2022年版高中化学-模块综合测评-新人教版必修1.docx

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1、精品学习资源模块综合测评 时间 45 分钟，总分值100 分 一、选择题 此题包括 12 小题，每题 4 分，共 48 分 1以下有关燃料的说法错误的选项是 A燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可削减大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【解析】A 项中，燃料燃烧产生的CO2 是造成温室效应的主要气体之一，正确；B 项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有SO2 等，会造成大气污染，错误；C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可削减大气污染，

2、正确；D 项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一；【答案】B2. 化学与生产和生活亲热相关；以下过程中没有发生化学变化的是 A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【解析】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发 生了化学变化， A 项不符合题意； B. 硅胶能够吸取水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化， B 项符合题意； C. 二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化， C 项不符合题意； D. 蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应， 发生了

3、化学变化， D项不符合题意；【答案】B3. 水溶液中能大量共存的一组离子是43A. NH 、Ba2 、Br 、CO23B. Cl 、SO2 、Fe2 、H2C. K 、 Na 、SO4 、MnO4D. Na 、H 、NO3 、HCO3222欢迎下载精品学习资源【解析】ABa与 CO3 能反应生成 BaCO3 沉淀， 不能大量共存； B.SO3 与 H能反应生欢迎下载精品学习资源22成 SO2 和 H2O， SO3 与 Fe能生成沉淀FeSO3，不能大量共存；C. 离子之间不反应，可以大量共存； D.H 与 HCO3 能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存；【答案】C欢迎下载精品学习资源3

4、233224. 以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是 A向稀 HNO中滴加 Na SO 溶液： SO2 2H=SO HO223B. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2： SiO3 SO2 H 2O=H2SiO3 SO3欢迎下载精品学习资源2C. 向 AlSO 溶液中加入过量 NHHO： Al 4NHHO= AlO 4NH 2H O欢迎下载精品学习资源43323224242222222D. 向 CuSO溶液中加入Na O： 2Na O 2Cu2 2H O=4Na2CuOH O【解析】A稀 HNO3 与 Na2SO3 发生氧化复原反应，而不是复分解反应；B. 过量 SO2，224产

5、物应为 HSO3 ，而不是 SO3 ；C.AlOH 3 不溶于氨水， Al 2 SO4 3 与过量氨水反应只能生成欢迎下载精品学习资源23AlOH沉淀；D.Na O 与水反应： 2Na O 2H O=4Na 4OH O，NaOH与 CuSO反应： 2OH欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源22222 Cu=CuOH2，将两方程式合并可得：2Na O 2Cu2 2H2O=4Na 2CuOH2欢迎下载精品学习资源2 2O2；【答案】D 5以下物质在生活中应用时，起复原作用的是 A明矾作净水剂B SO2 作漂白剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】A明矾中的 Al 3 发生水解生成

6、胶体，胶体的外表积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化复原无关，A 项错误； B.SO2 的漂白性是利用与有色物化合； B 项错误； C. 漂粉精能作消毒剂是由于它能生成HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起复原作用，C 项错误； D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起复原作用，故 D 项正确；【答案】D6. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，试验室中可通过以下反应制得： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4=2ClO2 K2 SO4 2CO2 2H2O；据此，以下说法不正确的选项是 A. KClO3 发生复原反应B. H2C2O4

7、 在反应中被氧化C. H2C2O4 的氧化性强于ClO2 的氧化性D. 每生成 1 mol ClO 2，转移的电子数约为6.02 10 23【解析】题给反应中 KClO3 是氧化剂，发生复原反应，H2C2O4 是复原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO 2，转移电子的物质的量为1 mol ，所以 A、B、 D 都正确；在氧化复原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性， 所以 H2C2O4 的复原性强于 ClO2 的复原性， C 不正确；【答案】C欢迎下载精品学习资源7. 为落实“五水共治”， 某工厂拟综合处理含NH4 废水和工业废气 主要含 N2

