2022年最全面高考化学重要重点知识点详细全总结.docx

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1、高中化学重要学问点一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO 2明矾： KAl SO4 212H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 47H 2O胆矾、蓝矾

2、： CuSO4 5H 2O 双氧水： H 2O2皓矾： ZnSO47H 2O 硅石、 石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2 SiO3铁红、 铁矿： Fe2 O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、 孔雀石： Cu2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2第 9 页,共 14 页和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42

3、 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH 4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层； 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S

4、、CO 2、 CO 等； 甘油、丙三醇 ： C3 H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4、乙烯、 CO 等； 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6 H12O6蔗糖： C12H 22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁

5、是银白色的； Fe2+ 浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH 2 白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42 SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu 2O红色CuSO（4无水）白色CuSO45H 2O蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色

6、气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体- 紫色HF、HCl 、 HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4-紫色MnO 4Na2O2淡黄色固体Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、 Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮

7、于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）；4、 Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、 NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在

8、Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；19特点反应现象：20. 浅黄色固体： S 或 Na 2O2 或

9、AgBr421. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4） 白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：PH 的变色

10、范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配

11、平电荷,再在右边配平其它原子；（3） H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式； （ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数

12、、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2 O 试写出作为原电池放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42-分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4正极： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：-2e- = PbSO4为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + +

13、SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石； 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来

14、,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO2 + H2 O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 ；16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否

15、发生氧化仍原反应；（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 34 2+ 等；（ 5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ；,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小 （常见） 的是 K ；密度最大 （常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉

16、） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、 H2 O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） , 烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、

17、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH 42CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、 NO

18、2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C ）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH

19、 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；五、无机反应中的特点反应1. 与碱反应产愤怒体（1）（2）铵盐：2. 与酸反应产愤怒体（1）（2）3 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体（1） 单质（2） 化合物5. 猛烈双水解6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7. 与 Na2O2 反应8. 2FeCl3+H 2 S=2FeCl2+S +2HCl 9电解10. 铝热反

20、应： Al+ 金属氧化物金属 +Al 2O311. Al 3+AlOH 3AlO 2-12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH 3+6NO4N2+6H 2O13. 置换反应： （ 1）金属金属（2） 金属非金属（3） 非金属非金属（4） 非金属金属14、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、 CO+H 2O 化合物 +单质化合物

21、PCl3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1） 铵盐（2） 硝酸盐16. 特点网络：（1）（2） A A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS； NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3） 无机框图中常用到催化剂的反应:17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属

22、钠；2. 两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂某些非金属单质：C、HS活泼非金属单质： X2、O2、S活泼金属单质： Na、 Mg 、Al 、Zn、Fe2、高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H2S、I -、HI 、NH 3 、Cl -、HCl 、Br - 、HBr含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2、HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4

23、、王水低价含氧化合物：CO 、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na NO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等2-2+既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2OS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O第 6 页,共 14 页4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 322H 2O3S+4 HNO 3 稀=3SO

24、 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3. 溶液酸碱性 .2-2- 6H+ 3S 3H232S SO3O第 19 页,共 14 页5Cl- ClO- 6H + 3Cl2 3H 2O3S2- 、SO2- , Cl -、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+与NO -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H2Fe3O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸

25、性 KMnO 4溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl3Cl 2 不足 ；2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 ； 2H 2SO2 = 2H2O2SO 2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2=2Na 2O2Na O2 = Na2O2CO2适量4、CaOH 2CO 2=CaCO3 H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 3 2点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 ；2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO

26、32 4H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2CuNO 32 2H 2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH 3 3NaCl；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3 热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3冷、浓 钝化 Fe不足10、 Fe 6HNO 3 热、浓 = FeNO 33 3NO 2 3H 2OFe4HNO 3热、浓 Fe不足Fe过量= FeNO 32 2NO 2 2H 2OFe过量11、Fe

27、 4HNO 3稀= FeNO 33 NO2H 2O3Fe8HNO 3稀= 3FeNO 3 3 2NO 4H 2O12、 C2H 5OH浓 H 2SO4 170FeCH 2 =CH 2 H 2OC2H5 OH HO C2H5 浓 H 2SO4140ClC2H 5 O C2H5 H2 O13、 Cl2 HClCl Cl光 3Cl 2（六氯环已烷）ClClH2Ol醇14、 C2H 5Cl NaOH CC2Hl 5COl H NaClC2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O15、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量）

28、 =2Br 22FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑41. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、 Cu2+ 、NH34大量共存 .+、 Ag+ 等均与 OH -不能2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH不能大量共存 .3COO-、F-、CO 32-、SO2- 、S2-、PO3- 、 AlO 2-均与 H+3PO43. 弱酸的酸式阴离子在酸

29、性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH-）生成正盐和水.如： HSO3-、HCO-、 HS-、H2-、HPO 42-等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、2-、 PO 3-、SO 2-等； Ag +与 Cl -、Br -、I- 等； Ca2+ 与 F-, C242- 等SO344O5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如： Al 3+与 HCO 3-、CO 32-、HS- 、S2- 、AlO 2-、ClO -、2- 等 Fe3+ 与 HCO-、CO 32-、A

30、lO- 、ClO -、SiO2-、C65- 等； NH 4+与 AlO-、SiO 32-、ClO -、CO32-等SiO 3323H O26. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I -、S2-； MnO 4-（ H+）与 I-、Br -、3Cl -、S2-、SO3 2-、Fe2+等； NO 3-（ H+）与上述阴离子； S2-、SO 7因络合反应或其它反应而不能大量共存2- 、 H +3+与 F-、 CN -、 SCN-等； H2-与 PO 3-会生成 HPO 42-,故两者不共存 .如： FePO44九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基

31、本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际；（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） ；（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（ 6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1 违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+ 与 I -发生氧化一仍原反应(2) 违反质

32、量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH- HI H 2O I -错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H+ Cl - OH - Cl 2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液加入 BaOH 2 溶液:Ba 2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H 2O2+ 2OH - 2H +SO 2- BaS

33、O42正确： Ba4 2H O6 “”“”“”“”符号运用不当如： Al 3+ 3H2O AlOH 3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；-错误！未找到引用源；酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH=110-a mol/La7或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl -Br - Na+Mg 2+Al 3+5、同一元素不同价态的微

34、粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”聚集1. 纯洁物：重水 D 2O；超重水 T 2O；蒸馏水 H 2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO 2；2. 混合物：氨水 分子： NH 3、H2O、NH 3H2O；离子： NH 4+、OH、H+氯水 分子： Cl 2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl 、 ClO、OH苏打水 Na 2CO3 的溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液 水玻璃 Na 2SiO 3 水溶液 水泥 2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaOAl 2O3 卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以1 3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3SO2活性炭不行逆化学变化可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na 2O2二十、各种“气”聚集1. 无机的：爆鸣气 H2 与 O2；水煤气或煤气 CO 与 H 2；碳酸气 CO 2 2. 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4液化石油气 以丙烷、丁烷