2022年江苏省泰州市中考化学试卷及答案.docx

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1、精品学习资源江苏省泰州市 2021 中考化学试卷第 1-10 小题，每题只有一个选项符合题意；每题1 分，共 10 分；1.以下试验物质化学性质的是A导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性2以下日常生活中的变化，试验物理变化的是A菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光3.以下化学用语书写正确的选项是A镁元素 MGB. 氧离子 O-2C水银、个氮原子N24. 科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺；稼原子的质子数为31，相对原子质量为70.就稼原子的核外电子数为A. 31B.39C. 70D.1015. 以下试验操作不符合标准要求的是A加粉末药品B. 读液体体积C测定溶液 pHD.稀释浓

2、硫酸6.以下物质属于不行回收垃圾的是A. 旧报纸B.废铁屑C.口香糖D. 空矿泉水瓶7. 以下物质属于复合肥的是A. KNO 3B.CONH 222CO33PO428. 儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是A. 侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D. 佝偻病9以下有关微粒的表达错误的选项是A. 金刚石由碳原子构成B. 水蒸发，分子间隙增大C.氯化钠晶体有分子构成D.化学反应前后，原子个数肯定不变10. 以下说法错误的选项是A. 硝酸铵溶于水，溶于温度上升欢迎下载精品学习资源B. 灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C. 用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D. 工业上别离液态空气获得氧气

3、，是利用液氧和液氮的沸点不同第 11-15 题，每题有一个或两个选项符合题意；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，错选得 0 分；每题 2 分，共 10 分；11. 抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO 4，以下说法正确的选项是A紫衫醇属于有机高分子化合物B.紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14D. 紫衫醇中碳元素的质量分数最大12. 右附是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线；以下说法正确的选项是A. 30 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量肯定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需

4、水的质量： 甲乙D将 20时甲、乙的饱和溶液升温到山悯30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13以下有关表达正确的选项是A. 溶液的基本特点是均一性，稳固性B. 用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C.红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D.工业炼铁的原理：利用复原剂CO 将铁从其化合物中置换出来14. 以下除去杂质 少量 的方法中正确的选项是选项物质杂质除杂方法ACaCO3 固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2 气体H 2O通过浓硫酸洗气、收集CCuNO 32 溶液AgNO 3加过量 Fe 粉，过滤DNaCl 固体KNO 3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥15. “细菌冶

5、金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使主要成分 FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 2 和 H2 O合成有机物供应能量；流程如以下图，以下说法错误的选项是欢迎下载精品学习资源A反应化学方程式：4FeS2+15O 2+2X=2Fe 2SO43+2H 2SO4 ，X 为 H2O2B.整个流程提高了能量的利用率C.图中有机物肯定不含氧元素D.氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用12021 年 5 月，我国首架大型客机C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我爱护”才能，缘由是 ；22021 年 5 月，我国载南海进行了自然气水合物可燃冰 试开采，自然气的主要成分为 填化学

6、式，其完全燃烧的化学方程式为 ；3活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 ；4硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸取钙气体常用 溶液；17. 9 分完成以下试验；1现供应以下装置：写出上图中B 装置甲仪器的名称 ；试验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的试验，化学方程式为 ，用 D 装置收集氧气，气体由导管进入 填“ a”或“ b” 试验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C 装置代替 B 装置的优点是:假设要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的 D 装置 填“ AgNO 3”或“饱和 NaHCO 3 溶液” 2对肯定质量的粗盐 含泥沙 进行初步提纯；试验主

7、要步骤：称量与 、过滤、蒸发；试验中多次使用玻璃棒；过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中显现 时停止加热；利用余热将滤液蒸干；以下因素会导致获得的精盐质量偏小的是 填序号 a.蒸发是液滴溅出b.过滤时，滤纸破旧欢迎下载精品学习资源c.粗盐中加入过量的水d.过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗18. 7 分 A H 为中学化学常见物质；其中A、 E 为氧化物且 E 为常见的液体， B、D 为碱， H、G 为单质， C 为石灰石的主要成分， F 为胃酸的主要成分；反应为光合作用；它们之间的相互关系如右图所示；其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应部分反应物、生成物以及反应条件省略；请答复以下

8、问题：1C 的化学式为； E 的化学式为；2B 物质的一种用途为 ；反应的基本反应类型为 ；3写出以下反应的化学方程式： ； ；19. 8 分某化学爱好小组通过探究活动学习和懂得化学学问；请你一起讨论学习，并答复有关问题；讨论主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：肯定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小；相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大；1试验一：恒温条件下，向肯定体积肯定浓度的稀BaOH2 溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示；写出 BaOH

9、 2 与 H 2SO4 反应的化学方程式 ；甲曲线 M 点时混合液体呈色；通过对甲曲线的分析，以下说法错误的选项是 填序号 ；点前曲线下滑的过程中， H +和 OH -结合成 H2O，Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4点时离子浓度几乎为零点后溶液电导率逐步增大，仅由于溶液中H+在逐步增大2试验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀BaOH 2 溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示；通过对乙曲线的分析，以下说法错误的选项是 填序号 ；A. 开头至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐步变为无色B.电导率下降到最

10、低点时仍旧较大，说明溶液中仍存在较多离子 C.整个试验过程中，溶液中Na+数目始终增大 N 点时，溶液中含有的离子是 填离子符号 ；欢迎下载精品学习资源通过比较分析，结合已学学问可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 填“增大”或“减小”；3拓展：请依据例如仿写离子方程式；例如 AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO 3离子方程式： Ag+Cl - =AgCl 仿写 :BaCl 2+Na 2SO4=BaSO 4 +2NaCl 离子方程式： ；向肯定量饱和澄清石灰水中连续通入过量的CO2 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐步消逝；请估计此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情形；20. 8 分高纯硅可用于制备硅半导体材料；制备高纯硅的主要生产流程如以下图所示；信息：石英砂的主要成分是SiO 2，反应化学方程式1石英砂属于 填“纯洁物”或“混合物”； SiCl 4 中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法；2反应反应除生成高纯硅外，同时仍生成一种化合物；请写出此过程的化学方程式 ；3反应假如 H2 中混入 O2,从安全角度考虑，可能引起的后果是 ；4假设杂质不参与反应，利用反应生产含硅质量分数为9O 的粗硅吨，运算至少需要焦炭多少吨？欢迎下载