2022年江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

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1、精品学习资源扬州 2021 2021 学 年 度 第一 学 期 检测 试题高三化学2021 1留意事项：考生在答题前请仔细阅读本留意事项及各题答题要求1. 本试卷共 8 页，包含挑选题第 1 题第 15 题，共 40 分、非挑选题第16 题第 21题，共 80 分两部分；本次考试时间为100 分钟，满分 120 分；考试终止后，请将答题卡交回； 个人收集整理 勿做商业用途2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置；个人收集整理 勿做商业用途3. 挑选题每道题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡

2、皮擦洁净后， 再填涂其它答案； 非挑选题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答；在试卷或草稿纸上作答一律无效；个人收集整理勿做商业用途4. 如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清晰；可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Zn-65挑选题（共 40 分）单项挑选题：此题包括10 小题，每道题2 分，共计 20 分；每道题只有一个选项 符合题意；1. 化学与技术、社会和环境亲密相关；以下说错误选项 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C充分开发利用自然纤维，停止使用各种化学合成材料

3、 D加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2. 以下有关化学用语表示正确选项+-A. 氯化铵的电子式：NH 4 Cl 19B. 中子数为 21 的钾原子： 40K C甲烷分子的球棍模型：33D HCO 水解的离子方程式： HCO+H2OH2CO3+H3O+个人收集整理勿做商业用途3. 常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是-1 的 KI 溶液： Na、Ag+NO 、 SO2 个人收集整理勿做商业用途A. 0.1 mol L、344B. 使甲基橙变红色的溶液：NH+、Cu2+、 ClO 、Cl-1 的 KMnO4 溶液： Na、K 、Cl 、SO2个人收集整理

4、 勿做商业用途C0.1 mol L34D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg 2+、SO2 、Cl4. 以下有关物质性质的应用错误选项 A Al2O3 的熔点很高，可用于制造耐火材料B H2O2 有氧化性，可用于杀菌消毒C常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸欢迎下载精品学习资源D Na2SO4 浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用以下试验装置和方法进行相应试验，能达到试验目的的是欢迎下载精品学习资源浓氨水碱石灰A. 用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液AgNO3 溶液CO2气体足量饱和欢迎下载精品学习资源C用图生丙石装灰置除去CO2 中含有氨的水少量 HClD用

5、图丁装置吸取NH3，并防止倒吸Na2CO3 溶液苯水欢迎下载精品学习资源6. 甲甲、乙、丙、丁四种物质，甲乙、乙、丙含同一种元素；以下各丙组物质可按下图转化的是 丁甲CN2SFe丙CO2NO2SO3FeNO33ABCD 7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项A0.1 mol 羟基（ O H ）中含有的电子数为0.7NAB. 1 L 0.1 mol L-1 的 AlCl3 溶液中含有 Al3+的数目为 0.1NAC. 0.1 mol N 2 与足量 H2 反应，转移的电子数为0.6NAD. 标准状况下， 1.12 LHCHO中 C 原子的数目为 0.05 NA 8以下表示对应化学

6、反应的离子方程式正确选项44A. 向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO2 ：3SO2+2MnO +4OH= 2MnO 2 +3SO2 +2H2O 个人收集整理 勿做商业用途B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应： CaCO3+2H+= Ca2+CO2 +H2O欢迎下载精品学习资源C. 向 FeBr溶液中通入足量 Cl ： 2Fe2+Cl = 2Fe3+2Cl欢迎下载精品学习资源222D. 向新制 CuOH2 中加入乙醛溶液并加热：CH加热欢迎下载精品学习资源3CHO+2CuOH2+OHCH3COO+Cu2O +3H2O欢迎下载精品学习资源9. 电浮选凝结法处理污水的原理如下列图；电解过程生

7、成的胶体能使污水中的悬浮物凝结成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体；以下说法正确选项个人收集整理勿做商业用途A. 可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是O2欢迎下载精品学习资源C电解过程中H+向阳极移动 D如污水导电才能较弱，可加入足量硫酸铁片铁片污水欢迎下载精品学习资源10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， X 与 Z 同主族， Y 和氢元素同主族， W 原子的最外层电子数比次外层电子数少1；以下说法正确选项 个人收集整理勿做商业用途A元素 X 形成的单质肯定是原子晶体B原子半径的大小次序：r WrZrY r XC Y与