8、 、CO2、SO2、 NO、 CO，不考虑其他成分 ，设计了如下流程：以下说法不正确的选项是A. 固体 1 中主要含有 CaOH2、CaCO3、CaSO3B. X 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO44222D处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为：NH NO =N 2HO【解析】工业废气中的CO2、SO2 与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3 和 CaSO3，石灰乳微溶于水， A 项正确； 气体 1 中含有 NO、CO和 N2，假设用过量空气， 就 NO被全部氧化为 NO2， NO2 与 NaOH反应生成 NaNO3 和 NaNO2，与流程图中 NaNO2 不符，故通入的

9、空气不能过量，NO2与 NO气体依据 11混合与 NaOH完全反应生成 NaNO2， B 项错误；气体 2 只含有 N2 和 CO，N 无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C 项正确； NaNO具有氧化性， NH 具有复原性，二224者发生氧化复原反应生成无污染的N2， D项正确；【答案】B 8以下关于胶体的说法正确的选项是A. FeOH3 胶体具有吸附性，可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区分是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nm D胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂别离【解析】B 项，胶体与其他分散系的本质区分是胶体粒子直径大小不同；C 项，胶体粒子直径在

10、 1 100 nm之间； D 项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法别离，可用渗析的方法别离；【答案】A 9以下有关金属及其化合物的学问说法正确的选项是 A可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制Mg B金属单质导电与电解质溶液导电缘由相同C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观看焰色反应试验为黄色火焰，就可证明该溶液中含有Na【解析】选项 A 不正确，钠极易和水反应，应当在熔融状态下冶炼；金属导电是自由欢迎下载精品学习资源电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项B 不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C 不正确；【答案】D1

11、0. 在 Al 2SO4 3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，就原混合溶液中Al 2SO4 3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 A61B31C21D12【解析】由图像可知，当加入50 mL NaOH 溶液时沉淀到达最大量，即溶液中Mg2 、欢迎下载精品学习资源2Al 3 全部转化为 MgOH 、AlOH3 沉淀，而溶解 AlOH3 消耗 10 mLNaOH溶液，就生成 AlOH 3欢迎下载精品学习资源23需 30 mL NaOH溶液，生成 MgOH2 需 20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中nMg nAl ， 就 cAl

12、 2SO4 3 cMgSO4 12， D项正确；【答案】D511. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ， 1.01 10Pa,32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为2.5 NAC标准状况下， 11.2 L H2O含有的原子数为 1.5 NAD常温常压下， 44 g CO 2 含有的原子数为 3NA【解析】A 项，氦为单原子分子，NA 个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L ； B 项，所含的氧原子数为2NA；C 项，在标准状况下，水为液体；【答案】D12. 无色的气体甲，可能含NO、CO2、N

13、O2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过如下图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，就甲气体的组成可能为A NH3、NO2、 N2B NH3、NO、 CO2C NH3、NO2、 CO2D NO、CO2、 N2【解析】无色混合气体，证明没有NO2 的存在，故A、C 错误；又经过系列试验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2 后显红棕色，最终通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无 N2，应存在 NH3、NO、 CO2 气体，故 B 正确；【答案】B欢迎下载精品学习资源二、非选择题 此题包括 4 小题，共 52 分1314 分 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100

14、mL a molL 1 的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案；依据方案操作步骤答复以下问题：(1) 称量粗盐样品mg ，在托盘天平左盘上放 ，右盘上放；(2) 过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里液面应；(3) 蒸发操作时应将液体放在 中加热，等加热至 时即停止加热；(4) 在 样品 的溶液中 加入过量 的Na2CO3溶液， 作用 是 ， 反应的化学方程式是 ；(5) 在滤液中加入盐酸的作用是 ， 反应的化学方程式是； 1(6) 配制 100 mLa molL 的 NaCl 溶液时，应从 Wg 固体中称取 NaCl 的质量为，配制时应在中进行定容；【解析】1 称量时左物右码；(2) 过滤时“一贴”“

