2022年史上最全的高考化学方程式总结.docx

《2022年史上最全的高考化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年史上最全的高考化学方程式总结.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载- - - - - - - - - - - - -第 13 页,共 8 页精品pdf资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - -3S+2AlAl2S3加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化高考化学方程式大全S+ZnZnSCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O一、非金属单质F2、Cl2、 O2、S、N催化剂N2+3H 2高温高压2NH 32、P、C、Si3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O2Cl2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H 2O（1） ）、氧化性N2+3MgMg 3N23Cl2+6KOH 热、浓 5

2、KCl+KClO 3+3H2OF2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸N2+6Na 2Na3N3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OF2 +Xe过量XeF 2产物为白色 2F2过量 +Xe XeF4产物为白色 P4+6H 24PH3（2） ）、仍原性* 4P+3KOH 浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H 3PO4+15H2SO4电炉nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 点燃S+O2SO23C+CaO电炉CaC2+CO2F2 +2H2O 4HF+O 2F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 Cl2 +H2

3、2HCl 光照或点燃 S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O N2+O 2 2NO 放电3C+SiO 2SiC+2CO 二、金属单质Na、Mg 、Al、Fe点燃4P+5O点燃P O常写成 P O 3Cl2 +2P2PCl3241025（ 1）、仍原性Cl2 +PCl3PCl5点燃Cl2 +2Na2NaCl点燃2P+3X2 2PX3 X 表示 F2、Cl2 、Br2 PX 3+X 2 PX5P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO2+4H2O2Na+H 2 2NaH4Na+O2 2Na2O3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2

4、+2FeCl2 2FeCl3C+2F2 CF42Na2O+O 22Na2O 2Cl2+Cu点燃CuCl 2C+2Cl 2CCl 4点燃2Na+O2 Na2O22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl2 +2NaI 2NaCl+I 22C+O 2少量点燃C+O 2足量2CO CO 22Na+SNa2S爆炸2Na+2H 2O 2NaOH+H 2* 5Cl 2+I 2 +6H2O2HIO 3+10HClCl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SC+CO 2 C+H 2O 2C+SiO22CO高温CO+H 2生成水煤气 Si+2CO制得粗硅 2Na+2NH 32NaNH 2

5、+H 24Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2Cl2+SO2 +2H 2OH 2SO4 +2HClSi粗+2Cl2SiCl4Mg+Br 2 MgBr 2点燃Cl2 +H2O2 2HCl+O 2SiCl4+2H 2Si纯+4HCl2Mg+O 22MgO2O2 +3FeO 2+K点燃KO 2Fe3O4Si粉+O2SiO2Si+CSiC金刚砂 Mg+S MgSMg+2H 2 OMgOH 2+H 2S+H2H 2S2S+CCS2Si+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H 2（ 3）、歧化2Mg+TiCl 4熔融Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl 熔融MgCl

6、2+2Rb点燃S+Fe S+2CuFeSCu2SCl2+H 2OHCl+HClO2Mg+CO 22Mg+SiO 22MgO+C点燃2MgO+SiMg+H 2S MgS+H 2Mg+H 2SO4MgSO 4+H 22Al+3Cl 22AlCl 3点燃4Al+3O 22Al2O3钝化 * 4AlHg+3O 2+2xH 2O 2Al2O3.xH2O+4Hg高温4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn高温* 14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O 2H 2O+2F 24HF+O 22H 2S+3O2足量2SO2+2H 2O2H 2S+O2少量 2S+2H2O2H

7、 2S+SO23S+2H2OH 2S+H 2SO4浓S+SO2+2H 2O（3）、碱性NH 3+HCl NH 4Cl 白烟NH 3+HNO 3 NH 4NO 3白烟 2NH 3+H 2SO4NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3 +NH4 Cl侯氏制碱法 2Al+Cr 2O3高温2Al+Fe2O3Al 2O3+2Cr Al2O3+2Fe3H 2S+2HNO 3稀3S+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O此反应用于工业制备小苏打、苏打 4、不稳固性2Al+3FeOAl2O3+3Fe* 3H 2S+K

8、2Cr 2O7+4H 2SO4 Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H2 O2HIH 2+I 22Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓Al 2SO43+3SO2 +6H2 OAl、Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化 * H 2S+4Na2O2+2H 2O Na2SO4+6NaOH2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H 2O2NH 3+3Cl 2N2+6HCl8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl点燃电解2H 2O2H2 +O22H 2O2 2H2O+O 2H 2SH 2+S四、非金属氧化物Al

