2022年江苏省常州市届高三上学期期末考试化学试题附答案解析.docx

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1、精品学习资源江苏省常州市 2021 届高三上学期期末考试化学试题1.2021 年世界地球日中国主题是珍爱自然资源，呵护漂亮国土；以下有关说法正确的选项是A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的铺张B. 一次性塑料给生活带来便利，应当扩大生产C. 削减化石燃料的使用，有利于爱护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满意粮食自给【答案】 C【解析】【分析】设立“世界地球日”的宗旨是节省资源、爱护环境，据此分析选项正误；【详解】 A 项：开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率，而不是铺张现有资源，A 项错误； B 项：一次性塑料不易降解，易造成“白色污染”，应限制生产和使用，B项错误；C 项：化

2、石燃料通常含硫等元素，燃烧时生成SO2 等，会污染环境，C 项正确； D 项：大量施用化肥会污染土壤和地下水，D项错误；此题选 C；2. 用化学用语表示 2MgCO22MgO C 中的相关微粒，其中不正确的选项是欢迎下载精品学习资源12A.中子数为 12 的镁原子： 24MgB. MgO的电子式：欢迎下载精品学习资源C. CO 2 的结构式： O=C=OD.碳原子的结构示意图：【答案】 B【解析】【分析】2+据相关化学用语的含义和书写要求分析判定；欢迎下载精品学习资源【详解】镁是活泼金属，氧化镁是离子化合物，其电子式应为Mg 2-， B 项错误； A、 B、C 都是正确的；欢迎下载精品学习资源

3、此题选不正确的，应选B；3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是欢迎下载精品学习资源A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. AlOH3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒【答案】 A【解析】【分析】物质的性质打算物质的用途，据性质与用途的对应关系分析；【详解】 A 项： SiO2 用于制造坩埚，利用了SiO2 高熔点的性质， A 项正确；B 项：虽然 NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B 项错误； C 项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，

4、C 项错误；D 项： HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D 项错误；此题选 A；4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是344A. 0.1 molL1KHSO溶液： Na、 NH+、 MnO- 、ClO32B. 0.1 molL1KOH溶液： Mg2 、SO2- 、Br 、AlO -2433C. 0.1 molL1H SO 溶液： Na 、Fe2、CHCOO、NO-1欢迎下载精品学习资源D. 0.1 molLFeSO4溶液： K 、NH4+、Cl、NO3-欢迎下载精品学习资源【答案】 D【解析】【分析】依据溶液性质和离子间的相互反应复分解反应、氧化复原

5、反应等分析判定；34【详解】 A 项： KHSO溶液中 +4 价硫有较强的复原性，能将MnO 、ClO 复原， A 项不能大量共存；B 项： KOH溶液中， Mg2 会生成氢氧化镁沉淀，B 项不能大量共存；24333C 项： H SO 溶液中， CHCOO 转化为 CHCOOH， NO- 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，C 项不能大量共存；443D 项： FeSO溶液中， K 、NH+、Cl 、NO 之间不发生离子反应，能大量共存；此题选 D；5. 水合肼 N2H4H2O为无色透亮的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO 2NH3=N2H4H2O NaCl；以下关于

6、试验室制备水合肼的操作不正确的选项是欢迎下载精品学习资源甲乙丙丁A.装置甲中试剂X 可以挑选生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入D.装置丁可用于吸取余外的尾气【答案】 C【解析】【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO 溶液；氨气极易溶于水、且会污染环境，试验时要防倒吸、进行尾气处理；【详解】 A 项：装置甲用于制备氨气，试剂X 可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B 项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B 项正确；C 项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气

7、应从装置丙a 口进入， C 项错误； D 项：氨气会污染环境，试验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D 项正确；此题选 C；【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的别离与提纯等，需要依据物质的性质、反应条件等挑选合适的试剂与装置；6. 以下有关物质性质的表达正确的选项是A. 向 FeCl 2 溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成 AlOH 3 胶体C. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2 可制得 NaHCO3【答案】 D【解析】【分析】依据 FeCl2、明矾、

