2022年史上最强高中化学知识精粹总结 .docx

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1、目录高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 中学化学方程式大全 2 5 高中化学学习方法经过中学的学习,同学对化学这一学科有了基础的明白；但针对高中有化学学习,在部分同学仍茫然无措；现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟悉和学方法的总结中学化学来说,学问量更加巨大,内容更加纷杂；但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循；只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简洁；第一,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合详细元素的特别性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当简洁；其次,紧紧抓住“结构打算性质,性质打算用途”

2、这条原就 ,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平；这也是高考考查的才能之一；仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素的性质,一类化学反应的实质；这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题；下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习；要对老师的问题有些明白,为听课做好预备；课堂上务必要仔细听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导, 最终解决问题；在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听 课质量；笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记；课堂上肯定要勤,勤 问,

3、勤思,勤动手；做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效；课后复习也是特别重要的一个环节；要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为自己的东西；高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2CO 3、自然碱 、口碱： a2CO 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：Na

4、OH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO 2明矾： KAl SO4 212H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐： MgSO 4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO 4 7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO

5、3、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH 4水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但

6、破坏O3 层；酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4 、乙烯、 CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO三、高中化学中各种颜色所包含的物质1. 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（ FeSCN）2+ （血红）2. 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3. 黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、 TNT、试验制得的不纯硝基苯、（2

7、） 黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、* 磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含NO2）（3） 棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4. 棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、 NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5. 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0

8、蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子, 右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3） H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2 CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ +

9、3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（1） 分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；Br2）例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6. 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8. 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

10、（ 1）按电子得失写出二个半反应式； （ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4+2-正极：PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO4 + 2H 2 O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：小（常见）的是 K ；密度最大（常见）是Pt；

11、19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-20、有机酸酸性的强弱： 乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO -43+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、 离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶

12、体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶）,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO 2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量；2五、 无机反应中的特点反应10、

13、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；1. 与碱反应产愤怒体Al、SiOHH11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,（1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO 23H 2非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 212、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、（2）铵盐：2. 与酸反应产愤

14、怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2OHF、CH 3CH 2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；（1）金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO16、离子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质 生成；（ 3）是否发生氧化仍原反应； （4）是否生成络离子 FeSCN 2 、FeSCN 3、单质浓H 2 SO4C浓 HNO3SO2NO、CO2、COAgNH 3+、CuNH34 2+等 ；（5）是否发生双水解；非金属浓H 222SO4SO17、

15、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4 高氯酸 是最强的酸CO 2S HCO浓HNOH32SCOO、NO18、熔点最低的金属是Hg -38.9C；, ；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最（2） 化合物3S2HS232 22HH 2SHSO3HSO3SO23. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体2Na2 H 2O2 NaOHH 213置换反应： （ 1）金属金属（ 2）金属非金属活泼金属（点燃Na、Mg、 Fe）H 或H 2 OH2（1） 单质2F22 H 2O4 HFO22M

16、gCO22MgOC2Na2O22H 2O4 NaOHO22F22 H 2 O4 HFO2（2） 化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22NH 3高温高温（ 3）非金属非金属2CSiO2Si2COAl2 S36H 2O2Al OH 33H 2 SCH 2OCOH 2CaC22H 2OCa OH 2C2H 2Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）5. 猛烈双水解Al 3 与CO 2HCO3S2HS3H 2OH2 OCO H 2S2Al OH 3Al OH 3（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物高温C金属氧化物高温金属 H 2O金属 C

17、O2AlO 2H 2OAl OH 3 化合物 +单质化合物 +化合物如：6. 既能酸反应,又能与碱反应O（1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2 、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、7. 与 Na2O2 反应CO 22Na 2CO 3CO+H 2O28. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+H S2 O +2OHClNaOH 化合物 +单质化合物

18、9. 电解H 2OH 2O2电解电解Al 2O3 熔融AlO2PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2 O+O214三角转化 ：NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3211. Al 3+AlOH 3AlO -12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：4NH 3+6NO4N 2+6H 2O1. 金属 盐金属 盐2. 铝热反应（1）铵盐NH 4HCO 3 NH 4 2CO3 332SO322N

19、H 3CO2H 2OS、SO2- 、HSO -、H、SO 、NO- 、Fe2+ 等,及含 -CHO的有机物NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 S（ 2）硝酸盐NH 3NH 3H 2SSO2H 2O七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O2Cu NO3 22CuO4 NO2O2S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O2 AgNO 316特点网络：2 Ag2NO 2O23S+4 HNO 3稀=3SO

