2022年浙江省高中化学学业水平考试知识点总结2.docx

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1、精品word学习资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - - - -高中化学学业水平测试学问点总结专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯洁物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）概念：氧 氧化剂 - 得 得电子 -

2、 降 化合价降低 -仍 发生仍原反应、 被仍原、得到仍原产物 仍 仍原剂 - 失 失电子 - 升 化合价上升 - 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e-100-12 KBr + Cl2 = Br 2 +2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量；符号： n单位： 摩尔- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 17 页,共 16 页2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数；用NA表示； 约为3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；用 M表示 单位： g/mol数值上等于该

3、物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=mM V标准状况下 , 1mol 任何气体的体积都约为Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=nBV物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： .运算 m=c vM . 称量 .溶解 . 转移 （洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶） . 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大

4、小（ nm） 100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 、H2 SO3 等电解质碱： NaOH、KOH、BaOH2 、CaOH2、CuOH2 、MgOH2、AlOH 3、FeOH3 等盐： Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4 、Na2SO4 、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al 2O3 、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO、CO2 、NO、NO2、P2 O5、SO2、SO3非电解质多数

5、有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如： CCl4 萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取；六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）-Cl 检验 ：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀4SO2-检验

6、:先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀4NH+ 检验 :加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入 KSCN溶液显现血红色；加碱显现红褐色沉淀Fe2+检验：加入 KSCN溶液不变色,连续加入氯水变成血红色；加碱显现白色沉淀,快速变成灰绿色最终变成红褐色； Al 3+检验：加入 NaOH先显现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消逝七、原子结构质子 Z原子核Z1、原子 A X中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 =原子序数1114、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称1 H2 H3 H八、离子反应1

7、、发生的条件： （ 1）生成难溶物 沉淀 （ 2）生成挥发性的物质 气体 （ 3）生成难电离物质 水等2、书写步骤： . 写 . 改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）. 删 . 查（电荷守衡,原子个数守恒）强酸： HCl、H2 SO4、HNO3强碱： NaOH、KOH、BaOH2+-易溶易电离的物质含 Na 、K 、NH4 、NO3 的盐除 BaSO4 外的硫酸盐易溶盐除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐弱酸： H2S、H2 SO3 、CH3COO、H弱碱： NH3 H2 O、MgOH2 、

8、CuOH2、AlOH 3难溶难电离物难溶物： CaCO3、BaCO3、BaSO4 、AgCl、CuOH2、MgOH2、FeOH3单质： O2、H2 、Fe、Mg、Al气体： CO2、SO2、H2S氧化物： CaO、Fe2 O3 、CuO、SO3 、P2O5 、H2O专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2. 化学性质：氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如 Na、Fe、等）： 2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3（ 2）和水的反应： Cl 2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、

9、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2,储存的新制氯水含Cl 2、HClO、HCl 等成分；（ 3）与碱的反应： 2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）2CaOH2+2Cl 2 =CaCl2 +CaClO 2+2H2 O 制漂白粉 3溴、碘的提取1 2KI + C12 =2KCl + I 2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I 2 3 2KBr + Cl2 =2KCl+Br 2二、钠1. 钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2. 钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）

10、熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）；化学方+-程式为 2Na+2H2O=2NaOH+2H, 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na +2OH+H2 ；与氧气反应： 4Na+O2 =2Na2 O2Na+O2Na2 O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸钠小热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO3Na 2 CO3 +H 2O+CO2 与盐酸反应Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2比 Na2 CO3

11、猛烈 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2 CO3 +H2 O相互转化除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO3）充分加热 Na2 CO3 溶液（ NaHC3O） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在；1. 铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al2 O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H2 2A

12、l+3H 2SO4=Al 2 （ SO4）3 +3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2（唯独一个金属与强碱溶液的反应）铝热反应2Al+ Fe2O32 Fe + Al2 O3 焊接铁轨 , 制难熔金属2. Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al 2 O3+3H2 SO4=Al 2 （SO4） 3+3H2 O与氢氧化钠反应 Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO2+H2 O-离子方程式 Al 2 O3+2OH=2AlO2 +H2O（ OH） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （OH）3 +3HCl=3AlCl 3+3H2

