2022年物质结构元素周期律知识点总结.docx

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1、名师整理精华学问点物质结构元素周期律打算原子种类中子 N（不带电荷）同位素（核素）原子核 质量数（ A=N+Z）近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） 核电荷数元素 元素符号原子结构：最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性ZA X电子数（ Z 个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子运动特点体积小,运动速率高（近光速） ,无固定轨道电子云（比如）小黑点的意义、小黑点密度的意义；打算排布规律 电子层数周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质出现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律、原子半径呈周期性变化、元素主要化

2、合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、按原子序数递增的次序从左到右排列；元素周期律和元素周期表具编体排列原就、将电子层数相同的元素排成一个横行；依现排表、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行；据形、短周期（一、二、三周期）式周期（ 7 个横行） 、长周期（四、五、六周期）三 七长 主周期表结构、不完全周期（第七周期）三 七、主族（ A A 共 7 个）短 副一 零元素周期表族（ 18 个纵行）、副族（ B B共 7 个）不 和全 八、族（ 8、9、10 纵行）、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数,电子层结构,最外层电子数、原子半径性质递变、主

3、要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳固性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大； 判定的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：NaMgAlSiPSCl.-2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs-详细规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：FClBr Na +Mg2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe2+Fe3+与水反应置换

4、氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的仍原性性强弱的判定相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如：NaMgAl ; 非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如： SiPSCl ；规律： 、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：LiNaKRbClBrI ；、金属活动性次序表： KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu12定义：以C原子质量的 1/1

5、2 （约 1.66 10kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值；其国际单-27位制（ SI ）单位为一,符号为1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的；-26如：一个 Cl 2 分子的 mCl 2=2.657 10kg；核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的 1/12 的比值；一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,相对原子质量诸量比较：如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 ；（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数3537相等；如： C

6、l 为 35,Cl 为 37；元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如：3537ArCl=ArCl a% + ArCl b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和；留意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量；、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算；定义：核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素；（即：同种元素的不同原子或核素） 同位素、结构上,质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同；、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是

7、游离态仍是化合态,同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定） ；1、定义：相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用；、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH 、Na2O2 等）；离子晶体；、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键；、存在：共价化合物,非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；2、分类共价键分子、原子、离子晶体；共用电子对是否偏移不同原子间极性键共价化合物存在分子的极性化学键非极性键非金属单质、分类：共用电子对的来源（ 孤对电子 ）相同原子间双方供应：共价键单方供应：配位键如： NH+、H+43 O金

8、属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用；存在于金属单质、金属晶体中；键能3、键参数键长键角分子的稳固性打算分子的空间构型打算分子的极性4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子集合在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH 3、H 2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；、氢键的形成及表示方式：F- H F- H F-H 代表氢键；氢键OOHHHH OHH、说明：氢

9、键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子；非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H 2、Cl 2 等；举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四周体型）极性分子： 定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的；举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO、CO 等多原子分子：含极性键的多原子

10、分子如几何结构不对称就为极性分子如： NH 3 三角锥型 、H2O（折线型或 V 型）、H2O2非晶体离子晶体固体物质晶体：构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例： CaF2、KNO 3、CsCl、NaCl、Na2O 等NaCl 型晶体：每个 Na+同时吸引 6 个 Cl -离子,每个 Cl-同结构特点时吸引 6 个 Na+；Na+与 Cl -以离子键结合,个数比为1： 1；微粒空间排列特点：CsCl 型晶体： 每个 Cs+同时吸引 8 个 Cl -离子,每个 Cl-同时吸引 8 个 Cs+；Cs+与 Cl -以离子键结合,个数比

11、为1：1； 离子晶体：说明：离子晶体中不存在单个分子,化学式表示离子个数比的式子；、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点；性质特点、离子晶体固态时一般不导电,但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性： （参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的运算：顶点,占1/8；棱上,占 1/4 ；面心,占 1/2；体心,占 1、构成微粒：分子结构特点、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列： （CO2 如右图）分子晶体：、举例： SO2、S、CO 2、Cl 2 等、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大,熔沸点越高； 性质特点、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相像相溶原理”：即非极性物质一般易溶于

12、非极性分子溶剂,极性分子易溶于极性分子溶剂；构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例： SiC 、Si、SiO2、C 金刚石 等、金刚石：（最小的环为非平面6 元环）结构特点每个 C 被相邻 4 个碳包围,处于 4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、 SiO2 相当于金刚石晶体中C 换成 Si, Si 与 Si 间间插 O说明：原子晶体中不存在单个分子,化学式表示原子个数比的式子；、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点； 性质特点、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂；、构成微粒：金属阳离子,自由电子； 结构特点、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体：、举例： Cu 、Au 、Na 等、良好的导电性； 性质特点、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽；、层状结构结构：、层内 C C 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力； 过渡型晶体（石墨） ：、空间排列： （如图）性质：熔沸点高；简单滑动；硬度小；能导电；