初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结.doc

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1、. .初中化学常见实验题型解题技法总结除杂、别离、鉴别、鉴定、推断知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原那么；三要领；五种常用的方法。三原那么：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于别离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：1沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。2化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。3置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。4转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。5吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原那么、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺

2、思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的别离：1可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离，分别得到纯洁物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。2两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以别离。如：NaCl和KNO3的混合物。3两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，参加适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参加适量盐酸溶液，又得到B

3、aCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯洁的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进展混合物别离时，要区别除杂质与别离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保存原物质即可；而混合物别离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保存。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶那么是KNO3溶液。1常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊

4、试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液可鉴别碱性溶液变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。：稀HCl和石灰水有CO2。：AgNO3溶液有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液NaOH有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。2特征离子关系图3物质鉴别的原那么操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象比照度较大。防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。4物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气

5、体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反响时，应是现象比照度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进展鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产

6、物的不同性质特征进展鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进展鉴别。 4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明等用语意义一样。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐含NH4+，还要检验它是否是硫酸盐含。从而确定此白色固体是。 5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题

7、是考察化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字表达、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反响规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成还是“得到，“生成是反响产物，“得到既可能有反响产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。局部溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。解推断题应注意：1推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次清楚。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否认。2一般情况下，与试题表达的现象完全吻合的是“一定存在。与现象不吻合的或有某种物质的存在

8、使现象不正确的物质是“一定不存在。有某种物质的存在不影响其它反响的现象或自始至终没有参与任何反响的物质是“可能存在。【典型例题】例1 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、Na2SO4四种无色溶液。解析：用一种试剂的鉴别常用反响现象的比照度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。特效离子法既节省时间又防止乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。反响的化学方程式为：例2某白色固体A加热后

9、生成无色气体B和白色固体C，假设将白色固体C参加盐酸中可得到无色液体D，将溶液D参加硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：这是一道推断题此题可将文字表达内容列出“链条更有利于思路分析。在“链条分析时，有“正推断和“逆推断。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。1常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。2由生成物BaSO4逆推导反响物D中必含Ba2，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl，因此可确定D是BaCl2。3由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中

10、含Ba2，可能是BaO或。4由气体B参加石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。5由A的分解产物中，B为CO2，排除C为，确定C是BaO，逆推反响A是BaCO3。此题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例3在以下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写以下空白：1假设F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。那么A为；D可能为。2假设G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，那么I为。3假设G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，那么I可能为；F可能为。解析：由题中框图

11、关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反响生成A、B两种物质，应为氧化铜被复原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反响，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，那么F为，H为BaSO4，I为H2SO4。假设G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，那么根据复分解反响的规律H为难溶性盐，假设I为HCl，那么E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；假设I为H2SO4，那么E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。答：1A为Cu；D可能为H2或CO。2

12、I为H2SO4。3I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCl2。例42003年6月5日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系。请你答复以下问题：1自来水常用二氧化氯ClO2来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。2节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进展污水检测，结果如下表。试剂现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀

13、乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如以下图污水处理方案。请答复：沉淀A是，假设各步处理均完全反响，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复XX料。解析：氯离子可通过硝酸银来检验，假设生成白色沉淀那么证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反响说明必含有与KCl，那么甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反响生成白色沉淀说

14、明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。答：1为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。2丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。例5 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当参加以下各物质反响后，天平一定保持平衡的是A. 分别参加等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余B. 分别参加等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C. 分别参加等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余D. 分别参加24.

15、75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al24 73 18 设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，那么当金属Mg完全溶解，金属Al有剩余时，18m24，即Mg缺乏量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，那么天平不平衡；假设m=24g，那么Mg 恰好与盐酸完全反响，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A。B. 因为Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，那么等质量的两种金属产生的氢气质量不等，那么天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73

16、因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO2的质量不等，天平不平衡。D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量Mg 2HCl H2 m 24 2 22 24g 22g2/3Al 2HCl H2 m 18 2 1624.75g 22g可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。D为正确答案。例6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。那么滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，会发生置换反响，金属与盐发生置换反响时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反响越容