20、 2+4NO +2H 2O（1） AO2BO2CH 2OD 酸或碱 2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同O2O2O 2 NH（3 气体）NONO2H 2OHNO 3冷、稀 4O 22 H 2 S（气体）SO2SO3H2OH 2SO4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OO2 C（固体） O2COO2COH 2OH 2CO3高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O Na（固体）强酸O2气体BNa 2ONa2 O2H 2ONaOH（2） A 强碱气体CA 为弱酸的铵盐： NH 4 2CO 3 或 NH 4HCO 3；NH 4 2S 或 NH 4HS；NH

21、42SO3或 NH 4HSO 33. 溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H 2O（3）无机框图中常用到催化剂的反应:5Cl - ClO- 6H+3Cl2 3H2O32-2-2KClOMnO2,2KCl3OS 、 SO3 ,Cl 、 ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共32H 2O2MnO 222H 2OO2存.Fe2+与 NO 3-共存,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3 - 4H+2SO2O24NH 35O2N23H 2催化剂,催化剂, 催化剂,2SO34NO2NH 36H 2O3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性

22、比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：点燃点燃1、2P3Cl 2 = 2PCl3Cl 2 不足 ；2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分点燃点燃C2H 5 O C2 H5 H 2O2、2H 2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 ； 2H2 S O2 = 2H 2O 2SO2不充分 H2 O醇缓慢氧化点燃13C 2H5Cl NaOH C2H 5OH NaClC2H5Cl NaOH CH 23、4Na O2 =2Na 2O2Na O2 = Na 2O2CO 2适量CH 2NaCl H 2O

23、14、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2 （过量）4 、 CaOH 2 CO2量=CaHCO 3 2点燃=CaCO3 H2O；CaOH 2 2CO 2 过点燃=2Br 2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综5、C O2 = CO2O 2 充分 ；2 C O2 = 2CO O2 不充足6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3 浓 合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存； 如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种

24、类的离子（包括氧化一仍原反应） .Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2 O 7、 AlCl 3 3NaOH=AlOH量=NaAlO 2 2H2O3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH 过一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu 2+、33NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .8、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl 2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH 3COO -、F-、CO2- 、SO 2-、H2O=NaCl AlOH 39、 Fe 6HNO 3

25、热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H 2OFe HNO 3 冷、S2-、PO 3-、 AlO 2-均与 H +不能大量共存 .43. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （ H +）会生成弱酸分子； 遇强碱（ OH-）生成正盐和水 .如：浓 钝化 -2-HSO 3 、HCO 3 、HS 、H 2PO4 、HPO 4 等10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 = FeNO 33 3NO2 3H 2O4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.Fe4HNO 3 热、浓 3344Fe过量 2NO= FeNO 322 2H 2O如： Ba2

26、+、Ca2+与 CO Ca2+与 F-, C2O42- 等2-、SO 2-、PO 3-、SO 2-等； Ag +与 Cl -、Br- 、I- 等；3235. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.11、 Fe 4HNO 3 稀 Fe不足 NO 2H=FeNO 332O3Fe 8HNO 3 稀如： Al 3+与 HCO 3-、 CO2-、HS -、S2-、 AlO -、ClO -、 SiO 2-等3236542Fe过量浓 H2SO4浓 H2 SO4Fe3+与 HCO 3-、COSiO32-、ClO -、CO32-等2-、AlO- 、ClO-、SiO2-、C H O-等； NH+与 AlO

27、-、43= 3FeNO 33 2NO 4H 2O6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.12、 C2H 5OHCH 2=CH 2 H 2OC2H5 OH HO C2H5如： Fe3+与 I -、S2-； MnO- （H +）与 I-、Br -、Cl -、S2-、SO 2-、Fe2+等；170140NO 3-（ H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H +7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Al 3+ 3H2OAlOH 3 3H+留意： 盐的水解一般是可逆的, AlOH 3量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；如： Fe3+与 F-、

28、CN -、 SCN-等； H2PO4-与 PO 3-会生成 HPO42- ,故两者酸性溶液（ H ）、碱性溶液（-OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶4不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析液、由水电离出的H 或 OH=110mol/La7或 a7 的溶液等；-a-3+2+2+2+有色离子 MnO4 ,Fe,Fe,Cu,FeSCN；1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）-（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应； MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性；2-2-+232322 S O 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S O +2H

