2022年浙教版九级上册科学知识点总结 .docx

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1、浙教版九年级上册科学学问点总结浙教版九年级上册科学学问点一 物质就是在不断变化着的第一章 物质及其变化第 1 节物质的变化物理化学变化没有新物质产生,只有外形、状态的转变有新物质的产生实质分子间的距离发生转变； 如:标准大气压下 ,无色氧气在 -183 时变化为淡蓝色的液体,就是物理变化性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质；如颜色 ;气味;软硬 ;物质的溶解性 ;液体的沸点 ;晶体的熔点二 探究物质变化的方法1. 通过 观看与试验 等来查找物质变化的证据；构成物质分子的原子重新组合,形成新的分子只在化学变化中表现出来的性质；如酸碱性 ; 可燃性物质变化的 证据 : 生成沉淀、颜色转变、气体

2、产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等；2. 物质变化规律的应用依据物质的变化规律,我们可以估计物质的性质与用途；如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固；我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性；因此,能用这个性质 ,检验蛋白质的存在；查找未知物质、探究物质变化规律等；第 2 节物质的酸碱性一 酸性物质与碱性物质1. 酸性物质 具有酸性的物质 强酸性物质 :盐酸、硫酸与硝酸弱酸性物质 :食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;+ 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H , 产生的阴离子叫这种酸的酸根离子; 同理 ,碱在水中电离时生成的阴离

3、子只有氢氧根离子 OH3. 碱性物质 具有碱性的物质 强碱性物质 :氢氧化钠、 熟石灰、 氢氧化钾、 氢氧化钡等弱碱性物质 :纯碱、洗涤剂等注: 某些碱性物质有肯定的去污才能；二 酸碱指示剂1. 定义 :在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂、2. 常见的酸碱指示剂有 :紫色石蕊试液 与无色酚酞试液 、3. 作用 :可以定性 地测量溶液的酸碱性、4. 常见的酸碱指示剂变色情形指示剂酸性溶液 pH 7碱性溶液 pH 7 石蕊试液 紫色 红色蓝色酚酞试液 无色 无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色三 溶液酸碱性的强弱程度1. pH: 反应物质酸碱性强弱的指标；范畴在0

4、 14 之间；2. pH 试纸测定 pH 的方法 :用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在 pH 试纸上 ,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注: pH 试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂就只能定性地测量溶液的酸碱性；酸能使指示剂变色 ,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色；第 3 节常见的酸酸: 就是在水中电离时,生成的阳离子全部就是H+ 这一种粒子的化合物；酸的 共同特点 电离产生的阳离子都只有H + 、一 盐酸A. 重要的物理性质1. 纯洁盐酸就是无色液体工业盐酸由于混有Fe3+ 而呈黄色 ,有刺激性气味 ,有酸味；2. 易挥发 ,浓盐酸在空气

5、中形成白雾 缘由就是 :浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触 ,形成的盐酸的小液滴 ；B. 化学性质1. 能使酸碱指示剂变色；2. 盐酸与碱反应现象 :无色蓝色紫色红色 NaOH + HCl = NaCl + H2O归纳 :盐酸 碱 盐 水3. 盐酸与盐反应活动 :鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中；现象 :蛋壳表面产愤怒泡,燃着的木条伸入后会熄灭；CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O+CO 2归纳 :盐酸 某些盐 新盐 新酸注: 假如把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊 ,这也就是 CO 3 2- 的检验方法即 CO3 2-的检验 :加盐酸

6、,能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体 二氧化碳 ；4.盐酸与金属氧化物反应活动现象 :铁锈消逝 ,溶液变成黄色Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2 O活动现象 :黑色粉末消逝 ,溶液变蓝色CuO + 2HCl = CuCl 2+H 2O归纳 :盐酸 某些金属氧化物 盐 水5.盐酸与金属反应归纳 :盐酸二 硫酸 某些金属 盐 氢气A.B.1.2.3.物理性质 : 无色、油状、粘稠液体、不易挥发化学性质 : 稀 H 2SO4 有类似稀 HCl 的化学性质 能使酸碱指示剂变色稀硫酸与碱反应 :稀硫酸稀硫酸与某些盐反应 碱 盐 水稀硫酸某些盐 新盐 新酸如:BaNO 32 + H

