2022年朝阳初三化学一模.docx

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1、精品学习资源北京市朝阳区 2021 年中学毕业考试考生须知1. 本试卷共 10 页，共 40 道小题，总分值 100 分；考试时间90 分钟；2. 在试卷上精确填写学校名称、班级、和考号；3考生请按要求将选择题答案填在第3 页选择题答题卡上，题号要对应；可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Si 28Pd 106第一部分选择题共 40 分每题只有 1 个选项符合题意；每题2 分1日常生活中发生的以下变化，属于化学变化的是A 钢铁生锈B 纸张粉碎C冰雪融解D风力发电2地壳中含量最多的金属元素是A 氧B 硅C铝D铁3以下物质中，属于溶液的是A 牛奶B豆浆C冰水D糖水4以下物质中，属于

2、氧化物的是A SO2B NaOHC O2D H 2SO45以下图标中，表示“禁止烟火”的是ABCD6. 食品包装中经常用到铝箔；铝块能压制成铝箔是由于铝具有良好的A 导电性B 导热性C 延展性D 抗腐蚀性7一种铁原子的原子核内有26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为A 4B 26C 30D 568以下物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A 木炭B 酒精C铁丝D 红磷9通过试验测定了空气组成的科学家是化学试卷2021. 4A 卢瑟福B 拉瓦锡C门捷列夫D道尔顿欢迎下载精品学习资源10以下物质常用于改进酸性土壤的是A 熟石灰B 烧碱C食盐D大理石11以下试验操作中，不正确的选项

3、是A 加热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D 检查装置气密性12以下符号中，表示2 个氢分子的是A H2B 2HC 2H2D 2H +13. 配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A 蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒14. 以下物质长时间暴露在空气中，质量会削减的是A. 木炭B. 烧碱C. 浓硫酸D. 浓盐酸15. 用灯帽盖灭酒精灯的主要原理是A 移走可燃物B隔绝空气C防止酒精挥发D降低酒精的着火点16以下物质的用途中，利用其化学性质的是A 液氮用作冷冻剂B自然气用作燃料C干冰用于人工降雨D银用于制作导线17甲、乙的溶解度曲线如右图所示；以下说法不正确的选项是A t2时，甲的饱

4、和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5B. 乙的饱和溶液从t2降温到 t 1，溶液仍饱和C. t 1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D. 甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到 t1 ，两溶液中溶质质量分数相等18. 中国科学技术馆的“探究与发觉 ”展厅中，在 “物质之妙 ”主题展区有一台分子运动模拟器如右图所示 ；这件展品是由玻璃罩内小球的情形来表现固、液、气三态中分子的状态；当向前推动滑竿，温度上升时，玻璃罩中的小球将A. 运动加快B.质量变大C. 间隔变小D.数量增多欢迎下载精品学习资源19. 右图是电解水的简易试验装置；以下有关表达不正确的选项是 A a、b 分别是电源的正极、负极B在水中

5、加入少许硫酸，能增强导电性 C目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低D电解水试验说明，水由2 个氢原子和 1 个氧原子构成20. 除去以下各组物质中的杂质，所选用的试剂足量不正确的选项是选项物质杂质选用的试剂A铜铁稀硫酸BCOCO 2NaOH 溶液CCaCO3Na2CO3H 2ODCaOCaOH 2第一部分 选择题答题卡共40 分H 2O题号12345678910答案题号11121314151617181920答案其次部分 非选择题共60 分生活现象说明饮水与健康息息相关，养分专家提出以下建议：21. 5 分依据上述资料答复以下问题；1以下饮品中，属于混合物的是填序号 ；A. 碳酸饮料B. 生

6、理盐水C. 果汁 2 大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸取，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为；欢迎下载精品学习资源3 生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液，欲配制1000 g 生理盐水，需要氯化钠的质量为g； 4 茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C 8H 10N 4O2；咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为；5 用新颖水果榨制成的果汁中，含有人体所需的养分成分，主要有水、无机盐、糖类和；社会进展与材料的研制和使用亲热相关；请答复22 23 题；22. 2 分沙子的主要成分是二氧化硅SiO2 ，其中硅元素属于填“金属”或“非金属

