2022年烷烃烯烃炔烃知识点总结.docx

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1、学习必备精品学问点第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下；一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C C 键和 C H键的饱和链烃,又叫烷烃；（如 CC 连成环状,称为环烷烃； ）烷烃的通式： CnH2n+2 n 1接下来大家通过下表中给出的数据,认真观看、摸索、总结,看自己能得到什么信息？表 21名称部分烷烃的沸点和相对密度结构简式沸点 / oC相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3CH2 2 CH3-0.50.578 依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐步上升,相对密度逐

2、步增大；常温下的存在状态,也由气态 n 4 逐步过渡到液态、固态；仍有,烷烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有我们知道同系物的结构相像,相像的结构打算了其他烷烃具有与甲烷相像的化学性质；3、化学性质（与甲烷相像）（ 1）取代反应第 3 页,共 5 页如： CH3CH3 + Cl 2 光照CH3CH2Cl + HCl（ 2）氧化反应3n+1CnH2n+2 +O2 点燃nCO2 +n+1H 2O烷烃不能使酸性2 高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质,便于进一步学习烯烃；二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃；通式： CnH2n n 2例：乙烯丙烯1- 丁烯2- 丁烯师

3、：请大家依据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律；表 21部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点 / oC相对密度乙烯CH2 = CH2-103.7 0.566丙烯CH2= CHCH3-47.4 0.519 依据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质（变化规律与烷烃相像）烯烃结构上的相像性打算了它们具有与乙烯相像的化学性质；3、化学性质（与乙烯相像）（ 1）烯烃的加成反应： （要求同学练习）； 1, 2 一二溴丙烷；丙烷2卤丙烷（简洁介绍不对称加称规章）（ 2）（ 3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯 二烯烃的加成反应： （ 1, 4 一加成反应是主要的）4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除

4、了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外,仍可能显现顺反异构；三、炔烃顺 2丁烯反 2丁烯分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃； 自学争论 在同学自学教材的基础上,老师与同学一起争论乙炔的分子结构特点,并估计乙炔可能的化学性质 小结 乙炔的组成和结构1、乙炔 ethyne 的结构分子式： C2H2,试验式： CH,电子式：结构式： H-CC-H,分子构型： 直线型, 键角：180投影 乙炔的两钟模型2 、乙炔的试验室制取(1) 反应原理： CaC22H2OCHCH Ca（ OH） 2(2) 装置：固 - 液不加热制气装置；(3) 收集方法：排水法； 摸索 用电石与水反应制得的乙炔气体经

5、常有一股难闻的气味,这是由于其中混有H2S, PH3 等杂质的缘故；试通过试验证明纯洁的乙炔是没有臭味的（提示：PH3 可以被硫酸铜溶液吸取）； 讲 使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后,再闻其气味；H2S 和 PH3 都被硫酸铜溶液吸取,不会干扰闻乙炔的气味；(4) 留意事项：为有效地掌握产愤怒体的速度,可用饱和食盐水代替水；点燃乙炔前必需检验其纯度； 摸索 为什么用饱和食盐水代替水可以有效掌握此反应的速率？讲 饱和食盐水滴到电石的表面上后,水快速跟电石作用,使原先溶于其中的食盐析出,附着在电石表面,能从肯定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触,从而降低反应的速率； 摸索 试依据

6、乙炔的分子结构特点估计乙炔可能具有的化学性质；3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体,微溶于水；（1） ）氧化反应可燃性（光明带黑烟） 2C2 H2 +5O24CO2 +2H2O 演示 点燃乙炔（验纯后再点燃）投影 现象；燃烧,火焰光明并伴有浓烈的黑烟；推知：乙炔含碳量比乙烯高；易被 KMnO4 酸性溶液氧化（叁键断裂） 演示 将乙炔通入 KMnO4 酸性溶液投影 现象：溶液的紫色褪去,但比乙烯慢；讲 乙炔易被 KMnO4 酸性溶液所氧化,具有不饱和烃的性质；碳碳三键比碳碳双键稳固（2） ）加成反应 演示 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影 现象：颜色逐步褪去,但比乙烯慢；证明：乙炔属于不饱和烃,能

7、发生加成反应； 板书 乙炔与溴发生加成反应分步进行随堂练习 以乙炔为原料制备聚氯乙烯 学与问 1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化,它们有什么结构特点.烯烃、炔烃,含有不饱和键学与问 2、在烯烃分子中假如双键碳上连接了两个不同的原子或原子团,将可以显现顺反异构；请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象.不存在,由于三键两端只连有一个原子或原子团；其次节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习 请同学们回忆苯的结构、物理性质和主要的化学性质投影 1、苯的物理性质(1) 、无色、有特别气味的液体(2) 、密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂(3) 、熔沸点低,易挥发,用冷水冷却,苯凝聚成无晶体(4) 、

