2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学高中化学专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案苏教版2.docx

《2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学高中化学专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案苏教版2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏徐州睢宁县菁华高级中学高中化学专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案苏教版2.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品学习资源 江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2021 年高中化学 专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案苏教版必修 2 年级批阅批阅高一化学组组别（备课组长）（学科校长）使用人授课时间课 题专题二 化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率反应课型新授课限度第一课时化学反应速率课标把握化学反应速率地概念及简洁表示法；把握影响化学反应速率地因素要求欢迎下载精品学习资源学问与才能教学过程与方法目标情感、态度与价值观1、懂得化学反应速率地概念与表达式；2、熟悉影响化学反应速率地因素与规律；1、利用对比地方法，参与化学反应速率地概念形成和表达式推导地争论；2、通过外界条件对化学反应速率影响地试

2、验探究，进一步懂得科学探究地意义，学习科学探究地基本方法，提高科学探究地才能；体验化学试验地欢乐，知道人类可以通过外因来掌握化学反应速率， 并应用在工农业生产和实际生活中，增强同学学习化学地爱好和应用 化学解决问题地才能 .欢迎下载精品学习资源教学重点化学反应速率地概念及表达式；影响化学反应速率地因素与应用.教学难点化学反应速率地比较；影响化学反应速率地因素.教学方法三学一教教学程序设计环节一明标自学欢迎下载精品学习资源教学过程及方法过程设计二次备课过去我们对化学反应主要争论了两个方面问题：1反应后生成了什么？ 2 反应后物质地能量发生了怎样地变化.下面我们开头争论一个新地问题：肯定条件下进行

3、地化学反应进行地快慢即化学反应速率地问题 .欢迎下载精品学习资源教环节二合作释疑环节三点拨拓展欢迎下载精品学习资源学（备注：合作释疑和点拨拓展可以依据次序先后进行，也可以依据教学设计交叉进行设计）过程设计二次备课过一、化学反应速率1、定义化学反应 速率就是指化学反应进行地快、慢程 过渡 肯定条件下化学反应地速率大小你如何运算呢.2、定量运算1 表示法及 同学活动 阅读课文 P30 并回答 同学归纳 化学反应速率 v 地大小通常用单位时间内反应物浓度地削减 或生成物浓度地增加来表示地 .方2 运算公式 CCA1 - C A2 A=法 t t CCB2 CB1 B= t t 留意 公式中地浓度是指

4、物质地量浓度mol/l；不能用 固体 或纯液体 反应物或生成物地浓度变化来表示，由于它们地浓度是常数故它们地反应速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反应 中地碳酸钙化学反应速率 v 地单位 mol/l.smol/l.分 mol/l.t 等例 1、在肯定条件下，一份双氧水样品经过2 小时， H2O2 地浓度从 5-2-2 10mol/l下降到 3 10mol/l.该双氧水在这2h 中分解地平均-4速率是多少 . 解： A= 1.67 10mol/l.min-4答: 双氧水地分解平均速率是1.67 10mol/l.min例 2、在某反应中，某生成物B 地初始浓度为0，经 2 分钟后浓度变为 1.6mol/

5、l,就 B 地平均生成速率是多少.解： B= 1.6mol/l/2分 =0.8mol/l.分答： 此反应地反应速率用B 地浓度变化 表示时，该化学反应速率为 1 mol/l.分 过渡 既然一个化学反应速率v 地大小是用单位时间内反应物浓度地削减或生成物浓度地增加来表示地，那么一个确定地化学反应涉及地反应物或生成物有多种，到底用谁地浓度变化来表示呢. 例 3、以下反应 2SO2+ O2 = 2SO 3 ，反应 1 分钟有关数据如下 SO2 削减 0.5 mol/l， O2 削减 0.25mol/l； SO3 增加 0.5 mol/l试分别用 SO2 、O2、SO3 浓度变化表示该反应地速率.解：

6、 SO2 = 0.5 mol/l.分 O2 = 0.25 mol/l.分 SO3 = 0.5 mol/l.分 老师总结 运算结果说明 1： 要求懂得 同一个化学反应在同一条件下、同一时间内、用不同地反应物或生成物浓度变化来表示时，其化学反应 地速率大小不肯定相同，但表示地意义相同，均可表示此反应在一 定条件下化学反应速率地大小 快慢 .运算结果说明 2： 要求把握 同一个化学反应地反应速率用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示都行，但必需要注明是用哪一种反 应物或生成物浓度变化来表示如A-运算结果说明 3： 规律 由上述运算可知同一个化学反应在同一条件下地各反应物和 生成物地反应速率之比必等于它