7、” 元素， SiO2 中 Si 元素的化合价为；23. 1 分钢铁是工程技术中用量最多的金属材料；工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分 Fe2O3炼铁的原理是用化学方程式表示 ；能源是人类活动的物质基础；请答复2427 题；24. 1 分化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、和自然气；25. 2 分燃烧是人类利用最早的化学反应之一，但燃烧把握不当会引起火灾；1房屋着火时，用高压水枪灭火，其灭火原理是；2氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸取大量的热，反应的化学方程式为2AlOH 3Al 2O3+3X ，就 X 的化学式为；26. 1 分航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧

8、作助燃剂，反应的化学方程式为；27. 1 分氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必需要除去二氧化碳，否就将对导电介质氢氧化钠造成影响，缘由是用化学方程式表示 ；科学实践活动是熟识物质世界的主要途径；请答复2830 题；28. 3 分某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂； 1参观污水处理的第一道工序时，现场布满着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻；从微粒的角度说明能闻到气味的缘由是；2污水处理的第一道工序是经过如右图所示的格栅，格栅是带有规 就 分 布的 方 形 网 格， 其 作 用是；欢迎下载精品学习资源3二次沉淀池的主要作用是别离出活性污泥；活性污泥的作用是将污水中的一些有

9、害物质经过生物降解转化为沼气主要成分为CH4，沼气燃烧的化学反应方程式为；29. 2 分实践活动课上，小红将家里的彩漂粉主要成分是过碳酸钠带到试验室进行探究；她阅读标签并查阅相关资料得知：过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢； 1将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观看到有大量气泡产生，检验生成气体的操作为； 2欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为；30. 4 分 19 世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发觉；请你参与以下的科学发觉过程；方法：利用空气别离出氮气试验步骤说明或结论欢迎下载

10、精品学习资源1将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸；2将气体通过能与氧气反应的物质提示： 反应不能生成新的气体；通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的；请写出一种能用于除去氧气的物质；欢迎下载精品学习资源3收集剩余气体，并测定该气体的密度；密度： 1.257 2 g/L方法：用亚硝酸钠 NaNO 2和氯化铵 NH 4Cl 反应制取氮气，同时仍生成了氯化钠和一种常见的液态物质；测得氮气的密度为1.250 8 g/L ；该反应的化学方程式为；争辩：瑞利教授经过多次试验，发觉方法测得的结果均小于方法，试分析其原因；科普阅读懂得31. 5 分阅读下面科普短文；水果不仅带给我们味觉上的享受，更能

11、供应丰富的养分；但是水果的储存也会给我们带来小小的苦恼，储存不当，水果会失水或腐烂变质；在水果的冰点温度下贮存，能较长时间保持鲜果固有的品质和养分，这项技术叫冰温贮存；为了探究荔枝的冰温贮存荔枝的冰点温度为-1.2 是否优于一般冷藏温度通常为010；科研人员设计了一组试验，试验条件如表 1 所示；以荔枝的复原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标复原糖含量越高，品质越好 ，每隔七天进行一次水果品质检测，试验结果见图 1；欢迎下载精品学习资源表1试验条件组号贮存温度湿度备注1-1.2 87%荔枝的品种、大小、成熟度、数23 87%量以及其他条件均相同且适宜图 1 复原糖含量变化氧气的浓度也影响着水果的

12、保鲜；在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存；假如降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有确定的毒害作用， 影响水果的保鲜；此外，储存时仍要留意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等；这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化；腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，假如有一颗是腐烂的，要尽快挑出去；依据文章内容，答复以下问题； 1乙烯填 “能”或 “不能 ”催熟水果； 2在文中的荔枝试验中，争辩的影响水果贮存的因素是； 3通过图 1 可得到的信息是写出