8、氧元素形成的化合物Y2O2 中阴、阳离子的个数比为1:2欢迎下载精品学习资源D W 分别与 Y、 Z形成的化合物中含有的化学键类型相同不定项挑选题：此题包括5 小题，每道题4 分，共计 20 分；每道题只有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项，多项时，该题得0 分；如正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分；个人收集整理勿做商业用途11. 以下有关说法正确选项欢迎下载精品学习资源A. 精确称取 0.4000gNaOH 固体可配成100mL0.1000 mol-1 的 NaOH 标准溶液欢迎下载精品学习资源LB. 催

9、化剂可以加快化学反应速率但不能转变化学反应的焓变C. 0mLpH3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HB 放出的氢气多，说明HB 酸性比HA 弱D. 对于反应 2SO2g+O2g2SO3g，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），就SO2 的转化率增大，平稳常数K 也增大 个人收集整理勿做商业用途12. 以下依据试验操作和现象所得出的结论正确选项选项试验操作试验现象结论酸 性 ： 苯 酚 欢迎下载精品学习资源A向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液溶液变澄清HCO3欢迎下载精品学习资源向乙醇中加入浓 H2SO4，加热，溶液B变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液向溶液 X 中滴加 N

10、aOH稀溶液，将湿C润的红色石蕊试纸置于试管口用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体DYKMnO4 溶液该气体是乙烯褪色4试纸不变蓝溶液 X 中无 NH+试纸变蓝气体 Y是 Cl2欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源13. 丹参素能明显抑制血小板的集合，其结构如下列图，以下说法错误选项A. 丹参素的分子式为C9H10O5HOCOOH欢迎下载精品学习资源B. 丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应HOOHC1 mol 丹参素最多可以和4 mol H 2 发生加成反应D丹参素分子中含有手性碳原子 14以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项欢迎下载精品学习资源0.1 molL4Cl 溶液中： cC

11、lA. 1 的 NH+cH个人收集整理勿做商业用途欢迎下载精品学习资源cNH4 cOHcNacCl+B. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，就混合后的溶液中：C. 已知 KaHF=7.2 10-4，KaHCN=6.2 10-10，等体积等浓度的 NaF、NaCN 溶液中，前者离子总数小于后者 个人收集整理 勿做商业用途 1D. 浓度均为 0.1 mol L 的NH 42CO3 NH 42SO4 NH 42FeSO42 溶液中， 个人收集整理 勿做商业用途4cNH+的大小次序为： 欢迎下载精品学习资源15. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入肯定量的A 和 B，发生反应： AgBg

12、xCg H 0；测得两容器中 cA随时间 t 的变化如下列图： 个人收集整理 勿做商业用途欢迎下载精品学习资源容器甲乙容积（ L）0.50.5反应放热（ kJ）Q1Q2以下说法正确选项A. x=1B. Q1 2Q2欢迎下载精品学习资源1欢迎下载精品学习资源反应物起始量1molA1 molB0.5molA0.5 molBC. 依据题中信息无法运算a 值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充 入 0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，就此时v正 v逆 个人收集整理勿做商业用途欢迎下载精品学习资源非挑选题（共 80 分）16（ 12 分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg 2SiO

13、4）固定 CO2 的部分工艺流程如下：已知：Mg 2SiO4s +4HClaq2MgCl2aq +SiO2 s + 2H2Ol H=49. 04 kJ mol -1 个人收集整理 勿做商业用途（1） 某橄榄石的组成是Mg9FeS5i O20，用氧化物的形式可表示为；（2） 固碳时主要反应的方程式为NaOHaq+CO2 g= NaHCO3 aq，该反应能自发进行的缘由是；个人收集整理 勿做商业用途（3） 请在上图虚框内补充一步工业生产流程；欢迎下载精品学习资源（4） 以下物质中也可用作“固碳”的是；（填字母）aCaClb H NCH COONac NH CO橄 榄50石溶40120 minA欢迎

