2022年史上最全高考化学知识点总结.docx

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1、史上最全高考化学学问点总结高中化学必背学问点一、俗名 无机部分：第 1 页 共 84 页名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 23 页,共 84 页纯碱、苏打 a2CO3、自然碱 、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAl S

2、O4 212H2O漂白粉： Ca ClO 2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO4 2 和 CaSO4重过磷

3、酸钙（主要成分） ： Ca H2PO4 2自然气、沼气、坑气（主 要成分）：CH4 水煤气：CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH4 2 SO4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物； 尿素： CO（ NH22有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：三硝基甲苯第 2 页 共 84 页氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层；酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2

4、、CO等；焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、CO等； 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH甘油、丙三醇 ： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀3Fe 3+黄色 Fe OH红褐色沉淀FeSCN血红色3溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO 4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO3绿色CuOH2蓝色 CuNH3 4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、B

5、aCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀第 3 页 共 84 页Cl 2、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体, 在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO 2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃-N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体

6、34-NH无色、有剌激性气味气体KMnO紫色 MnO紫4色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：第 4 页 共 84 页阴极（夺电子的能力）：2-Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的才能） ：SI -Br Cl- OH-含氧酸

7、根留意： 如用金属作阳极, 电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子, 右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3）H、O不平就在那边加水；例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 2-3+3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl 2

8、+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：第 5 页 共 84 页2-2-应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ SO 4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O-2-+2-留

9、意：当是充电时就是电解, 电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 4阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + SO 47、在解运算题中常用到的恒等 ：原子恒等、 离子恒等、 电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反应： 原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守 恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和

10、金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径： Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；22211、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电； 12、氧化性： MnO4- ClBrFe 3+ IS=4+4 价的 S例： I 2 +SO2 + H 2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：第 6 页 共 84 页H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于

11、 1,浓度越大,密度越小, 硫酸的密度大于 1,浓度越大, 密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 ；+16、离子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化仍原反应； （ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN3、AgNH3发生双水解；、CuNH3 4 2+等 ；（ 5）是否17、地壳中： 含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ；, ；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt ；19、雨

12、水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 -苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮） 、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总 质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2 的量是不变的；恒等第 7 页 共 84 页于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2 量；五、 无机反应中的特点反应1. 与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH（

13、单1质）2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO23H 2Si2 NaOHH 2ONa2SiO32H 2（2）铵盐：2. 与酸反应产愤怒体NH 4碱NH3HClH 2OH 2（1）金属浓H 2SO4HNO3单质CSO2 NO2浓H 2SO4、NO SO2、CO2非金属浓HNO 3NO2、CO22-+（2） 化合物CO 23S2SHCO3HSH浓H 2 SO42H浓HCNOO3H 2SSO2 SO2、NO2H3. Na S O 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S O +2H=S +SO3232223+H2OSO2HSO3SO24. 与水反应产愤怒体2Na2 H 2O2 NaOHH 2（1） ）单质

14、2F22 H 2O4 HFO22 Na2O22H 2O4 NaOHO2（2） ）化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22NH 35. 猛烈双水解Al2 S3CaC26 H 2O2H 2O2Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2H 23CO 2HCO3H 2OCO2Al OH 332Al与 SHSH 2OH 2 SAl OH 3AlO 2H 2OAl OH 36. 既能酸反应,又能与碱反应（1） ）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；第 8 页 共 84 页7. 与 Na O 反应CO 2O2Na 2 CO 322OH 2 O

15、2NaOH8. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9. 电解电解H 2OH 2O2电解2Al 2O3 熔融AlONaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210. 铝热反应： Al+金属氧化物高温金属+Al 2O3-11. Al 3+AlOH3AlO212. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O13. 置换反应：（ 1）金属金属1. 金属 盐2. 铝热反应金属 盐（2） ）金属非金属活泼金属（ Na、Mg、Fe）H 或H 2OH点燃22MgCO22MgOC高温（3） ）非金属非金属2F22C2H 2O SiO24HF高温SiO22COC

16、H 2OCOH 2Cl 2 Br2、I 2 H 2SS2 HCl （ HBr 、HI ）（4） ）非金属金属14、一些特殊的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H 2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl 2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2第 9 页 共 84 页1

17、4. 三角转化 ：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐NH 4HCO3 NH 4 2 CO3NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2O（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O22 AgNO 32 Ag2 NO2O216. 特点网络：（ 1） AO2B O 2C H 2OD酸或碱O NH（3 气体）2NOO2NO2H 2OHNO3O2 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2 OH 2SO4 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3 Na（固体） O2N

18、a2O2Na2O2H 2ONaOHO强酸（ 2）A强碱气体 B气体 CA 为弱酸的铵盐： NH4 2CO3 或 NH4HCO3； NH4 2S 或 NH4HS； NH4 2SO3 或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:第 10 页 共 84 页2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO22 KCl2 H 2O3O2O22SO24NH 3O25O 2催化剂,催化剂,2SO34NO6 H 2ON 23H 2催化剂,2 NH 3六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：332322S、SO2- 、HSO- 、HSO、SO、NO- 、Fe2+等,及含 -CHO 的有七、反应条件对氧化仍原

19、反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2O S+6HN3O 浓=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO2+OH高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaC3l+O3H2O第 11 页 共 84 页2-3. 溶液酸碱性 .2S2- SO36H+ 3S 3H2O325Cl - ClO - 6H+ 3Cl 3H O233S2- 、SO2-

