2022年溶质的质量分数3.docx

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1、精品学习资源课文全解九年级化学溶质的质量分数学问精讲欢迎下载精品学习资源一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：欢迎下载精品学习资源溶质质量分数溶质质量100%溶质质量100%欢迎下载精品学习资源溶液质量溶质质量溶剂质量欢迎下载精品学习资源对溶液中溶质的质量分数的懂得应明确五点：1. 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液2. 溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关3. 溶质的质量分数是比值，没有单位4. 由于溶液的组成是指溶质在溶解度范畴之内，溶液各成

2、分在量方面的关系因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范畴内才有意义例如20时， NaCl 的溶解度是 36 克，说明 20时， 100 g水中最多能溶解36 g的 NaCl，所以， 20欢迎下载精品学习资源时， NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过36g 136g 100% 26. 5%，离开实际可能性，争论更大欢迎下载精品学习资源质量分数的 NaCl 溶液是没有意义的由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度打算的，而溶解度受制于温度，所以要争论溶液中的最大溶质质量分数也必需在肯定温 度下才有意义5. 运用溶质质量分数时，必需分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以

3、下三种情形：（ 1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如 CuSO4 5H2O溶解于水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分（ 2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3 溶于水， SO3 H2O H2SO4，其溶质是 H2SO4，而不是 SO3，溶剂质量也相应削减（3）溶质只能是已溶解的那一部分如20时 20 g NaCl投入到 50 g水中（ 20时SNaCl 36 g ）， 20时， 50 g 水中最多溶 18 g NaCl ，故溶质质量为 18 g ，而不是 20 g 二、溶质质量分数的相关运算（一）配制肯定质量、肯定溶质质量分数溶液的运算：

4、这类运算主要是公式及其变型的应用溶质质量欢迎下载精品学习资源溶质质量分数溶液质量 100%欢迎下载精品学习资源溶质质量溶液质量溶质质量分数溶剂质量溶液质量溶质质量（二）溶液稀释增浓的运算1溶液稀释的运算溶液的稀释方法有很多，最简洁的是加水稀释加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类运算的关键所在例 1化学试验室现有98%的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：欢迎下载精品学习资源溶质质量溶剂质量溶液质量c%加水前50

5、 g 98% 49 g50 g 49 g 1 g50 g98%加水后49 g1 g x50 g x20%解：设需要水的质量为x就（50 g x） 20%50 g 98%欢迎下载精品学习资源50 g x50g98%欢迎下载精品学习资源20%x 245 g 50 gx 195 g答：需加水 195 g 2溶液增浓的运算例 2有 100 g 10% 的 NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？ 分析：溶质质量溶液质量溶质质量分数加 NaCl 前100 g 10% 10 g100 g10%加 NaCl 后10 g x100 g x20%解：设加入 NaCl 质量为 x，就欢迎下载精品学

6、习资源10g 100 gx 100% 20%x欢迎下载精品学习资源解得： x 12. 5 g答：需加入 NaCl 12 . 5 g在进行溶质增浓的有关运算时应留意加入溶质，溶解后，整个溶液的总质量也会增加三、配制溶质质量分数肯定的溶液学习配制肯定溶质质量分数的溶液，会在日常生活、生产中得到广泛应用 配制肯定溶质质量分数的溶液可分为三步1. 运算：在配制之前要先把所要用到的药品质量运算出来，如要配制50 g 6% 的 NaCl溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的运算可求出需NaCl 质量为 50 g 6%3 g ，水的质量为50 g 3 g 47 g 2. 称量：将运算出的药

7、品用量称量出来，称固体用天平，量液体应当用量筒，应当留意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的运算中得到的是液体的质量，所以仍应利欢迎下载精品学习资源用密度公式：m转化一下V欢迎下载精品学习资源3. 溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液了问题全解 1怎样正确懂得溶质的质量分数与溶解度的区分和联系？ 答：欢迎下载精品学习资源溶质的质量分数溶解度欢迎下载精品学习资源意义表示溶质在溶液里所含质量的多少，一般不受外界条件的影响定量表示在肯定量溶剂里可溶解物质的多少它受外界条件影响欢迎下载精品学习资源表示方法用百分率来表示溶

8、质在溶液里的相对含量只是一个比值在肯定条件下， 100 g溶剂里溶质所能溶解的最多克数单位是克/100克水欢迎下载精品学习资源运算式饱和溶液或不饱和溶液里均有以下关系式：在肯定条件下，饱和溶液里，才有以下关系式：欢迎下载精品学习资源溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶解度100欢迎下载精品学习资源联系饱和溶液里的溶质的质量分数和溶解度的关系式饱和溶液里溶质的质溶解度欢迎下载精品学习资源量分数100溶解度100%欢迎下载精品学习资源2. 怎样快速把握溶液稀释的运算？答：依据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可运算（ 1）用水稀释浓溶液设稀