7、 2SO4 = BaSO4 + 2HNO 3注: 连续加入稀硝酸 ,沉淀不溶解 ,证明有 SO42-存在即 SO42-的检验方法 :滴加硝酸钡 BaNO3 2 溶液显现白色沉淀硫酸钡 BaSO4 , 再滴入稀硝CaOH 2+CO 2CaCO3 H2O酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸 某些金属氧化物 盐 水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸 某些金属 盐 氢气C. 浓 H2SO4 的特性 :1. 吸水性 :可吸取气体含有的水分；常用作不与它反应气体的干燥剂,如 O2、H2、CO 2 等；2. 脱水性 :能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1 的比例 从上述化合物中夺取出

8、来 ,使之发生 碳化现象 ；3. 氧化性 :浓 H 2SO4 的氧化性很强 ,它与金属起反应时 ,一般生成水；4. 浓 H2SO4 稀释要放出大量的热； 留意试验操作 : 把浓 H 2SO4 沿着容器壁渐渐地注入水里,并不断搅动 ,使产生的热量快速扩散；切不行把水倒进浓H 2 SO 4 里D. 酸的共性 通性 :1. 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色2. 酸金属盐氢气3. 酸金属氧化物盐水4. 酸碱 盐水5. 酸盐 新盐新酸E. 三种阴离子的检验:1. CO32-的检验 :加盐酸 ,能产生使 澄清石灰水 变浑浊的气体 二氧化碳 CaOH 2+CO 2CaCO3 H2O2. SO42- 的检

9、验方法 :滴加 硝酸钡 BaNO3 2 溶液显现白色沉淀 硫酸钡 BaSO4 , 再滴入稀硝酸沉淀不溶解；433. Cl -的检验方法 :滴加硝酸银 AgNO3 溶液显现白色沉淀氯化银 AgCl,再滴入稀硝酸 ,沉淀不溶解；注: 检验 Cl与 SO2-时,要加几滴稀硝酸 ,目的就是除去CO2等杂质离子的干扰； 由于 CO32与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时 ,也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸；溶液有可能同时存在Cl与 SO2 时,应当先检验 SO 244,而且用 BaNO 32 溶液与稀硝酸代,加入 AgNO溶液时 ,替 BaCl 2 溶

10、液与盐酸作试剂；且需将BaSO4 沉淀滤去 ,再往滤液中加 AgNO 3 溶液与稀硝酸检验 Cl ； 由于硫酸银微溶于水 ,假如溶液中 SO4 2 浓度较大 , 先检验 Cl 3会生成 Ag 2SO4 微溶 沉淀,而干扰 Cl的检验；F. 硝酸 HNO 3物理性质 :无色、有刺激性气味 ,液体,易挥发 ;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾；稀硝酸也有类似盐酸的化学性质；浓硝酸的特性 :强氧化性 ,与金属反应不产生H 2 , 而就是水 ,能猛烈腐蚀衣服与皮肤,使用时当心；第 4 节常见的碱一、碱的涵义 :碱就是电离时产生的阴离子全部就是OH 的化合物；二、 碱的通性 :1) 碱性物质能使 紫色石蕊

11、变蓝 ,无色酚酞变红 、2) 碱跟酸作用生成盐与水,这种反应也叫 中与反应 ； NaOH+HCl=NaCl+H2O3非金属氧化物 +碱反应 =盐+水:CO2+2NaOH=Na 2 CO3 +H 2O4盐+碱=另一种碱 +另一种盐 :Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3+2NaOH以上碱的化学性质要留意:1) 只有可溶性碱 才能满意以上四条性质,难溶性碱 只能满意第 2 条2) 第 4 条参与反应的盐与碱必需都就是可溶性的；三、碱的个性 :1、氢氧化钠 化学式 :NaOH 俗名 :烧碱、火碱与苛性钠 aOH 就是一种白色固体, aOH 暴露在空气中易潮解；极易溶于水、 溶解时放出大量的热；具

