2022年备考高考化学.docx

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1、第 2 章 第 2 节 第 2 课时一、挑选题1. 2021 年湖南长沙同升湖试验学校高一下学期期中考试化学卷，21 以下化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池 D 铅蓄电池【答案】A2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程， 其首要缘由是 A 利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极【答案】B【点拨】主要缘由是对环境的污染，特别是重金属带来的污染；这也表达了社会物质文明的进展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀；3. 以下现象与电化

2、学无关的是A 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿B生铁 铁炭合金 比软铁心 几乎是纯铁 易生锈C铁质器件配有铜制配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面会变黑【答案】D【点拨】银质奖牌变黑的缘由是与空气中的硫化物反应生成硫化银；4. 如右图所示为一般锌锰电池即“干电池” 的组成和结构示意图，其中MnO 2 的作用是吸取正极放出的H 2，以下说法正确选项 2 / 8A 锌是正极， MnO 2 是负极B锌是负极， MnO 2 是正极C锌是正极，石墨是负极D锌是负极，石墨是正极【答案】D 5以下说法中正确选项燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新

3、一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发胜利A B C D【答案】B6科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为A H2 2OH =2H 2O2eBO2 4H 4e=2H 2OCH 2=2H 2eD O2 2H2O 4e =4OH【答案】C【点拨】燃料电池的负极是H2 失电子，在酸性电解质中产生H ，故 C 正确；7以下表达正确选项 A 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 深液，可使反应速率加快B 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH 6OH 6e=CO2 5H 2

4、OC在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变【答案】A3【点拨】 锌置换出少量铜后形成锌原电池，使反应速度加快， A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且 CO2 在碱性环境中要生成 CO 2 ， B 项错；电镀池中，镀层金属作阳极， C 项错；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低， D 项错；8 Ni Cd 充电电池，可以发生如下反应：放电CdOH 2 2NiOOH充电Cd 2NiOH 2 2H2O，由此可知，该电池的负极材料是 A Cd B NiOOHCCdOH 2D NiOH 2【答案】A【点拨】发生原电池反应即放电反应时，肯定是较活泼的金属作负极

5、，发生氧化反应，故 Cd 是负极材料；9 汽 车 的 启 动 电 源 常 用 铅 蓄 电 池 ， 放 电 时 的 电 池 反 应 如 下 ： PbO2 Pb 2H 2SO4=2PbSO4 2H 2O，依据此反应判定以下表达中正确选项 A PbO2 是电池的负极B. 负极的电极反应式为：4=PbSO4Pb SO2 2eC. PbO2 得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强【答案】B【点拨】依据电极反应知铅失电子被氧化，铅作负极，PbO2 被仍原作正极；放电过程中消耗了硫酸，溶液的酸性减弱；10. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电

6、池总反应：4Al 3O2 6H 2O=4AlOH 3；以下说法不正确选项A 正极反应式： 2H 2OO2 4e =4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可连续使用【答案】 B【点拨】该电池的负极反应式：4Al 12e =4Al 3 正极反应式： 6H 2O 3O2 12e =12OH 电池工作时电子由负极铝电极 流向正极 铂电极 ；11. 用铜片、银片、CuNO 32 溶液、 AgNO 3 溶液、导线和盐桥装有琼脂 KNO 3 的 U型管 构成一个原电池；以下有关该原电池的表达正确选项在外电路中，电流由铜电极流向银

7、电极正极反应为： Ag e=Ag3 / 8试验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D【答案】C【点拨】 Cu 为负极，电子由Cu 电极流向 Ag 电极； 取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能连续工作；12. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳；该电池负极发生的反应是7 / 8A CH 3OHg O2g=H 2Ol CO 2g 2Haq 2eBO2g 4Haq 4e=2H2OlCCH 3OHg H2Ol=CO 2g 6Haq 6eD O2g 2H 2Ol 4e【答案】C=4OHaq【点拨】

8、甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生仍原反应，故B、D 错误； A 项不是电极反应式；13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的创造是化学对人类的一项重大奉献；以下有关电池的表达正确选项A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【点拨】锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅；14. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe 2H4OH；以下说法正

9、确选项 2O O22=2Fe2eA 负极发生的反应为Fe =Fe2B正极发生的反应为2H 2O O22e C原电池是将电能转变为化学能的装置=4OHD钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单腐蚀【答案】A【点拨】从原电池反应式可知，Fe 失电子转变为Fe2， Fe 作负极， A 正确；正极电极反应式应为2H2O O2 4e =4OH ， B 错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错；水面 O2 浓度较水下浓度高，水面更易被腐蚀，D 错；15. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4 溶液里；当电池中有0.2mol 电子通过时，负极质量的变化是 A 增加 5.6gB 削减 0.1g C削减 6.

