2022年最新硫氮及其化合物归纳总结讲课稿 .docx

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1、学习资料硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1. 硫及其化合物1学问网络构建2重要反应必练写出以下反应的方程式,是离子反应的写离子方程式； S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐精品文档6OH=2S3S2 SO23 3H 2O；把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中H2S Cu2=CuS 2H ； Na2S 溶液在空气中放置变浑浊2S2 O；2 2H 2O=2S 4OH铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu S 点燃,Cu 2S；将 SO2 气体通入到氢硫酸中SO2 2H2 S=3S 2H2O；把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中H2S2Fe3=S 2Fe2 2H ； SO2 通入足量的澄清石灰水中SO2

2、 2OH 2 Ca=CaSO3 H2O； SO2 通入溴水中,使溴水褪色2222 4H ；SO Br 2HO=SO 4 2Br用足量氨水吸取SO2 尾气22NH 3HO SO=2NH SO2 H O；243 210 Cu 和浓硫酸的反应Cu 2H 2SO4浓=CuSO4SO2 2H 2O；. C 和浓硫酸的反应C2H 2SO4浓=CO 2 2SO2 2H 2O；. 把浓 H 2SO4 滴到 Na2SO3 固体上H2SO4浓 Na 2SO3=Na2SO4 H 2O SO2；2. 氮及其化合物1学问网络构建2重要反应必练写出以下反应的方程式,是离子反应的写离子方程式； N2 和 H2 的反应高温、

3、高压N2 3H 2催化剂2NH 3；把 NH 3 通入水中NH 3 H2ONH 3H2ONH 4 OH；试验室利用NH 4Cl 固体、 CaOH 2 固体混合加热制备NH 32NH 4Cl CaOH 2=2NH 3 2H 2O CaCl 2； NH 3 的催化氧化催化剂4NH 3 5O2=4NO 6H 2O； NH 4HCO 3 溶液中加入过量稀NaOH 溶液2NH 4 HCO 3 2OH =NH 3H2OCO3 H2O； NO 2 溶于水3NO 2 H2O=2H 2NO 3 NO ； NO 2 被烧碱溶液吸取生成两种钠盐2NO 2 2OH =NO3 NO2 H 2O；物质的量之比为1 1 的

4、 NO 和 NO 2 混合气体恰好被烧碱溶液吸取生成一种钠盐NO NO 2 2OH=2NO 2 H2O； Cu 和稀 HNO 3 的反应2NO2 2NO 4H3Cu 8H3 =3Cu2O； Cu 和浓 HNO 3 的反应 2NO2 2NO 22Cu 4H3 =Cu 2H O；. Fe 和过量稀 HNO 3 的反应3Fe4H NO =Fe3 NO 2H. C 和浓 HNO 3 的反应2O；C4H 4NO 4NO 2H O；3 =CO222. 浓硝酸见光分解 化学方程式 光照4HNO 3浓=4NO 2 O2 2H2O；二、值得强化记忆的试验现象1. 硫在纯氧中燃烧的现象为产生光明的蓝紫色火焰,放出

5、热量,有刺激性气味的气体生成；2. 加热 NH 4HCO 3 固表达象为生成有刺激性气味的气体,试管内壁上有液滴生成；3. 将 SO2 气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色,加热又复原红色；4. 加热盛有 NH 4Cl 固体的试管,现象为NH 4Cl 固体分解生成气体,在试管口又生成白色晶体；5. 无色试剂瓶内的浓HNO 3 受日光照耀,其现象为瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色；6. 铜片和过量浓硝酸反应的现象为反应猛烈,有红棕色气体生成, 铜片消逝, 生成蓝色溶液；7. 铜片和过量稀HNO 3 反应的现象为开头反应缓慢,铜片上有少量气泡产生, 随着反应的进行,反应速率加快,试管下

6、端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最终铜片消逝,生成蓝色溶液；8. 把 SO2 气体通入到 FeCl 3 溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；9. 将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生；10. 将浓硫酸滴到蓝矾晶体上,其现象为蓝矾晶体上显现白斑；三、简答类语言规范再落实1 离子检验(1) 检验 Na2 SO3 样品部分被氧化的试验操作及现象；答案取样品,加入过量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,通入品红溶液中,品红溶液褪色；再加入 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀；(2) 检验 Na2 SO4 中含有少量 NaCl 的试验操作及现象；答案取少量样品溶于水,加入过量的BaNO

7、3 2 溶液,静置,取上层清液于试管中,再滴加AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,证明Na2SO4 中含有少量 NaCl ；3NH 4 的检验试剂及用品：；操作及现象： ；答案NaOH 溶液、潮湿的红色石蕊试纸向所取溶液中加入浓NaOH 溶液,加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,如试纸变蓝,说明有NH 3 生成,证明原溶液中含有NH 4 2浓硫酸为什么不能干燥NH 3、H2S、HBr 、HI 等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性,吸取NH 3 生成 NH 42SO4 或 NH 4HSO 4,能把 H 2S、HBr 、HI 氧化成单质；3 SO2 的水溶液和Cl 2 的水溶液均能使品红溶液褪色,

8、将SO2 和 Cl 2 按 1 1 体积比 同温同压混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其缘由是 ；答案SO2Cl 2 2H 2O=2HCl H 2SO4, HCl 、H 2SO4 均不具有漂白性4工业上为什么常用“ H 2O2 ”作氧化剂？答案H 2O2 作氧化剂时,其仍原产物为H 2O,无污染；5. SO2、漂白粉、活性炭、 H2O2 和 Na2O2 都能使红墨水褪色,试简述其各自原理；答案SO2 漂白是与有色物质化合生成不稳固的无色物质,没有发生氧化仍原反应,加热可复原原色,可逆,属于化学变化；漂白粉、H2O2 和 Na2O2 是利用其强氧化性进行漂白,加热不能复原原色,不行逆,属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白,不行逆,属于物理变化；6. 加热时,浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量Cu 反应产生的气体成分相同吗？为什么？ 答案气体成分不相同；前者是SO2 和 H2 的混合气体,而后者只是SO2 气体；由于随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn 反应,开头生成 SO2,变稀后生成H 2,而 Cu和稀硫酸不反应；