20、, Cl - 、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 .33Fe2+与 NO- 共存, 但当酸化后即可反应 .3Fe 2+NO- 4H+3+ 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl PCl5Cl 2 充分2 = 2PCl3Cl 2 不足；2P 5Cl 2 = 2点燃点燃2、2H2S3O2 = 2H2O 2SO2O2 充分； 2H2S O2 = 2H2O2SO2 不充分 3、4Na O缓=慢=氧=化= 2Na2O2Na O点=燃=

21、Na2O224、 CaOH CO2适量 HO ； CaOH2 2CO 过2量=CaHCO3 2CO2= CaCO322 2点燃点燃5、C O2 = CO2O2 充分；2C O2 = 2COO2不充分 6、8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO 3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 22H2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ；AlCl3第 12 页 共 84 页4NaOH过 量 =NaAlO2 2H2O8、NaAlO2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO2HClH2O=NaClAlOH 39 、 Fe 6HNO3 热、 浓

22、 =FeNO3 3 3NO2 3H2OFeHNO3 冷、浓 钝化10、Fe 6HNO3 热、浓Fe不足3 3 3NO2 3H2O= FeNOFe 4HNO3 热、浓Fe过量32 2NO2 2H2O= FeNO11 、 Fe 4HNO3 稀 F=e不=足= FeNO3 3 NO 2H2O3Fe浓 H 2SO4= 3FeNO8HNO3 稀Fe过量3 3 2NO 4H2O浓 H2SO412、C2H5O17H0 C2H5O C2H5 H2OCH2=CH2 H2O C 2H5 O14H0HO C2H5H2O醇13C2H5Cl NaOH C 2H5OH NaClC2H5Cl NaOH CH2 CH2 Na

23、Cl H2O14、6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br2 2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存, 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问； 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存； 如生成难溶、 难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑第 13 页 共 84 页1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、2+-Cu 、NH4 、Ag 等均与 OH不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH

24、COO- 、F- 、CO2- 、33SO2-2-3-+3、S 、PO4、 AlO 2 均与 H不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能+-大量共存 . 它们遇强酸（ H）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH）-2-生成正盐和水 .如： HSO3 、HCO3 、HS、H2PO4 、HPO4等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .2+2+2-2-3-2-+-如： Ba 、Ca与 CO3、SO3、PO4、SO4等； Ag 与 Cl 、Br 、24I - 等； Ca2+与 F- , C O2- 等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.

25、3+-2-2-2-如： Al与 HCO3、CO3、HS、S、AlO2 、ClO 、SiO3等2-+-Fe3+与 HCO- 、CO2- 、AlO、ClO 、SiO、C H O等；NH 与 AlO 、-332-32-SiO 2- 、ClO 、CO 等3365426. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.3+-2-+-2-2-如： Fe 与 I、S ； MnO4（ H）与 I、Br、Cl 、S、SO3、3Fe2+等； NO- （ H+）与上述阴离子；2-+S2-、SO3、H7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2-如： Fe 与 F 、CN、SCN等； H2PO4 与 PO4

26、会生成 HPO4,故两者不共存 .第 14 页 共 84 页九、离子方程式判定常见错误及缘由分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实： 离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（ 3）号实际：“ =”“”“”“”“”等符号符合实际；（ 4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必需守恒 （氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1 违反反应客观事实+3+如： Fe2O3

27、 与氢碘酸： Fe2O3 6H 2 Fe Fe3+与 I - 发生氧化一仍原反应 3H2O 错因：忽视了(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳2+3+-如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe Cl 2 Fe 2Cl错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式-如：NaOH溶液中通入 HI：OH HI H2OI酸.错因： HI 误认为弱第 15 页 共 84 页(4) 反应条件或环境不分：-+-如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO H Cl酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.OH Cl 2错因：强2+-+2-如： H2SO4溶液加入

28、 BaOH2 溶液:Ba H2OOH H SO4BaSO42+-+2-正确： Ba 2OH2H SO4BaSO4 2H2O6 “”“ ”“”“”符号运用不当3+如：Al 3H2O AlOH 3 3H留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；-a酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H；的溶液等；或 OH=110mol/La7或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：第 19 页 共 84 页LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半

29、径随核电荷数的增大而增大；如： F-Cl-Br- Na+Mg2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓SO2HNO3活性炭化学变化物理变化不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓HNO3 及 Na2O2十六滴加次序不同,现象不同1. AgNO3 与 NH3H2O：AgNO 3 向 NH3H2O中滴加开头无白色沉淀, 后产生白色沉淀NH3H2O向 AgNO3 中滴加开头有白色沉淀, 后白色沉淀消失2. NaOH与 AlCl 3：第 20 页 共

30、 84 页NaOH向 AlCl 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3 向 NaOH中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀3. HCl 与 NaAlO2：HCl向 NaAlO2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4. Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开头无气泡,后产愤怒泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2. 苯的同系物；3. 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）

31、 ；4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5. 天石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6. 然橡胶（聚异戊二烯） ；（二）无机1. 2 价硫的化合物（ H2S、氢硫酸、硫化物） ；2. 4 价硫的化合物（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3. 双氧水（ H2O2,其中氧为 1 价）十八最简式相同的有机物第 21 页 共 84 页1. CH： C2H2 和 C6H62. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数 和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O

32、2）十九试验中水的妙用1. 水封： 在中学化学试验中, 液溴需要水封, 少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出, 又可使其保持在燃点之下； 液溴极易 挥发有剧毒, 它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；2. 水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 50 60 、乙酸乙酯的水解 70 80 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸钾 溶解度的测定 室温 100 需用温度计来掌握温度； 银镜反应需用温水浴加热即可；3. 水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有 02, H 2,C2H4,C2H2,CH4,NO；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：可用排饱和食盐水 法收集氯气；4. 水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去 NO气体中的 N02 杂质；5. 鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质第 22 页 共 84 页