8、苯有毒2、苯的分子结构1 分子式： C6H6最简式 试验式 ： CH 10（ 2）苯分子为平面正六边形结构,键角为120；（ 3）苯分子中碳碳键键长为40 10m,是介于单键和双键之间的特别的化学键；(4) 结构式(5) 结构简式（凯库勒式）或3、三苯的.苯化学的性化质学性质1 氧化氧反化应反：应不能使不酸能性使酸K性M高nO锰4酸溶钾液溶褪液色褪色）HCHCCHHCCH CH2C6H6 + 15O 2 点燃12CO 2 + 6H 2O.三苯的化学性质现象：光明的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）讲 苯较稳固,不能使酸性KMnO 4 溶液褪色,能燃烧,但由于其含碳量过高,而显现明显的黑烟；投影取代2

9、反取应代反应取代反1应卤代：卤代卤代+ Br 2Fe + Br2Fe（溴苯）（溴苯） +HBr+HBr硝化+ Cl2Fe（氯苯） +HCl投影小结 溴代反应留意事项：1（苯分子中的 H原子被硝基取代的反应）、试验现象：烧瓶内：液体微沸,烧瓶内布满有大量红棕色气体；锥形瓶内：管口有白雾显现,溶液中显现淡黄色沉淀；50 60浓 H 2SO 4 NO2+、H加O入 NFOe 粉2是催化剂,但实质起2作用+的H是2 OFeBr 33、加入的必需是液溴,不能用溴水,苯不与溴水发生化学反应,只能是萃取作用；4（硝基苯）、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯洁的溴苯为无色油状液体,不溶于水,密

10、度比水大；新制得的粗溴苯往往为褐色,是由于溶解了未反应的溴；欲除去杂质,应用NaOH 溶液洗液后再分液；方程式： Br2 2NaOH NaBr NaBrO H2 O摸索与沟通 1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？锥形瓶中导管末端不插入液面以下,防止倒吸（HBr 极易溶于水）2、如何证明反应是取代反应,而不是加成反应？ 证明是取代反应,只要证明有HBr 生成；3、HBr 可以用什么来检验？卤代+ Br 2Fe（溴苯） +HBr第 4 页,共 5 页（氯苯） +HClHBr 用 AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液投影硝2化硝化（：苯分子中的 H 原子被硝基取代的反应）+ HO NO 2浓

11、H 2SO 450 60 NO2+ H O2（硝基苯）硝基苯,无色,油状液体,苦杏仁味,有毒,密度摸索与沟通 1、药品添加次序？水,难溶于水,易溶于有机溶剂先浓硝酸,再浓硫酸冷却到2、怎样掌握反应温度在3、试管上方长导管的作用4、浓硫酸的作用？50 以下,加苯60左右 .用水浴加热,水中插温度计.5、硝基苯不纯显黄色（溶有硝基苯不纯显黄色（溶有投影磺3 化磺化（苯分子中的冷凝回流催化剂NO 2如何除杂？NO 2用 NaOH溶液洗,分液H原子被磺酸基取代的反应）+ HO SO3H70 80 SO3H+ H 2O SO3H 叫磺酸基,苯分子里的氢原子被硫（苯酸磺分酸子） 里的磺酸基所取代的反应叫磺

12、化反应；3 加成反应小结：易取代、难加成、难氧化板书易取代、难加成、难氧化小结反应的化学方程式苯与溴发生取代反应C6H6+Br 2C6H 5Br+HBr反应条件液溴、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代反应50 60水浴加热、 浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C6H6+3H 2C6H 12镍做催化剂+ Cl2Fe学习必备精品学问点引入 下面我门连续学习芳香烃中最简洁的一类物质苯的同系物；问 什么叫芳香烃？芳香烃肯定具有芳香性吗？板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环（ 1 个）结构,且在分子组成上相差一个或如干个CH 2 原子团的有机物；通式： CnH 2n-6

13、n6 板书 二、苯的同系物1、物理性质 展现样品 甲苯、二甲苯 探究 物理性质,并得出二者都是无色有刺激性气味的液体； 板书 苯的同系物不溶于水,并比水轻；苯的同系物溶于酒精；同苯一样,不能使溴水褪色,但能发生萃取；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 摸索 如何区分苯和甲苯.分别取少量待测物后,再加少量的酸性高锰酸钾溶液,振荡后观看现象,能褪色的为甲苯,不能褪色的是苯；2、化学性质学习必备精品学问点第 5 页,共 5 页 讲 1 苯的同系物的性质与苯相像,能发生取代反应、加成反应；但由于烷基侧链受苯环的影响,苯的同系物能被酸性 KMnO4 溶液氧化,所以可以用来区分苯和苯的同系物；甲苯跟硝酸

14、、硫酸的混合酸发生硝化反应,可制得三硝基甲苯,又叫 TNT；化学方程式为：讲 2 由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响,它能使苯环更易发生取代反应； 讲 3 TNT中取代基的位置； TNT的色态和用途；淡黄色固体；烈性炸药；（1） ）苯的同系物的苯环易发生取代反应；（2） ）苯的同系物的侧链易氧化：（3） ）苯的同系物能发生加成反应；学与问 比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象,以及硝化反应的条件,你从中能得到什么启示.小结 的取代反应比更简洁,且邻,对位取代更简洁,说明白侧链（-CH 3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生,说明苯环对侧链（-CH 3）的影响（使 -CH 3 的 H 活性增大）；