2022年最全面高考化学重点知识点总结大全集高考化学重点知识点总结.docx

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1、名师归纳总结高考化学学问点总结大全集高考化学学问点总结1 、大气主要污染物 : 二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2 、大气污染的主要危害(1) 温室效应 CO2治理: 调整能源结构 ; 植树造林等(2) 酸雨:PH成因:SO2+H2O=H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4主要途径 防治: 开发新能源 ;燃煤脱硫 脱硫剂: 石灰石3 、臭氧空洞 : 氟里昂 氟氯烃4 、汽车尾气净化 : 2NO+2CO N2+2CO2精品学习资料第 13 页,共 12 页5 、室内主要污染物 : 甲醛HCHO、 放射性氡 Rn 、苯、甲苯等净化的一般步骤 : 混凝杀菌消毒饮用水的混凝 : 常混凝剂 :

2、明矾KAlSO42 12H2O 原理:Al3+3H2OAlOH3胶体+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂 :Cl2 、CaClO2、ClO2、O3最好原理:Cl2+H2OHCl+HClO强氧化性 CaClO2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClO1、水污染的类型 危害重金属污染 Hg、Cd、Cu、Cr、Pd 等植物养分素污染 N、P过多- 水体富养分化在湖泊,是水华 ; 在海湾,就是赤潮； 2 、污水的处理方法 重点化学方法 中和法 : 处理酸碱性污水氧化仍原法: 处理油类 沉淀法 : 处理含重金属离子污水金属性金属原子在气态时失去电子才能强弱 需要吸取能量 的性质金属活动性金属原子在

3、水溶液中失去电子才能强弱的性质注: “金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一样,如 Cu和 Zn:金属 性是:CuZn,而金属活动性是 :ZnCu；1. 在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度；一般情形下,与水反应越简单、越猛烈,其金属性越强；2. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和猛烈程度； 一般情形下, 与酸反应越简单、越猛烈,其金属性越强；3. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性越强,其元素的金属性越强；4. 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；一般是活泼金属置 换不活泼金属；但是 A族和 A 族的金属在与盐 溶液 反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和

4、氢气, 然后强碱再可能与盐发生复分解反应；5. 依据金属活动性次序表 极少数例外 ；6. 依据元素周期表；同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐步减弱 ; 同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加, 金属性逐步增强；7. 依据原电池中的电极名称；做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8. 依据电解池中阳离子的放电 得 电子 ,氧化性 次序；优先放电的阳离子,其元素的金属性弱；9. 气态金属原子在失去电子变成稳固结构时所消耗的能量越少, 其金属性越强；一. “无色透亮”条件型如题目限定溶液“无色”,就不含有色离子, 即 Fe2+浅绿色 、Fe3+黄色 、Cu2+蓝色 、MnO4-紫色

5、 等离子；如“透亮”,就溶液不形成混浊或沉淀 与溶液有无颜色无关 ；如 Ag+与 Cl- 、Br- 、I-、SO42-;Ca2+与 CO32-、SO42-;Ba2+与 CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应, 有混浊或明显的沉淀生成, 它们不能大量共存；例 1. 某无色透亮的溶液中,以下各组离子能大量共存的是A.H+、Cl- 、Ba2+、CO32-B.Ag+、I- 、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl- 、Na+D.Fe3+、Cl- 、NO3-、Na+解析：正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件；答案为 C项；二. “酸性”条件型常见的表达有强酸性溶液、 PH=1的溶液

6、、能使 PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉 能放出氢气的溶液等；如题目中限定溶液呈酸性,就溶液中有H+存在,其中不能大量含有 OH-、弱酸根离子 如 CO32-、SO32-、S2-、F- 、ClO-、CH3COO、- PO43-、AlO2- 、SiO32-等 以及弱酸的酸式根离子 如 HCO3、-HSO3、-HS-、HPO42、-H2PO4等- ；例 2. 在 pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3、- Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

7、解析：正确选项应满意 pH=1有大量 H+存在 和可以大量共存两个条件；答案为 B 项；三. “碱性”条件型常见的表达有强碱性溶液、 PH=14的溶液、能使 PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色 的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO2- 的溶液、既能溶解 AlOH3 又能溶解 H2SiO3的溶液等；如题目中限定溶液呈碱性,就溶液中有OH-存在,其中不能大 量含有 H+、弱碱的阳离子 如 NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+等 以及弱酸的酸式根离子 如 HCO3、- HSO3、- HS-、HPO42、- H2PO4- 等 ；例

8、3. 某溶液既能溶解 AlOH3 又能溶解 H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3、- NO3-B.Na+、SO42-、Cl- 、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满意溶液既能溶解AlOH3 又能溶解 H2SiO3的溶液 有 OH-存在 、可以大量共存两个条件,只有B 项符合题意；四. “酸性或碱性”条件型常见的表达有能使 Al 反应放出 H2的溶液等；如题目中显现这样的条件,就溶液中可能有 H+存在,也可能有OH-存在,分析时要留意题目要求回答的是肯定能大量共存 满意无论是与 H+仍是与

9、OH-都不会反应 仍是可能大量共存 只要满意与 H+、OH-中的一种不会反应就可以 ；例 4. 如溶液能与 Al 反应放出 H2,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl- 、SO42-C.K+、Na+、Cl- 、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：题目所给的溶液为酸性 含有 H+或碱性 含有 OH-溶液；正确选项应满意在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有 B 项符合题意；五. “氧化仍原反应”条件型如题目中显现因发生氧化仍原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强仍原性的离子；如

10、 Fe3+与 S2-、SO32-、HSO3、-I-;H+ 与 S2O32-和 S2-;MnO4-H+ 与Cl-;MnO4-H+ 、NO3-H+与 Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3、-I- 等不能大量共存；Br- 、例 5. 以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是 ；A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl- 、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br- 、OH-解析：正确选项应满意发生氧化仍原反应、不能大量共存两个条件； A项中 H+、NO3-、Fe2+能发生氧化仍原反应,故答案为A 项；跟踪训练1. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. 酸性溶液 Na+、K+、MnO4、- Br-B. 酸性溶液 Fe3+、NH4+、I- 、NO3-C. 碱性溶液 Na+、K+、AlO2- 、SO42-D. 碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2. 以下各组离子肯定能大量共存的是A. 在含大量 Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl- 、OH-B. 在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2- 、CO32-C. 在无色透亮的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 在 PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl- 、NO3-答案： 1、C 2、B本文：内容仅供参考