2022年实验一缓冲溶液的配制实验.docx

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1、精品学习资源项目 1：缓冲溶液的配制及 pH 测定一、试验目的1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质；2. 练习吸量管的使用方法；二、试验原理缓冲原理： 缓冲溶液具有抗击外来少量酸、 碱或稀释的干扰， 而保持其本身pH 基本不变的才能；缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的pH 运算公：配制肯定 pH 的缓冲溶液的原就：挑选合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa 尽可能与所配缓冲溶液的pH 相等或接近， 以保证缓冲系在总浓度肯定时， 具有较大的缓冲才能； 配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情形下， 缓冲溶液的总浓度宜选在之间；缓冲溶液 pH 除了主要

2、打算于 pKapKb 外，仍与盐和酸或碱的浓度比值有关，假设配制缓冲溶液所用的盐和酸或碱的原始浓度相同均为c，酸或碱的体积为 VaVb，盐的体积为 Vs，总体积为 V，混合后酸或碱的浓度为，盐的浓度为，就所以缓冲溶液 pH 可写为配制缓冲溶液时，只需根据运算值量取 盐和酸或碱的体积，混合后即可得到肯定 pH 的缓冲溶液；缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲才能大小的尺度；为了获得最大的缓冲容欢迎下载精品学习资源量，应掌握， 盐和酸或碱的浓度大的，缓冲容量亦大；三、仪器和药品仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等；试剂：pH=4 的 HCl 溶液、pH=10 的 NaOH 溶液、的 HAc 、NaAc、NaO

3、H、HCl 、Na2HPO4、NaH2 PO4 溶液、精密 pH 试纸，广泛pH 试纸；四、试验步骤1. 缓冲溶液配制甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表；如配制三种缓冲溶液各10mL，运算所需各组分的体积，并填入表中；根据表 1 中用量，用 10mL 量筒或吸量管配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号的 3 支试管中，用广泛 pH 试纸测定所配制的缓冲溶液的 pH，填入表中， 试比较试验值与运算值是否相符；表 1 缓冲溶液理论配制与试验测定pH=pKa-lgn a/nb4=4.75-lg0.1x/0.110-x0.75=lgx/10-x欢迎下载精品学习资源5.62=x/10-x2. 缓冲溶液的性

4、能1缓冲溶液对强酸强碱的缓冲才能在两只试管中各加入3mL 蒸馏水，用广泛 pH 试纸测定其 pH，然后分别加入3 滴和溶液，再用广泛 pH 试纸测定其 pH；将试验 1 中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL ，每种取两份，共取 6份，分别加入 3 滴和溶液，用广泛 pH 试纸测定其 pH 并填入表 2；蒸馏水蒸馏水+3 滴蒸馏水+3 滴pH=pH=pH=表 2 缓冲溶液的性质测定分别加入酸和碱后，同一缓冲溶液的pH 有无变化？与未加酸碱的缓冲溶液的 pH 比较有无变化，为什么？2缓冲溶液对稀释的缓冲才能按表 3，在 3 支试管中，依次加入 1mL pH=4 的缓冲溶液、 pH=4 的 HCl 溶液、pH=10 的缓冲溶液、 pH=10 的 NaOH 溶液，然后在各试管中加入 10mL 蒸馏水，混合后用精密 pH 试纸测量其 pH，并说明试验现象；表 3 缓冲溶液的稀释欢迎下载精品学习资源五、摸索题1. 缓冲溶液的 pH 由哪些因素打算的？2. 现有以下几种酸及其对应的盐类，欲配制应挑选哪种缓冲剂较好？pH=2、pH=10、pH=12 的缓冲溶液，H3PO4、HAc 、H2C2O4、H2CO3、HF3. 将溶液和溶液混合后，问所得溶液是否具有缓冲才能？4. 使用 pH 试纸检验溶液的 pH，应留意哪些问题？欢迎下载精品学习资源拓展试验欢迎下载