9、释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，就可得： m a%（ m n） b%（ 2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为 b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，就可得 Aa% Bb%（ AB） c%为了便于记忆和运算可列成十字交叉图式如下：A cbB ac这种运算方法，叫十字交叉法留意：在用十字交叉法运算时，c%必需是已知的量，即用这种方法不能求c%例：利用 80%的浓 H2SO4 和 5%的稀 H2SO4 配制 30%的 H2SO4 溶液 3000 g ，问需这两种溶液各

10、多少克？解：利用十字交叉法即 80%的浓 H2SO4 和 5%的稀硫酸质量比为1 2欢迎下载精品学习资源所以 80%的 H2SO4 溶液用量为 3000 g 21 1000 g3欢迎下载精品学习资源5%的 H2SO4 溶液用量为 3000 g 3 2000 g欢迎下载精品学习资源【学习方法指导】欢迎下载精品学习资源1. 俗语说“万变不离其宗”，有关溶质的质量分数的运算始终要扣紧它的定义和数学表达式例 1已知 20时食盐的溶解度是36 g ，现将 20 g 食盐充分溶解在 50 g 水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？解：设 20时 50 g 水中最多能溶解食盐的质量为x，欢迎下载精品学习资

11、源36 g就100gx 50gx 18 g欢迎下载精品学习资源所以所得溶液中溶质的质量分数为：欢迎下载精品学习资源18g 100% 26. 5%欢迎下载精品学习资源50g18g答：所得溶液中溶质质量分数为26. 5%点拨：此题已告知了食盐在20时的溶解度，所以就应先考虑20时， 50 g水能否将 20 g NaCl全部溶解，由于未溶解的食盐不能算溶质2. 在有关溶质质量分数与化学方程式联系的综合运算中，最关键的是把握生成溶液质量的运算例 2100 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数解：设参与反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成

12、 CO2 的质量为 zCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 1007311144x100 g 18. 25%yz 18. 25 g100 73 x 18. 2511173 y18. 2573 4418. 25 z欢迎下载精品学习资源x 18.2573100y11118.25z734418.2573欢迎下载精品学习资源 25 g 27. 75 g 11 g所以所得溶液质量为25 g 100 g 11 g 114 g欢迎下载精品学习资源所以溶质质量分数27.75g114g 100%24. 3%欢迎下载精品学习资源答：所得溶液的溶质质量分数为24. 3%点拨：此题是有关化学方程式、溶质质

13、量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清晰反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行运算；而运算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行运算：溶液质量反应物物质质量总和不溶固体或生成的沉淀质量生成的气体质量【学问拓展】掀开汽水中“汽”的秘密“汽水”就是二氧化碳气体的水溶液，工厂制造汽水时，是通过加压的方法，增大二氧化碳的溶解度，让较多的二氧化碳溶解在水里当你打开汽水瓶盖时，会听到“哧”地一声，见汽水沸腾，冒出大量汽泡这是由于瓶盖打开后，瓶内压强减弱，二氧化碳的溶解度减小，很多二氧化碳乘机从汽水里钻了出

14、来喝汽水时，二氧化碳随汽水进入肠胃，可肠胃并不吸取二氧化碳，肚子里的温度又比欢迎下载精品学习资源汽水高，二氧化碳的溶解度减小，便从口腔蜂拥而出所以喝完汽水后，经常要打几个 “嗝”，就是这个道理打嗝的时候，仍感到鼻子酸溜溜的，那是由于二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，对鼻子产生了刺激作用二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量， 因此喝汽水能解热消暑仍对胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，帮忙消化制作汽水的方法：取2 克小苏打，放在汽水瓶里，加入2 匙白糖和适量果汁，注入凉开水，约占瓶子体积的4/5 ，在液面与瓶盖间留有一段空腔，再加入2 g柠檬酸，快速盖紧瓶盖儿，发生反应产生的二氧化碳一部分溶解在水里，

15、一部分布满瓶内空腔，形成较大压强将溶液摇匀，放入冰箱；半小时后，你就能喝到凉爽甘甜的汽水了【问题点拨】1. 某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到10 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数指导建议：查找溶质和溶液质量，依据题意可知：溶质质量10 g ，溶液质量 35欢迎下载精品学习资源g，所以，溶质质量分数10g 35g100% 28. 6%欢迎下载精品学习资源2. 把 100 g 质量分数为 98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 指导建议：此题为加水稀释的题目，可设需加水的质量为x，就： 100 g 98%（ 100 g x） 10%欢迎下载精品学习资源x 10098%100 g欢迎