12、有猛烈的腐蚀性,能溶解有机物 ,使用时必需特别当心；碱的水溶液有滑腻感；2、氢氧化钙 :化学式 :CaOH 2俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 就是一种白色粉末固体 ,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水、CaOH 2 也具有肯定的腐蚀性、 CaOH 2 具有碱的共性；第 5 节 酸与碱之间发生的反应一、中与反应 :定义 :碱跟酸作用生成盐与水的反应叫中与反应；二、中与反应的应用 :农业上用熟石灰 CaOH 2 降低土壤的酸性 ,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠 NaOH 中与过量的硫酸 H 2SO4; 医学上用氢氧化铝AlOH 3 中与过多的胃酸；三、中与反应的实质

13、:实质就是酸电离的H +与碱电离的 OH -结合成中性的水第 6 节 几种重要的盐一、 什么就是盐盐就是电离时能产生金属阳离子 或铵根离子 与酸根阴离子 的化合物；盐就是酸跟碱 中与 的产物；酸根离子与碱中的金属或铵根 离子结合而成；盐晶体除有各种颜色外,仍有规章的几何外形；二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO 310H 2O(1) 常 温 下 , 晶 体 暴露 在空 气中易 风化 , 而 失去 结晶 水 而成 为碳 酸 钠白 色粉 末 化学式为: Na 2 CO 3 , 俗名为 纯碱或苏打 ；含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物；(2) CO 32-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸,如

14、有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,就说明该化合物中含有CO3 2-；2、碳酸钙 CaCO3 碳酸钙就是重要的建筑材料；（1）雪白纯洁的碳酸钙岩石叫汉白玉 ；(2) 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石 ；(3) 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石 ；3、食盐 NaCl白色固体、易溶于水；来源:主要来自海水晒盐、井水制盐；粗盐提纯的方法 :溶解过滤蒸发结晶用途 :1、食盐不仅就是人类不行缺少的食物,而且就是重要的化工原料；2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；3、制生理盐水 0、9%0、9% 氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水；4、盐的性质 :(1) 酸盐 新酸新

15、盐(2) 碱盐新碱新盐(3) 盐盐新盐新盐(4) 某些盐加热能分解三、制取盐的可能途径:金属酸 盐氢气 :2Na+2HCl=2NaCl+H2酸金属氧化物 盐水 :2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O酸碱 盐水 :NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物 盐水 :CO2 +2NaOH=Na 2CO 3+H 2O金属盐 新金属新盐 :Fe+CuSO4=FeSO4+Cu酸盐 新酸新盐 :2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO 2 碱盐 新碱新盐 :2NaOH+CuSO 4=Na2SO4 +CuOH 2 盐盐 新盐新盐 :AgNO 3+NaCl=NaNO 3+AgCl 四、

16、复分解反应 :由于化合物相互交换成份生成新的化合物的反应；复分解反应发生的条件 就是:1) 生成物中有 沉淀 、气体 、水三者之一生成；2) 没有酸参与的反应要求反应物必需都就是可溶的 ；无酸皆可溶 五、溶解性口诀 :钾钠铵硝溶 ,氯化银不溶;再说硫酸盐 ,不溶硫酸钡；碳酸磷酸盐 ,只溶钾钠铵;最终说碱类 ,只溶钾钠铵钙钡；六、盐与化肥1、化学肥料就是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料简称化肥 ；2、化肥的类型 :氮肥 :含有氮元素的称氮肥；磷肥 :含有磷元素的称磷肥；钾肥 :含有钾元素的称钾肥；3、复合肥 :化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥；4、氮肥作用 :