13、1 条即可； 4以下说法不正确的选项是；A 一般冷藏温度指的是3 B氧气浓度越低越有利于水果的保鲜C荔枝的复原糖含量在冰温贮存时始终高于一般贮存5请举出日常生活中水果保鲜的方法写出 1 种即可；欢迎下载精品学习资源生产实际分析32. 2 分烟道气中含有大量CO 2 ，经 “捕捉 ”可用于生产甲醇等产品；1 “捕捉 ”CO2：在高压时将烟道气中的CO2 溶解于甲醇，得到CO 2 的甲醇溶液；所得溶液中溶质是；2用“捕捉”的 CO2 生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为；33. 4 分矿山废水中含有大量的H2SO4 和 CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染；通过处

14、理可以回收金属铜，并使废水pH 和重金属含量到达排放标准；已知： CuOH2 是蓝色不溶于水的固体；步骤I 无蓝色沉淀生成； 1步骤和步骤都需进行的操作是； 2步骤得到金属铜的化学方程式为； 3加入 CaOH 2 可以降低铁屑的消耗量，缘由是用化学方程式表示 ； 4步骤需加入 Na 2S 才能使废水到达排放标准，由此估量废水不达标的主要缘由是其中含有；物质组成和变化分析34. 4 分 A 、B 、C、D 是中学化学常见物质，右图是包含A 、B、 C、 D 和盐酸 5 种物质的“化学拼图” ，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应； 1单质 A 不行能是；A MgB FeC AgD Zn 2假设 B

15、 为铁锈的主要成分Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为 ； 3假设 C 为碳酸钠；C 与 D 反应的化学方程式为；将二氧化碳通入C 溶液，可化合生成碳酸氢钠 NaHCO 3，该反应的反应物有 种；欢迎下载精品学习资源基本试验35. 4 分 依据以下试验装置图，答复以下问题；AB 1试验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的装置 是填序号，选择该装置的缘由是； 2试验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；36. 3 分以下两组试验都接受了比照的方法；试验试验 1试验，将二氧化碳倒入烧杯中，观看到的现象是，说明二氧化碳具有的性质是； 2试验， 通过甲、 乙比照可得出的结论是；试验原理分析37

16、. 4 分化学爱好小组用以下图所示装置争辩两个问题夹持装置已略去 ；1争辩燃烧的条件【步骤 1】向 C 中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中， 白磷不燃烧；【步骤 2】打开 K 1，关闭 K 2，将 A 中溶液滴入 B 中， C 中有气泡冒出，白磷燃烧；B 中发生反应的化学方程式为；此试验运用比照的方法争辩了燃烧的一个条件，它是；欢迎下载精品学习资源2争辩二氧化碳与氢氧化钠的反应A 中盛有稀硫酸， B 中盛有碳酸钠固体， C 中盛有氢氧化钠固体；【试验 1】打开 K 1，关闭 K 2，将 A 中溶液滴入 B 中，气球明显鼓起；打开K 2，关闭 K 1，一段时间后，气球没有明

17、显变瘪；试验 1 没有显现预期的试验现象，改进后重新加入药品进行了试验2；【试验 2】打开 K 2，关闭 K 1，将 A 中溶液滴入 B 中，用燃着的木条放在K 2 上方的导管口处，木条熄灭；上述试验操作的目的是；然后进行后续试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续试验的操作及现象是；科学探究38. 6 分化学小组受英国科学家法拉第蜡烛的化学史的启示，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究；【查阅资料】硫酸铜 CuSO4是一种白色粉末，易吸水，吸水后变为蓝色；【进行试验】序号试验步骤试验现象试验结论外焰处的铁纱网显现红I热的环，内焰及焰心处的铁纱网无明显变化伸入焰心的导气管引出焰 心 处 有 可

