2022年复分解反应知识总结与练习.docx

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1、复分解反应学问小结一、要记住复分解反应的概念： 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物；2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“相互交换成分 ”；从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此相互交换成分；如酸与碱反应、盐与盐反应等；反应类型反应物条件生成物条件须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成5酸+金属氧化物3. 要明确复分解反应发生的条件 ：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必需满意肯定的条件：生成物中假如有沉淀析出或气体放

2、出,或有水生成,那么复分解反 应就能发生,否就不能发生,应特殊留意以上三个条件只要满意其中一个,反应就 能发生；1碱+盐2盐+盐3盐+酸4酸+碱4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1） 酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可犯难溶性的碱；（2） 碱与盐、盐与盐的反应中,参与反应的物质都必需是可溶的；（3） 酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶； 复分解反应的特点： AB + CD = AD + CB（1） 反应物、生成物均有两种化合物；（2） 发生反应的两种化合物相互交换成分；（3） 各元素的化合价在反应前后均不转变；（两交换 价不变）三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性、

3、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl -的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO 2 的物质有 K CO 、Na CO、NH CO 、KHCO 、NaHCO、NH HCO 溶32323于水,其他都不溶于水、碱的溶解性4 233343溶于水的碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钠和氨水, 其他碱不溶于水；难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸；其他沉淀物能溶于酸；如： MgOH 2、 Ca

4、CO3 、BaCO3 等、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物水碱）四、要懂得复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物；因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应；当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行；假如几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生；五、要把握能发生复分解反应的物质及反应规律（ 商河县试验中学化学教研组）、金属氧化物酸盐 H 2OFe2O3

5、+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H 2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=ZnNO 33+H2OMgO + 2HCl = MgCl 2 + H2OAl 2O3 + 3H2SO4 = Al 2SO43 + 3H2O、碱酸盐 H 2O（又叫中和反应）CuOH2+2HCl=CuCl 2+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2 O NaOH+HNO 3=NaNO3+H2OMgOH 2+2HCl=MgCl 2+2H2O BaOH2+H2

6、SO4=BaSO4+2H2O、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl BaNO32+H2SO4=BaSO4+2HNO 3NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2、盐 1盐 2新盐 1新盐 2KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClBaCl2+2AgNO 3=2AgCl +BaNO3 2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3

7、+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=CuOH 2+Na2SO4CaOH2+CuCl2=CuOH 2+CaCl2 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaClCaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH MgCl 2+CaOH2=MgOH 2+CaCl2NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3+H2O CaOH2+NH 42SO4 =CaSO4+2NH3+2H2OCaOH2+2NH 4NO3=CaNO32+2NH3+2H2O六、要敏捷运用复分解反应规律进行解题1. 判定溶液中物质的共存例 1 （2005 沈阳市中考）以下各组

8、物质中在同一溶液中能大量共存的是（）A BaCl2、NaCl、H2SO4B H2SO4、NaCl、Na2CO3C Na2SO4 、KNO 3 、NaOHD NaOH 、H2SO4、 HCl解析：以上供应的四组物质均为可溶性的酸碱盐,如要三种物质大量共存,即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成分时无沉淀、或气体、或水生成即可,依据复分解反应发生的规律,从离子的角度考虑,能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存；明显（A ）选项中 与 反应有 沉淀生成, 不合题意,（B）选项中 与 反应有 气体放出,不合题意,（ D）项中 NaOH 与 HCl 反应有 生成不合题意,而（ C）选项中即无沉淀,

9、又无气体,又无水生成,故符合题意； 答案：（ C）；2. 判定某一反应的生成物是否符合特定要求例 2 （2005 广东省茂名市中考）以下各组物质发生反应时,生成物同时有 “沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（ ）A. Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液BBaOH2 溶液和 CuSO4 溶液C稀硫酸和 BaOH2 溶液DFe2O3 粉末和盐酸解析： 此题给出了四组物质,要求判定生成物中是否含有“沉淀”或“气体”、或“水”生成这一特定要求,解题时可按复分解反应规律,同组内的物质相互交换成分,然后再结合溶解性表即可正确作答； （A）选项中只有 沉淀,无“水”或“气体”生存,不符合题意,（ B）选

