2022年最全面高二化学反应原理重点知识点总结.docx

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1、高二化学反应原理学问点总结一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸取的能量,都可以用热量来描述,叫 做反应热,又称焓变,符号为H,单位为 kJ/mol ,规定放热反应的H为“”,吸热反应的 H为“ +”；特殊提示：（ 1）描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变” 或“ H”表示,其后所用的数值必需带“ +”或“”；（2）单位是 kJ/mol ,而不是 kJ,热量的单位是 kJ；（3）在比较大小时,所带“ +”“”符号均参入比较；要点二：放热反应和吸热反应1 放热反应的 H为“”或 H 0 ；吸热反应的 H为“ +” 或 H 0.H E（生成物的总能量）

2、E（反应物的总能量）第 21 页,共 20 页.H E（反应物的键能） E （生成物的键能）2 常见的放热反应和吸热反应放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应；吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3 需要加热的反应,不肯定是吸热反应；不需要加热的反应,不肯定是放热反应4 通过反应是放热仍是吸热, 可用来比较反应物和生成物的相对稳固性；如 C（石墨, s（金刚石, s） H3= +1.9kJ/mol ,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳固；二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时,

3、除了遵循化学方程式的书写要求外,仍要留意以下几点：1 反应物和生成物的集合状态不同, 反应热的数值和符号可能不同,因此必需注明反应物和生成物的集合状态,用s、l 、g 分别表示固体、液体和气体,而不标“、”；2 H只能写在热化学方程式的右边, 用空格隔开, H值“” 表示放热反应, H值“ +”表示吸热反应；单位为“ kJ/mol ”；3 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数,因此,化学计量数可以是整数,也可以是分数；4 H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应,假如化学计量数加倍, H也要加倍；5 正反应如为放热反应,就其

4、逆反应必为吸热反应,二者H的数值相等而符号相反；三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同 _高二化学反应原理学问点总结；特殊提示：1 燃烧热指的是 1 mol 可燃物燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量,留意：稳固的化合物,如 H2H2Ol 而不是 H2Og、C CO2g 而不是 CO 、SSO2g而不是 SO3；2 中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量；留意：弱酸、弱碱电离出 H+、OH需要吸取热量,故所测定中和热的数值偏小； 浓硫酸与碱测定中和热时,因浓硫酸释稀要放热,故测定的中和热的数值偏大；3 因燃烧热、中和热是确定的放热反应,具有明确的含义,

5、故在表述时不用带负号,如CH4的燃烧热为 890KJ/mol；4 留意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同；燃烧热以可燃物 1mol 为标准,且燃烧生成稳固的化合物；中和热以生成1mol 水为标准；要点二：能源新能源的开发与利用 , 日益成为社会关注的焦点 , 因此, 以新型能源开发与利用为背景材料,考查热化学方程式的书写及求算反应热, 已成为命题的热点；关于能源问题,应明白下面的几个问题：（1） 能源的分类： 常规能源（可再生能源, 如水等,非再生能源,如煤、石油、自然气等）；新能源（可再生能源,如太阳能、风能、生物能；非再

6、生能源,如核聚变燃料）（2） 能源的开发；太阳能：每年辐射到地球表面的能量为51019kJ,相当于目前全世界能量消耗的 1.3 万倍；生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物,再利用燃烧放热；风能：利用 风力进行发电、提水、扬帆助航等技术,风能是一种可再生的洁净能 源；地球能、海洋能；四、反应热的求算1 由盖斯定律：化学反应不管是一步完成仍是分步完成,其反应热总是相同的；也就是说,化学反应热只与反应的始态和终态有关, 而与详细反应的途径无关；2 反应热的数值等于 E（形成新键释放的总能量）与 E（断键所吸取的总能量）之差,放热反应 H的符号为“”,吸热反应 H 的符号为“ +”；特殊提示：

7、（1） 运用盖斯定律的技巧： 参照目标热化学方程式设计合理的反应途径,对原热化学方程式进行恰当 “变形”（反写、乘除某一个数） ,然后方程式之间进行“加减”,从而得出求算新热化学方程式反应热H的关系式；（2） 详细方法：热化学方程式乘以某一个数时,反应热也必需 乘上该数； 热化学方程式“加减” 时,同种物质之间可相 “加减”, 反应热也随之“加减”；将一个热化学方程式颠倒时,.H的“ +”“”号也随之转变,但数值不变；（4）留意 1molH2、O2、P4 分别含有 1molH H、1mol O=O、6molP P,1molH2O中含有 2molOH,1molNH3含有 3molN H ,1mo