17、铵盐为主 ,仍包括硝酸盐与尿素；能促使农作物的茎叶生长茂密,含有组成叶绿素的重要元素；磷肥作用 :促进农作物要根系发达,增强吸取养份与抗寒抗旱才能,促进作物穗数增多,籽粒饱满等；钾肥作用 :促进农作物生长旺盛 ,茎杆粗大 ,增强抗病虫害才能 ,促进糖与淀粉生成；5、铵根离子的检验 :往溶液中滴入氢氧化钠溶液,如有气体生成 ,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子；其次章 材料及其利用第 1 节 金属材料1、金属 : 在元素周期表中 , 除汞外 , 元素的中文各名称都带有金字旁；2、金属用途 : 生活用品 , 房屋建筑 , 交通工具 , 农业生产；3、金属物理性质 : 有

18、光泽、比较硬 , 有延展性、有导电性；4、金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一样有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低5、合金 :两种或两种以上的金属也可以就是金属盒非金属熔合在一起具有金属特性的物质；合金具有 金属特性 ,其性能比纯金属更好 ,硬度更大；6、钢 就是最常见、应用较广的一种合金,由 Fe 与 C 形成的合金7、无机物非金属材料 :水泥 石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细,玻璃 石英+石灰石 与陶瓷；第 2 节 金属的化学性质1、 金属的化学性质 :(1) 金属跟氧气的反应有些金属能在空气中

19、燃烧,如镁 ;有些金属能在纯氧中燃烧,如铁 ;有些虽不能燃烧,但也会反应 ,生成氧化物 ,如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝；(2) 金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应；(3) 金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐与新的金属2、 金属活动性次序 :KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐步减弱金属活动性次序的应用规律:金属跟 酸反应 :在金属活动性次序中 ,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来；金属跟 盐溶液的反应 : 在金属活动性次序中 , 只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性

20、较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；3、金属锈蚀的 条件 :空气与水分金属防锈措施 :爱护膜法 :油漆、涂油、电镀、烤蓝等转变金属内部结构:不锈钢4、金属的污染与除污危害 :铺张资源与能源 ; 破坏土壤结构 ; 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ; 重金属会在生态系统的食物链里流淌 ,造成生物污染；措施 :分类回收有用垃圾 ;对工业废水进行金属除污处理 ,达标排放 ;对工业废渣中的金属实行循环再生 ;用无铅汽油代替含铅汽油 ,用无 P 洗衣粉代替有 P 洗衣粉 ;不随便丢弃废旧电池与废旧金属；第 3 节 有机物与有机合成材料一、一些简洁的有机物: 1、有机物的概念 :(1) 通常将含碳的化合

21、物叫有机化合物,简称有机物；跟有机物相对应的就是无机物,它包括单质与无机化合物；(2) 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽就是含 碳 的化合物 ,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相像 ,所以 ,通常将它们归到无机物中；(3) 有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素；2、甲烷 :(1) 甲烷的化学式为 CH 4,它就是最简洁的一种有机物；(2) 沼气、自然气与石油气的主要成分都就是甲烷；火星的大气层也发觉有很多的甲烷(3) 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时, 易发生爆炸 ,故使用前需要验纯；家庭在使用沼气或自然气体作燃料时要留意安全；3、除甲烷外 ,(1) 打火机中液体的主要成分- 丁烷 C

22、4H 10, 易被液化、具有可燃性；它在空气中燃烧的化学方程式:2C4H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2O(2) 乙炔 C2H2 ,具有可燃性 ,燃烧能产生 3000 度以上的高温 ,可以用于焊接与切割金属；它在空气中燃烧的化学方程式: 2C2H2 + 5O2 = 4CO 2 + 2H 2O4、有机物的特性 :(1) 大部分有机物熔点较低,易挥发 ,不易导电 ,易燃烧等；(2) 很多有机物 ,如酒精、乙醚、苯等都就是常见的、很好的溶剂5、有机物的用途 :1 甲烷就是常见的清洁燃料；2乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属；3 乙烯就是重要的化工原料；4酒精用于消毒与作燃料；5 乙