13、O与氢氧化钠反应 Al （ OH） 3+NaOH=NaAl2O+2H2O-离子反应 : Al（ OH） 3+OH=AlO2 +2H2 OAl （ OH） 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应3+422234明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO 12H O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al +3H O=AlOH +3H,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉；二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O 2Fe3O4与非金属反应 2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+SFeS与水反应 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2 与酸

14、反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 2氧化铁：与酸反应Fe 2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O3. Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化剂加仍原剂2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl32FeCl 3 +Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl24. 氢氧化铁：制备 : FeCl3 +3NaOH=FeOH3 +3NaCl与酸反应： Fe （ OH） 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H2 O受热分解： 2Fe（ OH） 3Fe2 O3+3H2O 5氢氧化亚铁：制备:

15、 FeCl + NaOH=FeOH + NaCl与酸反应： Fe （ OH） + HCl=Fe Cl +3H2 O在空气中氧化：Fe（ OH） + O2 +H2O = FeOH3专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2、化学性质（ 1）与水反应 SO2+H2O=H2 SO3 可逆反应 H 2 SO3 的不稳固性 2H2SO3 +O2=2H2 SO4（ 2）仍原性 2SO 2+O22SO 3（ 3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色 , 但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白） ；氯水永久性漂白原理：

16、 HClO 具有强氧化性3 、酸雨： PH正常性雨水 PH值大约为 6 ,水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧； （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨： SO2 ；温室效应： CO2 ；光化学烟雾： NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO3 转化为硫酸SO3+H2O=H2 SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作

17、干燥剂,不能干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（ 3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4 +SO2 +2H2 O与碳反应： C+2H2SO4 （浓）SO2 + CO2 +2H2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1. 元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2. 核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是 2个）；次外层最多只能容纳18个电子；2 倒数第三层

18、最多只能容纳32个电子； 每个电子层最多只能容纳2n个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3.1 18 号元素的原子结构示意图4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化（ 2）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性 ： Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH MgOH2 AlOH 3 ；元素的非金属性越强

19、, 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ,反之也如此；非金属性 ： Si P S Cl , H3PO4 是 弱 酸, H2 SO4 是 强 酸, HClO4 是最强酸； H3 PO4 H2 SO4 HClO4 ; 元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为SiH4PH3 H2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量 反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应： 通常需要高温或者加热的反应（C+CO2

20、）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极） 电极反应锌- 铜原电池2+负极： Zn-2e=Zn+正极： + +总反应： + 专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分： CH4二、甲烷（正四周体）1、分子式： CH4结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（ 1）、氧化性点燃CH4+2O2CO2+2H2 O； H2HCO32CH3 COOH+N2CaO

21、32CH3 COONa+2HO+CO2 （ 2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2HCH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）-CH 2 CH2- n-CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH聚乙烯CH2BrCH2BrCH3COOC2HCH3七、酯油脂油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途

22、：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6 H12O6糖类二糖：蔗糖： C12H22O11（ 2）吸取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：多糖：淀粉、纤维素（ C6H10 O5） n2、性质葡萄糖（ 1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（ OH） 2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人体组织中的氧化反应供应生命活动所需要的能量C6H12O6 +6O2=6CO2 +6H2OC6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO2 淀粉（ 1）水解（ 2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质

23、1、组成元素： C 、H、O、N 等,有的有 S、P2、性质（ 1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出（ 3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（ 4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（ 6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：其次节金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是 M-ne- =Mn+；一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化

24、仍原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化仍原反应的过程,一般情形下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多；2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情形：-2+吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2 氧化,这一腐蚀过程因吸取了氧气而被称为吸氧腐蚀；发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是O2 +2H20+4e =4OH ,负极反应是Fe-2e =Fe 析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反+-应是 H +2e =H2,负极反应是Fe-2e- =Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面；就前者而言,金属越活泼,就越简单被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有转变金属内部结构、外加爱护膜、电化学爱护法；