2022年最新高中钠及其重要化合物知识点总结1培训讲学 .docx

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1、学习资料钠及其重要化合物学问点总结一金属钠1. 钠的物理性质3金属钠是一种松软,银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体；它的密度为0.97g cm,比水的密度小,比煤油的密度大,熔点为97.81 、沸点为 882.9 ；2. 钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子简单失去最外层的一个电子,具有很强的仍原性, 是一种活泼的金属元素；(1) 跟非金属反应：金属钠放置在空气中,会快速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O,（空气中钠的切面变暗）在空气 或氧气 中燃烧： 2Na+O2Na2O2 黄色火焰 ,以上反应说明Na2O2 比 Na2O 稳固；可见,与O2 反应时因条

2、件不同而产物不同；在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2NaCl 白烟 (2) 钠与水反应： 2Na+2H2O =2NaOH +H2 现象： 浮：钠投入水中并浮在水面上声：钠立刻跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产愤怒体；游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方快速游动最终消逝,红：反应后的水溶液使酚酞变红；(3) 钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更猛烈,极易爆炸；（ 4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑 NaOH是否与盐反应；例如：钠与 CuSO4 溶液反应2Na+2H2O=NaOH+2H1CuSO4+2NaOH Na2SO4+CuOH22合并 12得： 2Na+2H2O

3、+CuSO4 =Na2SO4 +CuOH 2+H2 钠与 FeCl 3 溶液反应： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2FeOH 3+3H2 3钠的存放和取用由于金属钠的化学性质特别活泼,易与空气中的O2、H2O 等反应,所以少量金属钠可储存在煤油里,大量的金属钠就存在铁筒中用石蜡密封；取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关试验；4. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形状存在,主要以氯化钠的形式存在；二钠的化合物1. 氧化钠和过氧化钠的比较精品文档O比较内容Na2 ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价

4、2 价 1 价（过氧离子电子式稳固性较不稳固较稳固2 2）生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H 2O=2NaOH2Na2O2 + 2H 2O=4NaOH + O2 与 CO2 反应Na 2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO 2=2Na2CO3 + O 2与盐酸反应Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O 2用途用于少量 Na2 O2 制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂储存密封储存密封储存2. 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打

5、色、态通常以 Na2CO310H2O存在,为无色 晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳固性稳固,受热不易分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O与盐酸反应慢 Na 2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与碱反应Na2CO3 +CaOH2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O相互酸Na2CO3NaHCO 3加热或碱转化用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业,泡沫灭火剂等3. 钠的其它

6、重要化合物（ 1）硫酸钠（ Na2SO410H2O）,俗名：芒硝,为无色晶体；硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃,在医药上用作缓泻剂等；硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中；（ 2）氢氧化钠（ NaOH）是中学阶段最为常见的强碱,是一种白色片状晶体,；极易溶于水 并放出大量热 ,易吸水而发生潮解,在空气中仍易变质,反应为：2NaOH CO2Na2 CO3 H2O；俗名：苛性钠、烧碱、火碱,氢氧化钠有很强腐蚀性,它是一种重要的碱,具有碱的通性；工业制法： 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl 2 ,Na2CO3 CaOH2CaCO3 2NaOH储存：密封储存；试剂瓶不能用玻璃塞,应用

7、橡皮塞；由于烧碱能与玻璃成分中的SiO2 发生反应： SiO 2 2NaOH Na2SiO 3H2O,生成的 Na2SiO 3 使玻璃塞与瓶口粘结；三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程：银 白 色 金 属 钠2. Na2CO3 与盐酸的互滴反应（ 1）向盐酸里逐步滴加入Na2CO3 溶液（开头时酸过量）开头就有气体放出；（ 2）向 Na2CO3 溶液里逐滴加入盐酸（开头时酸不足）开头无气体产生： HCl+Na 2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3 =NaCl+CO2+H2O可见不同的滴加次序产生不同的现象,利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2C

8、O3 溶液和盐酸； 3 碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1) 制取 NaHCO3 的方法减压低温蒸干NaHCO3 溶液； NaHCO3 遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不行能采纳常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO3 晶体；往饱和 Na2 CO3 溶液中通入 CO2,过滤得到晶体；Na2CO3 +C02+H2 O=2NaHC3O(2) 制取 Na2CO3 的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2 氨碱法 ,利用 NaHCO3 的溶解性小于NH4HCO3 的溶解性原理,使NaHCO3 从溶液中析出：NH3+H2 O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl

9、2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 工业方法 四碱金属元素（ Li、Na、K、 Rb、Cs） 1原子结构：（ 1）相像性：最外层均为1 个电子（ 2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大2元素性质：（ 1）相像性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1 价（ 2）递变性：失电子才能依次增强,金属性依次增强3单质性质：（ 1）相像性：均具强仍原性,均具轻、软、易熔的特点（ 2）递变性：仍原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小由锂到铯熔点逐步降低,与卤素单质等恰恰相反；这是由于碱金属中存在金属键,金属键随原子半径的增大而减弱；卤素单质中存在分子间作用

10、力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强；4化合物性质：（ 1）相像性：氢氧化物都是强碱（ 2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五焰色反应很多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特别的颜色,这在化学上叫做焰色反应,是一种物理变化,是元素的性质而不仅属化合物；钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色；1. 焰色反应焰色反应指的是元素的性质,相应金属不管是离子仍是单质灼烧时都会出现其焰色；做焰色反应的试验时应留意：火焰本身尽可能无色,铂丝要干净,焰色反应鉴定物质的方法,一般是在其他化学方法无效时才采纳；2. 焰色反应的操作步骤：（ 1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原先颜色相同；（ 2）蘸取待测

11、溶液；（ 3）在酒精灯上灼烧,观看焰色；（ 4）用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯上灼烧；进行焰色反应之前,灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对试验产生影响；用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面试验的干扰；不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发,对试验的影响小；焰色反应所用铂丝昂贵,试验室常用光滑的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替；六碱金属中的一般和特别之处1 Na、K 需储存于煤油中,但Li 的密度比煤油小,所以Li必需储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡332 碱金属中,从Li 至 Cs,密度呈增大的趋势,但K=0 862g cm Na=0.971e cm；3 酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度NaHC03 Na 2C03；4 氧在化合物中一般显-2 价,氢显 +1 价,但 Na2 O2 、H202 中的氧显 -1 价, NaH、 CaH2 中的氢显 -1 价；5 试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA 金属 Na、K 等除外；6一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA 特别活泼的金属Na、K 等除外；7如： 2Na+CuS04 +2H20=CuOH2 H2 +Na2S04