10、项中有 和 两种沉淀生成也无 “水”或“气体”生成,不符合题意； （ C） 选项中有 沉淀和 生成符合题目要求；（D）选项中只有水生成无 “沉淀”或“气体”生成,不符合题意；答案：（C）；3. 利用复分解反应规律书写化学方程式例 3：（2005 广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表,对日后化学的学习是特别有帮忙的,请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1 的范畴内, 并且不能重复选用）34H+Na+Ca2+Ba2+Cu 2+表 1OH -NO -Cl -SO 2-CO 2-3溶、挥溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶溶微溶溶微不溶溶溶不不不溶溶溶不（1）一种酸和一种碱 （3）一种碱和一种盐

11、（ 2）一种酸和一种盐 （ 4）一种盐和另一种盐 解析： 此题是给定了部分物质的溶解性表,要求在限定的物质内挑选物质完成化学方程式,并且所选反应物不能重复,解答此题时,要从四个方面着手,一是所选反应物应是溶解性表中给定的物质；二是所选物质不能重复,即依据题目要求,需挑选的是八种不同的物质； 三是所选反应物发生反应时肯定要符合复分解反应发生时对反应物溶解性的要求；四是生成物中肯定要求“水”或“沉淀”或“气体”生成,把握了这四点, 即可精确作答；此题所选物质有多种,有较大的开放性,答案有多种,现供应一组答案作参考；答案：（ 1） CuOH2+2HCl=CuCl 2+2H2O（2） H2SO4+Ba

12、Cl2=BaSO4 +2HCl（ 3）CuSO4+2NaOH=CuOH 2+Na2SO4 （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl4. 利用复分解反应规律推断物质例 4（2005 湖北省孝感市中考） 某盐溶于水形成的无色溶液 A 有如图 1 所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）不溶于稀硝酸的白色沉淀C无色溶液A加入 B 溶液过滤F无色溶液D加入 E 溶液过滤不溶于稀硝酸的白色沉淀NaNO 3 溶液（1） ）无色溶液 A 中的溶质可能是：或或；（2） ）上述所对应的滤液 D 与 E 溶液反应的方程式是；解析： 沉淀 F 是由无色溶液 D 与 E 溶液通过复分解反应得到的,又联想到

13、中学学段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有 BaSO4 和 AgCl,可作两种假设：假设沉淀F 为 AgCl沉淀,依据复分解反应规律,采纳倒推方式,就溶液D 和 E 必为 NaCl （或 AgNO 3）和 AgNO 3（或 NaCl）,考虑到沉淀 F 为 AgCl,就白色沉淀 C 必为 BaSO4,故此时可确定溶液 D 必为 NaCl,由 C 为 BaSO4,D 为 NaCl 倒推可知 A 可为 BaCl2 或 Na2SO4；B 为Na2SO4或BaCl2；假设沉淀 F为BaSO4,就倒推 D 和E必为 Na2SO4 或 BaNO32和（ BaNO32 或 Na2SO4）,考虑沉淀 F 为 BaSO4

14、,就沉淀 C 必为 AgCl ,故此时可确定 D 必为 BaNO32,由 C 为 AgCl ,D 为 BaNO 32,倒推可知 A 为 AgNO 3 或 BaCl2, B 为 BaCl2 或 AgNO 3；答案：（ 1） Na2SO4BaCl2AgNO 3（2）如为 Na2SO4 或 BaCl2,反应方程式为 NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3：如 是 AgNO 3,就反应方程式为 Na2SO4+BaNO32=BaSO4 +2NaNO3；【练习】1. 书写复分解反应方程式练习 1 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一；学习时, 应留意将学问进行归纳、总结,深刻懂得复分解反应发