16、下载精品学习资源10% 880 g所以需加水 880 g 3. 某工厂化验室配制5000 g 20% 的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1. 19 g/cm 3）多少毫升？指导建议：此题仍旧是溶液稀释问题，只是所求不是加入的水质量，而是母液的体欢迎下载精品学习资源积母液的体积最好通过Vm这个公式来解决，所以应先求出母液的质量，所以欢迎下载精品学习资源设需 38%的盐酸质量为 x x 38% 5000 g 20%x 5000g20%38% 2631. 6 g欢迎下载精品学习资源所以 V（ HCl）2631.6g1.19 g/cm 3 2211. 4 毫升欢迎下载精品学习资源34. 配制 500 m

17、L 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为1. 1 g/cm）需要氢氧化钠和水各多少克？指导建议：先将体积换成质量，再进行运算3500 mL 1. 1 g/cm 550 g ，就m（ NaOH） 550 10% 55 gm（ H2O） 550 55 495 g所以需氢氧化钠 55 g ，需水 495 g 欢迎下载精品学习资源5. 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试运算这种硫酸溶液中溶质的质量分数指导建议：此题是溶液运算与化学方程式运算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参与了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量设溶液中硫酸质量为xZn H2SO4 ZnSO4 H2 659813 g

18、 x欢迎下载精品学习资源6513 g98得 xx9813 g6519. 6 g欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源所以这种硫酸溶液中w（H2SO4）19.6 g 100 g100% 19. 6%欢迎下载精品学习资源6. 50 g 质量分数为 38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1. 977 g/L ）指导建议：要明确“50 g ”是谁的质量，在化学方程式运算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳而50 g指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中

19、进行运算，由于参与反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g 38% 19 g 再依据方程式进行运算 设生成二氧化碳的质量为xCaCO3 2HCl CaCl 2H2O CO27344欢迎下载精品学习资源19 g x7344 x 19 g44 11. 45 g欢迎下载精品学习资源19x73欢迎下载精品学习资源所以生成二氧化碳11. 45 g标准状况下二氧化碳的体积为11.45 g1.977 g/L 5. 8 L欢迎下载精品学习资源7. 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15% 18%，该厂日产酱油15t 试运算该厂每月（按30 天计）消耗多少吨氯化钠指导建议：当NaCl%

20、 15%时，该厂每月消耗氯化钠的质量为：15 t 30 15% 675t 当 NaCl% 18%时，消耗的氯化钠质量为：15 t 3018% 810 t 所以该厂每月消耗的氯化钠为675 t 810 t 8. 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（ 1）把 1. 0 g 链霉素溶于水制成4. 0 mL 溶液 a；（ 2）取 0. 1 mL 溶液 a，加水稀释至1. 0 mL，得溶液 b；（ 3）取 0. 1 mL 溶液 b，加水稀释至1. 0 mL，得溶液 c；欢迎下载精品学习资源（ 4）取 0. 2 mL 溶液 c，加水稀释至1. 0 mL，得溶液 d，3由于在整个配制过程中，药液很稀，其

21、密度可近似看做是1 g/cm（ 1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数（ 2） 1. 0 g 链霉素可配制多少毫升试验针药液？试求：欢迎下载精品学习资源指导建议：（ 1） a 溶液中溶质质量分数（c%）1.0 g 100% 20%欢迎下载精品学习资源b 溶液中 c% 1g20% 100% 2%1.04.0欢迎下载精品学习资源1.0 g欢迎下载精品学习资源c 溶液中 c%0.1 g2% 100% 0. 2%欢迎下载精品学习资源1.0 g欢迎下载精品学习资源d 溶液中 c%0.2 g0.2% 100% 0. 04%欢迎下载精品学习资源1.0 g3注：依据题意，整个配制过程中密度都可看作

22、1 g/cm ，所以相关体积都直接化成了质量（ 2）在 1 mL d溶液中，溶质质量 1 g 0. 04% 0. 04 g 所以 1 g链霉素可配制成1g0.04 g/mL25 mL 试验针药液9. 把 16.9gNaCl和 Na2CO3 的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应. 求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g 7.3%=7.3g设 Na2CO3 质量为 x，生成 NaCl 质量为 y， CO2 质量为 m， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略 .欢迎下载