2022年湖北省荆州中学-学高二上学期期末考试化学试题.docx

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1、精品学习资源荆州中学 2021 2021 学年度上学期期 末 考 试卷年级：高二科目：化学命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第 卷一、挑选题 48 分，每题 3 分，每题只有一个正确选项1、在密闭容器中A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v A、vB 、v C 表示，已知 3vB =2v A 、2vC=3v B ，就此反应可表示为A 2A+3B=2CB A+3B=2CC 3A+B=2CD 3A+2B=3C2、以下说法正确的选项是A 假设氢气和氧气化合是放热反应，就水电

2、解生成氢气和氧气是吸热反应B 需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D 对放热反应A+B C+D， A 、B 的能量总和小于 C、D 的能量总和3、以下过程属于熵增加的是A 肯定条件下水由气态变为液态B H 2 燃烧生成水C将散落的火柴放入火柴盒D溶解少量食盐于水中4、以下说法正确的选项是A 强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质溶液强B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均削减到原先的1/2 D 假如盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，就盐酸的H +浓度也是醋酸的二倍5、为了除去 C

3、uCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸；这种试剂是A 稀氨水B NaOH 溶液C硫氰化钾溶液D Cu2OH 2CO 3 固体欢迎下载精品学习资源6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 molL 1 的以下溶液，用铂电极电解，连接直流电源欢迎下载精品学习资源一段时间后，溶液的pH 变小的是A 盐酸B NaClCAgNO 3D KNO 3欢迎下载精品学习资源7、在同温同压下，以下各组热化学方程式中，H2 H1 的是A 2H 2g O2g=2H 2OgH 12H2g O2g=2H 2OlH 2B SgO2g=SO 2gH1Ss O2 g=S

4、O2 g1H 2CCs O2g=COg2H 1Cs O2g=CO 2gH2D 2HClg = H 2g Cl 2gH112H2g 2Cl 2g=HClg1H28、在密闭容器中的肯定量的混合气体发生反应：xA g yB gmol.L -1mol.L-1 ；以下有关判定正确的选项是A x+y zB平稳逆向移动C A 的转化率降低DC 的体积分数上升9、常温下，向pH 1 的某酸溶液和pH 13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质的量之比为31，其缘由可能是 A 两溶液的体积相同，酸是多元强酸B 酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D 酸是强酸，

5、且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大10、以下说法正确的选项是A 常温下，将pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH 4B 为确定某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH；假设 pH 7，就 H2A 是弱酸； 假设 pH 7，就 H2A 是强酸C用 0.2000 mol.L-1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH 3COOH 的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol.L -1 ，当 pH=7 时，溶液中的酸恰好完全中和D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol.L-1 盐酸、 0.1 mol.L -1 氯化镁溶液、

6、0.1 mol.L-1 硝酸银溶液中， Ag 浓度：欢迎下载精品学习资源11、在密闭容器中将CO 和水蒸气的混合物加热到800时，有以下平稳：CO+H 2OCO 2 +H 2，且 K=1 ；假设用 2molCO 和 5mol H 2O 相互混合并加热到800，反应到达平稳状态，就以下说法正确的选项是A 此时水的转化率为71.4%B此时 CO 2 的体积分数为 20.4%C假设再向容器内通入5mol H 2O ，就到达新平稳时， H 2O 的转化率上升D 假设淡定器内移走5mol H 2O ，就到达新平稳时， CO 的转化率上升12、25时， 5 种银盐的溶度积常数 Ksp分别是：AgClAg

7、2SO4Ag 2SAgBrAgI1.8 10-101.4 10-56.3 10-507.7 10-138.51 10-16以下说法正确的选项是A 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C在 5mL1.5 10-5 mol.L-1 的 NaCl 溶液中， 加入 1 滴 1mL 约 20 滴1.0 10-3mol.L -1 的 AgNO 3溶液，不能观看到白色沉淀D在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体， 加 200 g 水，经充分溶解后， 所得饱和溶液的体积为200 mL ，溶液中 Ag + mol.L-1；13、4.0mol P

8、Cl 3 和 2.0mol Cl 2 充入体积不变的密闭容器中，在肯定条件下发生下述反应：PCl3+Cl 2. PCl5 达平稳时， PCl5 为 0.80mol ，假如此时移走 2.0mol PCl 3 和 1.0mol Cl 2，在相同温度下再达平稳时PCl 5 的物质的量是A 0.80molB 0.40molC小于 0.40molD大于 0.40mol ，小于 0.80mol14、某酸性溶液中只有Na+、CH 3COO- 、H+、OH - 四种离子； 就以下描述正确的选项是A 该溶液可由pH 3 的 CH 3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B 该溶液可由等物质的

9、量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为cCH 3COO -cNa + cOH - cH + D 加入适量氨水，cCH 3COO-肯定大于 cNa+、cNH 4+之和15、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C气，平稳时 C 的体积分数与温度和压强的关系如下图，以下判定正确的选项是A 假设正反应方向H0，就 T 1 T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小欢迎下载精品学习资源CB 肯定为气体D A 肯定为气体16、以下关于溶液中离子的说法正确的选项是L 1 的 NaA 0.1 mol2CO3 溶液中离子浓度关系：c Na+