15、二低”“三靠”；(3) 蒸发在蒸发皿中进行，当加热到显现大量晶体时停止加热，用余热蒸干；(4) Na 2CO3 是除杂试剂，加入过量Na2CO3 的目的是把杂质除尽；(5) 盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6) 用 WgNaCl 配制 100 mL a mol L 1 的 NaCl 溶液应称取NaCl 的质量为 100 mL10 3 LmL1 a molL 158.5 g mol 1 5.85 a g ，配制溶液时应在100 mL 容量瓶中进行定容；【答案】1 粗盐 放在称量纸上 砝码 放在称量纸上 欢迎下载精品学习资源(2) 靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3) 蒸发皿显现大量晶

16、体(4) 使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl(5) 除去过量的 Na2CO3Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2(6) 5.85a g100 mL 容量瓶14. 14分 某同学利用如下图装置进行铁跟水蒸气反应的试验，并连续争论铁及其化合物的部分性质；(1) 试管中发生反应的化学方程式为 ；(2) 该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；取少量溶液 B 滴加 KSCN溶液， 假设溶液变红， 就试管中固体是 只有一个选欢迎下载精品学习资源项符合题意 ，假设溶液未变红，就试管中

17、固体是A 确定有 Fe3O4，可能有 Fe B只有 FeOH3C. 确定有 Fe3O4 和 FeD. 确定有 FeOH3，可能有 FeE. 只有 Fe3O4 只有一个选项符合题意 ；欢迎下载精品学习资源(3) 该 同 学 按 上 述 方 案 进 行 了 实 验 ， 溶 液 未 变 红 色 ， 原 因 是 用化学方程式表示 ；(4) 该同学马上另取少量溶液B，使其跟 NaOH溶液反应；假设按右图所示的操作，可观看到生成白色沉淀， 快速变成灰绿色， 最终变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式；欢迎下载精品学习资源(5) 一段时间后，该同学发觉3 中未变红的溶液变成红色；由此可知，试

18、验室FeCl 2 溶液需现用现配的缘由是 ，并且配制时应加入少量 ；【解析】 1Fe 在加热条件下可与 H2Og 反应生成 Fe3O4 和 H2；23依据 Fe 与 H2Og的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4 或 Fe3O4 与 Fe 的混合物，与盐酸发生反应Fe3O4 8HCl=FeCl2 2FeCl 3 4H2O，可能的反应为2FeCl 3 Fe=3FeCl2， Fe 2HCl=FeCl2 H2；取溶液 B 滴加 KSCN溶液， 假设溶液变红， 就试管中固体确定有Fe3O4，可能含少量 Fe；假设不变红，就试管中确定有Fe3O4 和 Fe；(4) FeCl 2 溶液与 NaOH溶

19、液反应生成 FeOH2 白色沉淀， FeOH2 易被氧化，使沉淀发生颜色变化；3 欢迎下载精品学习资源(5) FeCl 2 易被氧化而生成 Fe化；，故 FeCl 2 溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧欢迎下载精品学习资源【答案】13Fe 4H23O44H22ACOg=Fe 32FeCl 3 Fe=3FeCl2(4) FeCl 2 2NaOH=FeOH2 2NaCl；4FeOH2 O2 2H2O=4FeOH3(5) FeCl 2 易被空气氧化为 FeCl 3铁粉15. 11 分 某班同学用如下试验探究Fe2 、Fe3 的性质；答复以下问题：2(1) 分别取确定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配

20、制成0.1 mol L1 的溶液；在FeCl 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ；(2) 甲组同学取2 mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN溶液，溶液变红，2 说 明 Cl 2可 将Fe氧 化 ； FeCl2溶 液 与 氯 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；(3) 乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ；(4) 丙组同学取 10 mL 0.1 mol L 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mo l L 1 FeCl 3 溶液混