23、酸用作食醋；二、对生命活动具有重大意义的有机物:1、有机物就是生物体各组织的主要成分；人体的生长发育与体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与；2、人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等；(1) 糖类就是人体消耗能量的主要来源供能物质 ,也就是合成人体中很多重要化合物的原料；常见的糖类有葡萄糖 单糖 、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖, 最简洁的糖类就是葡萄糖C6 H12O6；(2) 蛋白质就是构成生物体的基本物质,蛋白质就是细胞结构里最复杂多变的一类大分子；相对分子量约在1、2100 万之间；蛋白质由C、H、O、N 四种元素组成；(3) 脂肪 :由碳、氢、氧三种元素组成 ,摄入的脂肪 ,一部

24、分通过氧化转化为生命活动所需的能量,另一部分以贮存能量的形式存在于体内皮下脂肪 ；3、人每天摄取的食物,大部分都就是有机物； 这些有机物在生命活动中经过消化吸取、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着,实现各种物质的转化与能量的转移；4、自然界物质循环的基本途径；(1) 自然界中各种无机物通过被植物吸取,从自然环境进入生物圈,变成有机物；(2) 通过生物之间的食物关系进行转移；生物体通过呼吸作用,将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物与尸体的分解,使有机物变成无机物 ,回到自然环境中去；5、有机合成材料 :合成塑料、合成纤维与合成橡胶第 4 节 物质的分类混合物可用物理 过滤 , 结 晶 , 蒸馏

25、 或者化学方 法 分 离 成各纯洁物两种或两种以上物质组成 ;由构成不同物质的微粒构成 ;无固定组成与性质;各物质保持其原有性质；注: 同种元素 组 成 的物质 , 可能为 混 合 物O2+O 3金属空气、 NaCl 溶液、盐酸、合金特性:金属光泽、 延展性、导电性 强弱物纯洁物单质次序:银铜铝铁、导热性、硬度大、单质密度与熔点高由 同 种 物 质组成 ;唯独的液态金属 :水银 汞由 构 成 同 种物 质 的 微 粒构成 ;非金属单质唯独的液态非金属:溴石墨 C:导电性良好 ,但就是非金属 金属肯定能导电、 导热 ,但能导电导热的单质不肯定就是金属 质 有 固 定 组 成与性质 ;自然界硬度最

26、大的物质:金刚石 C各 成 分 不 保持 其 原 有 性质；氧化物无机化合物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐化合物有 机 化 合物一般有 C、H 等元素 ,因此燃烧生成的产物为 CO 2 与 H 2O；CH 4最简洁的有机物 、C2H5 OH 等有机化合物肯定含有C 元素 ,但含有C 元素的化合物不肯定就是有机物；第 5 节 物质的转化1、物质的转化规律非金属单质化合物S+ O 2=点燃=SO2刺激性 ,有毒,污染空气 4P+5O 2=点燃 =2P2O5除去空气中少量氧气 C+O2 =点燃=CO 2氧气充分 2C+ O 2=2CO氧气不充分 某些非金属氧化物+H2O 酸CO 2+H 2O=H 2C

27、O3 CO2 通入紫色石蕊试验变红色,加热又变紫色 SO2+ H 2O=H 2SO3SO3+ H 2O=H 2SO4金属单质化合物2Mg+O 2=点燃=2MgO发出刺眼强光 ,生成白色固体 2Cu+O 2=加热 =2CuO红色的铜在空气中加热变黑色2Fe+2O2=点燃 =Fe3O4火星四射 ,生成黑色固体 某些金属氧化物+H2O 碱CaO+ H 2O=CaOH 2K2 O+ H 2 O=2KOHCuO、 Fe2O3 不能 ,由于对应的碱不溶金属单质 +非金属单质盐或金属氧化物Fe+S=加热=FeS2Fe+3Cl 2=加热=2FeCl3化合物间相互转化规律:* 任何 酸与碱都能发生中与反应* 任

