2022年氧化还原反应知识点归纳及练习.docx

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1、细心整理学习必备氧化仍原反应学问点归纳考纲解读1、把握氧化仍原反应的有关概念；氧化仍原反应的概念包括氧化和仍原、氧化性和仍原性、氧化剂和仍原剂、 氧化产物和仍原产物等； 命题多以挑选题或填空题的形式显现；2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判定氧化仍原反应中电子专一的方向和数目, 能配平氧化仍原方程式； 命题常以填空题的形式显现,有时仍需判定反应物或生成物；3、会比较物质氧化性或仍原性的强弱,其主要依据是：氧化（或仍原）剂的氧化（或仍原）性强于氧化 （或仍原） 产物的氧化 （或仍原） 性,命题主要以挑选题的形式显现；4、运用电子得失守恒的规律进行有关的运算,如确定化合价、电荷数、反应物或

2、生成物化学式等；命题多以挑选题或填空题的形式显现；一、概念二、氧化仍原反应的实质：电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价上升,被氧化（氧化反应）,仍原剂；得电子,化合价降低,被仍原（仍原反应）,氧化剂；三、（ 1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形；用带箭头的连线从化合价上升的元素开头,指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低+ne被仍原氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物化合价上升ne被氧化（2） 单线桥法：表示反应物中氧化剂、仍原剂间电子转移的方向和数目；在单线桥法中,箭头的指向已经说明白电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样

3、四、物质的氧化性强弱、仍原性强弱的比较；1、依据金属活动性次序来判定:一般来说, 越活泼的金属, 失电子氧化成金属阳离子越简单,其阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子仍原成金属单质越简单,氧化性越强；2、依据非金属活动性次序来判定:一般来说, 越活泼的非金属, 得到电子仍原成非金属阴离子越简单,其阴离子失电子氧化成单质越难,仍原性越弱；3、依据氧化仍原反应发生的规律来判定: 氧化仍原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中仍原剂的仍原性强于生成物中仍原产物的仍原性；4、依据（

4、氧化剂、仍原剂）元素的价态进行判定：元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性；一般来说,同种元素价越高,氧化性越强；价越低仍原性越强；如氧化性:Fe3+2+FeFe,S+6 价S+4 价等,仍原性 :H2SSSO2,但是,氧化性： HClO4 HClO34 HClO24ClO3 Cl2FeI2以下表达正确选项 A氧化才能： ClOBrOCl Fe3 IB. 仍原才能： Fe2 IClC. 反应 Br BrO 能顺当进行D氧化才能： BrO333323. 2022 经典习题选萃 在肯定条件下, ROn 和F可发生如下反应：ROn F 2OH432=RO 2F H

5、2O,从而可知在 ROn 中,元素 R 的化合价是 A 4 价B 5 价C 6 价D 7 价4. 2022 试题调研 依据化学方程式,判定有关物质的仍原性强弱次序是I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI； 2FeCl2 Cl2=2FeC3l 2FeCl3 3HI=2FeC2l 2HCl I2A IFe2ClSO2B ClFe2SO2IC Fe2I ClSO2D SO2IFe2Cl5 2022经典习题选萃 下面三种方法都可以制得Cl2： MnO 2 4HCl浓 =MnCl2 2H2O Cl2 2KMnO 4 16HCl浓=2KCl催化剂2MnCl 2 8H2O 5Cl2O 2 4HClg =

6、 2H2 O 2Cl2500这三种氧化剂的氧化性由强到弱的次序是A O2MnO 2KMnO4B KMnO4MnO 2O2C MnO 2KMnO4O2D O2KMnO4MnO 26 2022试题调研 已知 N 2 3H23 3Cl 2 8NH3=N2 6NH4Cl判定以下物质的仍原性从强到弱的次序是A NH4ClNH3H2B H2NH3NH4ClC NH 3NH4ClH2D H2NH4ClNH37. 已经 X 和 Y 是两种单质,它们之间的反应是X Y2 Y2；现有以下表达,正确X的是 X 被氧化X 是氧化剂Y2 是仍原产物X2 具有氧化性Y2 具有仍原性XY 单质氧化性比2 氧化性强A B C

7、 D 8. 2022 试题调研 在以下变化中,需要加入合适的仍原剂才能实现的是A H2 HClB CO CO2C FeCl3 FeC2lDSO2 SO39. 已知 I 、Fe2 、SO2、Cl 和 H2O2 均有仍原性,它们在酸性溶液中仍原性的强弱次序为Cl Fe2H2O2ISO2,就以下反应中不能发生的是22A. 2Fe3 SO 2HO=2Fe2 SO2 4HB I SO 2HO=H SO 2HI4222C H OH SO =SO O 2H OD 2Fe2 I=2Fe3 2I222424222210. 氢化钠 NaH是一种生氢剂,可发生反应：NaH H2O=NaOH H2,对这一反应的描述正

8、确选项 A. NaH 是氧化剂B生成 1 mol H2 转移 2 mol 电子C NaOH 是仍原产物D氧化产物和仍原产物的质量比是1:1二、非挑选题11. 2022 经典习题选萃 在 Fe CuSO4=FeSO4 Cu 反应中, 是仍原剂, 是氧化剂,被氧化,被仍原, Cu 是产物, FeSO4 是细心整理学习必备 产物；12. 2022 试题调研 按要求填空；(1) 在 Fe、Fe2、Fe3 、H 中, 只有氧化性的是, 只有仍原性的是, 既有氧化性又有仍原性的是 ；(2) 某同学写出以下三个化学方程式未配平 ： NO HNO3N2O3 H2O NH 3 NO HNO 2 H2ON 2O4

9、 H2O HNO3 HNO2在 、 反应中肯定不行能实现的是 ；在反应 中氧化剂是,仍原性最强的是,如该物质消耗 30 g,转移电子mol；1320222经典习题选萃 一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素2 g,这 2 g 铁元素以 Fe 和 Fe3 的形式存在； Fe2 易被吸取；所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2的亚铁盐 如FeSO4；服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ,有利于人体对铁的吸取；请回答以下问题：(1) 维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ,在此过程中是氧化剂,说明维生素C具有性；2(2) 已知以下反应：HO 2Fe3 =2Fe2 O 2H, 2Fe 2 H O 2H =2Fe3 22222H2O；反应 中生成 1 mol O2 转移电子的物质的量为 ,反应 、 的总反应方程式为 ,在该反应中Fe3的作用为 ；1、A2、D、3、B4、D 5、B 6、B 7、C8、C9、CD10、C11、【答案】FeCuSO4FeCuSO4仍原氧化312、【答案】1 Fe3、HFeFe 22 HNONO113、【答案】1Fe3仍原 22 mol2H2O2=2H2O O2 催化剂