10、=2 c CO 3 2 +c HCO 3+c H 2CO3欢迎下载精品学习资源B 0.1 molL 1 的 NH4Cl 和 0.1 molL1 的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c Cl欢迎下载精品学习资源+ c NH 4 c H c OH C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7 ，就混合溶液中， 离子浓度关系： c Na+=cCH 3COO 欢迎下载精品学习资源= c H D 0.1 molL 1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系： c OH +c S2+ c H 2S欢迎下载精品学习资源第 卷二、非挑选题共52 分17、 8 分在肯定条件下，可逆反应：mA+n

11、BpC 到达平稳，假设：1A、B 、C 都是气体， 减小压强，平稳向正反应方向移动，就 m+n 和 p 的关系是；2 A、 C 是气体，增加 B 的量，平稳不移动，就B 为态；3A 、C 是气体， 而且 m+n=p ，增大压强可使平稳发生移动，就平稳向方向移动 填“正反应 ”或“逆反应 ”；4 B、 C 是气体，而且 m=p ，增大压强可使平稳向正反应方向移动，就新平稳时混合气体的平均摩尔质量将填 “增大 ”“减小 ” 或“不变 ”；18、 10 分锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、运算器和其他微型电子仪器；锌银电池电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为ZnAg 2O=ZnO

12、 2Ag ；请答复以下问题：(1) 该锌银电池工作时，阳离子向 填 “正极 ”或“负极 ”移动； 负极的电极反应式为；(2) 废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银， 其化学方程式为；3 某试验小组设计家庭试验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有显现预期现象，而是溶液中显现沉淀，就铅笔芯连接的是电池的填 “正极 ”或“负极 ”，电解总反应为；欢迎下载精品学习资源19、8 分由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量 25、 101 kPa 下测得1写出该反应的热化学方程式：2假设 1 g 水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，就氢气的燃烧热为

13、H =；3利用燃料燃烧的能量变化可以设计燃料电池，进行相关试验探究；已知用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置示意图如以下图所示；燃料电池工作时，正极电极反应为：假设 a 极是铜， b 极是铁，电解一段时间后，两电极质量差为16 克，理论上消耗标准状况下氢气体积为L 不考虑能量损耗 ；20、 8 分下表是不同温度下水的离子积数据：欢迎下载精品学习资源温度 / 25t1t2水的离子积常数 14110110试答复以下问题： 12欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源1 1假设 25 t t ，就 t时纯水中 c H +=molL 1；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源L21 225下，

14、某 Na2SO4 溶液中 cSO42 =5 10 4 mol 100 mL ，就稀释后溶液中c Na+ c OH = 1 ，取该溶液1 mL ，加水稀释至欢迎下载精品学习资源 3t 2下，将 pH=10 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ，所得混合溶液的 pH=2 ，就 V1 V2=；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列次序是 ；21、8 分1向明矾溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为；2假设向明矾溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液 PH7填、或 ，判定溶液酸碱

15、性的依据是用离子方程式表示；欢迎下载精品学习资源1L 物质的量浓度为xmol1 的 Na23LCO 溶液中， 当 x 至少为时，硫酸钡可以完全转化欢迎下载精品学习资源为碳酸钡沉淀 已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp 分别为 1.1 10-10 和 5.5 10-9 ，不考虑溶液体积变化22、 10 分用 0.1032mol.L -1 HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，1某同学按以下步骤进行试验：取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25.00 mL 待测 NaOH 溶液 ；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管， 洗涤洁净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；两

16、眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中所述操作有错误的序号为2取用 25.00 mL 待测 NaOH 溶液应用以下选填： “甲”、“乙”装置，假设取用NaOH 溶液开头平视读数、终止时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度填 偏大 偏小 或不变 3假设滴定开头前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定终止后气泡消逝，就会导致所测氢氧化钠溶液浓度填 偏大 偏小 或 不变 4假设平行试验三次，记录的数据如下表欢迎下载精品学习资源滴定次数待测溶液的体积 /mL123标准 HCl 溶液的体积滴定前读数 /mL滴定后读数 /mL欢迎下载精品学习资源试运算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度列出运算过程；欢迎

17、下载精品学习资源荆州中学 2021 2021 学年度上学期期 末 考 试 卷年级：高二科目：化学命题人：18、10 分1正极 2Zn-2e-+2OH-=ZnO+H 2O32Ag2O4Ag+O 24负极Cu+2H2OCuOH2 +H219、8 分1 H2g+1/2O2g=H 2OgH=-241.8 kJ mol -12 -286.8 kJ mol-1 3O2+4H+4e-=2H220、8 分139:22100:1cH+ cSO 2- cNa+ cOH-421、8 分1 2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2AlOH 3 + 3BaSO4 2AlO - + 2H2O2Al OH3 + OH-322、10 分1 2乙 偏大 3偏大4三次滴定耗酸体积分别为， ，其中其次次误差较大，取第一次与第三次平均值为cNa+=参考答案题号12345678答案DADBDCBD题号910111213141516答案CDBCCACD17、8 分1m+np2非气固或液3逆反应4增大欢迎下载