2022年实验四--醋酸电位滴定.docx

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1、精品学习资源试验四醋酸电位滴定一、试验原理：等当点 pH值突越二、记录及试验结果22VNaOH/mLpHpH/V pH/ V 006324510-505-35030-32-1-210欢迎下载精品学习资源1欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源1. 运算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数 VNaOH 内插法 V 终点=V 1+1- 终点V 终点2. 运算 HAC的精确浓度 CHAC ：CHAC= VNaOH 终点CNaOHCHAC(3). 运算 HAC的 pKa 值 V 终点时对应的 pH值pKa= pH1+ V 终点 -V1=3.00+18.85-0三、分析争论1、 问题：观看二阶微商可以

2、看出有部分数据有问题 加粗斜体部分 VNaOH=19.10 、19.20mL 时对应的二阶微商应当为负且大小在 -35和-32 之间；VNaOH缘由：观看数据可知应当是由于 VNaOH=19.20mL、19.30mL、20.0mL测得的 pH较大造成的；欢迎下载精品学习资源pH较大的缘由可能有： 1. 滴入的 NaOH溶液体积过多2. 溶液未充分混合、完全反应造成局部pH 过大；3. 读数未稳固时读数；2、 留意事项：1. 使用酸度计前先用标准缓冲溶液校准电极；用蒸馏水洗净电极；(2). 测量溶液 pH前电极应用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干；(3). 转子转速不宜过快，以防将玻璃电极打碎；4. 试验终止后，应将玻璃电极浸在蒸馏水中；5. 使用玻璃电极测定溶液时，玻璃球应完全浸没在溶液中；欢迎下载