28、何 碳酸盐与酸都能反应生成CO2* 盐+盐、盐+碱的反应中 ,反应物必需可溶 ,且要满意复分解反应的条件生成物种有气体 ,水或沉淀 * 盐+金属的反应中 ,反应的盐必需就是可溶的；因此一些特别活泼能够跟水发生发应的金属K 、 Ca、Na 等不符合要求2、物质的鉴别 :HCl 及盐酸盐 Cl-: 用 AgNO3 溶液与稀 HNO3, 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl H2SO4 及硫酸盐 SO42-:BaCl2 溶液与稀 HNO3, 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 碳酸盐的检验 CO32-: 用稀 HCl 与澄清石灰水CaOH2酸与碱的检验 : 酸碱指示剂或PH 试纸；3、物质的推断 :

29、沉淀 :蓝色沉淀 CuOH2; 红褐色沉淀 FeOH3; 白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl 、BaSO4 ；溶液颜色 :Cu2+溶液为蓝色 ,CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液Fe3+溶液为黄色 ,FeCl3 溶液Fe2+溶液为浅绿色 :FeCl2 溶液 ,FeSO4 溶液黑色固体 :CuO、 C、Fe3O4红色固体 :Cu4、物质的俗称烧碱 苛性钠 :NaOH纯碱 苏打 :Na2CO3小苏打 :NaHCO3生石灰 :CaO 熟石灰 消石灰:CaOH2石灰石 大理石 :CaCO3胆矾 :CuSO4*5H2O 5、金属的冶炼常见仍原剂 :C、CO 、H2；试验终止后 ,先熄灭酒精灯 ,连续通入

30、H2, 直到试管冷却为止防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜提示:试管口要略 低于 试管底 ,防止反应生成的水倒流；导管贴试管上壁 伸入 试管底部C+2CuO= 加热 =2Cu+CO 2H 2+CuO= 加热 =Cu+H 2O3CO+Fe 2O3=高温 =2Fe+3CO 21C:黑色固体逐步变为红色,澄清石灰水变浑浊2H2:试管内黑色粉末变红色,试管口显现水珠步骤:试验开头时先通入H2,一段时间后再加热防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;3) CO:最好在通风橱中进行；试验时应当先通一会CO, 以排除试管中的空气 ,防止 CO与空气混合加热时引起爆炸；余外的 CO 不能直接排到空气中 ,应对着

31、火焰烧掉 试验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气第 6 节 材料的利用与进展1、依据人类在不同时期的材料进展情形,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料 时代；2、当前最令人关注的材料:光电子信息材料、 先进复合材料、 超级陶瓷材料、 新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料 等；3、纳米材料 :以纳米 为单位的超级微小颗粒材料 ,称为纳米材料；特性 :在机械强度、磁、光、声、热等方面与一般有很大的不同；第三章 能量的转化与守恒第 1 节 能量及其形式人类使用的常规能源, 如煤、石油、自然气等, 归根究底, 它们来自太阳 能； 、12、大量的事实

32、说明 , 自然界中的各种形式的能量都不就是孤立 的, 不同形式的能量会发生转化 ,能量也会在不同的物体间相互转移 ；3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就就是能量的相互转化或 转移 的过程；4、能量转化就是一个普遍的现象, 自然界中物质运动形式的变化总相伴着能量的相互转化；雪崩 时的能量转化 :势能转化为 动能人造卫星 :太阳能 转化为 电能青蛙跃起扑食的过程 :化学能 转化为 动能 与势能 胶片感光成像:光能 转化为 化学能 绝技跳伞 :势能转化为 动能与热能森林火灾 :化学能 转化为 热能植物生长 :光能 转化为 化学能水电站 工作时 :机械能 转化为 电能第