29、=S +SO +HO（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“等”符“号符”合实际；（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+ Cl

30、2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等, 离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO- H+ Cl - OH- Cl2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H 2SO4溶液加入BaOH 2 溶液 :Ba 2+ OH - H + SO42- BaSO4 H2O正确： Ba2+2OH - 2H + SO4 2- BaSO4 2H 2O6 “”“”“”“”符号运用不当留意题目要求“肯定大量共存”仍

31、是“可能大量共存” ；“不能大量共存”仍是“一定不能大量共存” ；看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、 能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、 HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO 2、Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H4 与溴水反应十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱

32、； 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；十二、较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强； 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换

33、反应；2. NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3. HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝6、其他,例： 2Cu 属性强于 S；S=Cu 2SCu Cl点燃2 = CuCl 2所以, Cl 的非金NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4. Na2CO3 与盐酸：十三, 10 电子 ”、“18电子 ”的微粒小结1. “ 10电子 ”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3- 、O2- 、

34、F- 、Na+、Mg 2+、Al 3+二核 10 电子的HFOH - 、2三核 10 电子的H 2ONH -四核 10 电子的NH 3H 3O+4五核 10 电子的CH 4NH +2. “ 18电子 ”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+、Ca2+、Cl 、S2-二核 18 电子的F2、HClHS -三核 18 电子的H 2S四核 18 电子的PH 、 HNa 2CO 3 向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na 2CO 3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡十五能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2. 苯的同系物；3. 不饱和烃的

35、衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6. 自然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机1. 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物） ；32O22. 4 价硫的化合物（ SO 、H SO及亚硫酸盐） ；五核 18 电子的SiH 4、CH 3F223六核 18 电子的N2H 4、CH 3OH3. 双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）注：其它诸如 C2H6、N 2H+、N652H2+ 等亦为 18 电子的微粒；十六最简式相同的有机物的主要有 Cl 2HClO 和浓 HNO 3

36、及 Na2O2十四滴加次序不同,现象不同1. AgNO 3 与 NH 3H2O：AgNO 3 向 NH 3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝1. CH ： C2H 2 和 C6H62. CH 2：烯烃和环烷烃3. CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2n O：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H 8O2）十七、热化学方程式正误判定 “三查”1. 检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l）、气（ g）2. 检查 H

37、的“ +”“”是否与吸热、放热一样；留意 H 的“ +”与 “”,放热反应为“” ,吸热反应为“ +” 3. 检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）留意： 要注明反应温度和压强, 如反应在 298K 和 1.013 105Pa 条件下进行,可不予注明；要注明反应物和生成物的集合状态,常用s、l、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学计量系数有关, 留意不要弄错； 方程式与 H 应用分号隔开,肯定要写明“+”、“ -”数值和单位；计量系数以“mol ”为单位,可以是小数或分数；肯定要区分比较“反应热” 、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同；十八、元素的一些特别性质1周

38、期表中特别位置的元素族序数等于周期数的元素：H、 Be、Al 、Ge；族序数等于周期数2 倍的元素： C、S；族序数等于周期数3 倍的元素： O；周期数是族序数2 倍的元素： Li 、Ca；周期数是族序数3 倍的元素： Na、Ba；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；最高正价是最低负价肯定值3 倍的短周期元素：S；除 H 外,原子半径最小的元素：F；短周期中离子半径最大的元素：P；2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li；单质在常温下呈液态的非金属

39、元素：Br；金属元素： Hg ；最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素： Be、Al 、Zn；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素： N；能起氧化仍原反应的元素：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： S；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F；常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S；三、中学化学方程式大全（一）非金属单质F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si（1） 、氧化性F2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸 F2 +Xe过量 XeF2 产物为白色 2F2过量 +XeXe

40、F4产物为白色 nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O 4HF+O 2F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 Cl2 +H2 2HCl 光照或点燃 点燃3Cl2 +2P2PCl3空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N ；地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情形下呈液态的元素：O；Cl2 +PCl3Cl2 +2NaPCl5点燃2NaCl点燃3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl 2 +2FeCl2 2FeCl3点燃Cl 2+CuCuCl 22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2* 5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl