2022年最全面高二化学重点知识点总结归纳最新5篇.docx

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1、名师归纳总结高二化学学问点总结归纳最新5 篇说到高二化学 ,很多同学都会说难很难,的确 ,相对而言,高二化学是高中化学中最难的一部分,但我们肯定要把学问点给吃透；高二化学学问点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1) 基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的；(2) 反应历程：平常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应；总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理；(3) 不同反应的反应历程不同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同；2、化学反应速率(1) 概念：单位时间内反应物的减小量或

2、生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号 v 表示；(2) 表达式：(3) 特点对某一详细反应, 用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可精品学习资料第 11 页,共 11 页能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比；3、浓度对反应速率的影响(1) 反应速率常数 K反应速率常数 K 表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大, 反应进行得越快； 反应速率常数与浓度无关, 受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响；(2) 浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小；增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生

3、成物浓度,逆反应速率减小；(3) 压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的转变对反应速率几乎无影响；压强对反应速率的影响, 实际上是浓度对反应速率的影响, 由于压强的转变是通过转变容器容积引起的； 压缩容器容积, 气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加 ;增大容器容积, 气体压强减小 ;气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小；4、温度对化学反应速率的影响(1) 体会公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的体会公式：式中 A 为比例系数, e 为自然对数的底, R 为摩尔气体常数量, Ea 为活化能；由公式知,当 Ea0 时,上升温度,

4、反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大；可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关；(2) 活化能 Ea；活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差；不同反应的活化能不同,有的相差很大；活化能Ea 值越大,转变温度对反应速率的影响越大；5、催化剂对化学反应速率的影响(1) 催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率, 缘由是催化剂能通过参与反应, 转变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率；(2) 催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变；催化剂具有挑选性；催化剂不能转变化学反应的平稳常数,不引起化学平稳的移动, 不能转变平稳

5、转化率；二、化学反应条件的优化 工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应, 同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平稳向生成氨的方向移动；2、合成氨反应的速率(1) 高压既有利于平稳向生成氨的方向移动,又使反应速率加快, 但高压对设备的要求也高,故压强不能特殊大；(2) 反应过程中将氨从混合气中分别出去,能保持较高的反应速率；(3) 温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平稳向氨分解的方向移动,不利于氨的合成；(4) 加入催化剂能大幅度加快反应速率；3、合成氨的相宜条件在合成氨生产中, 达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是冲突的,故应当查找

6、以较高反应速率并获得适当平稳转化率的反应 条件：一般用铁做催化剂,掌握反应温度在700K 左右,压强范畴大致在 1107Pa 1108Pa 之间,并采纳 N2 与 H2 分压为 12.8 的投料比；高二化学学问点总结21. 中和热概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热；2. 强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH-反应,其热化学方程式为：H+aq+OH- aq=H2Ol H-5=7.3kJ/mol3. 弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol；4. 盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物 和终态各

7、生成物 有关,而与详细反应进行的途径无关,假如一个反应可以分几步进行, 就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的；5. 燃烧热概念： 25, 101kPa 时, 1mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量；燃烧热的单位用kJ/mol 表示；留意以下几点：争论条件： 101kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物；燃烧物的物质的量： 1mol争论内容：放出的热量； H,0单位 kJ/mol高二化学学问点总结3 1、电解的原理(1) 电解的概念：在直流电作用下, 电解质在两上电极上分别发生氧化反应和仍原反应的过程叫做电解；电能转化为化学能的装置叫做电解池；(2) 电

8、极反应：以电解熔融的 NaCl 为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl- Cl2 +2-e；阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生仍原反应：Na+e- Na；总方程式： 2NaCl熔2Na+Cl2 2、电解原理的应用(1) 电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气；阳极： 2Cl- Cl2+2e-阴极： 2H+e- H2总反应： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2) 铜的电解精炼；粗铜含 Zn、Ni 、Fe、Ag 、Au 、Pt为阳极,精铜为阴极, CuSO4溶液为电解质溶液；阳极反应： Cu Cu2+2e-,仍发生几个副反应Zn Zn2+2e-;Ni