33、 2 节 机械能1、机械能 :动能 与 势能 统称为机械能；2、动能与势能的比较与转化:动能势能物体由于运动而具有的能重力势能 : 物体由于被举高分类而具有的能弹 性 势 能 : 物体由于发生弹 性形变而具有 的能影响因素物体的质量与速度质量相同 , 速度越大物体具有的动能越大速度相同 , 质量越大的物体具有的动能越大动能重力势能物体的速度不断减小, 高度不断增物体的质量与高度质量相同时 , 高度越大重力势能越大高度相同时 , 质量越大的物体重力势能越大动能弹性势能速度削减 , 弹性形变变大同一物体的弹 性形变越大 , 其弹性就是能越 大动能与势能的相互转化加；重力势能动能高度减小 , 速度增

34、加弹性就是能动能弹性形变削减 , 速度增大机械能守恒a.物体通常既具有 动能, 又具有 势能；b. 当物体只受重力与弹性力时 不受阻力时 , 机械能总量保持不变； 即动能减小了多少 , 势能就增加多少 ; 势能减小了多少 , 动能就增加多少；第 3 节 能量转化的度量一、功 : 物体具有做功 的本事 , 就是由于它具有 能；做功的过程实质上能量转化的过程 ,力对物体做多少的功 , 就有 多少的能量 发生转移；定义作用在物体上的力 与物体在力的方向上移动的距离 的乘积；两个必要因素一个就是作用在物体上的力 ,另一个就是物体在力的方向上 移动的距离 ；运算公式功=力距离W=FS=Pt单位国际单位

35、: 焦耳简称: 焦 1焦=1 牛米二、 功率 :反映物体做功快慢的物理量；定义单位时间 里完成的功叫功率运算公式功率 =功/ 时间P=W/tP=Fv v=S/t国际单位 :瓦特 ;简称 :瓦;符号:W常用单位仍有 :千瓦、兆瓦单位一、 杠杆1 千瓦 =1000 瓦1 兆瓦 =1000 千瓦 =106 瓦第 4 节 简洁机械定义在力 的作用下能绕固定点 转动的硬棒叫做杠杆；五个要素支点 : 使杠杆围着转动的固定点；动力 :使杠杆转动的力；动力臂 :从支点到动力作用线的垂直距离；阻力 :阻碍杠杆转动的力；阻力臂 :从支点到阻力作用线的垂直距离；杠杆平稳指杠杆保持静止 状态或匀速转动状态 , 我们在

36、做讨论杠杆的平稳条件的试验时 , 就是指杠杆的处于水平位置 平稳；文字公式 : 动力动力臂 =阻力阻力臂 , 符号公式 : F 1 L1=F2 L2分类a.L1 L2 时, 叫省力杠杆 , 其特点就是省了力, 但费了 距离；如开 开瓶器、 铡刀 、 老虎钳、 道钉撬 等；b. L1 L2 时, 叫 费劲 杠杆 , 其特点就是费了力, 但省了 距离 ；如 钓鱼竿、 筷子、镊子 、缝纫机脚踏板等；c. L1=L2 时, 叫等臂杠杆 , 其特点就是不省力也不费劲, 不省距离也不费距离；如 天平、 定滑轮等；实际应用的杠杆外形就是各异的, 可以就是 直的, 也可以就是 曲的；二、 滑轮1、定滑轮就是等

37、臂杠杆 , 不省 力 , 但可以转变力的方向 ；2、动滑轮就是动力臂等于阻力臂2倍的杠杆 , 使用动滑轮可以省一半 的力:F=1/2 G3、滑轮组既能省力又能转变力的方向；重物与动滑轮的总重力由n 段绳子承担 , 提起重物所用的力就就是总重力的n 分之一 , 即 F= 1/n G,拉力所通过的距离为物体上升距离的n倍；三、机械效率1、有用功 : 必需要做的这部分功；2、额外功或无用功: 不需要 , 但又不得不做的那部分功；3、总功 :有用功 与 额外功 的总与；符号公式: W总=W有用+W额外；4、机械效率 :有用功 跟 总功的比值；符号公式 : =W有用/W 总=Gh/FL100 W 有用