8、SiO2、等物质的性质分析判定；2+【详解】 A 项： FeCl 2 溶液中有 Fe ，与 NH4SCN溶液不显红色， A 项错误；-B 项：明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2 ，不会形成 AlOH 3 胶体， B 项错误；C 项： SiO2 与浓盐酸不能反应， C 项错误；欢迎下载精品学习资源D 项：常温时 NaHCO3 溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2 可制得 NaHCO3 沉淀，化学方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHC3O +NH4Cl ， D项正确；此题选 D；7. 以下指定反应的离子方程式正确的选项是23433A. 饱和 Na CO溶液与 BaSO

9、固体反应： CO2- Ba2BaCO2+-B. NH 4HCO3 溶液和过量 CaOH2 溶液混合： CaNH4 HCO3 2OH =CaCO3 H2O NH3H2O欢迎下载精品学习资源2C. NaClO 与 HI 溶液反应： 2ClO 2H O2I =I2 Cl2 4OH欢迎下载精品学习资源2D. 电解氯化镁溶液：2Cl Mg2Cl Mg【答案】 B【解析】【分析】依据离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查，分析判定正误；2-【详解】 A 项： BaSO4 难溶于水，不能拆写；饱和Na2CO3 溶液使BaSO4 转化的离子方程式为：CO3欢迎下载精品学习资源4BaSOBaCO+SO2 ， A

10、项错误；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源342B 项： CaOH溶液过量， NH+、HCO 完全反应， B 项正确；欢迎下载精品学习资源243C 项： NaClO 作氧化剂，被复原成Cl - 而不是 Cl ，酸性溶液中也不会生成OH-，离子方程式应写ClO 2I 2H+ I Cl HO， C 项错误；22欢迎下载精品学习资源2D 项：电解氯化镁溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，离子方程式应为：Mg2 2Cl +2H OCl2欢迎下载精品学习资源H2+MgOH2；此题选 B；+-【点睛】配平离子方程式时，需结合电荷守恒关系，酸性溶液用H 、H2O配平，碱性溶液用 OH、H2O配平，中+-

11、性溶液在反应物中加水、生成物中加H 或 OH；8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素， Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W与 X 属于同一主族；以下说法正确的选项是A.原子半径： WZYB.由 Y、Z 组成的化合物中均不含共价键C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. X的简洁气态氢化物的热稳固性比Y 的强【答案】 C【解析】【分析】依据元素的存在、结构推断元素，结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱，进而比较有关物质的性质；欢迎下载精品学习资源【详解】空气中含量最多的元素X 是 N，海水中质量分数最大的元

12、素Y 是 O，短周期中原子半径最大的Z 元素是 Na，与 X 属于同一主族的元素W是 P；A 项：据元素周期表，原子半径应为ZNaWPYO ， A 项错误；B 项： Y、Z 可组成 Na2O、Na2O2，其中 Na2O2 含共价键， B 项错误；C 项：非金属性XNWP ，就其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4， C 项正确； D 项：非金属性XNYO ，故简洁气态氢化物的热稳固性NH3H2 O，D 项错误；此题选 C；9. 在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaClaqCl 2漂白粉B. C 6H10O5 n 淀粉C6H12O6 葡萄糖 C2H5OHC. N

13、H 3H2ONH 4 2SO3NH4 2SO4D. Fe 2O3sFesFeCl 3aq【答案】 B【解析】【分析】依据物质的化学性质和生产实际分析判定正误；【详解】 A 项：工业制备漂白粉是将Cl 2 通入石灰乳而不是石灰水，A 项错误；B 项：淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，这是粮食酿酒的主要反应过程，B 项正确；C 项：氨水中通入过量的SO2 生成 NH4HSO3 而不是 NH4 2SO3， C 项错误；D 项： Fe 与盐酸反应生成 FeCl 2 而不会生成 FeCl3， D 项错误；此题选 B；10. 以下说法正确的选项是 2A. 电解熔融氧化铝时反应的

14、离子方程式为4Al 3 6O24Al 3O23B. 反应 2NOg O2g=2NO2g 常温下可自发进行，该反应为吸热反应欢迎下载精品学习资源C. 将 1 mol Cl2 通入 1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02 10欢迎下载精品学习资源D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb 2e=Pb2【答案】 A欢迎下载精品学习资源【解析】【分析】依据有关反应原理分析判定正误；22【详解】 A 项：电解熔融氧化铝时，阳极反应2O2 4e- =O，阴极反应 Al 3 3e- =Al ，总反应的离子方程式为 4Al 3 6O24Al 3O， A 项正确；B 项：反应中气体分子数削减，S0