15、生的条件,形成完整的学问体系；（1） ）写出以下反应的化学方程式；氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：；4（2） ）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是由于在这些反应物中含有一些 “特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合；如上述反应中,实际参与反应的离子是 Ba2+ 和 SO 2-,而 Cl-、Na+就是“旁观者 ”,并没有参与反应；请你分析上述反应中实际参与反应的离子是；上述反应中实际参与反应的离子是 ；2. 判定复分解反应能否发生练习 2以下物质中,一般不能与其他物质发生复分解反应的是（）A HClB KNO 3CCaCO3DNaOH3. 判

16、定物质制备的可能性练习 3（20XX 年南通）在金属活动性次序表中, R 元素排在氢前面, 它的氧化物 R2O3 和氢氧化物 ROH 3 都难溶于水,而 RCl3 和 R2SO43 溶于水均有颜色；以下各组物质中难以直接反应制得 RCl3 的是（）A. R+HClB R2O3+HClC R2SO43+BaCl2D ROH3 +MgCl 24. 推断物质能否共存练习 4（ 20XX 年扬州）某溶液能与镁反应生成氢气,就以下各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A. KCl 、NaCl、Na2SO4B NaCl、NaNO3、AgNO 3C Na2CO3、NaCl、Na2SO4D HCl 、NaCl、

17、Na2SO45. 推理判定物质练习 5此类题给出常见物质的特点或特殊性质、特殊反应等；综合才能要求高,但中学涉及的物质种类不多且很典型；依据题给信息,查找突破口,顺藤摸瓜,可较顺当地推断出来；例 2. （辽宁锦州） X、Y、Z 三种物质有如下图所示的转化关系：甲XNaOH 溶液Y盐酸Z乙Mg NO 3 2Ba NO 3 2 溶液依据以上关系：（1） 写出以下物质的化学式： X,甲,乙 （2） 写出乙与 Z 反应的化学方程式；练习 6 （天津）有一包粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种； 以下是某同学进行试验并观看到的现象：取少量粉末放入试管中, 加水、振荡、静置后

18、,试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解；由此推断,该包粉末的可能组成是：（1）；（2）；（3） ；6、综合类练习 7 （20XX 年肇庆）向含 HCl 的 CuCl2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,以下图像正确选项（）练习参考答案 ：1（ 1） Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClK 2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2BaOH2+HNO4=BaNO32+2H2O3（2）CO 2+、H+、OH-、H+2 B3 D4 AD5、分析：认真观看题中框图,我们会发觉：在一个反应中,已知物质显现最多的是XBa NO 3 2Mg NO 3 2

19、以此为突破口,据复分解反应发生的条件,就X 必为 MgSO 4 ,然后可知 Y 为 Mg OH 2 ,Z 为 MgCl 2 ,甲为 BaCl 2 ,乙为 AgNO 3 ；把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确；6、分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象,确定某些物质或排除某些物质；由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知,粉末中可能有不溶固体CaCO 3 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（BaCl 2 和 Na 2 CO 3 , BaCl 2 和Na2 SO4 ）,肯定不含硫酸铜；又依据题给信息“滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有 部分溶解” 可知, 此白色沉淀中肯定有 BaSO 4 ,仍含有 CaCO 3 和BaCO 3 中的一种或两种,就原固体粉末中肯定含有 BaCl 2 和 Na 2SO4 ,肯定不含硫酸铜,可能含有 CaCO 3和 Na 2CO 3 中的一种或两种；故这包粉末的可能组成是：（1） Na 2 SO4 、 BaCl 2 、CaCO 3（2） ） Na 2 SO4 、BaCl2 、Na 2CO 3（3） Na 2SO4 、 BaCl 2 、Na 2 CO 3 、CaCO 3 ；7 D商河县试验中学化学教研组