38、W总 1四、讨论杠杆的平稳（1） 把杠杆的中心支在支架上, 调剂杠杆两端的螺母 , 使杠杆在水平位置处于平稳状态 , 目的就是便于直接在杠杆上测出力臂的大小；（2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码, 在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置, 直到杠杆再次达到水平位置 , 处于平稳状态；（3） 用直尺量出动力臂L1 与阻力臂 L2 的大小；（4） 动力 与动力臂 乘积等于 阻力 与阻力臂 的乘积五、测量斜面的机械效率（1）光滑斜面 :FL=Gh W 额外=0 =100(2) 有摩擦的斜面 :W 总=FL W有用 =Gh W 额外=FL=Gh/FL(3) 斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度与倾角有关；第

39、 5 节 物体的内能热运动内能热传递物体内部大量微粒的无规章 运动；温度越高 , 微粒的无规章运动越猛烈 ；物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能任何物体都具有内能单位 : 焦耳物体的温度上升时, 内能增加 ; 物体温度降低时 , 内能就削减；物体的内能增大时,温度不肯定上升；转变物体内能的方法 : 做功与热传递 , 这两种方法对转变物体的内能就是等效的；做功 : 对物体做功 , 可以使物体的内能增加; 对外做功 , 本身内能会削减；热传递 : 从外界吸热 , 内能增加 ; 向外界放出热量 , 内能削减；热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象；热传递的三种方式:

40、传导、对流、辐射；热传递总就是由高温物体指向低温物体；高温物体放出热量温度降低, 低温物体吸取热量温度上升, 直到两者温度相同为止；热量 : 在热传递中 , 传递的能量的多少；Q=cmt Q 表示热量、 c 表示物体的比热容、 m表示物体的质量、 t 表示变化的温度 ；水的比热 :C 水 =4、2 103 焦/ 千克 ,表示每千克的水温度上升1 摄氏度 , 所吸取的热量为 4、 2 103 焦；燃烧的热值 : 1 千克某种燃料 完全燃烧 时放出的热量叫做这种燃料的热值；单位:焦/ 千克 ；一、电功电流所做的功叫电功；第 6 节 电能概念电流做功的过程实质就是电能转化为其她形式的能的过程； 电流

41、做了多少功 , 就有多少电能转化为其她形式的能；62单位焦、 千瓦时 度 1度= 1千瓦时 = 3 、 6 10焦；2运算公式W=UIt=U/Rt=I二、电功率Rt=Pt定义电流在单位时间内所做的功叫电功率；表示电流做功快慢的物理量单位瓦,千瓦 1千瓦 =1000 瓦额定电压用电器 正常工作时的电压； 额定功率用电器在 额定电压下消耗的功率；实际功率用电器在 实际电压下工作时所消耗的功率输入功率用电器消耗的总电功率；22运算公式P= W/t=UI=U /R=I R当电功率的单位为千瓦,t的单位为小时 , 电功或电能的单位就是千瓦时 度 ；电灯的亮度由实际电功率的大小打算；测定小灯泡的功率1）

42、试验原理 : 伏安法 测电功率的原理就是P=UI : 利用电压表与电流表分别测出小灯泡两端的电压与通过小灯泡的电流就可以求出小灯泡的电功率；在额定电压下测出来的电功率就就是额定功率；2） 试验器材 : 电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线3） 留意事项 : 在连接电路时 , 开关始终要 断开 , 滑动变阻器的滑片应放在最大电阻值 处；三、电热器1、电流的热效应 : 电流通过各种导体时 , 会使导体的温度上升；2、电流通过导体发热的过程实质上就是电能转化为内能的过程；3、电热器（1） 电热器就是利用电流的热效应制成的加热设备；（2） 电热器的主要组成部分就是发热体, 发热体就是由电阻率大、 熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的；4、 焦耳定律