17、易发生，所以先发生：，当银离子都被置换出来后再发当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，那么只发生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，还未发生。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。例71将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸H2O2，消耗了OH，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。解析

18、：依题意可知：甲H2O2与NaOH发生中和反响，酚酞未被消耗。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，假设变红证明酚酞尚存那么甲正确，否那么乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞，假设溶液变红，证明NaOH尚存，那么乙正确，否那么甲正确。例8 无水乙酸又称冰醋酸熔点16.6，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考察思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒

19、出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反响且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6醋酸即可熔化。答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水温度高于室温中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。【模拟试题】第一卷选择题 40分相对原子质量原子量： H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一. 以下各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。共10分，每题1分 1. 物质发生化学变化的本质特征是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象

20、C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成 2. 以下有关物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。以下现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气 B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中 C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D. 在动力工业上，利用水力发电 4. 以下说法中，错误的选项是 A. 保持二氧化硫化学性质的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化学变化中的最小微粒 C. 臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质

21、，它们之间的相互转化都属于化学变化 D. 和属于同一种元素的微粒 A. 该元素为金属元素 B. 在化学反响中，该原子易失去电子 C. 原子核内的中子数 D. 原子核内的质子数 6. 以下每组物质内，凡同种元素均显示一样化合价的是 A. B. C. D. 7. 以下每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气 8. 以下做法中，能使原溶液的显著升高的是 A. 向溶液中参加溶液 B. 向稀硫酸中参加烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中参加稀盐酸 D. 向溶液中参加溶液 9. 检验集气瓶里已集满的气

22、体是否为二氧化碳的方法是 A. 参加烧碱溶液，观察是否反响 B. 参加足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊 C. 参加紫色石蕊试液，观察是否变红色 D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 10. 现有六种物质：铁粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反响共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个二. 以下各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。共30分，每题2分一个选项的选对了给2分，多项选择不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。 11. 对于化学反响，以下说法中，正确的选项是 A. 假设反响

23、物是单质，是化合物，那么该反响可能属于置换反响 B. 化学计量数“系数之和一定等于之和 C. 参加反响的的质量比一定等于生成的的质量比 D. 现有反响物克，经充分反响后，生成的的质量之和不一定是克 12. 以下化学方程式或电离方程式中，正确的选项是 A. B. C. D. 13. 以下每组内的物质相互混合后，能发生化学反响的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸 14. 有一瓶无色溶液，可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：1向其中滴入氯化钡溶液，那么产生白色沉淀；2向其中滴入足量稀盐酸，那么产生气泡。原无色溶液中

24、不一定含有的物质是 A. B. C. D. 15. 在以下化学变化过程中：代表的物质可以是 A. B. C. D. 16. 以下每组内物质的溶液溶质的质量分数均为5%混合后，最终肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 17. 将含有两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加溶液又产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的以下判断中，错误的选项是 A. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀为 B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为 18. 以下每组内的溶液，必须使用

25、其它试剂，才能将其全部鉴别开的是 A. B. C. D. 19. 某温度下，向足量的饱和石灰水中参加少量生石灰，并恢复到原温度，那么以下说法中，正确的选项是 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量不变 C. 溶质的溶解度不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 20. 时，某固态物质的饱和溶液克，其中溶质的质量分数为，那么有关的以下说法中，正确的选项是 A. 将该溶液蒸发掉局部溶剂后，再降温至，其溶质的质量分数仍为 B. 将该溶液升高温度后溶剂不蒸发，溶液中溶质的质量分数会等于或小于 C. 在时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于 D. 在时，这种物质的溶解度小于克 21. 氢氧化铯是一

26、种可溶性碱，其化学式为，那么有关的以下表达中，错误的选项是 A. 在水溶液中的电离方程式为： B. 溶液能使酚酞试液变红 C. 因为是易溶于水的盐，所以溶液与稀盐酸不发生复分解反响 D. 溶液与溶液发生复分解反响，有氢氧化镁沉淀生成 22. 以下说法中，错误的选项是 A. 将参加到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色 B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开 C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色 D. 某无色溶液中滴入溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有 23. 以下化学实验操作中，完全正确的选项是 A. 将试纸放入待测溶液中，测定溶液的 B.