21、合；分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下试验：第一支试管中加入1 mL CCl 4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色；其次支试管中加入1 滴 K3FeCN 6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1 滴 KSCN溶液，溶液变红；试验检验的离子是 填离子符号 ；试验和说明：在I 过量的情形下， 溶液中仍含有 填离子符号 ，由此可以证明该氧化复原反应为 ；(5) 丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色， 发欢迎下载精品学习资源生反应的离子方程式为 ；22【解析】1Fe 2 具有很强的复原性，易被空气中的O 氧化为 Fe3 ，在 FeCl溶

22、液中欢迎下载精品学习资源2加入少量铁屑，可防止Fe被氧化；22(2) Fe 2被氧化为 Fe3，Cl 被复原为 Cl ，反应的离子方程式为2Fe2 Cl =2Fe3 2Cl ；(3) O 2 难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2 对试验的影响；32(4) KI溶液与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为2I2Fe=I 22Fe；K3FeCN 6 是检验 Fe2 的试剂；试验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3 ，由此可说明该氧化复原反应为可逆反应；欢迎下载精品学习资源2(5) 酸化的 FeCl 2 溶液与 H2O2 反应， Fe3被氧化为 Fe，H2O2 被复原为 H2O，反应的离子方欢迎下载精

23、品学习资源23欢迎下载精品学习资源32程式为 H2O2 2Fe2H =2Fe 2H2O；欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2【答案】1 防止 Fe气对试验的影响 被氧化22Fe Cl 2=2Fe 2Cl3 隔绝空气 排除氧欢迎下载精品学习资源2224Fe 2Fe3可逆反应52Fe 2 H O 2H =2Fe3 2HO16. 13分 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化；某化学爱好小组通过试验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如下图试验装置：请答复下面的问题：1 假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，就应当怎样检查虚线框内装置的气密性？ ；2D 装置中反应的化学方程式为 ；B

24、 装置中反应的离子方程式为 ；(3) 称量 a g Na2SO3 样品放入锥形瓶中，向B 装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g ，原样品中 Na2SO3 的质量分数为 ；(4) 为 保 证 实 验 测 定 的 准 确 性 ， 就 C装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；(5) 现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 BaNO3 2 溶液，请从中选择合 适 试 剂 ， 设 计 一 种 不 同 的 实 验 方 法 测 定 试 样 中 无 水 亚 硫 酸 钠 的 质 量 分 数欢迎下载精品学习资源 ；【解析】1 检验

25、试验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差，以形成压强差来观看是否有气泡产生或液面是否发生变化，长颈漏斗没有塞子， 必需加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观看液面变化；2D为试验室制备氯气的欢迎下载精品学习资源发生装置，反应为MnO2 4HCl 浓2 Cl 2 2H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具欢迎下载精品学习资源=MnCl2有复原性，在B 中发生氧化复原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为Cl 2 SO2 欢迎下载精品学习资源2H2 O=4H2Cl SO4 ；3 b g 白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为b233 mol ，就原样品 a g欢迎下载精品学习资

26、源欢迎下载精品学习资源b中含 Na2SO3 也为 233 mol ，样品中 Na2SO3 的质量分数为126b233a100%； 4 氯气在 NaOH溶液中欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源2反应生成 NaCl 和 NaClO，反应的离子方程式为Cl 2OH =Cl ClO H O；5 亚硫酸钠欢迎下载精品学习资源2中混有硫酸钠， 设计试验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量， 亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，依据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量， 可运算出亚硫酸钠的质量；题中从第一个角度设计， 此题可从其次个角度设计， 加入盐酸除去亚硫酸钠

27、， 加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，依据硫酸钡的质量求解硫酸钠 的质量，可运算出亚硫酸钠的质量；【答案】1 关闭弹簧夹 或止水夹 a ，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观看液面是否变化，假设不变，说明气密性良好，否就，说明装置漏气欢迎下载精品学习资源=MnCl222MnO 4HCl 浓 Cl 2H O欢迎下载精品学习资源222Cl 2 SO22H2O=4H 2Cl SO43 126b100% 233a欢迎下载精品学习资源24Cl2OH=Cl ClO H O欢迎下载精品学习资源25 称取确定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2 溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，运算即可 其他合理答案也可欢迎下载