初中化学所有概念总结.doc
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1、. .初中化学所有概念总结一、根本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定,元素的化学性质由最外层电子子数决定。8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学
2、性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯洁物11、化合物:由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的构造:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反响根本类型:化合反响:由两种或两种以
3、上物质生成一种物质的反响,如:A+B=AB分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响。如:AB=A+B置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响,如:A+BC=AC+B复分解反响:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响如:AB+CD=AD+CB复分解反响发生的条件1有水生成 H+ + OH-=H2O2有气体生成 CO32- +酸=CO22有沉淀生成:五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根
4、本反响类型)氧化反响:物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化:进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注:2H2O2=2H2O+O2此反响MnO2是催化剂21、质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶
5、质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不管水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线的意义:1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸:由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如:HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-26、碱:由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如:KOH=K+OH- NaOH=Na+OH-
6、 Ba(OH)2=Ba2+2OH-27、盐:由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如:KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-28、PH=7溶液呈中性,PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。29、金属活动性顺序表:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:1越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠三种金属比拟活泼,它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气30、比拟
7、探究金属活动性的方法:1、将金属跟稀盐酸稀硫酸反响2、将金属跟盐反响,能置换那么比其强,不能置换那么比其弱。如比拟Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法:1将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:2将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中中间金属两边盐3将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中两边金属中间盐31、化学肥料:氮、磷、钾,叶、根、茎,氮、磷、钾两种以上元素复XX。33、元素周期表的规律:族纵行最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加1;周期横行电子层数相等,从左到右最外层电子数依次增加1。二、物质的构造:1、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一
8、种元素;表示该元素的一个原子。b离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。c化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法:用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c离子的表示方法:用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d化合价的表示方法:用化合价符号表示2、化学符号周围数字的含义:正前方粒子数,正上方化合价,右上角每个离子电荷,右下角每个分子原子数。化合价口诀:氟氯溴碘负一价,正一氢银和钠钾;
9、氧二硅四价铁二三,二四六硫二四碳;三五氮磷四七锰, 正二钡钙镁锌铜;铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零;一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根。注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。三、制取气体常用的发生装置和收集装置:1、三种气体的实验室制法以及它们的区别:氧气O2药品:高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3或双氧水H2O2和二氧化锰MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl + 3O2固+固或2H2O2=2H2O+O2固+液氢气H2药品:锌粒Zn和盐酸HCl或稀硫酸H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
10、固+液Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液二氧化碳CO2药品:石灰石XX石CaCO3和稀盐酸HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液2、三种气体的检验检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,假设木条复燃,是氧气;否那么不是氧气。检验氢气:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,那么该气体是氢气。检验CO2气:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,假设浑浊那么是CO2。3、两种气体的验满氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满。CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,假设木条熄灭, CO2气已满,否那么没满。四、常见物质的特
11、性1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2淡蓝色红色:Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色:硫磺单质S、含Fe3+的溶液棕黄色绿色:含Fe2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2有臭鸡蛋气味:H2S3、常见一些变化的判断:蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)
12、3白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl就这两种物质沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的:CaCO3、BaCO3沉淀能溶于酸但没气体放出的:Mg(OH)2五、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。一、实验用到的气体要求是比拟纯洁,除去常见杂质具体方法:除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用:澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。除HCl气体可用:AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。除气
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