2022年史上最全初中化学知识点总结及例题分析 .docx

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1、中学化学学问点总结一、基本概念1. 化学变化： 生成了其他物质的变化2. 物理变化： 没有生成其他物质的变化3. 物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4. 化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5. 纯洁 物：由一种物质组成6. 混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7. 元素： 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8. 原子 ：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9. 分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10.

2、单质 ：由同种元素组成的纯洁物11. 化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物12. 氧化 物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13. 化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14. 相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量（一种碳原子的质量的1/12 ）相对原子质量 质子数 + 中子数 由于原子的质量主要集中在原子核15. 相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和-可编辑修改 -16. 离子 ：带有电荷的原子或原子团17. 原子的结构 ： 原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数= 质子数

3、 核外电子数18. 四种化学反应基本类型 ：（见文末详细总结） 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；如： A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；如： AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应；如： A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；如： AB + CD = AD + CB19. 仍原反应： 在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型；氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型 ；缓慢氧化：进

4、行得很慢的,甚至不简洁察觉的氧化反应；自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧；20. 催化剂 ：在化学变化里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H 2O2 = 2H 2 O + O 2 此反应 MnO 2 是催化剂）21. 质量守恒定律 ：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和；（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22. 溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物溶液的组成：溶剂和溶质； （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体相互溶

5、解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们 习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质；）23. 固体溶解度： 在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24. 酸： 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H + + Cl HNO 3=H + + NO 3H2 SO 4 =2H + + SO 42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K + + OH NaOH=Na + + OH BaOH 2 =Ba 2+ + 2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：

6、 KNO 3 =K + + NO 3 Na 2SO 4=2Na + + SO 4 2BaCl 2=Ba 2+ + 2Cl 25. 酸性氧化物 （不肯定属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物；碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物；26. 结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 10H 2O 、CuSO 45H 2O）FeSO 4 7H 2 O27. 潮解 ：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象；风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐步失去结晶水而成为粉末的现象；28. 燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应；燃烧

7、的条件： 可燃物； 氧气 或空气 ； 可燃物的温度要达到着火点；二、基本学问、理论1. 空气的成分氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其他气体与杂质占0.03%；2. 主要的空气污染物NO 2 、CO 、SO 2、.H 2S 、NO 等物质 ；3. 其他常见气体的化学式NH 3 （氨气）、CO （一氧化碳） 、CO 2（二氧化碳） 、CH 4 （甲烷）、 SO2 （二氧化硫） 、SO 3（三氧化硫） 、NO （一氧化氮） 、 NO 2（二氧化氮） 、H 2S（硫化氢） 、HCl （氯化氢）；4. 常见的酸根或离子SO 4 2 硫酸根 、NO 3 硝

8、酸根 、CO 32 碳酸根 、ClO 3氯酸根 、 MnO 4 高锰酸根 、MnO 4 2锰酸根 、PO 43 磷酸根 、Cl 氯离子 、 HCO 3碳酸氢根 、HSO 4 硫酸氢根 、HPO 4 2磷酸氢根 、 H 2PO 4 磷酸二氢根 、OH 氢氧根 、HS 硫氢根 、S 2硫离子 、 NH 4+铵根或铵离子 、K +钾离子 、Ca 2+ 钙离子 、Na +钠离子 、 Mg 2+ 镁离子 、Al 3+ 铝离子 、Zn 2+ 锌离子 、Fe 2+ 亚铁离子 、 Fe 3+铁离子 、Cu 2+ 铜离子 、Ag + 银离子、Ba 2+钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一

9、价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅；（氧 2,氯化物中的氯为 1 ,氟 1 ,溴为 1）（单质中,元素的化合价为0；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价（ 1）化学式的意义 宏观意义a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成； 微观意义a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成； 量的意义a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（ 2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾K 铜 Cu银 Ag等；b. 固态非金属；如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有气体；如：氦 气He

10、氖气Ne氩气Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成,就氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2 （氮气）、H 2（氢气）F 2 （氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”,如： MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某 ”,如： KMnO 4（高锰酸钾） 、 K2 MnO 4 （锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（

11、碳酸钙）（ 4）依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式： 判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零； 依据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6. 核外电子排布 ： 1 20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律 每层最多排 2n2 个电子（ n 表示层数） 最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个） 先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4 ,易

