2022年最新鲁教版化学九级上册知识点总结2 .docx

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1、精品文档中学化学学问点全面总结（上）第一单元 步入化学殿堂1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；2、物质的变化：物理变化没有生成其他物质的变化；化学变化生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧试验（ 1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（ 3）检验产物H20 : 用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾C02：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（ 4）熄灭后 :有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟, 蜡烛复燃； 说明石蜡蒸气燃烧；4、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一

2、设计试验一试验验证一记录与结论一反思与评判5、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒精品文档量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量

3、,一般能精确到0.1克；） 留意点：（1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4） 砝码用镊子夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码；（5） 称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1） ） 酒精灯的使用要留意“三不”不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯, 不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯 应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）

4、 ） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于 1/3 ；（3） ） 酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（ 4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖 灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处；不要把拇指按在试管夹短柄上；试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长 颈漏斗口逸出；化

5、学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）, 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原就 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜； 多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内； “三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、 固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、 液体药品的取用液体

6、试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）；标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处； 液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、 滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、 使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、 滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如 导管口有

7、气泡冒出, 松开手掌, 导管口部有水柱上升, 稍停片刻,水柱并不回落, 就说明装置不漏气；（三）物质的加热（ 1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（ 2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成045 角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴：”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低： ”（ 1 ）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：”（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻

8、璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧（五）蒸发 留意点：（ 1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸 发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅） （ 2）当液体接近蒸干（或显现较多 量固体）时停止加热, 利用余热将剩余水分蒸发掉, 以防止固体因受热而迸溅出 来；（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网；（六）仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃

9、仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3） ）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（ 4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；（ 5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元 探秘水世界一、水 （水的组成）1、电解水的试验A. 装置 -水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：2H2O= 2H 2 T+ O2 T产生位置 负极 正极体积比2：1质量比1：8E. 检验： 02- 出气口置一根带火星的木条木条复燃H2- 出气口置一根

10、燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰F. 结论：水是由氢、氧元素组成的； 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的； 化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式H2 0 ,你能读到的信息化学式的含义H20表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、 水的化学性质1通电分解2H2O= 2H2 T+O2T2水可遇某些氧化物反应生成碱 可溶性碱 ,例如： H20 + Ca0=Ca0H23水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO 2 =H 2C

11、O33、 水的污染：1 水资源A .地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素是Na ,最多的元素是 O ；C. 我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2） 水污染A、 水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生 活污水的任意排放B、 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（3） 爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化 （1）水的净化成效由低到高的是

12、静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其 中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（ 2）硬水与软水A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B .鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水, 泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D .长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；二、氢气 H21、 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、 化学性质：（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H 2+

13、O 2 =2H 2O点燃前,要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（ 2）仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、 CO） 3、氢气的试验室制法原理： Zn + H 2SO4 = Zn SO4 +H2T Zn + 2HCI = Zn Cl2 +H2T不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性； 不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性 ；4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、 分子与原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微

14、粒性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；四、 物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子： 如氯化氢由氯化氢分子构成；H2、 O2、 N2、 Cl 2；+-离子： NaCI 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（ Cl ）构成 混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯洁物（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2 H5OH、C6H12O6、淀粉

15、、蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HClH2SO4 HNO3碱盐NaOHNaClCaOHCuSO42KOHNa2CO3五、 原子的构成（ 1）原子结构示意图的熟悉（ 2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数 打算元素种类 : 质子数（核电荷数）（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 4）打算元素化学性质: 最外层电子数（ 5）相对原子质量 . 质子数 +中子数打算原子的质量 ： 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg, He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He, Ne 均为稳固结构） 六、 元素（ 1）定义：具有相同核电荷

16、数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意： 由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、 书写方法：b、 意义留意：有些元素符号仍可表示一种单质如 Fe、 He 、 C 、 Si；在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O ：只表示 3 个氧原子c 、有关元素周期表发 现：门捷列夫 排列依据 注：原子序数 = 质子数d 、分类e、元素之最：地壳： 0、Si 、Al 、Fe 细胞： 0、C、H七、离子：带电的原子或原子团3+（1）

17、表示方法及意义：如Fe：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2） 离子结构示意图的熟悉留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数为原子结构示意图原子数工电子数为离子结构示意图3）与原子的区分与联系粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构 质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示用阴离子符号表示八、物质的组成的表示：1、化合价a、 写法及意义 Mg : 镁元素化合价为 +2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价2+b、 几种 数字 的含 义Fe每个 亚 铁离 子带 两个单 位正 电荷2+3 Fe： 3 个亚铁离子2H2O 两

18、个水分子,每个水分子含有2 个氢原子c、 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 02、化学式（1） 写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧 气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、 H2、N2、 Cl 2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH3, CH4 除外）（2） 意义：如化学式H2O 的意义： 4 点 化学式 Fe 的意义： 3 点（ 3）运算：a、 运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 x 原子个数之和 b、 运算物质组成元素的质量比：相对原子质量x 原子个数之比c、 运算物质中某元素的质量分数第三单元 溶液