15、；常温下可自发，必有H KspAgI欢迎下载精品学习资源A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】【分析】依据相关反应原理，分析试验操作、现象、结论，判定正确与否；3【详解】 A 项：因浓溴水少量，生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中，因而无沉淀生成， A 项结论错误； B 项：苯不溶于水，密度比水小；碘水中加入苯，振荡后静置，上层紫红色，下层接近无色， B 项现象错误； C 项： FeCl 溶液中加入铜粉，发生反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，就氧化性 Fe3+Cu2+， C项正确；欢迎下载精品学习资源3spD 项： NaCl、NaI 的混合稀溶液中，Cl 、I 浓度不肯定

16、相等，不能依据滴加AgNO溶液的现象比较 K，D项错欢迎下载精品学习资源误；此题选 C；13. 依据以下图示所得出的结论正确的选项是甲乙丙丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2g COg. CH3OHg H0 的平稳曲线，曲线X 对应的温度相对较高33B. 图乙是肯定温度下三种碳酸盐MCOM： Mg2、Ca2 、Mn2 的沉淀溶解平稳曲线，a 点可表示 MgCO的不饱22-和溶液，且 cMg cCO3 C. 图丙为 MOH和 ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH 的变化曲线，可知ROH是强碱D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4 和 1 mol C

17、O2 所发生反应 CH4g CO2g . 2COg 2H2g的平稳曲线， N点化学平稳常数 K1【答案】 BC【解析】【分析】应用平稳移动原理，分析外因对化学平稳、沉淀溶解平稳、电离平稳的影响，判定由图象得出的结论是否正确；【详解】 A 项：在图甲中作任一垂线，与三曲线各有一交点，说明在反应物比例相同时，X 曲线对应温度下2+CO平稳转化率较高；因反应的H -lgcCO 2- ，就 cMg2 cA 2 cHA cH AcOH cH 【答案】 A【解析】【分析】依据溶质的电离、水解，及水的电离，运用三大守恒关系分析解答；欢迎下载精品学习资源【详解】 A 项： H2A 与 NaOH的混合溶液中，有

18、电荷守恒cHA 2cA2 cOH cNa cH ，图中 P欢迎下载精品学习资源22点时 cH A cA2 ，故 cH A cHA cA2 cOH cNa cH ， A 项正确；B 项： VNaOH 20 mL 时，混合溶液中溶质只有NaHA，满意电荷守恒 cHA 2cA 2 cOH cNa 欢迎下载精品学习资源cH ，物料守恒 cH2A cHA cA 2 cNa ，就质子守恒 cA 2 cOH cH2A cH ，B 项错误；欢迎下载精品学习资源2C 项： VNaOH 30 mL 时，混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和 Na A，其物料守恒为 2cNa 3 cHA cA 2 cH2A ， C项

19、错误；D 项： VNaOH 40 mL 时，混合溶液中溶质为Na A，依次考虑 Na A 完全电离、 A2 分步水解、水的电离，得22cNa cA2 cOH cHA cH A cH ，D 项错误；2此题选 A；【点睛】分析溶液中离子浓度之间的关系，须正确书写三大守恒关系式，结合题目的条件综合分析，作出判定；比较溶液中离子浓度的大小，应依次考虑强电解质的完全电离、弱电解质的电离和盐类的水解分清主次、水的电离，优先考虑主要过程，才能得出正确结论；15. 肯定温度下， 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物， 发生反应 3H2g N2g . 2NH3g欢迎下载精品学习资源 H 92.4

20、kJ mol 1，测得反应的相关数据如下：反应温度 T/K容器 1500容器 2500容器 3300反应物投入量3 mol H2、1 mol N 24 mol NH32 mol NH 3 11平稳 v 正 N2 /mol L sv1v2v3 1平稳 cNH3/mol Lc1c2c3平稳体系总压强 p/Pap1p2p3到达平稳时能量变化放出 a kJ吸取 b kJ吸取 c kJ到达平稳时体积分数1NH32NH33NH3物质的平稳转化率平稳常数 K1H2K12NH3K23NH3K3以下说法正确的选项是A.v12c1B.K1 K2， p22p1C. 1NH3 3NH3 ， ab2c3， 1H2 3N