9、+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2 O4NH 3+3O2纯氧催化剂2N2+6H2 O(1) 、低价态的仍原性2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H22Fe+3Br22FeBr34NH 3+5O24NH 3+6NO4NO+6H 2O催化剂5N2+6HO 用氨清除 NO2SO2+O 22SO32SO2+O 2+2H 2O2H 2SO4Fe+I2Fe+SFeI 2FeSNaH+H 2ONaOH+H 2* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl 2+2H2OH 2SO4+2HCl高温3Fe+4H2 OgFe3

10、O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H 2 Fe+CuCl 2 FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn 三、非金属氢化物CaH 2+2H 2OCaOH 2+2H2（ 2）、酸性4HF+SiO 2SiF4+2H 2O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量 2HF+CaCl 2 CaF2 +2HClH 2S+Fe FeS+H2H 2S+CuCl 2 CuS+2HClSO2+Br 2+2H2OH 2SO4+2HBr SO2+I 2+2H2OH 2SO4+2HI* SO 2+NO 2 SO

11、3+NO2NO+O 22NO 2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2点燃2CO+O 22CO 2HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3H 2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO 3H 2S+HgCl 2 HgS+2HClCO+CuO3CO+Fe2O3Cu+CO 22Fe+3CO 2（1） ）、仍原性H S+PbNO PbS+2HNOCO+H催化剂OCO +H23 232224HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl2+2H2O4HClg+O 22Cl2+2H 2O16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2

12、+8H2OH 2S+FeCl2不反应2NH 3+2Na2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2ONaOH+NH 3(2) 、氧化性SO2+2H 2S3S+2H2O* SO 3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2* 4NO 2+H2S4NO+SO 3+H2O点燃2Mg + CO 22MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾* SiO 2+2H 2Si+2H2OCO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2CO2过量 +CaOH 2CaHCO 32CO 2+2Na

13、AlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2CO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO 3高温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温2Na2O2+2CO 2 2Na2CO 3+O2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2MgO+SO 3 MgSO 4MgO+H 2SO4 MgSO4+H 2O Al2O3+3H 2SO4 Al2SO43+3H2OAl 2O3 是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O* SiO 2+2Mg2MgO+SiSiO2+Na2CO 3Na2SiO

14、3+CO2 FeO+2HCl FeCl2+3H 2O(3) 、与水的作用SO2+H 2OH 2SO3 SO3+H 2OH 2SO43NO2 +H2O2HNO 3+NO N2O5+H2O2HNO 3 P2O5+H 2O冷2HPO 3 P2O5+3H 2O 热 2H3PO4P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P 2O5+3H 2SO4浓 2H3PO4+3SO3CO 2+H 2O H 2CO 3(4) 、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 3这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4 处理

15、2NH 4HSO 3+H 2SO4高温SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO 2五、金属氧化物(1) 、低价态的仍原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO 3FeNO 33+NO2 +2H2O(2) 、氧化性Na2O2+2Na 2Na2O此反应用于制备 Na2 OMgO 、Al2 O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl 2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 23Fe+4H2O(3) 、与水的作用Na2O+H 2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2Fe2O3+6H

16、Cl 2FeCl3+3H 2OFe3O4+8HCl 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1) 、氧化性* 4HClO 3+3H2S3H 2SO4+4HCl* HClO 3+HI HIO 3+HCl* 3HClO+HI HIO 3+3HCl HClO+H 2SO3 H 2SO4+HCl HClO+H 2O2HCl+H 2O+O 2氧化性 HClOHClO 2HClO 3HClO 4、但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO2+2H2O2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2OH 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H 2SO4浓

17、+2Fe Fe2SO 43+3SO2 +6H2ONH 42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 此反应分两步 Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2 ;2H 2O2 2H2O+O 2 . H2O2 的制备可利用类似的反应2H 2SO4浓+CuH 2SO4浓+2HBrCuSO4+SO2 +2H2OSO2+Br2+2H 2OSO2+CaOH 2CaSO3+H 2OBaO2 +H 2SO4稀 BaSO4+H 2O2H 2SO4浓+2HISO2+I 2+2H 2O不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgO MgSO4SO3+CaOH

18、2CaSO4+H2OCO 2+2NaOH 过量Na2CO 3+H 2O CO 2过量+NaOH NaHCO 3MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO 2Na2CO 3Na2O+2HCl 2NaCl+H 2OH 2SO4稀+Fe FeSO4 +H 22H 2SO3+2H 2S3S +2H2O4HNO 3浓+CCO 2 +4NO2 +2H2O* 6HNO 3浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H2O* 5HNO 3浓+PH 3PO4+5NO 2 +H2O6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H2O4HNO 3+Fe Fe

19、NO 33+NO +2H 2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3N 2O +15H2O36HNO 3 +10Fe 10FeNO 33+3N 2 +18H2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3NH 4 NO 3+9H 2O(2) 、仍原性H 2SO3+X 2+H 2O H 2SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br 2、I 2 2H 2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2O2 H 2SO4+H 2O5H 2SO3+2KMnO 4 2MnSO 4+K 2SO4 +2H 2SO4+3H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2SO4+2FeCl 2+2

