2022年江苏化学高考试题及答案解析.docx

《2022年江苏化学高考试题及答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏化学高考试题及答案解析.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源化学 2021 年高三试卷化 学考试时间： 分钟欢迎下载精品学习资源单项选择题型题多项选择题简答题总分欢迎下载精品学习资源得分单项选择题 本大题共 10 小题，每题分，共 分；1. CO2是自然界碳循环中的重要物质；以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2. 用化学用语表示NH3+ HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是A. 中子数为 8 的氮原子：B. HCl的电子式：C. NH3 的结构式：D. Cl - 的结构示意图：3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃

2、酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol L- 1KI溶液： Na+、 K+、ClO-、OH-欢迎下载精品学习资源B. 0. 1 mol L- 1Fe2SO43 溶液： Cu2+、NH4+ 、NO3- 、SO42-C. 0. 1 mol L- 1HCl 溶液： Ba2+、K+、CH3CO-O、NO3-D. 0. 1 mol L- 1NaOH溶液： Mg2+、Na+、SO42- 、HCO3- 5以下有关从海带中提取碘的试验

3、原理和装置能到达试验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2D. 用装置丁吸取氧化浸泡液中I - 后的 Cl2 尾气6. 以下有关物质性质的表达确定不正确的选项是A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAlSO4 2 12H2O溶于水可形成 AlOH3胶体C. NH4Cl 与 CaOH2 混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl27. 以下指定反应的离子方程式正确的选项是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应： CO32- +CaSO4CaCO

4、3+SO4-2B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I - +IO3 - +6H+I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 FeOH3 反应： 3ClO- +2FeOH32FeO42- +3Cl- +4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl - +2H+Cl2 + H2 欢迎下载精品学习资源8. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一主族；以下说法正确的选项是A. 原子半径： r W r Z r YB. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的

5、水化物的碱性比Z 的弱D. X的简洁气态氢化物的热稳固性比W的强 9在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. AB. BC. CD. D 10以下说法正确的选项是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应 4Fes+3O2g2Fe2O3s 常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6 6.02 1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快多项选择题 本大题共 5 小题，每题分，共分；11化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与 2 - 甲基丙烯酰氯在确定条件下反应

6、制得：欢迎下载精品学习资源以下有关化合物 X、Y 的说法正确的选项是A. X分子中全部原子确定在同一平面上B. Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子C. X 、Y 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X Y 的反应为取代反应12依据以下试验操作和现象所得出的结论正确的选项是A. AB. BC. CD. D 13依据以下图示所得出的结论不正确的选项是欢迎下载精品学习资源A. 图甲是 COg+H2OgCO2g+H2g 的平稳常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 HcH2C2O4 cC2O42- cH+ C. pH = 7的溶液： cNa+ =0.1000 mol L- 1+ c C2O

7、42- - cH2C2O4D. cNa+ =2c 总 的溶液： cOH- - cH+ = 2cH2C2O4 + cHC2O4- 15. 确定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2g+ O2g2SO3g 正反应放热 ，测得反应的相关数据如下：以下说法正确的选项是A.v1 v2， c2 K3， p2 2 p3C. v1 3SO2 D. c2 2 c3， 2SO3 + 3SO2 1欢迎下载精品学习资源简答题综合题 本大题共 6 小题，每题 分，共分；16. 12 分以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、 Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐为原料，生产氧

8、化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：1焙烧过程均会产生SO2，用 NaOH溶液吸取过量 SO2的离子方程式为 ；2添加 1%CaO和不添加 CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16 图所示；已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率 = 1 100%不添加 CaO的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 ；700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要缘由是；3向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 填化学式转化为填化学式；4“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3； Fe2O3与 FeS2 混合后在缺氧条

9、件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的nFeS2 n Fe2O3 =；17. 15 分丹参醇是存在于中药丹参中的一种自然产物；合成丹参醇的部分路线如下：欢迎下载精品学习资源已知：1A 中的官能团名称为 写两种；2DE 的反应类型为；3B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式： ；4的一种同分异构体同时中意以下条件，写出该同分异构体的结构简式： ；分子中含有苯环，能与FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2 种不同化学环境的氢；5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图例如见此题题干；18

10、. 12 分碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫；室温下向确定浓度的硫酸铝溶液中加入确定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为2- xAl2SO43+3 xCaCO3+3xH2O2 1- xAl2SO43 xAlOH3+3 xCaSO4+3xCO2生成物 1- xAl2SO43 xAlOH3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率；1制备碱式硫酸铝溶液时，保护反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有 ；欢迎下载精品学习资源2碱式硫酸铝溶液吸取SO2过程中，溶液的 pH填“增大”、“减小”、“不变”；3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x 的值，测定方法如下：取碱式

11、硫酸铝溶液25.00 mL ，加入盐酸酸化的过量BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g ；取碱式硫酸铝溶液2.50 mL ，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL- 1EDTA标准溶液 25.00 mL，调剂溶液 pH 约为 4.2 ，煮沸，冷却后用0.08000 mol L- 1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL 已知 Al3+ 、Cu2+与 EDTA反应的化学计量比均为 1 1；运算 1- x Al2SO43 xAlOH3 中的 x 值写出运算过程；19. 15 分以 Cl2 、NaOH、