21、H31【答案】 AC【解析】【分析】比较同一可逆反应在不同条件下建立的化学平稳，须找出不同平稳之间的联系，运用平稳移动原理进行分析判定；【详解】以容器 1 中的平稳为参照，就容器2 中的平稳，相当于两个容器1 的平稳进行体积减半即加压、右移得到，故可比较容器1 和容器 2 的平稳状态；容器3 中的平稳，相当于容器1 的平稳降温右移而成，故可比较容器1 和容器 3 的平稳状态；就有 v3v12c1、c3c1，p1p22p1、p3p1，ab92.4 、a c92.4 ， 1NH3 2NH3 、 1NH3 3NH3 ，1H 2 2NH31 、1H 2 3NH31 ， K1 K2K3；此题选 AC；【

22、点睛】化学平稳只与起始投料和平稳条件有关，与反应途径无关，比较平稳浓度、压强、体积分数时不必欢迎下载精品学习资源考试详细途径；反应物的转化率、反应热等与反应途径有关，必需以实际途径比较；平稳常数只与温度有关；16. 金属加工前常用盐酸对金属外表氧化物进行清洗，会产生酸洗废水；pH 在 2 左右的某酸性废水含铁元素养量分数约 3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁；制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：FeOH3CuOH2NiOH 2ZnOH2开头沉淀的 pH沉淀完全的 pH答复以下问题：(1) “中和”时调剂pH 至，有利于后续制备得纯度较高的

23、产品；(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出； 依据不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如下图，实际生产中固液比挑选1.5 1的缘由是；(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式： ；欢迎下载精品学习资源2274 “酸溶”后需依据溶液中Fe2 含量确定氧化剂的投入量；用K CrO 标准溶液测定Fe2CrO被复原欢迎下载精品学习资源2为 Cr 3 的含量，该反应离子方程式为 ；5将三氯化铁溶液在肯定条件下 、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl 36H2O晶体，在试验室过滤装置中洗涤固体的方法是 ；【答案】1. 3.74.22.固液比大就铁浸出率低；固液比小就过

24、稀的FeCl 3 溶液蒸发浓缩需消2222耗过多的能量，提高了成本3.2Fe2 H O 2H =2Fe3 2H O4.6Fe2 Cr O72- 14H=6Fe33 2Cr 7H2O5.蒸发浓缩6.冷却结晶7.加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出， 重复 2 3 次【解析】欢迎下载精品学习资源【分析】依据酸洗废水制备三氯化铁晶体的流程图，紧扣试验目的，综合运用所学学问，特殊是混合物别离提纯原理， 分析每一步操作所用试剂的作用，从而解答有关问题；【详解】 1 从流程图看，要制备纯度较高的产品，“中和”时应使铁元素进入沉淀，杂质离子留在溶液中， 故调剂 pH 至 3.7 4.2 ；(2) 从图中可以

25、看出，酸浸时经过相同时间，固液比越大铁浸出率越低；相反，假设固液比太小，就浸取液中FeCl 3 的浓度太小，增加了蒸发浓缩的能耗，提高了生产成本；(3) “酸溶”所得溶液中可能含有少量Fe2+，用双氧水将其“氧化”为Fe3+，离子方程式为 2Fe2 H O 2H2 23 2Fe 2H2O；欢迎下载精品学习资源227(4) 用 K CrO 标准溶液测定 Fe2 ，CrO2 被复原为 Cr3 ，Fe2+被氧化为 Fe3+，该反应离子方程式为6Fe2 CrO2-欢迎下载精品学习资源22727 14H 6Fe3 2Cr 3 7H O；(5) FeCl 3 溶解度随着温度上升而增大，要从三氯化铁溶液制得

26、FeCl 36H2O晶体， 将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥晶体；过滤后，洗涤固体的方法是向过滤器中加蒸馏水浸没固体，待水自然流出，重复 2 3 次；17. 有机化合物 G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A 经如下步骤合成；(1) B 中的含氧官能团名称为 ；(2) 上述转化中属于加成反应的是 ；(3) 试剂 X 的分子式为 C9H9ON，写出 X 的结构简式： ；(4) 1 mol化合物 F 与足量 ClSO3H 反应，除 G外另一产物的物质的量为 ；(5) 写出同时满意以下条件的一种有机物分子的结构简式： ；与 D分子相比组成上少1 个“ CH2 ”与