14、下载精品学习资源2224 23解欢迎下载精品学习资源（5） 由图可知， 90后曲线 A 溶解效率下降，分析其缘由 ；（6） 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl 和Fe2 O3；为提纯， 可实行的措施依次为： 对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理；判定产品洗净的操作是 ； 个人收集整理 勿做商业用途效30率/%2010020406080100 温度/欢迎下载精品学习资源17（ 15 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成 5三氟甲基胡椒醛（ E）的路线如下列图： 个人收集整理 勿做商业用途已知：酚羟基能与CH2I2 发生反应，而醇羟基

15、就不能；欢迎下载精品学习资源OHOH CH 3CHO + CH 2CH2CH 2H3CO O+ H 2 O欢迎下载精品学习资源（1） 反应的类型是；（2） 写出香草醛中含氧官能团的名称；（3） 写出反应的化学方程式；（4） 写出满意以下条件的香草醛一种同分异构体的结构简式；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源能与碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有5 种不同化学环境的氢原子H 3CO（5） 以香草醛和 2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（HOO OCH 3），写欢迎下载精品学习资源出合成流程图（无机试剂任用） ；合成流程图示例如下：个人收集整理勿

16、做商业用途18（ 12 分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性 ZnO 的工艺如下：步骤 1 ：以 H2SO4 浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤 2 ：过滤，调剂滤液的pH；步骤 3 ：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀； 步骤 4 ：过滤、洗涤、煅烧，得产品；已知：离子沉淀的pH 见下表；离子开头沉淀 pH沉淀完全 pH Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1） 加入 H2 O2 时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式；（2） 步骤 2 中调剂溶液 pH 的范畴是 ；（3） 取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，

17、充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g；运算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出运算过程）； ；个人收集整理勿做商业用途19（ 15 分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH=3= K2MnO 4+KCl+3H2O 个人收集整理勿做商业用途加酸歧化 3K2MnO 4+2CO2= 2KMnO4+MnO 2+2K2CO3相关物质的溶解度（ 293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4欢迎下载精品学习资源溶解度/g11133.711.16.34欢迎下载精品学习资源（1） 在试验室进行“熔融氧

18、化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ；（填字母）a表面皿b蒸发皿c铁坩埚d泥三角（2） 加酸时不宜用硫酸的缘由是；不宜用盐酸的缘由是 ；通电（3） 采纳电解法也可以实现K2MnO 4 的转化， 2K2MnO 4+2H2 O=2=KMnO 4+2KOH+H2；与原方法相比，电解法的优势为；个人收集整理 勿做商业用途（4） 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：欢迎下载精品学习资源称取 0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50mL 溶液；精确称取 0.2021g 左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中， 加入少量蒸馏水使其溶解， 再加入少量硫酸酸化；个人收集整理 勿做商业用途将瓶中溶液加热到75

19、 80，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点；记录消欢迎下载精品学习资源耗高锰酸钾溶液的体积，运算得出产品纯度；个人收集整理勿做商业用途c Mn 2+/mol L -1欢迎下载精品学习资源滴定过程中反应的离子方程式为；达到滴定终点的标志为；加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯 度；（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”） 个人收集整理勿做商业用途将肯定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn 2+的浓度随反应时间 t 的变化如右图，其缘由可能为 ；个人收集整理勿做商业用途20 14 分二甲醚（ DME）被誉为“ 21 世纪的清洁燃料” ；由合成气制备二甲醚的

20、主要原理如下： COg+2H2gCH3OHg H 1= 90.7 kJ mol-1 2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH 2= 23.5 kJ mol -1 COg+H2OgCO2g+H2g H 3= 41.2kJ mol -1回答以下问题：（1） 就反应 3H2g 3COgCH3OCH3g CO2g的H kJ mol -1；个人收集整理勿做商业用途（2） 以下措施中，能提高CH3OCH3产率的有；A使用过量的 COB上升温度 C增大压强（3） 反应能提高 CH3OCH3的产率，缘由是；（4） 将合成气以 nH2/ nCO=2 通入 1L 的反应器中，肯定条件下发生反应： 4H2g+2C

