2022年河南省初中化学竞赛试卷二.docx

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1、精品学习资源年河南省中学化学竞赛试卷二欢迎下载精品学习资源作者：日期：2欢迎下载精品学习资源2021 年河南省中学同学化学素养和试验才能竞赛试卷（备选二）（时间： 120 分钟满分： 100 分）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H 1C12N 14O16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32C1 35.5Ca40Cu 64Ag 108Ba 137Fe 56Zn 65一、挑选题 （此题包括 20 个小题，每题 1 分，共 20 分；每题只有一个 选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案1以下物品中， 不是利用有机合成高分子材料制成的

2、是【】A. 合成纤维B.塑料脸盆C.人面鱼尾纹陶盆D. 合成橡胶轮胎2以下物质的性质和该性质的应用均正确选项【】A 干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨B 熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤C氢气有强仍原性，氢气能在常温下冶炼金属D氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多3以下图示中的“错误试验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一样的是【】A 受热仪器破裂B标签受损C 酒精溅出D 量取液体偏少4类推是学习化学经常用的思维方式；以下类推结果正确选项【】A 有机物都含有碳元素，就含有碳元素的物质肯定是有机物B 碱溶液能使酚酞溶液变红，就能使酚酞溶液变红的物质肯定是碱C中 和 反 应

3、生 成 盐 和 水 ， 就 生 成 盐 和 水 的 反 应 一 定 是 中 和 的 反 应D 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO 2，就燃烧能生成 CO 2 的物质肯定含碳元素5. 过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是【】ABCD6. 今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦 ”供不应求； “奥司他韦 ”的化学式为 C16H28N2 O4 H 3PO4；以下相关说法正确选项【】3欢迎下载精品学习资源A 相对分子质量为 410B 该物质中氢元素的质量分数最小C该物质由 C16H28N 2O4 和 H3 PO4 组成D 该物质中氮、氧元素的质量比为1：47. 区分以下各组物质的两种方法有错误 的

4、是【】选项待区分物质方法一方法二A 棉线、尼龙线观看颜色点燃后观看B 磷矿粉、硫酸铵加入水、观看溶解情形加熟石灰 研磨、闻气味C呼出气体、空气伸入燃着的木条观看通入澄清石灰水观看D软水、硬水蒸干观看加肥皂水观看8. 对于以下试验操作的说法，错误的是【】A 制取气体前先要检查装置的气密性B 测溶液的 pH 之前先要把试纸潮湿C加热试管时，局部加热前先匀称加热D 点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度9. 在水的蒸发过程中，以下说法正确选项A 水分子的体积变大C水分子的质量变小10. 以下试验事实不能作为相应观点的证据是B水分子的化学性质不变D水分子间的间隔不变【】选项观点试验事实（证据）A分子间隔在

5、液态时比固态时大冰的分子间隔大于液态水的B白磷的着火点比红磷低白磷在空气中能自燃，红磷在空气中不能自燃C微粒是不断运动的少量品红加入水中，不久烧杯内的水都变红了D化学反应前后质量守恒铁与硫酸铜反应前后总质量不变11. 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化仍原反应；氧化仍原反应与四种基本化学反应类型间的关系如下列图，以下举例中错误的是【】A 例 l: SO 3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2 OMnO 2B例 2: 2KClO 3 2KCl+3O 2点燃C例 3: 3Fe+2O 2Fe3O4D例 4: Cl 2 + 2KI 2KCl + I 212. 地壳中含

6、量最多的金属元素、最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素所组成的化合物属于【】A 氧化物B 盐C碱D 酸13常温下， 分别把以下物质与95 mL 水混合，搅拌，配制质量分数为5% 的溶液，能达到目的是【】A 5.0 g 氯化钠B 5.0 g 氧化钙C5.0 mL 浓氨水D 5.0 g 硅酸14构成以下物质的粒子与构成C60 的粒子类型相同的是A 铜、硅B氨、硫酸铜C金刚石、石墨D 氧化汞、苯【】15以下表达中，能作为金属M 比金属 N 活动性强的判定依据是A M 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少【】B M 原子的电子层数比N 原子的电子层数多C等质量的 M 、N 与足量的酸反应，