27、 时，的溶解度为克。实验室要提纯克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时参加125亳升蒸馏水，而后依次进展了过滤、蒸发、结晶等操作 C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上 D. 在将氧化铜和稀硫酸先后参加枯燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反响进展 24. 向一定质量的稀硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液，直至过量。以下图横坐标表示参加氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的轴是指 A. 溶液的 B. 溶质的质量分数 C. 沉淀的质量/克 D. 溶剂的质量/克 25. 金属和分别与质量相等、溶质质量分数一样的稀硫酸恰好完全反响，有关的以下说法中，正确的选项是 A.

28、 两反响中所消耗的金属和的质量相等 B. 两反响中产生的质量相等 C. 反响后所得溶液的质量： D. 反响后所得溶液中溶质的质量分数：三. 填空题共20分，每空1分 26. 实验室制取时，只需固体药品制备的气体是_，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是_，只能用向上排空气法收集的气体是_。 27. 时，硝酸钾的溶解度为克，该温度下，把克硝酸钾投入克水中充分溶解。当时，得到的溶液的质量是=_克，溶液中溶质的质量分数为_%。 28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，那么这种试剂的化学式为_。 29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。1假设用过量的氢氧化钠

29、溶液吸收二氧化硫，那么可消除其对空气的污染，反响的化学方程式为_，此反响说明二氧化硫是_性氧化物。2二氧化硫与臭氧微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反响生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反响的化学方程式：_。 31. 当无水联氨液体，化学式为与“绿色氧化剂过氧化氢液体，化学式为反响时，会生成氮气气体和水液体，并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反响的化学方程式：_。 32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，那么在原固体混合物中铜粉的质量分数为_。 33. 在反响中，的式量之比为，9.6克与一定质量的恰好完全反

30、响，生成物中含有10.8克。那么在此反响中，参加反响的与生成的的质量之比等于_。写出最简整数比 34. 有的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反响后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中参加少量稀硫酸，有气泡产生。那么固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_，可能含有的物质的化学式为_；滤液中一定含有的溶质的化学式为_。 35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。那么甲溶液中含有的两种溶质的化学式为_，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为_；反响后滤液中溶质的化学式为_，这种滤液可用来浇灌农田。四

31、. 实验题共12分，最后一空2分，其余每空1分 36. 现有以下仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并答复有关问题：每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的1实验一某气体可能含有气中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体_填写装置的代按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_；设置第三个装置的目的是_。2实验二某纯洁的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有气两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_填写装置的代号，来测定该有机物的组成。假设该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验

32、后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，那么该有机物是由写元素符号_组成的，相应元素的质量比为_写出最简整数比。 37. 实验室利用以下实验装置来测定铜的氧化物的组成。1假设气体为纯洁的氢气，在点燃装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是_。2假设气体为纯洁的氢气，当铜的氧化物完全被复原为时，称得的质量为6.4克，同时称得装置的质量增加了0.9克，那么这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_，该铜的氧化物的化学式为_。3假设气体为混有少量气的氢气，而又未经枯燥处理直接通入装置中，当铜的氧化物完全被复原为时，仍然利用称量的质量和装置增加的质量的方法来完成这

33、个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值填“偏大、“偏小或“不受影响_。4假设气体为混有少量气的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定的组成，必须测得哪些数据才能得到的值？_。五. 计算题共8分 38. 将一定质量的高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为的盐酸300克恰好完全反响，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。【试题答案】第一卷选择题 40分一. 共10分，每题1分题号12345678910答案DCDACBCBBA二. 共30分，每题2分题号111213141

34、516171819202122232425答案ADCDDBBCACBCCDABCABCBBD第二卷非选择题 40分三. 填空题共20分，每空1分 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 80% 33. 12:11 34. 35. 四. 实验题共12分，最后一空2分，其余每空1分 36. 1B、E、A、C、B、E检验原气体中是否含有气除去气，排除对检验的干扰2A或B、D或E C、H、O 3：1：4 37. 1排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸23偏小4分别称量未反响时的的质量及完全被复原后得到的的质量五. 计算题共8分 38. 解：设固体残留物中的质量为，与之反响的的质量为,其它解法，合理者得分. .word.