27、 FeCl3 溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，其峰面积比为32222；欢迎下载精品学习资源6 已知：；请依据已有学问并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备的合成路线流程图 无机试剂任用 ；【答案】1.羰基酯基2. 3.4. 1 mol5.或或或； 6.【解析】【分析】依合成路线，比较物质结构，找出断裂和形成的化学键，确定反应类型、某些物质的结构式；逐步满意题目要求，写出同分异构体并检查验证；又依据已学学问、结合已知信息和合成路线中的信息，完成合成路线的设计；【详解】 1B 中的含氧官能团有羰基、酯基；(2) B 与 HCN加成得 C， HCN可由 NaHSO4 与

28、 NaCN反应得到； F 分子式是 E 和 X 的分子式之和，故属于加成反应；(3) 据 X 的分子式为 C9H9ON，从 F 中去掉 E 部分，得试剂 X 的结构简式；(4) 从 FG，苯环上 1 个氢原子被 -SO2Cl 取代，同时生成水，就1 mol 化合物 F 与足量 ClSO3H 反应，除 G外仍生成 1mol H 2O；(5) 比 D 少一个“ CH2”的有机物分子式为C8H11O2N；与 FeCl3 溶液显色说明分子中有-OH 与苯环直接相连； 分子中 5 种氢原子个数比 32222，就分子有较好的对称性；故有1 个-CH3， 1 个 -NH2，2 个-OH连在苯环欢迎下载精品学

29、习资源对称位置，可能的结构有、；(6) 据已知，目标产物中的 -COOH来自 -CN 的酸性水解反应；故应先制取，再利用流程中的第步原理制得，而后依据信息由与 CH3CHO反应得；依据信息，经卤代、水解可制得；合成路线为18. 用硫酸亚铁铵 NH 4 2SO4 FeSO46H2O为原料通过以下流程可以制备晶体A；欢迎下载精品学习资源24已知： 25 时， FeCO 3 aq SCN aq . FeSCN 2 aq 3C O 2- aq ， K 10 16欢迎下载精品学习资源324(1) 写出步骤生成黄色沉淀FeC2O42H2O 的化学方程式： ；(2) 步骤水浴加热需掌握40 的理由是；(3)

30、 某讨论小组同学欲检验晶体A 中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入欢迎下载精品学习资源几滴 0.1 mol L1KSCN溶液；请判定上述试验方案是否可行并说明理由：欢迎下载精品学习资源 ；(4) 某讨论小组通过如下试验步骤测定晶体A 的化学式：步骤 1：精确称取 A 样品 4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；24步骤 2：精确称取 A 样品 4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol L1 H SO 溶液和适量蒸馏水，用4440.500 0 mol L 1 KMnO溶液滴定，当 MnO- 恰好完全被复原为Mn2时，

31、消耗 KMnO溶液的体积为24.00 mL ；步骤 3：将步骤 1 所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应；欢迎下载精品学习资源通过运算确定晶体A 的化学式 写出运算过程 ；【答案】1.NH4 2SO4FeSO46H2O H2C2O4=FeC2O42H2O NH4 2SO4 H2SO4 4H2O2.温度太欢迎下载精品学习资源22高， H O分解；温度太低， Fe2 氧化速度太慢3.否，由于 FeCO 3 转化为 FeSCN 2 反应的平稳欢迎下载精品学习资源243常数较小，离子浓度太小，观看不到明显现象，所以无法检验4. K3FeC2O4 33H2O【解析】【分析】依据晶体

32、A 的制备流程，写出有关化学方程式，分析掌握温度的缘由，结合信息判定检验三价铁的检验方法是否合理；通过肯定量晶体A 中各组分的物质的量之比求其化学式；【详解】 1步骤由硫酸亚铁铵溶液与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀FeC2O42H2 O，化学方程式 NH4 2SO4FeSO46H2OH2C2O4=FeC2O42H2O NH4 2SO4H2SO4 4H2O；22(2) 步骤需掌握40 ，因温度太高， H O 分解；温度太低，Fe2 氧化速度太慢；欢迎下载精品学习资源(3) 晶体 A 中三价铁以 FeC2O4 3 存在，其转化为 FeSCN 2 的反应平稳常数 K 10 16 太小，溶液中 Fe3+欢迎下载精品学习资源3浓度太小，加 KSCN溶液无明显现象，故无法检验；24 4.910 0 g样品 A 中， nH O=4.9100g-4.3700g/18g mol -1 =0.0300mol ；欢迎下载精品学习资源2-24424据 5C O