7、M 生成的氢气多4欢迎下载精品学习资源D 常温时， M 能从水中置换出氢，而N 不能16. 室温下， 将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液 的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如下列图， 以下表达错误的是【】A B 点表示酸、碱恰好完全反应B 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐步增大D C 点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢17. 在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg 、Al 、Cu 等金属杂质中的 2 种，取 5.6 g温度/；CBA0C稀盐酸 /g欢迎下载精品学习资源样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2

8、，就此铁的样品中不 可能含有的金属杂质是【】A Cu 和 MgB Zn 和 AlC Mg 和 AlD Al 和 Cu18向肯定质量AgNO3 和 CuNO 32 的混和溶液中逐步加入足量的锌粒，以下图象不能正确反映对应关系的是【】生成银的质量 /g溶液的质量 /g溶液中硝酸铜的质量/g溶液中硝酸锌的质量/g欢迎下载精品学习资源0锌的质量 /g0锌的质量 /g0锌的质量 /g0锌的质量 /g欢迎下载精品学习资源ABCD19. 一瓶不纯的 K 2CO 3 粉末，所含杂质可能是KNO 3、CaNO 3 2、KCl 、CuCl 2、Na2CO 3 中的一种或几种， 为确定其成分，进行如下试验：（ 1）

9、取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液；（ 2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO 3 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO 3 溶液，沉淀部分溶解；（ 3）另称取 13.8 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后生成19.7 g白色沉淀；以下说法正确选项【】A 杂质中可能含有 KNO 3、Na2CO 3B 杂质中确定含有KCl ，可能含有 Na2CO3C杂质中确定不含有CaNO 32、CuCl 2、Na2CO3D 杂质中确定含有 KCl 、Na 2CO 3，可能含有 KNO 320. 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为讨论

10、铜粉的组成情形，取4 g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60 g 9.8的稀硫酸恰好完全反应， 就固体混合物中铜单质的质量分数为【】A 16%B 64%C 80%D 96%二、填空题 （此题包括 6 个小题，每空 1 分，共 30 分）21. （ 1）康康在打开碳酸饮料瓶时，发觉有大量气泡逸出；从物理变化的角度说明为；（ 2）喝完碳酸饮料后打嗝 ；从物理变化的角度说明为；从化学变化的角度说明为（用化学方程式表示） ；22. 某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答疑题：5欢迎下载精品学习资源（ 1）此反应的化学方程式为；欢迎下载精品学习资源（ 2）该反应的仍原试剂剂是甲e（写化学式）；欢迎

11、下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源（ 3）丙分氢子氧中两化种钠原溶子液的质量比是盐酸c（ 4）X通常状况下，甲气体的密Y度比空气密Z度b23. X、Y 、Z 三种物质有如下列图转化关系；硝酸钡溶液a依据上述转化关系回答以下问题；试剂乙d（硝选酸填盐“大”或“小 ”）；欢迎下载精品学习资源（ 1）如硝酸盐中的金属元素的原子结构示意图如右图所示；就 y=，以下物质的化学式为：X、试剂甲中的溶质；（ 2）如硝酸盐中的金属是铜；就请写出反应ad 的化学方程式：a. ；b.；c.；d.；（ 3）硝酸盐中的金属仍可以是，反应 e 的化学方程式为；24. 铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应；（ 1）铝铁和

12、矿氢石氧、化焦钠炭和溶石液灰反石应 生 成 N纯aA氧lO 2 和 氢 气 ， 就 反 应 的 化 学 方 程 式 为；炼铁高炉（ 2 ） 取 2 份 相同 质 量 的 铝 粉 ， 分 别 加 入 足 量的 稀 盐轧酸制、 氢 氧 化 钠 溶 液 中 ， 充 分反 应 后 得欢迎下载精品学习资源到 氢 气 的 质 量炼分铁别高炉为 m 1、 m 2 ，生就铁 m 1炼钢炉（ 选 填钢“锭 ”、 “钢”或板“ =”） m 2 ；欢迎下载精品学习资源25热.空工气业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 炉渣欢迎下载精品学习资源（ 1）高炉炼铁的原理是（填化学方程式） ；（ 2）炼铁的固体原料需经

