2022年最全面高考化学重点知识点总结PDF.pdf.docx

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1、书山有路高考化学学问点总结一、无机物无机物通常指不含碳元素的化合物,下面是无机物学问要点；1、学问点：钠、铝、铁、铜、碳、硅、氯、硫、氮九种元素所涉及到的单质和化合物；2、重点：钠、铝、铁、硅、氯、氮的单质及其化合物的性质二、化学反应原理学问要点分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应,下面是 化学反应原理学问要点 ；1、学问点：焓变、热化学反应方程式、化学反应方程式、燃烧 热、中和热、化学反应 速率、化学反应平稳、等效平稳、弱电解质电离平稳、盐类水解平稳、沉淀溶解平稳、原电池、 电解池；2、重点：化学反应平稳 弱电解质电离平稳 盐类水解平稳电化学三、有机物醛的学问点1第

2、 11 页,共 10 页醛在有机中处于比较核心的位置,以下是 有机物醛的学问点 ；第一,醛作为氧化仍原的中间环节,醛可以氧化成酸,同时酸又可以被仍原成醇, 在有机推断题中, 最明显的线索要数醇醛酸的氧仍仍原一条链了,在考试中会常常有所涉及;其次,醛中涉及到的有重要的有机试验,银镜反应,银镜反应涉 及到银氨溶液的制取, 银镜反应的现象, 以此可以鉴别醛类化合物仍有就是银镜反应的化学方程式, 比较复杂但是是高考中常常会考察的方程式,离子也要会写,留意量比关系；仍有就是试验的留意事项, 比照试验条件、 胜利的关键点以及试管上剩余银的处理等等都是要留意的地方 ; 这是重要的化学试验,建议老师应当给同学

3、看视频,落实方程式的书写 ; 同时要将醛与新制的氢氧化铜溶液的反应,这个试验现象、条件同样重要,环境是碱性,常常考察的酸性环境中做这个试验,是不能胜利的；落实试验方程式；第三就是醛是高考有机化学中信息题目的出题点,据我的统计, 信息反应最多的内容显现在醛上； 包括羟醛缩合、康尼查罗歧化反应、氢氰酸加成等等； 对于课上教学, 同步班的同学醛的一些重要信息反应浅尝辄止,但对于目标班的同学肯定要重点落实；教材上主要讲了醛的氧化和仍原；但是实际上醛的化学性质应当表达在三方面,2一个是羰基的加成反应,大家留意,这个是羰基的性质,也就是说醛和酮都有的性质 ;其次个是艾尔法氢的性质,由于羰基的吸电子效应,导

4、致与羰基 相连的碳原子上的氢易失去, 也就是形成碳负反应, 这样的话就可以攻击碳正,形成加成反应,既羟醛缩合的反应原理；第三个是醛基上的氢反应,这也是醛的反应,加氢或加氧就是醛的仍原与氧化；下面我分别详细的介绍一下；第一说,羰基的加成,考的比较多的是加上氢氰酸,这是有机合 成中重要的碳链增长的反应, 而且从中间物上来说, 掌握不同的条件, 可以得到不同的的产物；失水可以变烯氰; 酸性水解可以成羟酸或者进一步失水变成烯酸；再有就是就是仍原变成羟胺,这个有点远了； 亦可不讲； 高考也考过 很少 羰基与格式试剂的反应, 这个我在目标班讲过, 讲格式试剂是制备特别醇的一种方法, 其实讲格式试剂也是一次

5、很好的励志机会,格林尼亚获得1912 年诺贝尔奖；之前是一个不学无术的,由于追求一个女士,而被人以无知粗俗拒绝后,痛定思 痛立下决心,最终十年寒窗苦,一朝天下闻；大家可以查查资料,好 好地借助这个机会给同学进行励志训练；格林尼亚是典型的碳负试剂,可以攻击羰基的碳正, 发生亲核加成的反应；在有机合成中有重要的意义；再有一个就是与醇的加成醇中氧是负的,氢是正的,可以3加成到羰基上；这个反应高考没有显现过,但是在竞赛中显现过,就 是形成缩醛, 缩醛的意义在于对羰基的爱护, 在有机合成中有肯定的意义；建议目标班的老师可以在有机合成的专题版块中的官能团的保 护专题进行讲解； 至于羰基与氨的衍生物肼和苯肼

6、形成腙和苯腙的反应可以不讲；再说 a 氢的反应,先说重点的,什么是重点呢 .就是羟醛缩合的反应,高考中曾多次显现信息题,我们在教学中肯定落实这个反应, 交给同学会写这个反应；我早就说过,方程式不是背出来的,而是写 出来的,告知同学谁正谁负,谁攻击谁,双键怎么打开.羟基怎么下去等等, 其实高考考查的反应仍都是比较基础的, 比如说考察过邻羟基苯甲醛形成香豆素的反应；实际上就是乙醛和苯甲醛的羟醛缩合, 题目难点除了考查羟醛缩合反应的书写, 也考查了酚羟基的爱护, 成醚法爱护；无论从哪个方面来看此题仍是比较好的一道有机综合题目,大家可以找来看一看； 仍有就是碘仿反应, 是鉴别甲基酮的结构, 由于有现代

7、仪器的使用, 所以这个试验的意义已经不大了, 可以不讲；但作为老师最好要知道；四、常见化学物质的颜色与状态不同的化学反应的现象也是不一样的,以下为精品学习网整理的常见化学物质的颜色与状态 ；41、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO、3NaCl、无水 CuSO4铁;、镁为银白色 汞为银白色液态 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2OH2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色 ; 凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色; 凡含

8、 Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色； 高锰酸钾溶液为紫红色 5、沉淀 即不溶于水的盐和碱 ：盐：白色： CaCO、3 BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4也不溶于稀 HNO3 等碱：蓝色： CuOH2 红褐色： FeOH3 白色：其余碱；6、1 具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl 皆为无色 2 无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；57、有毒的,气体： CO 液体： CH3OH固体： NaNO2 CuSO4可 作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝五、非金属氢化物化学方程式非金属在通

9、常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体；以下为非金属氢化物化学方程式 ；一、非金属氢化物 HF、HCl、H2O、H2S、NH31、仍原性 :4HCl 浓 + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HClg + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2足量 = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2少量 = 2S + 2H2O2H2S + SO2

10、 = 3S + 2H2O6H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO稀 = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2纯

11、氧 = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O用氨清除 NONaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = CaOH2 + 2H272、酸性:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH2S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S +

12、HgCl2 = HgS + 2HClH2S + PbNO32 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 =2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2NaNH2 + H2O = NaOH + NH33,碱性：NH3 + HCl = NH4Cl8NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = NH42SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 此反应用于工业制备小苏打,苏打 4,不稳固性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2六、电解质和非电解质的比较电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物,下面的 电解质和非电解质的比较 ；9留意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；10