18、 燃II白烟，性气体蜡烛燃烧的产欢迎下载精品学习资源III物 中 有 水 和 二氧化碳欢迎下载精品学习资源1试验 I 得到的结论是；2补全试验 II 的试验现象；欢迎下载精品学习资源3试验 III 中，硫酸铜粉末的作用是；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的试验现象是；4依据试验 III ，可以得到关于蜡烛的元素组成情形是；【反思与评判】5试验 III 是该小组同学对右图所示试验的改进；与右图所示试验相比，试验3 的优点是；实际应用定量分析39. 4 分1000 mL 某饮用矿泉水的成分如右图所示；1此矿泉水中至少含有种元素；2在 H2SiO3 中，氢、氧原子的个数比为； 3

19、在 H 2SiO3 中 ， 硅 元 素 质 量 分 数 的 计 算 式为；4某同学喝了 500 mL 该矿泉水，他摄入钾元素的质量为mg；40. 2 分 CO 是大气污染物之一；用氯化钯PdCl 2可以测定微量CO 的存在，该反应的化学方程式为 PdCl2 + CO + H 2O = Pd + 2HCl + CO 2；假设反应后得到 Pd 的质量为1.06 g，就测得 CO 的质量为多少克？欢迎下载精品学习资源北京市朝阳区 2021 年中学毕业考试化学试卷参考答案2021.4说明： 1考生答案如与本答案不同，合理给分；2化学方程式中的 “=”和“ ”含义相同；第一部分选择题每题2 分，共40

20、分题号12345678910答案ACDADCBCBA题号11121314151617181920答案BCADBBCADD其次部分非选择题共 60 分生活现象说明21. 5 分 1ABC2Ca 3943： 15维生素22. 2 分非金属+423. 1 分3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO 224. 1 分石油25. 2 分 1降温至着火点以下2H 2O26. 1 分2H2+O 2 点燃 2H 2O27. 1 分2NaOH+CO 2= Na2CO 3 +H 2 O28. 3 分 1分子不断运动2过滤3CH 4+2O 2 点燃 2H2 O+CO 229. 2 分 1将带火星的木条伸入试管中 2

21、稀盐酸、澄清的石灰水30. 4 分水蒸气红磷等NaNO 2 + NH 4Cl = N 2+ NaCl + 2H 2O方法得到的气体中除氮气外，仍有稀有气体；科普阅读懂得31. 5 分 1能2贮存温度 3超过确定天数后，荔枝冰温贮存比一般冷藏保鲜成效要好 4ABC 5装入保鲜袋其他合理答案均可生产实际分析32. 2 分欢迎下载精品学习资源 1CO 22 CO2 + 3H 2 确定条件 CH 3OH + H2O33. 4 分 1过滤2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3CaOH 2+H 2SO4=CaSO4+2H 2O 4铜离子或铜元素或CuSO4物质组成变化分析34. 4 分 1C2Fe2 O

22、3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 3 CaOH 2 +Na2CO 3=CaCO3+2NaOH 3基本试验35. 4 分 1CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H2OA反应为固体和液体之间在不加热的条件下发生，且收集的气体密度大于空气能溶于水 22KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 236. 3 分 1蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气 2浓氨水中氨分子不断运动，并可使酚酞溶液变红试验原理分析37. 4 分 12H 2O2MnO 22H2O + O 2燃烧需要氧气 2排出 B中的空气打开 K 1，关闭 K 2，气球明

23、显鼓起；打开K 2，关闭 K 1，一段时间后 ,气球明显变瘪科学探究38. 6 分 1蜡烛火焰外焰的温度高于内焰及焰心处温度 2白烟燃烧 3检验蜡烛燃烧是否有水生成澄清石灰水变浑浊 4确定含有碳元素和氢元素，可能仍有氧元素 5能够同时检验是否有水和二氧化碳生成实际应用定量分析39. 4 分 1722:33 42.540. 2 分解 设：测得 CO 的质量为 x；PdCl2 + CO + H 2O = Pd + 2HCl + CO 228106x1.06 g欢迎下载精品学习资源28=x106或1.06 gx= 281.0g628=106x1 分1.06 g欢迎下载精品学习资源106= 0.28 g1 分欢迎下载精品学习资源答：测得 CO 的质量为 0.28 g；欢迎下载