13、过粉碎，其目的是 ；（ 3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 ； 石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙 （ CaSiO3，生成炉渣的化学方程式为；（ 4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 ；将钢锭轧成钢板，表达了金属的 性；（ 5）钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的缘由是 ；（ 6）写出用盐酸除锈 的化学方程式；26依据如下列图溶解度曲线回答以下问题；（ 1）在含有 NH 4HCO 3 和 NaCl 的溶液中提纯NH 4HCO 3，常用的方法是 （填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）；（ 2）以饱和 NaCl溶液和饱和 NH 4HCO 3 溶液为原料制备NaHC

14、O 3 的原理为： NaCl + NH 4HCO 3 = NaHCO 3 + NH4 Cl ；图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是；（填“ A ”或“ B”） 30 时，向 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入这四种固体物质，至不再溶解为止， 所得溶液的溶质质量分数最大的是溶液；（填写物质名称）得到碳酸氢钠固体要进行过滤操作，滤液里含有的溶质有种；三、简答题 （此题包括 6 个小题，共 30 分） 27向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水；（ 1）请补充完整试验操作图；6欢迎下载精品学习资源（ 2）写出该反应的化学方程式；（ 3）加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢

15、氧化钙；氢氧化钠；仍有一种可能是；（ 4）请设计试验验证你的猜想；（简要写出试验步骤、现象和结论）28. 除去氯化钾中混有的硫酸钾、氯化钙，并制得氯化钾晶体；（ 1）请写出所加除杂试剂的次序及用量？（ 2）试验所得晶体的质量（ 选 填 “ ”、 “ ”或 “ =”） 所取样品的质量，缘由是什么？（ 3）过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外仍有哪些？（ 4）做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该显现的情形是（）（ 5）蒸发操作中玻璃棒的作用是什么？（ 6）用制得的氯化钾晶体配制5%的氯化钾溶液；请写出主要试验步骤；29. 右图是钠与氯气反应的示意图；（ 1）请分别从质量守恒、 电荷守恒

16、、原子结构与性质关系、基本反应 类型等方面对此图进行分析；（ 2）画出比氯元素少一个周期、少一个族的元素的原子结构示意图；（ 3）在钠和氯元素所在的周期中，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数的变化规律是什么？30. 请依据以下事实指出影响化学反应速率的因素；（ 1）过 氧 化 氢 溶 液 在 常 温 下 能 缓 慢 分 解 ， 加 入 少 量 二 氧 化 锰 时 分 解 加 速 ，说明化学反应欢迎下载精品学习资源速率与什么因素有关？（ 2）康康同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如下列图；时间 0 t 内，反应速率逐步加快的主要缘由是什么？时间 t 以后，反应速率逐

17、步减慢的主要缘由是什么？产生H 2的速率0t反应时间欢迎下载精品学习资源31. 如图是氢、氧燃料电池的示意图；电池工作时，H2 与 O2 反应生成水，同时电流计指针发生偏转；（ 1）请写出电池工作时反应的化学方程式；（ 2）溶液 pH 将如何变化？（ 3）如何用 pH 试纸测溶液的pH ？32X 、Y 、Z 三种物质的转化关系如下列图， （“ ”表示能一步完成的反应，部分1物质和反应条件已略去） ；X 、Y 、Z 中均含有某种元素；XY（ 1）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳单质；如X 为二氧化碳，就请写出另外322 个化学方程式；Z（ 2）如这三种物质中均含有钙元素，请写出对应的三个化学方程式