8、lCH4 含有 4molCH；其次章化学反应速率与化学平稳一、化学反应速率及其简洁运算1 化学反应速率：通 V.c常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来 .t 表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/L min 或 mol. L1min12 结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：VA：VB ：VC ：VD=CA ：CB ：CC ： CD= nA ： nB ： nC ： nD = a：b ：c ：d 特殊提示：1 化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2 无论浓度的变化是增加仍是削减,化学反应速率均取正值；3 同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同,但是

9、比较反应速率快慢时, 要依据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示,看其数值的大小；留意比较时单位要统一；二、影响化学反应速率的因素1 内因（主要因素） ：反应物本身的性质 （分子结构或原子结构） 所打算的；2 外因（次要因素）（1） 浓度：当其他条件不变时,增大反应物的浓度,V 正急剧增大, V逆也逐步增大；如减小反应物浓度, V 逆急剧减小, V 正逐步减小；（固体或纯液体的浓度可视为常数,故反应速率与其加入量多 少无关）；（2） 温度：当其他条件不变时,升温时,V 正、V 逆都加快；降温时, V正、V 逆都减小（3） 压强：其他条件不变时,对于有气体参与的反应,通过缩

10、小反应容器,增大压强, V正、V 逆都增大；通过扩大反应容器,压强减小,浓度变小, V正、V 逆均减小；（4） 催化剂：使用催化剂,成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率；特殊提示：1 转变压强的实质是转变浓度,如反应体系中无气体参与,故对该类的反应速率无影响；2 恒容时,气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时,气体总压增大,物质的浓度不变,反应速率不变；3 恒压时,充入稀有气体,反应体系体积增大,浓度减小,反应速率减慢；4 温度每上升 10,化学反应速率通常要增大为原先的2 4 倍；5 从活化分子角度说明外界条件对化学反应速率的影响：三、化学平稳状态的标志和判定1 化学平稳的标志：（1

11、）V 正=V 逆,它是化学平稳的本质特点（2）各组分的浓度不再转变,各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再转变,这是外部特点；2 化学平稳的状态的判定：特殊提示：1 当从正逆反应速率关系方面描述时,如按化学计量数比例同向说时,就 明达到平衡状态；如按化学计量数比例异向说明,就可以说明达到平稳状态； 2 恒温、恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不变时, 明达到平稳状态；如 H2（ g） +I2（g）2HI（ g）；3 全部是气体参与的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不变, 明达到平稳状态；如 2HI （g） H2（g）+I2 （ g）4 全部是气体参与的反应,

12、恒容条件下体系的密度不变,明达到平稳状态；四、影响化学平稳的因素及勒夏特例原理要点一：反应条件对化学平稳的影响：（1） 浓度：在其他条件不变时,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可使平稳向正反应方向移动,反之,平稳向逆反应方向移动；（2） 温度：在其他条件不变时, 上升温度,平稳向吸热方向移动；降低温度, 平稳向放热方向移动； 温度对化学平稳的影响是通过转变平稳常数实现的；（3） 压强：其他条件不变时,在有气体参与的可逆反应里,增大压强,平稳向气体总体积缩小的方向移动；反之,平稳向气体总体积增大的方向移动； 在这里, 压强转变是通过反应器容积的转变来完成的（即压缩或扩大）；（4） 催化剂：

13、使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率,平稳 不移动,缩短了达到平稳所需的时间,但不会转变化学平稳常数,不 会转变反应物的转化率,不会转变各组分的百分含量；特殊提示：1 恒容时充入与该反应无关的气体（如稀有气体）,正逆反应速率不变,平稳不移动2 使用催化剂或对气体体积不变的反应转变压强,同等倍数的转变正逆反应速率,平稳不移动；3 如转变浓度、压强、温度,不同倍数的转变了正逆反应速率时, 化学平稳肯定移动； 要点二：勒夏特例原理假如转变影响化学平稳的一个条件（如浓度、温度、压强）,平稳就向能够减弱这种方向移 动；对该原理中的“减弱”不能懂得为排除、抵消,即平稳移动的变 化总是小于外界条件变化对反