9、Ni2+2e-Fe Fe2+2e-Au、Ag、Pt 等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥；阴极反应： Cu2+2e- Cu(3) 电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属 Fe 为阴极,镀层金属 Cu 为阳极, CuSO4 溶液为电解质溶液；阳极反应： Cu Cu2+2e- 阴极反应： Cu2+2e- Cu 高二化学学问点总结 4有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的 指分子中碳原子数目较多的,下同 醇、醛、羧酸等；(2) 易溶于水的有：低级的 一般指 NC 4醇 、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖； 它们都能与水形成氢键 ；(3) 具有特

10、殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂, 既能溶解很多无机物, 又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参与反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率；例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相 同一溶剂的溶液 中充分接触,加快反应速率,提高反应限度；苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g属可溶 ,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高高中化学选修5 于 65时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成 乳浊液；苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液, 这是由于生成了易溶性的钠盐；乙酸

11、乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶, 同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反应吸取挥发出的乙酸, 溶解吸取挥发出的乙醇, 便于闻到乙酸乙酯的香味；有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体； 蛋白质在浓轻金属盐 包括铵盐溶液中溶解度减小, 会析出即盐析,皂化反应中也有此操作 ；但在稀轻金属盐 包括铵盐 溶液中,蛋白质的溶解度反而增大；线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂, 而体型就难溶于有机溶剂；氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液；高二化学学问点总结5一、汽车的常用燃料 汽油1. 汽油的组成 :分子中含有 5 11 个碳原子的烃的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.

12、汽油的燃烧摸索：汽油的主要成分是戊烷,试写出其燃烧的化学方程式.汽车产生积碳得缘由是什么.(1) 完全燃烧 生成 CO2 和 H2O(2) 不完全燃烧 有 CO 和碳单质生成3.汽油的作用原理汽油进入汽缸后, 经电火花点燃快速燃烧, 产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力,使汽车前进；4. 汽油的来源 :1石油的分馏 2石油的催化裂化摸索：汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量.我们常说的汽油标号是什么.汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高, 它的抗爆震性就越好吗 .常用抗爆震剂是什么 .5. 汽油的标号与抗震性汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量；辛烷值也就是我们常说的汽油

13、标号；汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高, 它的抗爆震性越好 .常用抗爆震剂四乙基铅 PbC2H54 甲基叔丁基醚 MTBE. 6、汽车尾气及处理措施摸索：进入汽缸的气体含有什么物质 .进入的空气的多少可能会有哪些危害 .如空气不足,就会产生 CO 有害气体 ;如空气过量就产生氮氧化合物NOx ,如N2+O2=2NO ,2NO+O2=2NO2其中 CO、NOx ,都是空气污染物；汽车尾气中的有害气体主要有哪些 .CO、氮氧化合物、 SO2 等如何进行尾气处理 .在汽车的排气管上安装填充催化剂的催扮装置, 使有害气体 CO、NOx 转化为 CO2 和 N2,例如： 2CO+2N

14、O=2CO2+N2措施缺陷：无法排除硫的氧化物对环境的污染,仍加速了SO2 向 SO3 的转化,使排出的废气酸度上升；只能削减,无法根本杜绝有害气体产生；二、汽车燃料的清洁化同学先进行争论：汽车燃料为什么要进行清洁化.如何进行清洁化.1. 汽车燃料清洁化的缘由使用尾气催扮装置只能减小有害气体的排放量, 无法从根本上杜绝有害气体的产生, 而要有效地杜绝有害气体的产生, 汽车燃料就必需清洁化；2. 清洁燃料车：压缩自然气和石油液化气为燃料的机动车清洁燃料车的优点 .大大降低了对环境的污染 排放的 CO、NOx 等比汽油汽车下降 90%以上;发动机汽缸几乎不产生积炭现象 ;可延长发动机的使用寿命；3. 汽车最抱负的清洁燃料 氢气争论为什么说 H2 是汽车最抱负的清洁燃料 .(1) 相同质量的煤、汽油和氢气,氢气释放能量最多(2) 氢气燃烧后生成水,不会污染环境；氢作燃料需要解决的哪些问题.1、大量廉价氢的制取2、安全贮氢介绍两种便利的制氢方法：光电池电解水制氢人工仿照光合作用制氢高二化学学问点总结归纳最新 5 篇