20、HCl(3) 、酸性H 2SO4浓 +CaF 2 CaSO 4+2HF H 2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl 七、碱(1) 、低价态的仍原性4FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 3(2) 、与酸性物质的作用 2NaOH+SO 2少量Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2足量NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H 2O2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH+H 2S足量NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量Na2S+2H2OFeCl2+M

21、g Fe+MgCl 2 2、仍原性2FeCl2+Cl2 2FeCl33Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3 稀3Na2SO4+2NO +H 2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3) 、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3H 2O MgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2O AlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3H 2OFeOH 3+3NH 4Cl(4) 、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaClNa2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaClH 2SO4H浓 +2NaCl

22、强热Na 2SO4+2HCl3NaOH+AlCl 3A l O H 3 +3NaClNaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H2ONaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3微热 Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl3H 2SO4浓+Ca 3PO 4 2 3CaSO 4+2H 3PO 4NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2ONaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 22H 2SO4浓+Ca 3PO 4 2 2CaSO 4+CaH 2PO423HNO 3+Ag3PO4 H 3PO 4+3AgNO 32HNO 3+C

23、aCO 3 CaNO 32+H 2O+CO 2MgOH 2+2NH 4Cl MgCl 2+2NH 3+H 2OAlOH 3+NH 4Cl 不溶解3、不稳固性3Na2CO 3+2AlCl 3 +3H2O 2AlOH 3+3CO2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl3 +3H2O2FeOH 3+3CO2+6NaCl3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3 +3CO 2用 HNO 3 和浓 H 2 SO4 不能制备 H2S、 HI 、HBr 、 SO2 等仍原性气体 4H 3PO4+Ca 3PO 42 3CaH 2PO42 重钙 H 3PO 4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBrH 3PO

24、 4浓+NaI NaH 2PO 4+HIMgOH 22AlOH 32FeOH 3CuOH 2八、盐MgO+H 2OAl2 O3+3H2OFe2O3+3H 2OCuO+H 2O3NaHCO 3+FeCl3 FeOH 3 +3CO 23Na2S+Al2SO43+6H2O 2AlOH 3+3H2S3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O4AlOH 35、不稳固性Na2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O4 、不稳固性2HClO 2HCl+O 2见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2+O 2 +2H 2O 见光或受热分解 H 2SO3 H 2O+SO 2H 2CO 3 H 2O+

25、CO 2H 4SiO4H 2SiO3+H 2O1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO43+2Ag FeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO 33+Ag 不反应2FeCl3+H 2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2NH 4Cl NH 3+HClNH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 22KNO 32KNO 2+O22CuNO 322CuO+4NO 2+O22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2 +O22KClO 32K

26、Cl+3O 2 2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2CaHCO32CaCO3 +H2O+CO 24P2O 5+ 6NaOH 2Na3PO 3+ 3H 2O43、3S2 + 16BrO + 24OH 3高温高温CaCO 3CaO+CO 2 MgCO 3MgO+CO 219、3NaS + As S 2NaAsS15SO 2 + 16Br + 12H 2O22534九、其他方程式1、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2ONa 2S + SnS2 Na2SnS3 20、CN 2 + 2H 2S 21、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaS

27、CNO + H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH 4Ca3PO 42 + 12H2O + 4PO 33+45、4H+ NO3 + 3Fe2+ 3Fe+ NO + 2H2O2、Al4 C3 + 12H2O 4AlOH 3+ 3CH 4碳化物 氮化物的水解 22、HCl + KOH KCl + H 2OFe3+ SCN FeSCN2+2HI + PbO PbI 2 + H 2O46、2Na + 2H2O 2Na+ 2OH+ H 23、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2+2K 2CO34、AgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO 323、P4固 +

28、 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJFe2+ 2OH FeOH 22AgCl2Ag + Cl2见光或受热 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 224、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ25、2H 2气 + O 2气 2H 2O 液 + 511.9 kJ26、C 2H 6 O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2O 3固 + 3349.3 kJ4FeOH 2 + O2 + 2H2O 4FeOH 3347、S2O 2 + 2H+ S+ SO

29、2 + H 2O48、KAlSO 42 = K + + Al3+ + 2SO42+449、NaHSO 4 Na+ + HSO Br2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 22+28、3Fe+ NO 3+ 4H3+ 3Fe+ NO + 2H 2O50、NH 4HS NH 4+ HS6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl229、2S2+ SO3+6H 3S+ 3H 2O51、对 KCl 溶液,阳极： 2Cl - 2e Cl2BaCl2 + H2 SO4 BaSO4+ 2HCl7、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca3PO42