14、应的转变； 如给已达到平稳状态的可逆体系,增加 5 个大气压,由于化学反应向体积缩小的方向移动,使体系的最终压强大于其初始压强 P0而小于 P0+5；另外,工业上反应条件的优化,实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的 结果；五、化学速率和化学平稳图象1 速率 v时间 t 的图象：（1）由速率的变化判定外界条件的转变：如反应速率与原平稳速率断层,就是由转变温度或压强所致,详细转变的条件,就要结合 V逆、V 正大小关系及平稳移动的方向进行判定；如反应速率与原平稳连续, 就是由转变某一种物质的浓度所致, 详细是增大或减小反应物仍是生成物的浓度,就要结合V 逆、V 正大小关系及平稳移动的方

15、向进行判定2 组重量时间 t 、温度 T、压强 P 的图象“先拐先平”：“先拐”的先达到平稳状态,即对应的温度高或压强大,从而判定出曲线对应的温度或压强的大小关系；“定一议二”：即固定其中的一个因素（温度或压强等）,然后争论另外一个因素与化学平稳中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系,从而判定出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等；六、化学平稳常数1 对于一般的可逆反应： mAg+ nBgpCg+qDg ,其中 m、n、p、q 分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数；当在一定温度下达到化学平稳时,这个反应的平稳常数公式可以表示为： , 各物质的

16、浓度肯定是平稳时的浓度 , 而不是其他时刻的.2 在进行 K 值的运算时, 固体和纯液体的浓度可视为常数 “ 1”；例如：Fe3O4s+4H2g3Fes+4H2Og,在肯定温度下,化学平稳常数表示为；3 利用 K值可判定某状态是否处于平稳状态； 例如,在某温度下, 可逆反应 mAg+nBgpCg+qDg ,平稳常数为 K；如某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下：,就有以下结论：QcK ,V 正 V逆 ,可逆反应处于化学平稳状态；QcK ,V 正 V逆 ,可逆反应向正反应方向进行；QcK ,V 正 V逆 ,可逆反应向逆反应方向进行；4 化学平稳常数是指某一详细化学反应的平稳常数,当化学反应方程

17、式的各物质的化学计量数增倍或减倍时, 化学平稳常数也会发生相应的变化；5 化学平稳常数是描述可逆反应进行程度的重要参数,只与温度有关,与反应物、 生成物的浓度无关,当然也不会随压强的变化而变 化,即与压强无关；七、等效平稳问题1等效平稳的概念：在肯定条件下 定温、定容或定温、定压 对同一可逆反应,无论反应化学选修 化学反应原理复习第一章一、焓变 反应热_高二化学反应原理学问点总结；1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量 2 焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（ 1）. 符号： H（2） . 单位： kJ/mol3.产生缘由：化学键断裂吸热化学键

18、形成放热 放出热量的化学反应； 放热吸热H 为“ - ”或 H 放热） H 为“ +” 或 H 0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 BaOH2 8H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 :热化学方程式必需标出能量变化；热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；热化学方程式中的

19、化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍, H加倍；反应逆向进行, H转变符号,数值不变 三、燃烧热1概念： 25 , 101 kPa时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量； 燃烧热的单位用 kJ/mol 表示； 留意以下几点：争论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧, 产物是稳固的氧化物； 燃烧物的物质的量： 1 mol争论内容：放出的热量；（H1 概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O, 这时的反应热叫中和热； 2 强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和OH-反应,其热化学方程式为： H+aq +OH-aq =H2Ol H= 57.3

20、kJ/mol3 弱酸或弱碱电离要吸取热量, 所以它们参与中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol ； 4 中和热的测定试验 五、盖斯定律1 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细反应进行的途径无关,假如一个反应可以分几步进行, 就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的； _高二化学反应原理学问点总结；其次章一、化学反应速率1.化学反应速率（ v） 定义：用来衡量化学反应的快慢, 单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式： v=c/ t（：平均速率, c：浓度变化,

21、 t ： 时间）单位： mol/ （Ls） 影响因素： 打算因素（内因）：反应物的性质（打算因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件2.留意：（ 1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变； （2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小 反应速率减慢二、化学平稳（一） 1. 定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种平衡,这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态；2 、化学平稳的特点逆（争论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平稳）本文：内容仅供参考