18、；7欢迎下载精品学习资源四、综合应用题 （此题包括 2 个小题，共 20 分）33. 水煤气的主要成分是H2、CO 和 CO 2；为验证该混合气体中的H 2 和 CO，康康同学设计了如图1 所示的试验方案；依据方案回答以下问题：（ 1）装置 B 在试验中的作用；（ 2）当 F 装置中显现白色硫酸铜粉末变成蓝色的试验现象时，可证明有水的存在；图 1 试验装置有不合理的地方，请参考图2对图 1 试验装置提出完善看法；尾气应如何处理？（ 3）图 1 方案中 A 装置可用来吸取 CO2但没有现象； 为证明 CO 2 与 NaOH 能发生反应，康康又设计了图3 所示的方案；就图 3方案中所加试剂 X 应

19、当是；（ 4）依据完善后的装置进行试验， 当显现什么现象时，可以证明水煤气里含有 H2 和 CO ？（ 5）请你设计试验，证明A 装置中的氢氧化钠是否与二氧化碳发生了化学反应；（ 6）生成相等质量的铜单质，消耗氢气和一氧化碳的质量关系是什么？（请通过运算回答） 34康康用图 1 装置进行试验时发觉，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐步澄清；（ 1）对于后变澄清的缘由，康康和明明有不同的见解；康康认为产生上述现象的缘由是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；用化学方程式表示为 ；明明认为是浓盐酸挥发出的HCl 使浑浊变澄清了；（ 3）为除去CO 2 中的 HCl ，明明在图 1 中甲、乙

20、装置之间增加图 2 装置， 装置的连接次序是甲 乙（填字母序号） ； 装置中 2 中所盛的试剂是（填“饱和 Na2CO3 溶液”或“饱和 NaHCO 3 溶液”）；试验现象是饱和石灰水浑浊后，连续通入足量CO 2 , 沉淀部分溶解但最终并未完全澄清；由此可知最终使其变澄清的缘由是；（ 4）康康用 pH 传感器测得图1 烧杯中溶液的pH 随通入时间的变化曲线如右图所示；请问： D 点所得溶液中的溶质是 ； BC 段发生的化学方程式主要有 ；（ 5）康康和明明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，试验装置如右图；他们将反应装置放在天平左盘， 使天平平稳后， 再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中； 反应终止

21、后， 气球鼓起， 天平向右倾斜； 他们按规范操作重新试验， 得到相同结果；请分析缘由；（ 6）反应终止后，锥形瓶中无固体剩余，请运算所得溶液中溶质的质量分数；（假设稀盐酸完全反应）8欢迎下载精品学习资源一挑选题（20 分）题号123456789101112答案CBCDDAABBAAB二填空题（ 30 分）21.（ 1）压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小（ 2）温度上升，二氧化碳气体的溶解度减小H 2CO3 = H 2O 22.（ 1） 2H2S + 3O2 = 2H 2O + 2SO2（ 2）H 2S（ 3） 11（ 4）大23.（ 1） 12MgSO 4BaCl 2（ 2） a.CuSO4

22、+ BaNO 32= BaSO4 + CuNO 32b. CuSO 4 + 2NaOH =CuOH 2+ Na 2SO4c. CuOH 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2Od. CuCl 2+ 2AgNO 3=2AgCl + CuNO 32（ 3） Fe 或铁 Fe2SO4 3 + 3BaCl 2= 3BaSO 4+2FeCl 3（或其他24（ 1） 2Al + 2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2（ 2） =高温（ 2）增大反应物的接触面积高温131415ADD+ CO 2合理答案）16C17C18B19D20C（ 5）铁与空气中的水和氧气发生了反应（

23、6） 6HCl + Fe 2O3 = 2FeCl 3 + 3H 2O26.（ 1）降温结晶（ 2） B氯化铵（ 3） 4三、简答题（ 30 分）27.（ 5 分）（ 1）见右图；（ 2）Na 2CO 3 + CaOH 2 = CaCO 3+ 2NaOH（ 3）碳酸钠和氢氧化钠（ 4）往反应后溶液中滴加足量的氯化钡溶液，往上层溶液中滴加酚酞溶液，如溶液变红色，就猜想正确；（或其他合理答案） （ 2 分）28.（ 8 分）（ 1）过 量 的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量（或足量）的盐酸（2 分）（ 2）除 杂 过 程 中有 氯 化 钾 的 生 成 ；（3）烧 杯 、 漏 斗92021 年河南省