12、NH22CO尿素和 SO2为原料可制备N2H4H2O水合肼和无水 Na2SO3，其主要试验流程如下：已知： Cl2+2OH-ClO- +Cl- +H2O是放热反应；N2H4 H2O沸点约 118 ，具有强复原性，能与NaClO猛烈反应生成 N2；1步骤制备 NaClO溶液时，假设温度超过40 ， Cl2 与 NaOH溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 ；试验中把握温度除用冰水浴外，仍需实行的措施是 ；2步骤合成 N2H4 H2O的装置如题40 以下反应一段时间后，再快速升温至19 图- 1 所示； NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110 连续反应；试验中通过滴液漏斗滴加的溶

13、液是；使用冷凝管的目的是 ；3步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3水溶液中 H2SO3、随 pH 的分布如题 19 图- 2 所示， Na2SO3的溶解度曲线如题19 图- 3 所示；欢迎下载精品学习资源边搅拌边向Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液；试验中确定何时停止通SO2的试验操作为；请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的试验方案：， 用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装；20. 14 分 NOx主要指 NO和 NO2是大气主要污染物之一；有效去除大气中的NOx 是环境爱惜的重要课题；1用水吸取 NOx 的相关热化学方程式如下：2NO2g+

14、H2Ol HNO3aq+HNO2 aq H=- 116.1 kJmol- 13HNO2aqHNO3aq+2NO g+H2Ol H=75.9 kJ mol - 1反应 3NO2g+H2Ol 2HNO3aq+NOg的 H= kJ mol - 1；2用稀硝酸吸取 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸；写出电解时阳极的电极反应式： ；3用酸性 NH22CO水溶液吸取NOx，吸取过程中存在HNO2与NH22CO生成 N2 和 CO2的反应；写出该反应的化学方程式： ；4在有氧条件下，新型催化剂M能催化 NH3与 NOx 反应生成 N2；NH3与 NO2生成 N2的

15、反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为mol ；将确定比例的 O2、NH3和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见题 20 图- 1；反应相同时间NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题20 图- 2 所示，在 50 250 范畴内随着温度的上升， NOx 的去除领先快速上升后上升缓慢的主要缘由是欢迎下载精品学习资源 ；当反应温度高于380 时， NOx 的去除率快速下降的缘由可能是；21. 12 分【选做题】此题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答；假设多做，就按A 小题评分；A 物质结构与性质臭氧 O3在 FeH2O62+ 催化下

16、能将烟气中的SO2、 NOx分别氧化为和， NOx也可在其他条件下被复原为N2；1中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间构型为用文字描述；2Fe2+基态核外电子排布式为 ；3与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为 填化学式；4N2 分子中键与键的数目比n n =；5FeH2O62+ 与 NO反应生成的 FeNOH2O52+ 中， NO以 N原子与 Fe2+形成配位键；请在 FeNOH2O52+ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体；B 试验化学 3， 4- 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，试验室可用KMnO4氧化 3， 4- 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为欢迎下载精品

17、学习资源试验步骤如下：步骤 1：向反应瓶中加入3，4- 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70 80滴加 KMnO4溶液；反应终止后，加入KOH溶液至碱性；步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液；步骤 3：对合并后的溶液进行处理；步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得3， 4- 亚甲二氧基苯甲酸固体；1步骤 1 中，反应终止后，假设观看到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为填化学式；加入KOH溶液至碱性的目的是 ；2步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是 填化学式；3步骤 3 中，处理合并后溶液的试验操作为 ；4步骤 4 中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵；欢迎下载

18、精品学习资源答案单项选择题1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.A 10.C多项选择题11.B,D 12.B 13.C 14.A,D 15.C,D简答题16.16. 12 分1SO2+OH-HSO3-2 FeS2硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中3NaAlO2AlOH341 1617.17. 15 分1碳碳双键羰基2消去反应34518.18. 12 分欢迎下载精品学习资源1适当增加 CaCO3的量或加快搅拌速率2减小325mL溶液中： nSO42- = n BaSO4 =0.0100 mol2.5 mL 溶液中：nAl3+= nEDTA- nCu2+=0.100

19、0 mol L- 125.00 mL 10- 3LmL- 1- 0.08000mol L- 120.00 mL10- 3 L mL- 1=9.000 10- 4mol25 mL 溶液中： nAl3+=9.000 10- 3mol1 mol 1- xAl2SO43 xAlOH3 中nAl3+=2- xmol ；nSO42- =31 - xmol19.19. 15 分13Cl2+6OH-5Cl - +ClO3- +3H2O缓慢通入 Cl22NaClO碱性溶液削减水合肼的挥发3测量溶液的 pH，假设 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加 NaOH溶液，测量溶液 pH， pH

20、 约为 10 时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤20.20. 14 分1- 136.22HNO2- 2e- +H2O3H+NO3-欢迎下载精品学习资源32HNO2+NH22CO2N2 +CO2 +3H2O4快速上升段是催化剂活性随温度上升增大与温度上升共同使NOx 去除反应速率快速增大；上升缓慢段主要是温度上升引起的NOx 去除反应速率增大催化剂活性下降； NH3与 O2反应生成了 NO 21.21. 12 分【选做题】A. 物质结构与性质 1sp3平面正三角形2Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d63NO2-41 25B. 试验化学 1SO42-将反应生成的酸转化为可溶性的盐2MnO23向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀4布氏漏斗解析单项选择题略略略略略略略略略略多项选择题略略略略略简答题略略略略略略欢迎下载