10、5gD 增加 6.4g【答案】C【点拨】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生仍原反应， 并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数；不能正确判定负极反应及用电子守恒解决问题是此题易显现的错误；负极反应式： Zn 2e =Zn2故负极质量削减 6.5g mol 1 0.2mol 6.5g；2二、非挑选题16. 有 A 、 B 两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性次序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下列图的原电池，请回答：(1) 指出各池中的负极材料并写出其电极反应式；负极材料： A 池， B 池；电极反应式：A 池：正极： ， 负极： ；B 池：正极，负极：；(2) B

11、 池的总反应的离子方程式为；(3) 上述试验证明白“利用金属活动性次序表直接判定原电池正负极”，这种作法 填“牢靠”或“不行靠”，如不行靠请你提出另一种判定原电池正负极的可行的方案；如你认为牢靠，此空可不做答(4) 从构成原电池的几个组成部分来看，判定原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，仍要考虑；【答案】1 MgAl A ：正： 2H 2e=H2=Mg负： Mg 2e2B：正： 6H2O 6e =6OH 3H2负： 2Al 6e 8OH=2AlO 2 4H 2O(2) 2Al 2H2O 2OH=2AlO2 3H 2(3) 不行靠：两个电极相比较，简单与电解质溶液反应的作负极4电解质溶液性质1

12、7. 市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等；热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答以下各问：(1) 热敷袋放出的热是来自 ；(2) 炭粉和氯化钠的作用分别是；(3) 写出有关的电极反应式和化学方程式： 、；【答案】1 原电池中的氧化仍原反应(2) 炭粉构成原电池正极，NaCl 溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe 的氧化4e(3) 负极： 2Fe =2Fe2正极： 2H 2O O24e=4OH4FeOH 2 O2 2H 2O=4FeOH 32FeOH 3=Fe2 O3 3H 2O318. 一般来说，

13、依据某个氧化仍原反应便可设计一个原电池；例如某种燃料电池的总反应式是：CH 4 2O2 2OH =CO 2 3H2O ； 在 此 燃 料 电 池 中 ， 向 正 极 通 入 的 物 质 是 ，负极发生反应的电极反应式是 ，可挑选的电解质溶液是；【答案】O2CH 4 10OH 8e=CO2 7H2OKOH 或 NaOH319. 现代社会对耗电量高的便携式电器需求越来越大；化学家又研制出新型封闭式体积小的充电电池 镍镉电池；它以镉 Cd为负极， NiOOH 为正极，以 KOH 为电解质， 其寿命比铅蓄电池长，广泛应用于收录机，无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等；(1) 试写出这种电池放电时正负极

14、反应和总反应方程式；(2) 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物；有资料表示一节废镍隔电池可以使面积为 1 平方 M 的耕地失去使用价值；对于酸性土壤尤为严峻，这是由于 ；(3) 下图是废弃的镍镉电池的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径： A BCD 人生物体D 中重金属物质的量浓度 选填“大于”“小于”或“等于”生物体 A 中重金属物质的量浓度；这是通过食物链的富集作用引起的；除了上述途径外，被污染水体中重金属仍可以直接通过 途径进入人体；【答案】1 负极： Cd 2e 2OH=CdOH 2正极： 2NiOOH 2e2H 2O=2NiOH 2 2OH总反应： Cd 2NiOOH 2H 2O=CdOH 2 2NiOH 2(2) NiOH 2、CdOH 2 溶于酸(3) 大于饮水【点拨】1Cd 为负极，失去电子成为Cd2，电解质为 KOH ，放电后，它与Cd2 反应生成CdOH 2 ；NiOOH 为正极，得到电子成为Ni 2 ，放电后，与KOH反应生成NiOH 2；7 / 8(2) NiOH 2、CdOH 2 难溶于水，但 NiOH 2、 CdOH 2 易溶于酸生成 Cd 2和 Ni 2，造成严峻污染；(3) 通过食物链的富集作用，生物体内重金属物质的量浓度按A 、B、C、D 、人逐步增大；8 / 8