2022年水与溶液初三化学知识点总结.docx

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1、第三 +九单元 水与溶液课题 1爱惜水资源考试要求水的污染与防治一、水资源1、地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是 O ；3、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染考点 1、节省用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用,使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用,循环使用考点 2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工

2、业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；课题 2水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区分明白吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分别考点一 、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二、 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀） ：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的；2、过滤适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作留意事项：“一贴二低

3、三靠” “ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:A 承接滤液的烧杯不洁净B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破旧3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味；4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分别的方法蒸馏的装置：见书P77,图 4-20 和 4-21 各种静化方法除

4、去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏考点三硬水与软水 1、定义硬水是含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水；例：开水2. 鉴别方法 ：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3. 硬水软化的方法 ：蒸馏、煮沸4. 长期使用硬水的坏处 ：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；水的净化成效由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；课题 3水的组成一、水的组成（考点一） 1、水

5、的组成 ：（1） 电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 -直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：文字表达式： ：水（ H2O） 通电氢气（ H2） +氧气（ O2 ）通电化学方程式 ：2H2O2H2 + O2电解水口诀：正氧负氢,氢二氧一产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8E. 检验： O2-出气口置一根带火星的木条 木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,发出淡蓝色的火焰（2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；2、水的性质03物理性质：无色无味的液体、4 C 时密度最大,为 1g/cm化学性质：通电分解（考点二

6、） 氢气（ H2）1、物理性质：密度最小 的气体（向下排空气法） （氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）文字表达式：氢气（ H2） +氧气（ O2） 点燃水（ H2O）点燃化学方程式： 2H2 + O22H2O点燃前,要验纯现象： 发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意 ：任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸；因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸；应立刻打开门 窗、

7、关闭阀门；（） 仍原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气+氧化铜铜 +水化学方程式： H2 CuOCu + H 2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO）3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的缘由：制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难（考点三） 物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯洁物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等留意 : 单质、化合物 前提 必需是 纯洁物 ,即划

8、分单质、化合物的标准是依据纯洁物的元素种类来划分的；如只含一种元素的纯洁物就属于单质；如含有几种元素的纯洁物就属于化合物组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成；H 2、O2、N2、Cl 2；离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（混合物（多种物质）Na ）氯离子（ Cl ）构成+-分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯洁物（一种物质）有机化合物：CH 4 、 C2 H 5OH 、C6 H 12 O 6 、淀粉、 蛋白质化合物：（多种元素）氧化物 ： H 2 O CuO CO2酸 HCl H2 SO 4 HNO无机化合物

9、碱 NaOH CaOH32KOH盐 NaCl CuSO4物质Na CO第九单元 溶液课题 1 溶液的形成考点一 、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种；可以是固、液、气三态,2、溶液的基本特点： 均一性、稳固性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意 ： a、溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅

10、绿色Fe2SO43 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积4、溶质和溶剂的判定：固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物2、常用的乳化剂 ： 洗涤剂（具有乳化作用）（考点二 ）物质溶解时的热效应溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解课题二、溶解度（考点一 ）、饱和溶液、不

11、饱和溶液1、概念：饱和溶液： 指在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；不饱和溶液 ：指在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶液；如不能溶解,就是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂不饱和溶液注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯

12、定是浓溶液不饱和溶液 不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质 的饱和溶液 肯定要比它的不饱和溶液浓（考点二 ）溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量留意：溶解度是指溶质 的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl在 20时, NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种

13、类）温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低；如CaOH2（4） 溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情形曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2） 影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气

14、体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质；如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度上升而上升的物质,如KNO3课题三、溶质的质量分数（考点一 ）1、公式：2、运算类型：溶质质量分数 =溶质的质量100 溶液的质量 100%依据概念运算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式运算结合进行肯定的拓展（这是中考的主要命题均势）3、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%=S 100+S 100%（ C S ）（注： S 表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关；只要温度不变, 质量分数就不变；（考点二 ）4、配制肯定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