12、失电子,化学性质活泼；非金属元素原子的最外层电子数4 ,易得电子,化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个）,结构稳固,性质稳固；7. 书写化学方程式的原就 以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”；8. 酸碱度的表示方法 pH说明：（ 1 ） pH=7 ,溶液呈中性； pH 7 ,溶液呈碱性；（2）pH 越接近 0 ,酸性越强； pH 越接近 14,碱性越强； pH 越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性；9. 金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1 ）越

13、左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（ 2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 金刚石、石墨： C 水银、汞： Hg(3) 生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰（固体二氧化碳） ： CO 2(5) 盐酸、氢氯酸： HCl(6) 亚硫酸： H 2SO 3(7) 氢硫酸： H 2S(8) 熟石灰、消石灰：CaOH 2(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱： Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 310H 2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 也叫小苏打）(12)

14、 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4 5H 2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu 2OH 2CO 3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇： CH 3OH有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： C2 H5 OH(16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH 3COOH （CH 3COO 醋酸根离子）具有酸的通性(17) 氨气： NH 3 （碱性气体）(18) 氨水、一水合氨： NH 3 H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠： NaNO 2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质的颜色的状态1. 白色固体： MgO 、P2 O5、CaO 、 NaOH 、C

15、aOH 2、KClO 3 、KCl、 Na 2 CO 3、NaCl 、无水 CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2 、Fe 3 O4、KMnO 4 为紫黑色；3. 红色固体： Cu 、Fe 2O3 、 HgO 、红磷 硫：淡黄色 Cu 2 OH 2CO 3 为绿色4. 溶液的颜色：凡含Cu 2+ 的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+ 的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5. 沉淀 即不溶于水的盐和碱） ： 盐：白色 ：CaCO 3、 BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4

16、不溶于稀 HNO 3 等 碱：蓝色 ：CuOH 2红褐色 ： FeOH 3白色 ： MgOH 2 ；6. （ 1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体： O2 、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7. 有毒的,气体： CO液体： CH 3OH ；固体： NaNO 2 CuSO 4可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 五、物质的溶解性1. 盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都

17、溶于水；含 SO 42 的化合物只有 BaSO 4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO 32 的物质只有 K 2CO 3、Na 2CO 3、NH 4 2 CO 3 溶于水,其他都不溶于水2. 碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水；难溶性碱中 FeOH 3 是红褐色沉淀, CuOH 2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；（包括 FeOH 2）留意： 沉淀物中 AgCl 和 BaSO 4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：MgOH 2 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 等3. 大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水 酸）大部分碱性氧

18、化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水 碱）六、化学之最1. 地壳中含量最多的金属元素是铝；2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧；3. 空气中含量最多的物质是氮气4. 自然存在最硬的物质是金刚石；5. 最简洁的有机物是甲烷；6. 金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7. 相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物CH 48. 相同条件下密度最小的气体是氢气；9. 导电性最强的金属是银；10. 相对原子质量最小的原子是氢；11. 熔点最小的金属是汞；12. 人体中含量最多的元素是氧；13. 组成化合物种类最多的元素是碳；14. 日常生活中应用最广泛的金属是铁

19、；15. 最早利用自然气的是中国； 16 中国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术 “曾青得铁就化为铜”、宋朝应用） ；18 最早发觉电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由 N 2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡；七、解题技巧和说明（一） 推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；1. 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2. 一些特别物质的颜色：黑色： MnO 2 、CuO 、Fe 3O4、 C 、FeS （硫化亚铁）蓝色： CuSO 4.5H 2 O、CuOH 2.CuCO 3.含 C

20、u 2+溶液、 液态固态 O2 （淡蓝色） 红色： Cu （亮红色）、 Fe 2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S ）、含 Fe 3+的溶液（棕黄色）绿色： FeSO 4.7H 2 O、含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu 2 OH 2CO 3 无色气体： N2、 CO 2 、CO 、O 2、H 2、 CH 4有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3此气体可使潮湿pH 试纸变蓝色 、SO 2有臭鸡蛋气味： H 2 S3. 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） 蓝色沉淀： CuOH 2、CuCO 3 红褐色沉淀： FeOH 3FeOH 2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH 3 红褐色沉淀； 沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐； 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱；4. 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO 2 + 2NaOH = Na2 CO 3 + H 2O（ H2 CO 3 + 2NaOH = Na2C O3 + 2H 2 O） SO 2 + 2KOH = K2SO 3 + H 2 OH2 SO 3 + 2KOH = K2SO 3 + 2H 2 O