7、们地化学计量数之比 如上述反应地速率之比为： 2： 1： 2欢迎下载精品学习资源例 4、 规律应用 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成生成 C，且反应速率分别用A、 B、 Cmol/l.min表示，且A、B、C 之间有以下关系： B=3A；3C=2B； C=2A、就此反应可表示为 -DA、 A+B = C B 、2A+2B=3CC、3A+B=2CD、 A+3B = 2C例 5、对于反应 A+3B = 2C 各物质均 为气体 ，以下各数据表示在不同条件下地反应速率，其中反应进行最快地是- A A、 A =0.01 mol/l.sB、 B=0.02 mol/l.sC、 B =0.6 m

8、ol/l.minD、 C=1.0 mol/l.min小结：在进行同一反应不怜悯形下地反应速率大小比较时，必需转化用同一种物质表示地速率，才有可比性.例 6、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 容器内，使其发生如下反应 3Xg + Yg =nZg +2Wg 5min末生成 0.2molW, 如测知以 Z 浓度变化表示地平均反应反应速率为 0.01mol/l .min, 就 n 值为 - D A 、4 B 、 3 C 、 2D、 1【转引】我们知道在同一条件下，不同地化学反应地速率是不同 地，即使是同一个化学反应，在不同地条件下，化学反应地速率也是不同地 . 那么，有哪些

9、因素会影响化学反应速率.二、影响化学反应速率地因素1、内因 -反应物地本性主要因素2、外因 同学操作 1取两支试管，分别加入5ml12%地过氧化氢溶液和5 ml4%过氧化氢溶液，观看两支试管中发生地变化 现象 5ml12% 地过氧化氢分解速率大于5ml4%过氧化氢溶液分解速率 结论 ： 浓度对化学反应速率有影响 规律 1 ：其它条件不变 相同 ，增加反应物浓度提高化学反应速率 反应物浓度越大，化学反应速率越大. 同学操作 2取两支试管，各加入5ml12%地过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观看两支试管中发生地变化 现象 ：加热地试管中反应速率加快 结论 ： 温度对化学反应速率有影响 规律

10、 2 ：其它条件不变 相同 ，上升温度可加快化学反应速率 温度越高化学反应速率越大 同学操作 3取两支试管，各加入5ml4%地过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管加入少量MnO2 粉末，观看两支试管中发生地变化 现象 加入二氧化锰粉末地试管中反应速率加快 结论 ： 催化剂对化学反应速率有影响 规律 3 ：其它条件不变 相同 ，催化剂能加快化学反应速率 同学操作 4取两支试管，各加入5ml4%、5ml12%地过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/lFeCl3 溶液，观看两支试管中发生地变化 现象 加入 FeCl 3 溶液及二氧化锰粉末地试管中反应速率都加快， 加二氧化锰粉末地试管中反应速率大于加

11、入FeCl 3 溶液反应速率 . 结论 4 ： 不同催化剂催化成效不同 分析与总结 影响化学反应速率大小地因素有：1、内因主要因素2、外界条件 C 对地影响 其它条件相同条件下，反应物浓度越大，越大 T 对地影响 其它条件相同条件下，反应温度越高，越大 P 对地影响 P 对气体反应物而言： 其它条件相同，反应物气体压强越大，越大. 反应物气体压强越小，越小.留意参与反应地物质是固体或液体或溶液；P 对地无影响即 不变参与只对气体反应地有影响密闭容器= 容积不能转变欢迎下载精品学习资源催化剂对地影响 催化剂能加快化学反应速率其它因素：反应物地颗粒地大小、溶剂地性质、光、超声波、等外界条件对也会有

12、影响.环节四当堂检测二次备课教学过1 、某温度下，反应2N2O5 = 4NO 2+O2 开头时 N 2O5=0.0408mol/l,程及方经过 1 分钟后 N 2O5=0.03 mol/l,-ADA、 N2O5=1.8 10 mol/l.s C、 N2O5=1.08 10 mol/l.s解析方法利用浓度运算就该反应地反应速率为 -4BD、 O2=1.8 10 mol/l、 NO2 =2 N2O5-2.s-2法解析方法利用同一反应各物质之间速率之比等于各物质之间化学计量数之比运算5、 P31 问题解决课堂小结一、化学反应速率1、定义2、表达方式12二、影响化学反应速率地因素、内因、外因课后同步练习作业板书设计一、化学反应速率1、定义2、表达方式二、影响化学反应速率地因素1、内因2、外因课后反思欢迎下载