21、OgCH3OCH3g+H2Og H，其 CO的平稳转化率随温度、压强变化关系如图 1 所示，以下说法正确选项 ；个人收集整理勿做商业用途A H0B P1P2P3C如在 P3 和 316时，起始时 nH2/ nCO=3，就达到平稳时，CO 转化率小于 50（5） 采纳一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn 的合金），利用 CO 和 H2 制备二甲醚；观 察图 2 回答疑题； 催化剂中 nMn/ n Cu约为时最有利于二甲醚的合成；个人收集整理勿做商业用途（6）图 3 为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为；图 1整理 勿做商业用途图 2图 3个人收集（7）甲醇液相脱

22、水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4 CH3HSO4+H2O，t /s欢迎下载精品学习资源CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4；与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是；个人收集整理勿做商业用途21.（12 分）肯定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A；（1） 基态 Ni 2+的核外电子排布式为 ；（2） 丁二酮肟组成元素中C、N 、O 的电负性由大到小的次序为；丁二酮肟分子中 C原子轨道的杂化类型是 ；个人收集整理勿做商业用途（3） 元素 Ni 的一种碲 （ Te）化物晶体的晶胞结构如下列图，就该化合物的化学式为；（4） NiCO

23、4 是一种无色液体， 沸点为 42.1，熔点为 -19.3 ；NiCO 4 的晶体类型是 ；请写出一种由其次周期主族元素组成的且与CO 互为等电子体的阴离子的电子式；个人收集整理 勿做商业用途2021-2021 学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项挑选题 （此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分；每道题只有一个 选项符合题意 ）1C2 B3D 4 D5 A6C7D8 D9 B10C 个人收集整理勿做商业用途不定项挑选题 （此题包括 5 小题，每道题 4 分，共 20 分；每道题只有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项，多项时，该题为0 分；如正确答案

24、包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分；） 个人收集整理 勿做商业用途11 BC12 A13 C14. BD15AB非挑选题 （包括 7 小题，共 80 分）除特别说明外每空2 分，卷中的其他合理答案均给分16（ 12 分）（1） 9MgOFeO5SiO2（ 2） H 0欢迎下载精品学习资源（3）NaCl 溶液电解或NaCl 溶液H 2 Cl2电解欢迎下载精品学习资源（4） bc（5） 120min 后，溶解达到平稳，而反应放热，升温平稳逆向移动，溶解效率降低；（6） 取少量最终一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，就已

25、洗净；17 15 分（1）取代反应（ 2 分）（ 2）醛基、羟基、醚键（3 分）欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源HOCHOCH 2I2CHOCHO2HICOOH欢迎下载精品学习资源（3）HOCH 2I 2 IO2HI（3 分）（ 4）（ 3 分）欢迎下载精品学习资源（5）HOIOHOHClOIIOOBr BrCH2OH欢迎下载精品学习资源CH 3CHCH 3NaOH 醇溶液H 3CHCCH 2CHOBr2H3CCHCH 2NaOH 溶液欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源OH OHOOHH 3CCHCH 2H3 CO HOO OCH3欢迎下载精品学习资源（4分）18（ 12 分）（

26、1） ZnS+H2O2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O+S（2） 3.75.4（ 3） ZnCO32ZnOH2H2O 或 Zn3OH4CO3H2O 个人收集整理勿做商业用途 运算出 nZnO ，2 分；运算出 nCO2， 2 分；运算出 ZnCO32ZnOH2H2O， 4 分； 个人收集整理 勿做商业用途19（ 15 分）（1） c d（2） 生成 K2SO4 溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有仍原性，会被氧化，降低产品的量；（3） K2MnO 4 中的锰元素可以完全转化到KMnO4 中，提高利用率；（4） 2MnO 4+5C2O42 +16H+= 2Mn 2+10CO2 +8H2O或

27、 2MnO 4+5H2C2O4+6H+= 2Mn 2+10CO2 +8H2O锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色；偏高（ 1 分）生成的 Mn 2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；20（ 14 分）（1） -246.1 （ 2）AC欢迎下载精品学习资源（3）消耗了反应的H2Og有利于反应正向进行，同时生成了H2（4） A（ 5） 2.0（6） CH3 OCH3-12e-+3H2O=2CO2 +12H+（7） H2SO4 腐蚀设备或有硫酸废液产生21（ 12 分）（1） 1s22s22p6 3s23p63d8或 Ar3d 8（2） O N Csp3 和 sp2（3） NiTe 2欢迎下载精品学习资源（4） 分子晶体C N 或2C C 欢迎下载