有气体 .高二化学

8、学问点总结 3化学的基本要领 :娴熟记忆 +实际操作 ,即化学是一门以试验为基础的学科 ,学习要将娴熟记忆与实际操作相结合 .学习要支配一个简洁可行的方案 ,改善学习方法 .同时也要适当参与学校的活动 ,全面进展 .在学习过程中 ,肯定要 :多听 听课 ,多记 记重要的题型结构 ,记概念,记公式 ,多看看书,多做做作业 ,多问不懂就问 ,多动手 做试验 , 多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课留意力 .特殊把元素周期表 ,金属反应优先次序 ,化学反应条件 ,沉淀或气体条件等概念记住 ,化学学起来才会轻松些 .即:要熟记前 18 位元素在周期表中的位置、原子结构特点,以及常见物质的相对原子

9、量和相对分子量,以提高解题速度；对化学物的化学性质应以懂得把握为主, 特殊要熟识化学方程式及离子方程式的书写； 要全面把握化学试验仪器的使用, 化学试验的基本操作,并能设计一些典型试验；高二化学学问点总结4化学能转化为电能 电池1、原电池的工作原理(1) 原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池；(2) Cu-Zn 原电池的工作原理：如图为 Cu-Zn 原电池, 其中 Zn 为负极, Cu 为正极, 构成闭合回路后的现象是： Zn 片逐步溶解, Cu 片上有气泡产生,电流计指针发生偏 转； 该原 电池 反应 原理 为 ： Zn失电 子, 负极 反 应为 ： Zn Zn2+2e-;Cu

10、得电子,正极反应为： 2H+2e- H2；电子定向移动形成电流；总反应为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；(3) 原电池的电能如两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;如一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极；2、化学电源(1) 锌锰干电池负极反应： Zn Zn2+2e-;正极反应： 2NH4+2e- 2NH3+H2;(2) 铅蓄电池负极反应： Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应： PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；充电时总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO

11、2+2H2SO4；(3) 氢氧燃料电池负极反应： 2H2+4OH- 4H2O+4e- 正极反应： O2+2H2O+4e- 4OH- 电池总反应： 2H2+O2=2H2O3、金属的腐蚀与防护(1) 金属腐蚀金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀；(2) 金属腐蚀的电化学原理；生铁中含有碳, 遇有雨水可形成原电池, 铁为负极,电极反应为： Fe Fe2+2e- ； 水 膜 中 溶 解 的 氧 气 被 仍 原 , 正 极 反 应 为 ： O2+2H2O+4e- 4OH- , 该 腐 蚀 为 “吸 氧 腐 蚀 ”, 总 反 应 为 ： 2Fe+O2+2H2O=2FeO

12、H2 , FeOH2 又 立 即 被 氧 化 ：4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3, FeOH3 分解转化为铁锈；如水膜在酸度较高的环境下,正极反应为： 2H+2e-H2,该腐蚀称为 “析氢腐蚀 ”；(3) 金属的防护金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑 料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层, 破坏原电池形成的条件； 从而达到对金属的防护 ;也可以利用原电池原理,采纳牺牲阳极保；也可以利用电解原理,采纳外加电流阴极保；高二化学学问点总结5 1、电解的原理(1) 电解的概念：在直流电作用下, 电解质在两上电极上分别发生氧化反应和仍原反应的过程叫做电解；电能转化为化学能的

13、装置叫做电解池；(2) 电极反应：以电解熔融的 NaCl 为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl- Cl2 +2-e；阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生仍原反应：Na+e- Na；总方程式： 2NaCl熔2Na+Cl2 2、电解原理的应用(1) 电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气；阳极： 2Cl- Cl2+2e-阴极： 2H+e- H2总反应： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2) 铜的电解精炼；粗铜含 Zn、Ni 、Fe、Ag 、Au 、Pt为阳极,精铜为阴极, CuSO4溶液为电解质溶液；阳极反应： Cu Cu2+2e-,仍发生几个副反应Zn Zn2+2e-;Ni Ni2+2e-Fe Fe2+2e-Au、Ag、Pt 等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥；阴极反应： Cu2+2e- Cu(3) 电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属 Fe 为阴极,镀层金属 Cu 为阳极, CuSO4 溶液为电解质溶液；阳极反应： Cu Cu2+2e-阴极反应： Cu2+2e- Cu高二化学学问点总结整合最全五篇