24、中学同学化学素养和试验才能竞赛参考答案25.（ 1） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO 2（ 3）N 2CaO + SiO 2CaSiO3（ 4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量延展欢迎下载精品学习资源（ 4 ） D（ 5 ） 搅 拌 ， 防止 液 滴 飞 溅 ；（ 6 ） 计 算 、 称量 、 量 取 、 溶解 ；29（ 6 分）（ 1）反应前后原子的种类、数目没有转变（或参与反应的钠和氯气的质量等于生成的氯化钠的质量）；（ 1 分）钠原子失去电子的总数等于氯原子得到电子的总数；（ 1 分）钠原子最外层只有1 个电子，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层有7 个电子，

25、在化学反应中易得电子； （ 1 分）此反应是两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应； （ 1 分）（ 2）+ 26（ 3）从 1 到 8 依次递增；30.（ 3 分）（ 1）催化剂（ 2） 0-t 内，锌与稀硫酸反应放出的热量使溶液温度上升，温度越高反应速率越快；（ 3） t 以后，稀硫酸的浓度逐步变小，反应速率就逐步减慢了；31（ 3 分）（ 1） 2H 2+ O 2 2H 2O（ 2） pH 逐步变小；（ 3）用玻璃棒蘸取水样滴到（或点到）pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；32（ 5 分）欢迎下载精品学习资源（ 1） 2C + O 2点燃2CO2CO + O 2点燃2CO2

26、（或其他合理答案）欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源（ 2）CaCO3高温CaO+ CO 2CaO + H 2O = CaOH 2欢迎下载精品学习资源CO 2 + CaOH 2 = CaCO 3+ H 2O（或其他合理答案） 四、综合应用题（ 20 分）33（ 10 分）（ 1）检验二氧化碳是否被全部除去（1 分）（ 2）在 B、C 之间增加装置E，在 C、D 之间增加装置 F；（ 1 分）把尾气烧掉或收集起来； （1 分）（ 3）BaCl 2 和 NaOH （ 1 分）（ 4）B 不变浑浊， C 中物质由黑色变为红色，F 变蓝色， D 变浑浊；（ 1 分）（ 5）取 A 装置中溶液少许

27、于试管中，滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀产生，就证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （或其他合理答案） （ 1 分）设生成 a g 铜所消耗氢气和一氧化碳的质量分别为x、y；H2 + CuO Cu + H 2 O（ 1 分）264x a g欢迎下载精品学习资源264 =x =x a ga g32（ 1 分）欢迎下载精品学习资源CO + CuOCu + CO 2（ 1 分）欢迎下载精品学习资源286410欢迎下载精品学习资源y a g28 =x64a g14a gy =32 （ 1 分）生成相等质量的铜单质，消耗氢气的质量小于消耗一氧化碳的质量；34（ 共 10 分）（1）CaCO3 + H2

28、O + CO2 = CaHCO32（ 1 分）（2）m n（ 1 分）饱和 NaHCO3 溶液（ 1 分）浓盐酸挥发出的 HCl 使浑浊变澄清了；（ 1 分）（ 3）CaCl2 和 HCl （ 1 分）CaOH 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O（ 1 分）（ 4）气球膨胀，使气球受到的浮力增大（或装置漏气）；（ 1 分）（ 5）设： 2 g 碳酸钙完全与盐酸反应生氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y；2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO2+ H 2O（ 1 分）100111442 gxy1002 g111 =xx=2.22 g1002 g44=y欢迎下载精品学习资源y = 0.88 g（1 分）所得溶液中生成物溶质的质量分数为2.22 g50 g+2 g 0.88 g100% = 4.3% （ 1 分）欢迎下载精品学习资源11欢迎下载