30、+ 4H2O8、4KO 2 + 2CO2 2K 2CO 3 + 3O29、SOCl2 + H 2O 2HCl + SO 230、SiO 2 + 2NH + H 2SiO3+ 2NH 33431、3H 2O2 + 2CrO 2 + 2OH 2CrO 4 2 + 4H 2O3+22+32、Al+ 2SO 4+ 2Ba+ 4OH阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4 溶液,阳极： 4OH - 4e 2H 2O + O 2 阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu+2BaSO 4+ AlO 2+ 2H 2O52、负极： 2H2 4e 4H正极：10、HIO + HCl ICl + H 2OHIO +

31、NaOH NaIO + H 2O33、Fe2O 3 + 6H+2I 2Fe+ I 2 + 3H 2O2+3+O2 + 2H2O + 4e 4OH 2+34、Al+ 3HCO 3 AlOH 3 +3CO 253、负极： 2Zn 4e 2Zn11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO35、2H + + AgNH 32 + Ag+ + 2NH 4+正极：12、Cu2 OH 2CO 3 + 4CH 3 COOH 36、HS+ OH2S+ H 2OO2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H + H2O2CH 3COO 2Cu + CO 2+3H2O37、AsO43+ 2I+ 2

32、H AsO33+ I2 + H 2O54、负极： Zn 2e Zn2+CH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2 Fe催化剂38、Cr 2O7+ 6Fe+ 14H 2Cr+ 6Fe+ 7H 2O22+3+3+正极： Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH电解13、6NO + 4NH 35N2 + 6H2 O39、2I+ Cl 2 2Cl+ I 22+2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2 + C2l14、3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2+Br 215、As2O 3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl

33、 2 + 3H 2OI2 + SO2 + 2H2O SO4+ 2I+ 4HSO42 + Ba2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H+ I 2 + Cl 2+ 2H2O2NO + O 2 = 2NO 216、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2 O 6H 3AsO4 + 9H 2SO4 + 28NO17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 3I 2 + SO32+ H 2O SO 224+ 2H + 3+ 2I 2H O2H O + O 41、2Fe+ 4Br+ 3Cl2 2Fe+ 2Br2 + 6Cl22222NaHSO 3Na 2SO3 + SO 2+

34、 H 2O42、2MnO 4 + 5H 2O2 + 6H + 2Mn 2+ + 8H2O + 5O 2有机化学反应方程式：18、P2O 5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2 O1、甲烷的主要化学性质点燃（ 1）氧化反应CH 4g+2O 2 gCO 2g+2H 2Ol浓硫酸 NO 2乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、 密度比水的小、不溶于水的油状液体；（ 2）取代反应H 2O+HONO 2+6、C12H 22O11+H 2OC 6H 12O6+C6 H12O 6（ 3） 加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；+3H 24、乙醇的重要化学性质催化剂7、油

35、脂的重要化学性质 水解反应（ 1） 油脂在酸性条件下的水解酸（ 1） 乙醇与金属钠的反应油脂 +H 2O甘油 +高级脂肪酸2、乙烯的乙2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（ 2） 乙醇的氧化反应（ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）碱烯的主要化学性质（ 1）氧化反应： C点燃2H4+3O 22CO 2+2H 2O点燃乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 2乙醇的催化氧化反应2CO 2+3H 2 O油脂 +H 2O蛋白质 +H 2O甘油 +高级脂肪酸酶等各种氨基酸（ 2）加成反应2CH 3CH 2OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2H 2O1苯与溴单

36、质反应见前 2、乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl（一氯乙烷）乙醛乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH 3CH 2OH5、乙酸的重要化学性质（ 1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体34CH 3COOHCH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（ 3）聚合反应：利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是5 CaCO 3）：63、苯的主要化学性质点燃（ 1） 氧化反应2C 6H 6+15O 2（ 2） 取代反应12

37、CO 2+6H 2 O2CH 3COOH+CaCO3（ CH 3COO ） 2Ca+H 2O+CO 2乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；7（ 2） 乙酸的酯化反应+Br 2F e B3 rBr+HBr反应原理8 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯；CH 2CHCHCH 2Br 2209101112131415162117HOCH2 CHOH 4 CHO2 Ag NH3 2 OHHOCH2

38、 CHOH 4 COONH 42 Ag3 NH 3H 2OCOONa1819【高中化学中各种颜色所包含的物质 】1. 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、 液溴（深棕红） 、红磷（暗红） 、苯酚被空气氧化、 Fe2O3、（ FeSCN）2+ （血红）2. 橙色：、溴水及溴的有机溶液 （视浓度, 黄橙）3. 黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、试验制得的不纯硝基苯、（2） ）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、* 磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含 Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含NO2）（3） ）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4. 棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟） 、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5. 褐色：碘酒、